Пояснительная записка
Настоящая программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников, что явилось главным принципом ее структурирования. Примерная логика рассмотрения обязательного минимума содержания в данной программе может быть принята во внимание при работе и с другими программами по химии для основной школы.
Изучение химии в основной школе призвано обеспечить достижение следующих целей:
формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Данная программа рассчитана на 2 часа в неделю и предназначена для работы с учебным комплектом Габриеляна О. С. В 9 классе.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность изучения этого содержания определена в соответствии с Федеральным базисным планом основного общего образования.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы), объекты учебных экскурсий.
Рекомендуемые программой экскурсии проводятся за счет времени, отводимого на изучение соответствующих тем. Подготовка к экскурсиям и другим формам занятий предполагает ознакомление учащихся с правилами техники безопасности.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции.
Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии выделено 68часов в 9классе . (2 часа в неделю).
Основное содержание курса.
Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов (20 ч)
Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства оксидов (оснбвных, кислотных), оснований, кислот.
История открытия периодического закона химических элементов. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Порядковый (атомный) номер химического элемента — заряд ядра его атома.
Распределение электронов по слоям в атомах химических элементов: от водорода до кальция. Периодическая зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов. Состав атомных ядер.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Общая характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.
Значение периодического закона Д. И. Менделеева для развития науки и практики. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Опыты: получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.
Лабораторные опыты
Получение гидроксида цинка (или алюминия) и изучение его амфотерности.
Практическая работа
Изучение химических свойств веществ различных классов неорганических соединений: оксидов, кислот, оснований, солей.
Общие свойства металлов (8 ч)
Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Общая характеристика химических свойств металлов. Оксиды
и гидроксиды металлов. Коррозия металлов, способы ее предупреждения. Применение металлов и сплавов. Металлы 1-А, Н-А групп, алюминий, железо.
Демонстрации
1. Показ образцов металлов. 2. Опыты: взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой.
Лабораторные опыты
Взаимодействие цинка, железа с растворами кислот и солей.
Практическая работа
Решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения (30 ч)
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Строение атомов неметаллов 2-го и 3-го периодов периодической системы химических элементов.
Газообразные водородные соединения неметаллов 2-го и 3-го периодов, их состав и свойства в связи с положением элементов в периодической системе.
Высшие оксиды неметаллов 2-го и 3-го периодов периодической системы химических элементов, их состав и типичные свойства в связи с положением элементов в периодической системе.
Молярный объем газов. Объемные отношения газов в химических реакциях.
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VII группы.
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VI группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона, серы. Химические свойства кислорода и серы. Оксиды серы. Серная кислота.
Нахождение серы и ее соединений в природе. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение их атомов. Физические свойства азота и фосфора. Химические свойства азота и фосфора. Оксид азота (IV). Азотная кислота.
Проблема связывания атмосферного азота. Азотные и фосфорные удобрения. Правила внесения удобрений в почву.
Круговорот азота в природе.
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы. Строение их атомов. Алмаз, графит, уголь. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота.
Кремний — важнейший химический элемент земной коры.
Соединения углерода и кремния в природе и их применение.
Расчетные задачи
1. Вычисление по химическим уравнениям массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 2. Вычисление по химическим уравнениям объема газа по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в пезультате реакции веществ. 3. Расчеты объемных отношений газов в реакциях.
Демонстрации
1. Показ образцов металлов. 2. Получение хлоро-водорода и растворение его в воде. 3. Получение аммиака и растворение его в воде. 4. Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде.
Лабораторные опыты
1. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Ознакомление с минеральными удобрениями. 3. Ознакомление с образцами природных силикатов. 4. Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (работа с коллекциями). 5. Распознавание сульфат- и карбонат-ионов.
Практические работы
1. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. 2. Решение экспериментальных задач.
Органические вещества (10 ч)
Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.
Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал (клетчатка)). Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.
Примерные объекты экскурсий
Минералогические и краеведческие музеи. Химические лаборатории промышленных и сельскохозяйственных предприятий. Аптеки. Карьеры добычи полезных ископаемых. Агрохимические лаборатории. Склады минеральных удобрений.
Учебно - тематическое планирование
Количество часов
1. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов
20
2. Общие свойства металлов
8
3. Неметаллы и их соединения
30
4. Органические вещества
10
Итого
68
Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки учащихся сформулированы в соответствии с целями образования, его содержанием и спецификой процесса обучения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах) и знания способов деятельности (составление химических формул и уравнений, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, подготовка и проведение эксперимента в строгом соответствии с правилами техники безопасности).
