Итоговая контрольная работа 8 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...



Диагностическая работа (8 класс)

Вариант I

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора

А) +7 и 17 Б) +17 и 3; В) +17 и 7; Г) +17 и 1

2. (1 балл)   Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А) Магния Б) Серы В) Хлора Г) Фосфора

3.  (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Хлор Б. Магний В. Фосфор Г. Сера

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +13 соответствует общей формуле :

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. Э2О3

5. (1 балл) 

Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария Б. Бериллия В. Кальция Г. Магния

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ + SO42- = BaSO4↓соответствует взаимодействию :

А. Оксида бария и раствора серной кислоты

Б. Оксида бария и соляной кислоты

В. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

Г. Бария и раствора серной кислоты

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида бария:

А. H2O Б. CuO B. HCl Г.Mg 

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена


10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции H2 + O2 = Н2O , окислителем будет являться


А) вода Б) водород В) кислород Г) водород и кислород


11. (1 балл) Серная кислота вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV) Б) сульфатом бария В) медью Г) цинком



12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде цинка равна…

А) 20% Б) 25% В) 50% Г) 5%



13. (10 баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 —> Al(ОН)3 —> Al2O3 —> Al2 (SO4)3

Укажите типы химических реакций.

Для первого уравнения запишите реакцию в ионном виде.



14. (3балла) Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством соляной кислоты.



















Диагностическая работа (8 класс)



Вариант I I

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл)  Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора

А) +5 и 15 Б) +15 и 3; В) +15 и 5; Г) +5 и 3

2. (1 балл)   Строение внешнего энергетического уровня 2s22p3 соответствует атому элемента:

А) Бор Б) Серы В) Азот Г) Углерод

3. (1 балл)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле :

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А.Алюминия Б. Углерода В. Серы Г. Фосфора

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию :

А. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты

Б . Гидроксида меди ( II) и раствора серной кислоты

В. Оксида меди ( II) и соляной кислоты

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди ( II) :

А. CaCl 2 Б. MgO В. H2O Г. H2SO4

 


9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

Na2O + CO2 = Na2CO3

относится к реакциям…


А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1 балл)  В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H2 + S = H2S ,

окислителем будет являться

А) сера Б) водород В) сероводород Г) водород и сера


11. (1 балл)  Гидроксид натрия вступает во взаимодействие с…


А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом бария В) медью Г) соляной кислотой




12. (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде калия равна…


А) 20% Б) 17% В) 50% Г) 5%


13. (10 баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.



14. (3 балла)  Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с достаточным количеством гидроксида натрия.

















Диагностическая работа (8 класс)

Вариант III

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл)   Заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома алюминия

А) +3 и 13 Б) +13 и 5; В) +13 и 3; Г) +15 и 3

2.  (1 балл)  Строение внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому элемента:

А) Алюминия Б) Железа В) Кремния Г) Фосфора

3.  (1 балл)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Германий Б. Кремний В. Олово Г. Углерод

4. (1 балл)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле :

А. ЭО Б. ЭО2 В. Э2О5 Г. Э2О7

5. (1 балл)  Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Несолеобразующий Г. Основный

6. (1 балл)  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Натрия Б. Кремния В. Магния Г. Алюминия

7. (1 балл)  Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида меди ( II) и воды

Б. Раствора нитрата меди( II) и гидроксида железа ( II)

В. Растворов хлорида меди ( II) и гидроксида калия.

Г. Гидроксида меди ( II) и соляной кислоты

8. (1 балл)  Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

А. NaOH Б. H2SO4 B.  SO3 Г. HCl

9. (1 балл)  Реакция, уравнение которой

AlCl3 + 3NaOH= Al(ОН)3 + 3NaCl

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена


10. (1 балл)  В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H2 + Cl2 = 2НCl ,

окислителем будет являться


А) хлороводород Б) водород В) хлор Г) водород и хлор


11. (1 балл)  Соляная кислота вступает во взаимодействие с…


А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом азота (V) В) магнием Г) серебром

12 . (1 балл)  Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна…

А) 20% Б) 25% В) 48% Г) 5%




13. (10баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—> Fe(NO3)3.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.

14. (3баллов)  Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 490 г 20%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария .














.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант IV

Выберите один правильный ответ

1. (1балл)  Заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома кальция

А) +20 и 1 Б) +20 и 3; В) +20 и 4; Г) +20 и 2

2.  (1балл)  Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5соответствует атому элемента:

А) Аргона Б) Кислорода В) Никеля Г) Хлора

3.  (1балл)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Германий Б. Кремний В. Цезий. Г. Магний

4. (1балл)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле :

А. ЭО Б. ЭО2 В. Э2О5 Г. Э2О7

5. (1балл)   Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1балл)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бериллия Б. Азота В. Бора Г. Углерода

7. (1балл)  Сокращенное ионное уравнение реакции

Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида железа ( III) и воды

Б. Соляной кислоты и гидроксида железа (III)

В. Растворов хлорида железа ( III) и гидроксида калия.

