Химия 9 кл программа ОС. Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2»

«Рассмотрено»

заведующий кафедрой

______ /Н.В. Алексеенко/

протокол №__ от ______2016

«Согласовано»

заместитель директора

______ /Н.В Новокшанова/

«___» ___________ 2016

«Утверждено»

директор

МБОУ «Гимназия №2»

_________/Л.М.Быкова/

приказ № от

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

основного общего образования

по химии

9 А, Б, В классы

2016-2017 учебный год

Автор-составитель

рабочей учебной программы:

Елисеенко О.С.

учитель первой квалификационной

категории

Бийск – 2016 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011 и химия. 8-9 классы: метод. пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2011

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

На изучении химии в 9 классе отводится 68 часов в год, 2 часа в неделю, 34 учебных недели, но в соответствии с учебным планом МБОУ «Гимназия №2» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, 35 учебных недель, образовавшиеся 2 часа резервного времени считаю целесообразно отвести на дополнительное повторение и закрепление изученного материала.

Цели:

Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Формирование знаний основ науки
2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
3. Соблюдать правила техники безопасности
4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
5. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Для гимназического класса, с литерой «А», предусмотрены дифференцированные контрольные срезы и домашние задания, направленные на самостоятельный поиск информации.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие сокращения:

УНЗ – урок новых знаний
КУ – комбинированный урок
ПР – практическая работа
КР – контрольная работа

Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011 , с учетом методического пособия химия. 8-9классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011, контрольные работы включены в календарно-тематическое планирование в соответствии с предложениями автора в методическом пособии и дидактических материалов химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «химия. 9 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Безеркин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Тематический план

Тема раздела

Часы

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

ЛР1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

КР1 по теме «Введение»

Тема 1. «Металлы»

ЛР2 «Ознакомление с образцами металлов»

ЛР3 «Взаимодействие металлов с растворами килсот и солей»

ЛР4 «Ознакомление с образоцами природных соединений: а)натрия; б)кальция; в)алюминия; г)железа»

ЛР5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей»

ЛР6 «Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺»

КР2 по теме «Металлы»

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

ПР1 «осуществление цепочки химических превращений металлов»

ПР2 «Получение и свойства соединений металлов»

ПР3 «Решение экспериментальных задач на растворение и получение веществ»

Тема 3. Неметаллы

ЛР7 «Качественные реакции на хлорид-ион»

ЛР8 «Качественные реакции на сульфат-ион»

ЛР9 «Распознование солей аммония»

ЛР10 «Получение углекислого газа и его распозновыание»

ЛР11 «Качественные реакции на карбонад-ион»

ЛР12 «Ознакомление с природными силикатами»

ЛР13 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»

КР 3 по теме «Неметаллы»

Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений

ПР4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

ПР5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подруппа азота и углерода»

ПР6 «Получение, собирание и распознование газов»

Тема 5. Органические соединения

ЛР 14 «Изготовление моделей молекул углеводородов»

ЛР 15 «Свойства глицерина»

ЛР 16 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании»

ЛР 17 «Взаимодействие крахмала с йодом»

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Резерв

Всего

Календарно – тематический план

№

Тема

урока

часы

Дата

Тип

и вид урока

Элементы

содержания

(дидактические единицы)

Задания для учащихся

Результат

(требования к уровню подготовки обучающихся)

Материально-технические условия реализации РП

Д/З

план

корр

факт

Повторение вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика химического элемента по его положению в

Периодической системе

Д. И. Менделеева

УНЗ

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

химического элемента.

Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента - неметалла

[3]:

с. 4,№1.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент,атом, молекула,относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов

ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ»

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления

КУ

Кислотный или основный характер оксида и

гидроксида элемента

как отличительный его

признак.

Зависимость химических свойств оксидов и

гидроксидов элементов

побочных подгрупп ПС

Д. И. Менделеева от

степеней окисления их

атомов.

