ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ПРОМЫШЛЕННО-КОММЕРЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»
Информационно – коммуникативная
технология
Карбоновые кислоты, их строение, свойства, изомерия и номенклатура.
Преподаватель химии: Попова Светлана Александровна, высшая категория
Томская обл., с. Мельниково
2016г
Пояснительная записка
С началом нового тысячелетия все большее значение в педагогике приобретают интерактивные технологии обучения. Это позволяет обучающимся получать знания н только от учителя, но и самостоятельно, объективно оценивать себя и свои возможности, работать самостоятельно и отвечать за результаты своей работы.
Актуальность
Перед преподавателем стоит непростая задача: сохранить целостность и системность учебного предмета за небольшое, жестко лимитированное учебное время, отпущенное на изучение химии. Использование ИКТ на данном уроке химии позволит решить задачу. Главное достоинство такого урока, использование компьютера, интерактивной доски. Создание презентаций на слайдах. Возможность в любое время вернуться на предыдущий слайд, несущий информацию. Это позволяет провести урок интересно, в быстром темпе. Этот урок дает возможность организовывать плодотворную работу обучающихся.
Новизна
На данном уроке компьютер является средством:
подачи материала с использованием интерактивной доски
лучшего запоминания, понимания изучаемого и повторяемого материала
контроля степени усвоения материала обучающимися
объективность оценивания знаний обучающихся
Практическая значимость
Урок поможет эффективно распорядиться временем. Материал занятия можно использовать как в учебное время, так и для самостоятельного обучения обучающихся.
Результативность урока заключается в:
развитие мышления в ходе, которого формируется позитивный опыт
вырабатывается ответственность во время принятия, какого-либо решения
оценивается путем взаимо- и самооценки с четко обозначенными критериями
тестирование позволяет быстро оценивать результат работы, четко определить, имеются ли пробелы в знаниях
Данная технология может быть использована преподавателем-предметником, освоившим ее- условие реализации данного урока.
Материально-дидактическое оснащение урока:
интерактивная доска
проектор
компьютер
компьютерная программа Power Point (есть в программе Notebook)
мультимедийная презентация
тестовые задания
контролирующие задания
информационные листы
приложения
слайды
Список литературы:
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия10кл. М. «Просвещение» 2009г.
О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин Химия 10кл.М. «Дрофа» 2002г
С.В.Гузей,Р.П.Суровцева, Г.Г.Сысова Химия 11кл. М. «Дрофа» 2002г.
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия 10кл. «Вентана-Граф» 2007г.
О.С.Габриелян,И.Г.Остроухов Настольная книга учителя химии 10кл. М. «Дрофа» 2004г
Научно-методический журнал «Химия» 2011г.
«Карбоновые кислоты,
их строение, свойства, изомерия и номенклатура»
Предмет: Химия
Тема программы:Альдегиды и карбоновые кислоты
Тип урока:Урок изучения нового материала и первичного закрепления новых знаний
Вид урока:Ученическое теоретическое исследование с элементами практической деятельности
Цели урока:
формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной
развитие умений анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, выступать перед аудиторией
проводить исследовательскую работу по инструкционной карте
воспитать потребность в знаниях, повышение познавательных интересов, привитие интересов к естественным наукам
формирование адекватной самостоятельности учащихся
использование исторического материала при введении в тему урока
включение элементов, информационной технологии в процесс объяснения материала урока (мультимедийная презентация)
Необходимое оборудование: презентация «Карбоновые кислоты», инструктивные карты, интерактивная доска, проектор, компьютер, информационные листы, оценочный лист
Реактивы: уксусная кислотаCH3COOH, серная кислотаH2SO4, этиловый спиртC2H5OH, сульфат меди(II)CuSO4,гидроксид натрия NaOH, порошок магния, оксид меди (II), карбонат кальция CaCO3, лакмус.