Г. Фосфата железа ( III) и раствора гидроксида натрия





8. (1балл)  Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой :

А. СаО Б. О2 B.  Cu Г. СО2

9. (1балл)  Реакция, уравнение которой


2Al(ОН)3 = Al2O3 +3H2O

относится к реакциям…


А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1балл)  В уравнении окислительно-восстановительной реакции


3Mg +N2 = Mg3 N2 ,


окислителем будет являться

А) азот Б) магний В) нитрид магния Г) азот и магний


11. (1балл)  Гидроксид меди (II) вступает во взаимодействие с…


А) серной кислотой Б) оксидом бария В) соляной кислотой Г) соляной кислотой


12. (1балл)  Массовая доля кислорода в серной кислоте равна…


А) 20% Б) 17% В) 65,3% Г) 50%






13 (10баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4.

Укажите типы химических реакций. Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.


14 (3балла)

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра .



Критерии оценивания

0-9 - баллов - «2» (0-39%)

10-14- баллов – «3» (40%-59%)

15-19 - балл – «4» (60%-79%)

20-25 - баллов - «5» (8 0%-100%)


Ответы


Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14


1

Г

В

А

Г

Б

А

В

В

Г

В

Г

А




2

Б

В

Г

В

В

В

А

Г

Б

А

Г

В




3

В

А

Г

В

А

А

В

А

Б

В

В

В




4

Г

Г

В

А

Б

Б

В

А

А

А

А

В





Баллы

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

10

3



ИТОГО 25 БАЛЛОВ

I Вариант

13.

AlCl3 —> Al(ОН)3 —> Al2O3 —> Al2 (SO4)3

  1. AlCl3 +3 NaOH= Al(ОН)3 +3NaCl (2 балла)

  2. 2Al(ОН)3 = Al2O3 +3H2O (2 балла)

  3. Al2O3+3H2SO4= Al2 (SO4)3 +3H2O (2 балла)

  4. Обмена, разложения, обмена (3 балла)

  5. Al3+ +3 OH - = Al(ОН)3 (1 балл)

14. Составлено уравнение химической реакции NaOH+HCl= NaCl +H2O

  1. m(NaOH)=160*0,2=32г

  2. n(NaOH)=32/40=0, 8 моль

  3. n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль

4) m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)

II Вариант

13. SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4.

  1. 2SO2+ O2= 2SO3 (2 балла)

  2. SO3 + H2O = H2SO4 (2 балла)

  3. H2SO4+ BaCl2.= BaSO4.+ 2HCl (2 балла)

  4. Соединения, соединения, обмена (3 балл)

  5. SO42- + Ba2+ + .= BaSO4 (1 балл)





14. Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓

  1. m(CuSO4 )=320*0,2=64г

  2. n(CuSO4 )=64/160=0, 4 моль

  3. n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)= 0, 4 моль

  4. m(Cu(OH)2)= 0, 4*98=39,2 (г)

III Вариант

13. Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—> Fe(NO3)3.

  1. Fe2O3 +3HCl= FeCl3 +3 H2O (2 балла)

  2. FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl (2 балла)

  3. Fe(OH)3 +3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O (2балла)

  4. Обмена, обмена, обмена (3балла)

  5. Fe(OH)3 +3H += Fe 3+ +3H2O (1 балл)





14 Составлено уравнение химической реакции

H2SO4+ BaCl2.= BaSO4 ↓ + 2HCl

  1. m(H2SO4 ) =490*0,2=98г

  2. n(H2SO4 )=98/98=1 моль

  3. n(BaSO4)= n(H2SO4)= 1 моль

  4. m(BaSO4)= 0, 4*233=233 (г)

IV Вариант

13.

Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4.

  1. Li2O + H2O = 2LiOH (2 балла)

  2. LiOH +HCl= LiCl +H2O (2балла)

  3. 3LiCl+H3PO4= Li3PO4+3 HCl (2 балла)

  4. Соединения, обмена, обмена (3 балла)

  5. 3Li ++ PO4 3- = Li3PO4 (1 балл)

14 Составлено уравнение химической реакции

HCl+ AgNO3.= H NO3.+ AgCl ↓

  1. m(HCl )=365*0,2=73г

  2. n(HCl )=73/36,5=2 моль

  3. n(AgCl )= n(HCl)= 2 моль

  4. m(AgCl )= 2*143,5=287(г)

Читать полностью »