Понятие амфотерно-

сти на примере оксида

и гидроксида алюминия

[3] 1,2

Знать:

- химические свойства основных классов неорганических веществ;

- возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

- записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

- составлять электронный баланс для ОВР;

- определять окислитель и восстановитель;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований

Таблица«Механизм диссоциации веществ»

Генетические ряды

металлов и неметаллов.

КУ

Генетические ряды металла и

неметалла

[3]:

с. 15, №1,3.

По учебнику:

с. 19, №2

(устно)

Знать:

- положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств Me и НеМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

- составлять генетические ряды металла и неметалла;

- писать уравнения реакций химических свойств Me и НеМе

ПСХЭ Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью

Понятие о переходных элементах.

ЛР №1. «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

КУ

Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Уметь составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

Сульфат цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки штатив

Периодически закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

КУ

Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах

[2] упр. 6

Знать:

- положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств Me и НеМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

ПСХЭ

Контрольная работа по теме «Введение»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 8

Уметь применять полученные знания

ПСХЭ

Тема 1. Металлы.(15 часов)

Положение металлов

в Периодической системе Д. И. Менделеева.

ЛР №2. Ознакомление с образцами металлов.

КУ

Общие физические

свойства металлов Мателлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

[3]:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, №1,2,

3,5

Знать:

- положение элементов металлов в ПС;

- физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на основе их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

Д. образцы металлов, кристаллические решетки

Изделия из аллюминия меди, железа, золота, серебра

Сплавы.

КУ

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы:

бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов

[3]: с. 28,

№1,3,

§ 7, с. 38, № 2

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Me.

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

Слайд-лекция

Д. коллекции сплавов

Презентация

Химические свойства металлов

ЛР №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

КУ

Восстановительные

свойства металлов.

Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами

краткие сообщения учащихся.

[3]: с. 30,

№ 3, 4, 6.

Знать общие химические

свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Д. химические свойства металлов

Цинк, медь, железо, соляная кислота, нитрат меди, сульфат меди, нитрат свинца, пробирки, штативы

Элетрохимический ряд напряжений металлов.

КУ

Использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

[3]:

с. 32, № 7; с. 33, № 8; с. 34, № 9,

11 (в, г)

Уметь записывать уравнения

реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

ПСХЭ, ряд активности металлов

Общие понятия о

коррозии металлов

КУ

Коррозия металлов,

способы защиты металлов от коррозии

[2] упр 5

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Слайды, примеры коррозии

Общая характеристика щеочных металлов

КУ

Металлы в природе, общие способы их получения. строение атомов. Щелочные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства.

[3]: с. 40, № 2, 5,6;

с. 44, № 2 (а-г)

Уметь:

- характеризовать химические

элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

Д. свойства щелочных металлов

Видеофильм

Общая характеристикащеочных металлов

ЛР №4. Ознакомление с образцами природных соединений

КУ

[2] упр 2,4

Таблицы, коллекции

Соединений

Коллекция «Горные породы и минералы»

Соединения щелочных металлов

КУ

Оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

§11, с. 54-58,

упр. 1 (б), 2

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

Д. свойства щелочей

Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени
Карточки, задания.

Общая характеристика элементов главной

подгруппы и II группы

КУ

Строение атомов. щелочноземельные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства.

[2] упр 2,4

Уметь:

- характеризовать химические

элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР)

Д. свойства щелочно-земельных металлов

Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов

КУ

Оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве

[3]: с. 48,

№ 2, 5 (до характеристики

реакций), 7;

с. 52, № 3

Знать важнейшие соединения

щелочноземельных металлов.

Уметь:

- на основании знаний химических свойств важнейших

соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;

- характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Д. свойства соединений щелочно-земельных металлов

Презентация

Алюминий

КУ

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

[3] с. 55, № 3;

с. 56, № 6, 8

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Д. свойства алюминия

Соединения алюминия ЛР №5. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств.

КУ

Оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.применение алюминия и его соединений.

[2] упр. 1,3,

4, с. 68-71.

[3], с. 55-57

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия

Коллекция соединений аллюминия.Хлорид алюминия, аммиак водный, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки, штатив

Железо.