К концу урока обучающиеся будут:
Знать Уметь
а) Определение класса карбоновых кислот и их общую формулу
б) Строение карбоксильной группы и смещение электронной плотности в ней
в) Гомологический ряд и изомеры карбоновых кислот
г) Алгоритм составления названий карбоновых кислот
д) Физические и химические свойства карбоновых кислот
а) Писать сокращенные структурные формулы карбоновых кислот
в) Писать формулы гомологов и изомеров карбоновых кислот
в) Давать названия карбоновым кислотам по систематической номенклатуре
г) Проводить опыты и составлять уравнения химических реакций
Требования к качеству обученности: Ка > 0,7
Ход урока
IОрганизационный момент
Приветствие, создание доброжелательной рабочей атмосферы. Обучающиеся получают жетоны разного цвета(красного, желтого, зеленого), таким образом формируются микрогруппы.
(Слайд 1), Приложение 2
II Повторение темыпредыдущего урока
На столах обучающихся лежат карточки с формулами, вам необходимо составить цепочку превращений и записать уравнения химических реакций, указав условия их протекания. Проводится проверка знаний обучающихся. Затем проводят взаимопроверку, выставляются оценки и сравнивают с эталоном. (Слайд 2), Информационный лист 1.
(Оценки выставляются в оценочный лист)
III Подготовка учащихся к работе на основном этапе
Мы с вами подвели итог по предыдущей теме «Альдегиды». Одно из химических свойств альдегидов мы с вами сейчас вспомним (демонстрация опыта – окисление альдегидов до органических кислот со свежеприготовленным гидроксидом меди (II). (Обращаем внимание на технику безопасности).
Графически эта реакция выглядит следующим образом. (Слайд 3),
Информационный лист 2,3
Обратите внимание, какое вещество получается в результате этой реакции? Правильно, органическая кислота.
.
IV Усвоение новых знаний
Эпиграфом нашего урока можно взять зашифрованную фразу Аристотеля (384-322 гг. до н. э.) (Читается фраза через две буквы) (Слайд 4), Приложение 1
ПFJОLYЗPRНРSАVKНDWИXUЕYRGFHLKAVUЧRDИPMНSRAKGEVLTHICYFЯLW
SACJL
GSУJUДRXИHRВPRЛWQЕMKНDSИKFЯKJ
Представьте: вы разрезаете ножом спелый желтый лимон. По ножу потекла капелька мутноватого сока. Вы берете в рот дольку лимона и … . Почему сок лимона кислый? Что придает кислый вкус щавелю и незрелому яблоку? Почему больно жалит крапива? И в соке лимона, и в соке щавеля, и в соке незрелого яблока имеются органические кислоты.
Давайте обратимся к исторической справке. (Слайд 5), Информационный лист 4
Тема нашего урока «Карбоновые кислоты, их строение, свойства, изомеры и номенклатура». (Слайд 6)
Задание I группе – Рассмотреть строение карбоновых кислот (определение, строение карбоксильной группы, сдвиг электронной плотности в карбоксильной группе, гомологи и физические свойства) (Слайд 7), Информационный лист 5, Приложение 4
(Оценки выставляются в оценочный лист)
Задание II группе – Рассмотреть изомерию и номенклатуру карбоновых кислот
(Слайд 8), Информационный лист 6, Приложение 5
(Оценки выставляются в оценочный лист)
Задание III группе – химические свойства карбоновых кислот
(Слайд 9), Информационный лист 7, Приложение 6
(Оценки выставляются в оценочный лист)
Можно было бы подвести итоги нашего урока, но мы должны вспомнить еще одно химическое свойство, которое изучали в теме «Спирты». Специфическое свойство предельных карбоновых кислот, осуществляемое за счет функциональной группы, - взаимодействие со спиртами. (Слайд 10), Информационный лист 8
(Оценки за проведение опыта и соблюдения техники безопасности выставляются в оценочный лист)
VОбобщение и систематизация
На сегодняшнем уроке мы с вами рассмотрели новый класс кислородсодержащих соединений – карбоновые кислоты. Познакомились с их строением, физическими и химическими свойствами, изомерией и номенклатурой. Вывод. (Слайд11), Приложение 8
Ответить на вопросы теста. (Слайд 12), Приложение 7
(Оценки выставляются в оценочный лист)
VI Информация о домашнем задании
Создать кластер. (Слайд 13), Приложение 9
Выполнить творческое задание в программе «МSPowerPoint» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека»
Задание: В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е236. Назовите вещество.
