| Задачи урока | А) образовательные: изучить строение, физические и химические свойства озона, значение озонового слоя, меры для защиты воздуха от загрязнения, формировать умение проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации; б) развивающие: развивать мышление, память, способность к анализу и синтезу; в) воспитательные: формировать навыки самоконтроля и работы в группе; способствовать формированию ответственного отношения к учению. |
| Критерии успешности | Знать: строение и свойства озона, состав воздуха, значение озонового слоя; уметь: записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства озона, способы получения |
| Осмысление | В 1785 году был открыт газ – озон. Озон возникает в верхних слоях атмосферы на высоте 25 км от поверхности Земли в виде атмосферного озонового слоя. Озон – газ голубоватого цвета, обладающий характерным запахом, в переводе с греч. «озо» - «запах». В воде озон малорастворим, имеет более высокие температуры кипения и плавления, чем у кислорода. При t= - 112C превращается в жидкость зеленоватого цвета, при t= -193C превращается в твердое вещество черного цвета. Озон в 1,5 раза тяжелее кислорода. Озон – сильный окислитель, обесцвечивает красящие вещества. Под действием озона погибают бактерии в питьевой воде, очищается воздух в помещениях. Озон образуется под влиянием электрических разрядов и молний, при работе электрических машин, кварцевых ламп, при разложении воды электролизом появляется характерный запах для озона «электрический запах». Его мы ощущаем после дождя, во время грозовых разрядов с молнией. В лабораториях озон получают с помощью специального прибора – озонатора. Озонатор состоит из стеклянной трубки, обмотанной железной проволокой, через трубку по оси проведена другая проволока. Для получения высокого разряда концы проволок присоединяют к полюсам индукционных катушек. Через трубку пропускают газообразный кислород. При электрическом разряде он превращается в озон: 3O2 элетр.=заряд 2O3 Озон – непрочное соединение, легко разлагается: O3 = O2 + О
Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Образующиеся атомы кислорода, присоединяясь друг другу, превращаются в молекулы кислорода: О + О = О2 Явление, при котором один химический элемент может образовывать несколько разных простых веществ, называется аллотропией. Такие простые вещества являются аллотропными видоизменениями данного элемента. Под действием озона разрушается каучук, органические красители обесцвечиваются. Спирт в присутствии озона возгорается. Озон окисляет такие благородные металлы, как золото и платина. Он легко вступает в реакцию с серебром, образуя оксид: 6Ag + O3 = 3Ag2O Как сильный окислитель озон используется для обеззараживания сгнивших остатков и уничтожения бактерий. |
Эссе 1. «Значение озонового слоя», 2. «Воздух – смесь газов» |
| Дом/задание | П. 21-26 Выбрать из перечня веществ оксиды и дать им названия. KCl; MgO ; NaOH; SO2; AgNO3; ZnO; H2SO4; P2O5; ZnCl2; Cu(OH) 2; Fe2O3 ; ВеО; NH3; Fe(OH)2; Al2O3; HCl; N2O5; KH; CH4; CuSO4; BaO; PH3; KOH; HNO3; BaCl2; Al(OH)3; H2S; Mn2O7; AlBr3; CaO. | Запись в дневниках, тетрадях |