КУ

Строение атома железа. Физические, химические свойства простого вещества

[3]:

с. 63, № 3,4,6,9

Уметь:

- составлять схему строения атома; - записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образоаниием соединений с различными степенями окисления железа

Железо, кислота, пробирки, презентация «Железо»

Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺

ЛР №6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺и Fе³⁺.

КУ

Качественные реакции Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Знать химические свойства

соединений железа (II) и

(Ш).

Уметь:

- осуществлять цепочки превращений;

- определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций

Сулифа железа (III), железо, разбавленная серная кислота, води, пипетки, штатив, пробирки, радонид аммония (калия), желтая кровавая соль, красная кровавая соль

Контрольная работа по теме «Металлы»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 17

Уметь применять полученные знания

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений. (3 часа)

Практическая работа 1.

Осуществление цепочки химических превращений металлов

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты

и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

ТБ

[2] пр.р №1

Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения металлов;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

П.Р.№1

Хлорид железа (III), карбонат натрия, соляная кислота, радонид калия, фторид натрия, гидроксид натрия, сульфид натрия, мерный стакан

Практическая работа 2.

Получение и свойства соединений металлов.

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты

и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

ТБ

[2] пр.р. №2

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения металлов;

П.Р. №2

Серная кислота, сульфат железа 2, сульфат железа 3, гидроксид натрия, схлорид алюминия, хлорид хрома 3, сульфат марганца, сульфат кобальта, сульфат никеля, хлорид меди, нитрат ртути, нитрат свинца, пробирки, штативы, пипетки

Практическая работа 3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ПР

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

[2] пр.р. №3

Предлагать на практике способы получения и распознавания веществ( Т )

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами

П.Р. № 3

Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна

Тема 3. Неметаллы. (23 часа)

Общая характеристика неметаллов.

УНЗ

Положение в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, осбенности строения их атомо, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд

электроотрицательности.

[3]:

с. 72-75, № 1,

2, 3, 7, 9 (устно)

Знать:

- положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- сравнивать неметаллы с металлами

ПСХЭ

Кристаллическое строние неметаллов. Аллотропия.

УЗН

Физические свойства

неметаллов. Относительность понятий «металл» , «неметалл»

Уметь:

- характеризовать свойства неметаллов;

- давать характеристику элементам-неметаллам

на основе их положения в ПСХЭ;

ПСХЭ, шаростержневые модели неметаллов, таблицы кристаллические решетки

Водород

КУ

Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы

[3]:

с. 76, № 1 -устно;

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

слайды

Физические и химические свойства водорода.

КУ

Физические свойства водорода. Химические свойства водорода окислительные и восстановительные. Применение водорода.

Получение, собирание, распознавание водорода

с. 78,

№4,7

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

слайды

Галогены

КУ

Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

[3]: с. 79, № 1, 2;

с. 80, № 4

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

- записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

Примеры галогенов (хлор, бром, фтор, йод)

Соединения галогенов

ЛР №7. Качественная реакция на хлор – ион

КУ

Галогенводороды и галогениды, их свойства. Качественные реакции на хлорид-ион. краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

[2] упр 2,5

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

- характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;

- распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот

Хлорид натрия, бромид натрия, фторид натрия, иодит натрия, нитрат серебра, пробирки, штативы

Сера

КУ

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серводородная и сернистая кислота.

[2] упр 2,4

Уметь:

- характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

- записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

Получение пластич.серы. Д.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Д. свойства оксидов серы, сернистой кислоты и ее солей

Образцы солей

Серная кислота.

ЛР №8. Качественная реакция на сульфат-ион.

КУ

Ее соли, их применение в народном хозяйстве. качественная реакция на сульфат-ион.

[3]:

с. 96-100, №1

(кроме химиче-

ских свойств),

4, 3 (устно),

6, 10, 12

Знать:

- свойства серной кислоты в свете редставлений

ТЭД;

- окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

- качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном

виде и с точки зрения ОВР

Презентация "Серная к.-та и её соли".