В каких продуктах можно встретить это вещество.
VII Подведение итогов занятия
Преподаватель выставляет оценки за урок.
VIIIРефлексия(Слайд 14), Приложение 10
Заверши фразу:
Сегодня я узнал…
Было интересно…
Было трудно…
Я выполнял задания…
Я понял, что…
Теперь я могу…
Я почувствовал, что...
Я приобрел…
Я научился…
У меня получилось…
Я смог…
Я попробую…
Меня удивило…
Урок дал мне для жизни…
Мне захотелось…
Информационный лист 4
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
У древних греков представление о кислом вкусе связывалось прежде всего с уксусом – раствором уксусной кислоты, образующейся при скисании вина. Само слово «уксус», или, как говорили жители Эллады, «окис», означало «кислый». Это была единственная известная в то время кислота. Ее способность растворять жемчуг и известняк послужила основой для легенды о том, что Александр Македонский во время своих походов устранял скалы с пути, разрушая их уксусом.
Уксусную кислоту научились получать еще в VIII веке. Датой получения безводной уксусной кислоты считают 1798 год, русский химик Товий Егорович Ловиц нашел способ ее обезвоживания с помощью активированного угля. Такая кислота при охлаждении до 16,5 оС кристаллизовалась в массу, напоминающую лед, отчего и получила название «ледяная».
Многие из вас не избежали искушения воткнуть в муравейник тонкий прутик, посмотреть на панику муравьев, а потом лизнуть палочку. Насекомые самоотверженно «прогоняли» ее, выстреливая из специальных желез жидкость, содержащую кислоту. Еще в XVIвеке было обнаружено, что выделяющийся из муравейников «кислый пар» изменяет синий свет растительных красителей на красный. Неудивительно, что Дж. Рей, впервые получив новую кислоту перегонкой… муравьев, назвал ее муравьиной.
Благодаря работам выдающегося шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу
XVIII века стало известно около десяти органических кислот. В 1769 – 1782 гг. он выделил и описал лимонную, молочную, бензойную, щавелевую и другие кислоты. Начало XIX в. Ознаменовалось получением из природных источников большого числа органических кислот. Однако вплоть до 60-х гг. их химическое строение все еще оставалось невыясненным.
Приложение 2
ДЕЛЕНИЕ НА МИКРОГРУППЫ
IМИКРОГРУППА – жетон красного цвета
II МИКРОГРУППА – жетон желтого цвета
III МИКРОГРУППА – жетон зеленого цвета
Информационный лист 1
Карточки на генетическую связь между кислородсодержащими соединениями
С2Н5 ОН =
+ CuO
→
- Cu +H2O
O
/ /
= СH3 – С ≡
\
H
+ Cu(OH)2
→
- Cu2O +H2O
O
/ /
≡ СH3 – С
\
OH
Информационный лист 2
Техника безопасности
Помни каждый ученик,
Знай любая кроха:
СТОП Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо!
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе – будто - мармелад.
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
!
Не спеши хватать прибор ты,
А инструкцию читай.
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай. Если хочешь долго жить,
Надо медленно спешить
Информационный лист 3
Техника безопасности
Запрещается: есть, пить, пробовать вещества на вкус; выливать остатки реактивов в емкость, из которых они были взяты; оставлять открытыми склянки с жидкостью; оставлять не убранными разлитые реактивы.
Рекомендуется: наливать реактивы только над столом и в количествах, рекомендуемых учителем, тетради и учебники отодвинуть в сторону, после проведения опыта привести в порядок рабочее место.
Информационный лист 5
Задание для I микрогруппы
Рассмотреть вопрос о строении карбоновых кислот.