Форма описания требований обусловлена личностно-деятельностной основой обучения. При этом учитывалось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым минимумом содержания на заданном уровне. Требования задаются в форме, близкой школьной практике и предметному содержанию курса химии. Они предполагают выполнение действий различной степени сложности.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания по химии выпускникам основной десятилетней школы предъявляются следующие требования.
Учащиеся должны называть вещества по их химическим формулам; общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ; функциональные группы органических веществ; виды химических связей; типы кристаллических решеток; основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова; признаки классификации химических элементов; признаки классификации неорганических и органических веществ; аллотропные видоизменения химических элементов; признаки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; среду раствора при растворении различных солей в воде; факторы, влияющие на скорость химической реакции; условия смещения химического равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.); области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака),
Учащиеся должны определять простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях; вид химической связи в соединениях; наличие водородной связи между молекулами органических веществ; тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Учащиеся должны составлять формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления; молекулярные и структурные формулы органических веществ; схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырех периодов; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план реше ния экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.
Учащиеся должны характеризовать качественный и количественный состав вещества; химические элементы первых четырех периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов; свойства высших оксидов химических элементов первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева; химические свойства неорганических и органических веществ; строение атомов металлов; строение атомов неметаллов; общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; химическое строение органических веществ; связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением; свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина; типы сплавов и их свойства; круговороты углерода, кислорода, азота в природе; химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве; способы защиты окружающей среды от загрязнения; условия и способы предупреждения коррозии металлов; химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его прекращения.
Учащиеся должны объяснять зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева; причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева; механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окисления и восстановления; причины многообразия органических соединений, зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов, научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).
Учащиеся должны соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборатории, повседневной жизни при обращении с веществами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Учащиеся должны проводить опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, изготовление моделей молекул веществ: вода, оксид углерода (IV), хлороводород, вычисления: а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).
Список литературы:
Учебник Химия 9 кл. Габриелян О. С.
Сборник задач Хомченко Г. П.– для поступающих в ВУЗы.
Химия – справочные материалы – Хомченко Г.П.
Сборники тестов.
Тематическое планирование уроков по химии в 9 кл.
Разделы и темы курса Кол-во
Часов
Дата проведения
Дата по факту.
примечание
Введение. Общая характеристика химических элементов.
Цель: научить давать характеристику элементам по периодической системе.
4
1-2
Характеристика химических элементов на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
2
Практическая работа № 1
3
Характеристика химических элемента по кислотно-основным свойствам образуемых ими соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
4
. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
1
Металлы.
Цель: изучить свойства и получение металлов.
14
5
Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева,
строение их атомов. Физические свойства металлов.
1
6-7
Химические свойства металлов.
2
Практическая работа № 2
8
Получение металлов.
1
9
Коррозия металлов. Сплавы.
1
10
Щелочные металлы.
1
11-12
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
2
13-14
Алюминий.
2
15-16
Железо.
2
17
Подготовка к контрольной работе № 1.
1
18
Контрольная работа по теме «Металлы» № 1
1
Глава II. Неметаллы.
Цель: изучить свойства, получение и применение неметаллов.
28
19
Общая характеристика неметаллов.
1
20-22
Галогены. Соединения галогенов. Получение галогенов. Применение галогенов.
3
23
Кислород.
1
24-27
Сера. Соединения серы.
4
Практическая работа № 4
28-34
Азот. Аммиак, соли аммония. Кислородные соединения азота.
7
Практические
работы № 5-6
35-36
Фосфор, его соединения. Фосфорные удобрения.
2
37-40
Углерод. Кислородные соединения углерода.
4
41
Минеральные удобрения.
1
42-44
Кремний и его соединения.
3
45
Повторение пройденного материала по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной работе № 2
1
46
Контрольная работа по теме «Неметаллы» № 2
1
Глава III. Органические вещества.
Цель: ознакомиться с основными классами органических соединений.
47
Предмет органической химии.
1
48
Предельные углеводороды.
1
49
Ацетилен.
1
50
Ароматические углеводороды.
1
51
Получение этилена и изучение его свойств.
1
52-53
Спирты.
2
54
Альдегиды.
1
55
Жиры.
1
56
Аминокислоты.
1
57
Белки.
1
58
Углеводороды.
1
59
Полимеры.
1
60
Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.
1
61
Урок-обобщение по органической химии. Подготовка к контрольной работе № 3
1
62
Контрольная работа.по теме «Органические вещества» № 3
63-65
Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к итоговой контрольной работе за год. Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс. Подведение итогов работы за год.
Зч
1 ч I ч I ч
66
Практическая работа № 3.
1
+
67-68
Повторение