Д. Образцы сульфатов

Хлорид бария, сульфит натрия, сульфат натрия, азотная кислота, пробирки, штатив

Азот

КУ

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

[2] упр.

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками).

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР

Презентация

Аммиак

КУ

Строение молекулы

аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в

ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

[3]:

с. 104, № 1

(кроме химических свойств),

4, 5, 6, 7, 9

(устно)

Знать:

- строение молекулы аммиака;

- донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

- свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

- способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Д. получение аммиак, его свойства

Соли аммония ЛР№9. Распознавание солей аммония

КУ

Свойства солей аммония, обусловленные

ионом аммония и различными анионами.

Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

[2] упр 3,4

Знать строение, свойства

и применение солей ам-

мония.

Уметь распознавать ион

аммония

Карбонат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, соляная кислота, серная кислота, лучина, лакмусовая бумага, пробирки, штатив

Оксиды азота.

КУ

Несолеобразующие

кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).

[3]с. 108, №1- 3, 6.

Знать свойства кислородных соединений азота. Уметь составлять ОВР.

Азотная кислота

КУ

Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя.

Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты

[3]:

с. 108, №1,2,3,

Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концен- трированной и разбавленной азотной кислоты с металлами

Д. Взаимодействие конц. Азотной кислоты с медью. Образцы мин. удобрений.

Нитраты и нитриты.

КУ

нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйчтыенной продукции. Азотные удобрения.

с. 112, №11

Знать виды азотных удобрений и условия их применения

слайды

Фосфор

КУ

Аллотропия фосфора:

белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида

фосфора (V).

[2] упр 3,4

Знать:

- строение атома, аллотропные видоизменения,

ты

Д. свойства фосфора

Презентация

Основные соединения

КУ

Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК).

Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Оксид фосфора, вода, пробирка

Фосфорные удобрения

КУ

Применение

фосфора и его соединение

Знать свойства и применение;

- применение фосфора.

Слайды

Углерод

КУ

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит.

Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.

Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

[3]:

с. 119,№3,

4-7 (устно), 8

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы строения атома

Презентация.

Д. образцы графита, камен.угля, активир. угля, кристаллич. решетки

Оксиды углерода ЛР№10. Получение углекислого газа и его распознавание

КУ

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода

(IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение.

Угольная кислота и ее соли.

[3]:

с. 122, №1,2

(устно), 7, 8

Знать качественные реакции на углекислый газ. Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода.

Знать физиологическое действие на организм угарного газа.

Уметь оказывать первую помощь при отравлении

пробки с газоотводными трубками, пробирки сода, уксусная кислота

мрамор, соляная кислота, гидроксид кальция

Карбонаты. ЛР№11. Качественная реакция на карбонат-ион

КУ

Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в

гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способыее устранения. Качественная реакция на солиугольной кислоты

Знать качественные реакции на карбонаты. Уметь распознавать карбонаты с помощью качественных реакций

пробирки. карбонат кальция (натрия), раствор уксусной кислоты

Кремний

ЛР№12. Ознакомление с природными силикатами.

КУ

Природные соединения

кремния: кремнезем,

кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест.

Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом,

металлами, щелочами.

Оксид кремния (IV):

его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли.

[3]:

с. 126, №1,2,

5,9

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния

Коллекция «Горные породы и минералы»

Силикаты ЛР№13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

КУ

Силикаты, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства силикатов

Коллекция «Стекло» или образцы изделий из стекла, керамики, фарфора применяемых в быту, технике, медицине иных сферах деятельности человека

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 64

Уметь применять полученные знания

Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений. (3 часа)

Практическая работа 4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

[2] пр.р.№4

Уметь:

- распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

П.Р. №4

Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна

Практическая работа 5.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

[2] пр.р.№5

Уметь:

- распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

П.Р. №5

Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна

Практическая

работа 6.

Получение, собирание

и распознавание газов

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Технологическая схема работы.