Карбоновые кислоты – производные углеводородов, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп (-СООН).
Карбоксильная группа, являясь функциональной группой, определяет класс карбоновых кислот. Сама эта группа может быть рассмотрена как комбинация двух ранее рассмотренных групп:
\
карбонильной - С = О и гидроксильной- ОН
/
КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА :
О
//
- С
\
О - Н
В зависимости от характера углеводородного радикала, связанного с карбоксильной группой, карбоновые кислоты могут быть предельными, непредельными и ароматическими.
По природе углеводородного радикала
Карбоновые кислоты
Предельные
(насыщенные)
Непредельные
(ненасыщенные)
Ароматические
СН3СООН СН2 = СН– СООН ─ С = О
|
ОH
По основности
Карбоновые кислоты
Одноосновные Двухосновные Многоосновные
Уксусная Щавелевая Лимонная
Насыщенные Ненасыщенные
Пропионовая Фумаровая
По количеству углеродных атомов в углеводородном радикале различают кислоты низшие (до С10) и высшие (свыше С10)
Вмуравьиной кислотекарбоксильная группа связана не с радикалом, а с водородом:
НСООН - муравьиная кислота СН3СООН – уксусная кислота
Общая формула карбоновых кислот СnН2n+1 СООН
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
Плотность, г/см3
Температура кипения,оС
Н - СООН
Муравьиная (метановая)
1,220
100,7
СН3 - СООН
Уксусная(этановая)
1,049
118,1
СН3 – СН2- СООН
Пропионовая(пропановая)
0,992
141,4
СН3 – СН2 – СН2 - СООН
Масляная (бутановая)
0,964
163,5
СН3 –(СН2)3 - СООН
Валериановая (пентановая)
0,939
186,4
СН3 – (СН2)4 - СООН
Капроновая (гексановая)
0,929
205,3
СН3 – (СН2)5 - СООН
Энантовая (гептановая)
0,910
222
ЗАДАНИЕ.
Проанализируйте содержание таблицы. Какие закономерности изменения физических свойств вы обнаружили?
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Первые три члена ряда, включая пропионовую кислоту, - жидкости, имеющие резкий запах, хорошо растворимые в воде. Следующие гомологи , начиная с масляной кислоты, - маслянистые жидкости, обладающие резким неприятным запахом, плохо растворимые в воде. Высшие кислоты, с числом атомов углерода 10 и более, представляют собой твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. В целом в ряду гомологов с увеличением молекулярной массы уменьшается растворимость в воде (растет влияние непредельного радикала!), уменьшается плотность и возрастает температура кипения.
ЗАДАНИЕ.
Рассмотрите образцы и познакомьтесь с запахами выданных вам муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой кислот. (Соблюдаем технику безопасности)
ЗАДАНИЕ.
Сравните температуры кипения спиртов и карбоновых кислот. Чем вы объясните полученные результаты сравнения?
в особенностях строения карбоновых кислот. В карбоксильной группе все связи полярны. В карбониле электронная плотность смещена к атому кислорода, поэтому на карбонильном углероде возникает частичный положительный заряд. Атом углерода, компенсируя этот положительный заряд, притягивает к себе неподеленную пару электрорнов атома кислорода гидроксильной группы. В свою очередь, атом кислорода оттягивает на себя электронную плотность связи О-Н. В результате атом водорода приобретает повышенную подвижность, что существенно упрощает его отрыв в виде протона.
Усиление полярности связи в гидроксильной группе кислот определяет их способность к образованию более прочных, чем у спиртов, водородных связей. Экспериментальные исследования по определению молекулярных масс жидких карбоновых кислот показали, что они состоят из димеров – удвоенных молекул, образованных водородными связями:
ДИМЕР
Было обнаружено, что даже в парах уксусной кислоты содержится смесь единичных молекул и димеров, а пары муравьиной кислоты образованы исключительно димерами.
Следовательно, относительно высокие температуры кипения, а также и растворимость в воде первых гомологов объясняется их способностью к образованию водородных связей.
