Информативная карта Свойства кислот

Информационная карта.

2

Вз. с металлами, стоящими до Н2 в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль): металл + кислота → соль + Н2↑ - р. замещения

Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2↑, или Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2↑

(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты, (Zn + H2SiO3↓ ≠ ), а конц. Н2SO4, HNO3 с Mе взаимод. иначе).

3

Вз. с оксидами металлов: оксид металла + кислота → соль + Н2О – р. обмена

СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или CuО + 2Н⁺ = Cu²⁺ + H2О

4

Вз. с основаниями: основание + кислота → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, или Н⁺+ OH^- = H2O

5

Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑: соль + кислота → соль + новая кислота - р.обмена AgNO3 + НCl = AgCl↓ + HNO3, или Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (Н2СО3), или 2H⁺ + CO3^2- = H2O + CO2↑

Химические свойства оснований

Растворимые в воде (щелочи)

Нерастворимые в воде

1. Диссоциируют:

Ва(ОН)2=ВаОН⁺+ОН^-↔Ва²⁺+2ОН^- (+ индик)

-

2. Вз. с кислотами:

кислота + основание → соль + Н2О - р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O, или Н⁺+ OH^- = H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O, или Fe(OH)3+3H⁺=Fe³⁺+3H2O

3. Вз. с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты:

оксид неметалла + основание → соль + Н2О - р. обмена 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, или 6ОН^- + P2O5 = 2PO4^3- + 3H2O

-

4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:

соль + щелочь → новая соль + новое основание - р. обмена FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl, или Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3↓

-

5. Разлагаются при нагревании

-

нерастворимое основание → оксид металла + вода - р. разложения 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Химические свойства оксидов

НCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓, или Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

3

Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание

FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓, или Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3↓

4

С солями, если обр. осадок↓: соль + соль → новая соль + новая соль

Са(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 , или Са²⁺ + СО3^2-= CaCO3↓

5

С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли

менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):

металл + соль → новый металл + новая соль

FeCl2+ Zn= Fe+ZnCl2, или Fe²⁺ +Zn⁰ = Fe⁰ + Zn²⁺

Химические свойства кислых и основных солей:

[pic] Ме неМе

[pic] [pic] [pic] ↓ ↓

[pic] [pic] [pic] (основный) Оксид Ме Оксид неМе (кислотный)

↓ ↓

[pic] [pic] Основание Кислота

[pic] ↓ ↓

[pic] Соль Соль

Информационная карта. Окислительно–восстановительные реакции.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

(С.О.)

[pic] [pic] [pic] [pic]

[pic]

ПРОМЕЖУТОЧНАЯ

НИЗШАЯ

_| с.о.| =N группы

ВЫСШАЯ_

| с.о.| =N группы-8

Окислитель и восстановитель

Только окислитель

H2S⁺⁶O4,к. HN⁺⁵O3, KMn⁺⁷O4

Только восстановитель

Ме⁰, НСl^-, N^-3H3, H2S^-2

Н2, С, О2, Сl2, HN⁺³O2

H2S + О2 → SO2 + Н2О

2. Определите и сравните сте­пени окисления элементов до и после реакции

До После

Н +1 +1

S -2 +4

О 0 -2

З. Подчеркните знаки эле­ментов, степень окисления которых изменилась

H [pic] [pic] [pic] 2⁺¹S^-2 + О2⁰ → S⁺⁴O2^-2 + Н2⁺¹О^-2

4. Определите окислитель и восстановитель

H2S – восстановитель (окисляется)

О2 - окислитель (восстанавливается)

5. Составьте электронные уравнения

S [pic] [pic] [pic] ^-2 -6 е^-→ S⁺⁴ 12 2 ок-е

О2⁰+4 е^- → 2O^-2 3 в-е

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстанови­теля и окислителя методом электронного баланса

(Правило: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем)

Число отданных электронов 6е^-•2=12е^-.

Число принятых электронов 4е^- • 3 =12е^-.

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реак­ции

2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2Н2О

8. Устно проверьте правиль­ность составленного уравне­ния

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одина­ково

1. Сформулировать условие задачи.

2. Сделать краткую запись условия задачи из двух частей: «Дано», «Найти», обозначив физические величины по прави­лам ИЮПАК.

3. Сделать анализ имеющейся информации на избыток или недостаток данных.

4. Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано».

5. Решать задачу рациональным способом в общем виде с однократной подстановкой численных значений.

6. Каждое действие пояснять записью.

7. Проводить математические действия не только с числа­ми, но и с единицами измерения.

8. Давать численное значение ответа не больше точности на­именее точного числа.

9. Записывать полный ответ на вопрос задачи без использо­вания формул соединений.

10. Проводить проверку полученного результата через со­ставление условия обратной задачи.

11. Рекомендуется использовать понятие «количество вещест­ва» и определять массу только тогда, когда это действительно необходимо.

Алгоритм решения задач «На избыток».

Д [pic] [pic] [pic] ано: m(K2O) = 47 г, Решение:
m(HNO3) = 40 г. 1. Составляем уравнение химической реакции. Найти: m(КNO3)-? К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

2. Подчеркиваем, что дано в условии задачи одной чертой, что найти двумя.

3. Рассчитаем молярные массы интересующих нас веществ и их количества: M(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94 г/моль, n=47/94 = 0,5 моль M(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63 г/моль, n=40/63 ≈0,6 моль M(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101г/моль.

4. Сопоставляем количества вступивших в реакцию веществ необходимых по уравнению и количества взятых веществ по условию задачи: по условию: 0,5 моль 0,6 моль(х)

5. К2О + 2НNO3 = 2KNO3 +H2O

6. по уравнению 1 моль 2 моль

7. Найдем, какое из исходных веществ дано в избытке, а какое в недостатке, то есть полностью прореагировало. Для удобства расчета за х1 примем количество НNО3 и составим пропорцию: 0,5 моль К2О - х моль НNO3 1 моль К2О - 2 моль НNO3 х =2 моль » НNO3 в недостатке, т.к. по условию ее 0,6 моль, а по расчету необходимо 2 моль, а К2О в избытке. Поэтому расчет ведем по HNO3:

8. Найдем массу КNO3.

[pic] [pic] 40/126 = х/202, х = 64 г.

Ответ. m(КNO3) = 64 г

Ионная

Твердые, по прочности уступают атомным, но превышают молекулярные, достаточно тугоплавкие и нелетучие, растворы и расплавы проводят электрический ток, хрупки, многие растворимы в воде

Соли и некоторые оксиды: СаО, MgO, FeO, щелочи

Металлическая

Атом-

ионы

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Электро- и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск.

Металлы и сплавы