Методическая разработка:
«Алгоритм составления названий и формул солей».
При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений. Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» - краткая запись последовательности действий.
При составлении названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для удобства, они указаны в данной разработке.
Названия кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.
-
HCl соляная кислота Cl хлорид
-
HF фтороводородная кислота F фторид
-
HBr бромоводородная кислота Br бромид
-
HI иодоводородная кислота I иодид
2-
H2S сероводородная кислота S сульфид
2-
H2SO3 сернистая кислота SO3 сульфит
2-
H2SO4 серная кислота SO4 сульфат
-
HNO3 азотная кислота NO3 нитрат
-
HNO2 азотистая кислота NO2 нитрит
2-
H2CO3 угольная кислота CO3 карбонат
2-
H2SiO3 кремниевая кислота SiO3 силикат
3-
H3PO4 фосфорная кислота PO4 фосфат
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.
Соли – сложные химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами кислотного остатка.
При составлении названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:
1. Называется кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.
2. Называется металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.
3. Если заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.
ПРИМЕР:
CuSO4 сульфат меди (II) NaCl хлорид натрия
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.
1. Записываем химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл записываем перед кислотным остатком.
2. Над хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.
3. Находим Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.
4. НОК делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.
5. Ставим полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за скобками.
ПРИМЕР:
Нитрат железа (III)
1. Fe NO3
2. 3+ _
Fe NO3
3. 3
3+ -
Fe NO3
4. 3 : 3 = 1 , 3 :1 = 3
5. Fe(NO3)3
Сульфат алюминия
1. Al SO4
2. 3+ 2-
Al SO4
3. 6
3+ 2-
Al SO4
4. 6 :3 = 2 , 6 :2 = 3
5. Al2(SO4)3