Приложение 4
Тест №1
Iвариант
1. Дополните фразу: «Группа- С = Охарактерна для ________»
│
ОН
а) спиртов; б) альдегидов; в) карбоновых кислот; г) кислот.
2. Дополните фразу: «Органические вещества, содержащие карбонильную группу, связанную с гидроксильной группой и радикалом, называются _______»
а) предельными одноатомными спиртами; б) альдегидами; в) кетонами;
г) карбоновыми кислотами.
3. Из приведенных формул найти формулу муравьиной кислоты:
а) СН3СООН; б) С2Н5СООН; в) НСООН; г) СН3 – СН2 -СООН
IIвариант
1.Из приведенных формул найти формулу пропионовой кислоты:
а) СН3СООН; б) С2Н5СООН; в) НСООН; г) СН3 – СН2 –СООН
2.Какие соединения относятся к карбоновым кислотам:
а) СН3 – СН2– ОН; б) СН3 – СН2 - СОН; в) СН3 – СН2 – СООН; г) НСООН.
3.Дополните фразу: «Формула уксусной кислоты________»
а) С2Н5СООН; б) НООССН3; в) СН3СООН; г) С3Н7СООН
Информационный лист 6
Задание для II микрогруппы
Рассмотреть вопрос об изомерии и номенклатуре карбоновых кислот.
Изомерия предельных карбоновых кислот определяется различным строением углеродной цепи (радикала), связанной с карбоксильной группой. Первые три члена гомологического ряда карбоновых кислот (муравьиная Н-СООН, уксусная СН3 – СООН, пропионовая
С2Н5 – СООН) изомеров не имеют. Кислота состава С3Н7 –СООН может находится в двух изомерных формах:
Н3С – СН2 – СН2 –СООН Н3С – СН – СООН
|
СН3
Масляная кислота Изомасляная кислота
Изомеры валериановой (пентановой) кислоты
5 4 3 2 1 4 3 2 1
Н3С – СН2 – СН2 – СН2 -СООН Н3С – СН2 - СН – СООН
|
СН3
СН3
4 3 2 1 3 2| 1
Н3С – СН - СН2 – СООН Н3С – С – СООН
| |
СН3 СН3
Чем больше атомов углерода в цепи, тем больше будет изомеров у кислоты.
ВОПРОС:
«Возможна ли для одноосновных карбоновых кислот изомерия положения функциональной группы»?
Очевидно, нет, поскольку карбоксильная группа может располагаться только на конце углеродной цепи.
При составлении международных названий кислот карбоксильный атом углерода всегда получат первый номер.
Для органических кислот более часто употребляются тривиальные названия. Поскольку многие из этих соединений известны очень давно, то эти термины указывают скорее на источник выделения, чем на химическую структуру кислот. Например, жжение при укусе муравья вызывает муравьиная кислота (от лат. fomika – муравей); уксусная кислота впервые выделена из уксуса, образующегося при скисании вина; масляная кислота сообщает прогорклому маслу его типичный запах (от лат. butyrum– масло – дало название масляной кислоте; капроноавя кислота входит в состав козьего жира (от латcaper – коза).
Приложение 3
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Найдите главную углеродную цепь – это самая длинная цепь атомов углерода включающая атом углерода карбоксильной группы;
Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная атома углерода карбоксильной группы;
Назовите соединение по алгоритму для углеводородов (цифры, префиксы и названия радикалов)
4.В конце названия допишите - ОВАЯ КИСЛОТА.