Способы собирания газов

[2] пр.р.№6

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- получать и собирать газы: водород, кислород,

аммиак, углекислый;

- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

П.Р. №6

Хлорид аммония, гидроксид кальция, цинк, перекись водорода, соляная кислота, спиртовка, пробирки, газоотводные трубка, штатив

Тема 5. Органические вещества.(10часов).

Предмет

органической химии.

ЛР№14. Изготовление моделей молекул углеводородов

УНЗ

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообрази органических соединений

Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.

Понятие об изомерии и гомологическом ряде

[2] с. 200,

№ 3-5 (устно)

Знать:

- валентность и степень окисления элементов

в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Д. образцы орг. веществ, модели

Цветной пластилин, спички

Химическое строение органических соединений.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Молекулярные и структурные формулы.

Знать:

- особенности органических соединений;

Слайды

Метан и этан

КУ

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. применение метана.

[2]с. 205, № 2

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь:

- записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

- давать названия изученным веществам

Шаростержневые модели метана и этана.

слайды

Этилен

КУ

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение

[2]с. 210,

№ 1-3 (устно)

Уметь:

- называть изученные вещества;

- характеризовать химические свойства органических соединений

слайды

Спирты

ЛР№15. Свойства глицерина.

КУ

Спирты и их атомность.

Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин - важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства.

[2] с. 216,

№1-3

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Д. Образцы этанола и глицерина. Реакция «серебряного зеркала. Глицерин, вода, лед, поваренная соль, пробирки

Альдегиды . Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Этиленгликоль глицерин, их значение. Окисление спиртов в альдегиды. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. стеариновая кислота как представитель жирных кислот.

[3]:

с. 148, № 2-4

Знать представителей кислородсодержащ их органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости спиртов

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Д. свойства уксусной кислоты

Презентация

Жиры

КУ

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

[3]: с. 151,

№3

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

Д. образцы

Презентация

Аминокислоты. Белки

КУ

Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды.Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции

[2] с. 231,

№ 1-3 (устно)

Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Структура белка, структура ДНК, слайды

Углеводы ЛР№16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). ЛР№17. Взаимодействие крахмала с йодом

КУ

Углеводы: моносахариды,

дисахариды, полисахари-

ды. Глюкоза и фруктоза.

Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

[2] упр 1,2

Иметь первоначальные

представления:

- о строении углеводов;

- глюкозе, ее свойствах и значении

Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна

Глюкоза, гидроксид мели, пробирки, раствор крахмала, йод, кортофель

Контрольная работа по темам «Органические вещестава»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 72

Уметь применять полученные знания

Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы. ( 8 часов).

Повторение по теме Периодический закон и периодическая система.

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

[1] тесты

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы и изученные вещества; - распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

Повторение по теме Значение периодического закона

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

[1] проверочные тесты

Карточки

Пеовторение по теме Типы химических связей.

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

[1] проверочные тесты

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь:- характеризовать химические элементы и изученные вещества; - распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

Повторение по теме Классификация химических реакций.

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

[1] проверочные тесты

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы и изученные вещества;- распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

Повторение по теме Металлы и неметаллы.

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

[1] проверочные тесты

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы и изученные вещества;- распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

Повторение по темам Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента.

Основные классы неорганических соединений в ствете ТЭД и ОВР

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

1] проверочные тесты

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы и изученные вещества;- распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

Контрольная работа по теме и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

КР

Контроль знаний учащихся за курс 9 класса

[1] стр. 24

Уметь применять полученные знания

Карточки

Повторением изученного материала

КУ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

Знать: - материал за курс химии 8-9 класса; - важнейшие химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы и изученные вещества;- распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Карточки

резерв

Резерв

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса

Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Контроль знаний, умений, навыков

Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Контрольных работ - 3, по темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения».
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Контрольно-измерительный материал:

1. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.

Литература

Для учителя:

Методическая литература:

Авторская программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011
Химия. 8-9 классы: метод. пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2011
Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2011. - 350с.
Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

для учеников:

1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 267с.

2. Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2010 - 176с.