Технологическая карта урока учителя химии Муллиной Надежды Владимировны, Хорновар-Шигалинской СОШ, Дрожжановского района, Республики Татарстан.
Аннотационный лист к технологической карте урока химии по формированию УУД.
Тема урока "Галогены"
Тип урока
Изучение нового материала
Дата
22.04.16 г.
Информационно-методическое
обеспечение (образовательные ресурсы)
Химия. 9 класс.: Учеб. для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская.
Цель
актуализировать знания о строении атомов простых веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов;
закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов.
Задачи
Образовательные: - повторить строение атомов простых веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов; закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов, показать биологическую роль и применение галогенов.
Развивающие: развить умение проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, строить логические цепочки и выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем.
Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, продолжать формировать убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.
Формы и методы обучения
Методы : объяснительно - иллюстративный ,частично-поисковый.
Формы: фронтальная, групповая.
Основные
понятия, термины
Галогены, [link] .
Простые вещества и соединения брома и иода используются в фармацевтической и химической промышленности.»
Слушаю учителя, отвечают на вопросы, угадывают о веществе, обосновывают своё мнение:
а) галогены
б) присоединить один электрон
в) хлор
г) радиус атома увеличивается, окислительные свойства ослабляются
д) йод
е) хлор
а) т. к. c металлами они образуют соли
б) число энергетических уровней в атомах
в) йод
г) ослабляются…
д) фтор
е) фтор…
Устные ответы
Коммуникативные:
понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.
Регулятивные:
Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.
Личностные:
умение рассуждать, анализировать и делать выводы.
7. Домашнее задание
( 3 мин)
Записываем домашнее задание
стр. 115, § 19, зад. 3, 4. Творческое задание: найти в интернете информацию о применении соляной кислоты, поваренной соли; подготовить доклад или презентацию.
Записывают задание в дневник.
индивидуальная
8.Подведение итогов, оценки, рефлексия.
(2 мин)
А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
-Что изучили на сегодняшнем уроке?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?
-Все молодцы, вы хорошо поработали. Сегодня вы сможете посмотреть оценки за урок в электронном журнале. Всем спасибо, до свидания.
Ученики отвечают на вопросы учителя, слушают.
индивидуальная
Коммуникативные:
понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.
Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого. Личностные: умение рассуждать, анализировать и делать выводы.
Таблица 1. «История открытия галогенов». Приложение 1.
Фтор
Хлор
Бром
Иод
Астат
Год открытия
1886
1774
1825
1811
1940
Кем открыт
Анри Маусан
Карл Вильгельм Шееле
Антуан
Жерам Балар
Бернар Куртуа
Д. Корсонсо
К. Маккенги
Э. Сегре
Таблица 2. «Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева» Приложение 2.
В 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают окислительная способность, неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл.
Приложение 3.
Фтор
Хлор
Бром
Иод
Астат
Формула простого вещества
F2
CI2
Br2
J2
At2
Вид химической связи, тип кристаллической решётки
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Цвет, агрегатное состояние простого вещества
газ
газ
жидкость
Твёрдое вещесто
Плотность
(при −189 °C)1,108 г/см ³
(при −33.6 °C)1,56 г/см ³
3,12 г/см ³
4,93 г/см ³
Температура плавления
- 219,6
- 101
- 7,3
113,6
Температура кипения
-188
-34
59,2
185,5