5 4 3 2 1 4 3 2 1
Н3С – СН2 – СН2 – СН2 -СООН Н3С – СН2 - СН – СООН
|
СН3
Пентановая кислота 2- Метилбутановая кислота
СН3
4 3 2 1 3 2| 1
Н3С – СН - СН2 – СООН Н3С – С – СООН
| |
СН3 СН3
3- Метилбутановаякислота 2,2 -Диметилпропановая кислота
Приложение 5
КОНТРОЛИРУЮЩЕЕ ЗАДАНИЕ №1
Iвариант
1.Составить структурную формулу:
а) 2,2 - диметилбутановая кислота; б) 2,4 –диметилпентановая кислота
2.Назовите по систематической номенклатуре следующие кислоты:
СН3 СН3
│ │
а) Н3С – (СН2)4 – С – СООН; б) Н3С - С – СН2 – СН2 -СООН
│ │
СН3 СН3
IIвариант
1.Составьте структурную формулу:
а) 2 – метилгексановая кислота; б) 2,2,3,3 - тетраметилбутановая кислота
2.Назовите по систематической номенклатуре следующие кислоты:
СН3 СН3
│ │
а) Н3С – СН2 – СН – СООН; б) Н3С - СН – СН– СН2 –СН2 - СООН
│
СН3
Информационный лист 7
Задание для III микрогруппы
Рассмотреть вопрос о химических свойствах карбоновых кислот
Карбоновые кислоты – активные химические соединения. Такую активность им придает карбоксильная группа которая представляет собой сочетание карбонильной и гидроксильной групп.
О
// - карбонильная группа
- С
\
О – Н - гидроксильная группа
Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот.
ВОПРОС:
Какое влияние группы оказывают на молекулу углеводорода?
Вследствие сдвига электронной плотности к более электроотрицательному атому кислорода в карбонильной группе, усиливается поляризация связиО ← Ннастолько, что происходит отрыв атома водорода в гидроксильной группе.
СН3СООН ↔ СН3СОО-- + Н+
Благодаря наличию в воде иона Н+они имеют кислый вкус, способны изменять окраску индикаторов и проводить электрический ток. Самой сильной среди карбоновых кислот является муравьиная, остальные кислоты – слабые электролиты. С увеличением углеводородного радикала снижается степень диссоциации и сила кислот.
2СН3СООН + Мg → (СН3СОО)2Мg + Н2↑
2СН3СООН + СuO → (СН3СОО)2Cu + Н2O
СН3СООН + КOН → СН3СООК + Н2O
СН3СООН + NaНCO3 → СН3СООNa + Н2O + CO2↑
Специфические свойства карбоновых кислот:
СН3СООН + СI2→ СН2СI - CООH + НCI
Хлоруксусная кислота
Хлоруксусная кислота в сто раз сильнее уксусной кислоты.
t, H2SO4
СН3СООН + С2Н5OН → СН3СООС2Н5 + Н2
уксусная этиловый этилацетат
кислота спирт
Информационный 8
Инструкция для проведения лабораторного опыта
«Реакция этерификации»
Оборудование:уксусная кислота, этиловый спирт, раствор серной кислоты
(катализатор), штатив с пробирками, спички, спиртовка, асбестовая сетка.
Ход работы:
Налейте в пробирку карбоновую кислоту (1 -1,5мл.)
Добавьте к карбоновой кислоте этиловый спирт (1мл.)
Отметьте, что происходит. Ощущается ли запах эфира?
Если реакция не идет, добавьте в пробирку с реагентами катализатор (раствор серной кислоты – 0,5 - 1мл)
Отметьте, что происходит. Ощущается ли запах эфира?
Если реакция не идет, нагрейте пробирку с реагентами.
Зафиксируйте запах полученного эфира и сделайте вывод (запишите уравнение реакции)
Наведите порядок на своем рабочем месте.
СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ!!!
Приложение 6
КОНТРОЛИРУЮЩЕЕ ЗАДАНИЕ №2
Iвариант
1.Составить уравнения химических реакций пропионой кислоты с :
а) цинком; б) оксидом магния; в) гидроксидом калия.
2.Составить уравнение реакции этерификации пропионовой кислоты (С2Н5 – СООН) и метилового спирта (СН3 –ОН).
IIвариант
1.Составить уравнения химических реакций бутановой кислоты с:
а) магнием; б) оксидом меди (II); в) гидроксидом натрия.
2.Составить уравнение реакции этерификации этановой кислоты (СН3 – СООН) и этилового спирта (С2Н5 –ОН).
Приложение 1
Эпиграф к уроку
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
SZПFJОLYЗPRНРSАVKНDWИXUЕYR
GFHLKAVUЧRDИPMНSRAKGEVLTHICYFЯLW
SACJL
GSУJUДRXИHRВPRЛWQЕMKНDSИKFЯKJ
Приложение 7
ТЕСТ №2
Iвариант
1.Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:
1) С2n+1OH 2) CnH2n-6 3) CnH2n-2 4) CnH2n+1COOH
2.Вещество формула которого, называется:
1) 3,4 – диметилгексанол – 1
2) 4,3 – диметилгексановая кислота
СН3 – СН2 – СН – СН – СН2 – СООН 3) 3,4 - диметилгексаналь
│ │ 4) 4,3 – диэтилгексин - 1
СН3СН3
3.Уксусная кислота может быть определена:
метанолом и серебром
магнием и лакмусом
гидроксидом меди (II)
лакмусом и серебром
4.Функциональную группу - С = О содержит:
│
ОН
спирт
альдегид
многоатомный спирт
карбоновая кислота
5.В схеме превращений реагент X и Y могут быть:
X Y
СН3 – СН2 – ОН → СН3 – СОН → СН3 - СООН
X – H2; Y - [ O ]
X – [O]; Y - CH3- CH2- OH
X – H2; Y - CH3 – COOH
X – [O]; Y – [O]
Приложение 7
ТЕСТ №2
IIвариант
1.Предельные одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:
1) R - OH 2) CnH2n-6 3) CnH2n-2 4) R - COOH
2.Вещество формула которого, называется:
СН3 O 1) 3,4 – диметилгексанол – 1
│ ║ 2) 4,4 – диметилпентановая кислота
СН3 –С – СН2 – СН2 – С - ОН 3) 3,4 - диметилгексанон
│ 4) 4,4 – диэтилгексин - 4
СН3
3.Муравьиная кислота может быть определена:
1) лакмусом и серебром
2) магнием и оксидом меди (I)
3) гидроксидом меди (II) и серебром
4) лакмусом и метаном
4.Функциональную группу - СООН содержит:
1) спирт
2) альдегид
3) многоатомный спирт
4) карбоновая кислота
5.В схеме превращений реагент X и Y могут быть:
X Y
СН3 – СН2 – ОН → СН3 – СОН → СН3 - СООН
X – H2; Y - [ O ]
X – [O]; Y - CH3 – CH2 – OH
X – H2; Y - CH3 – COOH
X – [O]; Y – [O]
Приложение 8
ВЫВОДЫ
НА ЭТОМ УРОКЕ ВЫ УЗНАЛИ:
Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Для карбоновых кислот, как и для альдегидов, характерна изомерия углеродного радикала.
Молекулы карбоновых кислот соединены между собой и образуют димеры.
Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода.
Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только для органических кислот.
Приложение 9
Домашнее задание
Создать кластер ( химические свойства карбоновых кислот)
Выполнить творческое задание в программе «МSPowerPoint» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека»
Задание:В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е236. Назовите вещество.
В каких продуктах можно встретить это вещество.
Приложение 10
РЕФЛЕКСИЯ
Заверши фразу:
Сегодня я узнал…
Было интересно…
Было трудно…
Я выполнял задания…
Я понял, что…
Теперь я могу…
Я почувствовал, что...
Я приобрел…
Я научился…
10. У меня получилось…
11. Я смог…
12. Я попробую…
13. Меня удивило…
14. Урок дал мне для жизни…
15. Мне захотелось…
Приложение 11
СОЗДАЙ КЛАСТЕР
со спиртами диссоциация
с солями Карбоновые с металлами
кислоты
с основаниями с оксидами
металлов
Приложение 12
Оценочный лист
Ф.И.О.
Критерии оценки
Повторение материала
Тест
№1
Задание
№1
Задание
№2
Опыт
Тест №2
Спасибо
за
работу на уроке!
