Муниципальное автономное образовательное учреждение
«Холмогорская средняя общеобразовательная школа имени М.В. Ломоносова»
муниципального образования «Холмогорский муниципальный район» Архангельской области
Рассмотрено на заседании экспертного совета.
Протокол № от « » 2014г.
Эксперт программы Туева Л.А.,
учитель химии, высшая кв. кат.
____________________
«Согласовано» «Утверждаю»
Зам. директора по УВР Директор МАОУ «Холмогорская
_____________ /Н.В.Тюкачева/ СОШ имени М.В.Ломоносова»
« »_____________2014г. _____________ /Р.Е.Томилова/
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
(вторая ступень обучения)
Автор рабочей программы: Полякова О.В. – учитель биологии и химии,
первая квалификационная категория
с. Холмогоры
2014 - 2015 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Преподавание химии в 8 классе проводится на основе программы О.С. Габриеляна (М: «Дрофа», 2010) и федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации. Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить к самостоятельной химической работе, обучить безопасному обращению с веществами.Программа составлена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и с биологией 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Ведущими идеямипредлагаемого курса являются: материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений;наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Цель: дать понятие о предмете «химия»; изучение химии элементов и их соединений; формы существования элементов
Задачи: освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИИ
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предметпризвана вооружить учащихся основами знаний, необходимых для повседневнойжизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильнойориентации в поведении в окружающей среде.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения вещества, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
Вещество – знание о составе и строении веществ, изучение их важнейшихсвойств, биологическое действие;
Химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химическиесвойства веществ, о способах управления химическими процессами;
Применение веществ –знания и опыт практической деятельности с веществами,которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, которые широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
Язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых ониописываются, номенклатура неорганических веществ,химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой линии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), при этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная роль которых заключается в изучении природы.
Ведущими формами и методами, технологией обучения является: информационные технологии
Для проверки и оценки результатов обучения используются следующие формы и способы: письменные зачетные работы; устный ответ; лабораторные работы; тестовые работы, практические работы, контрольные работы
Методы обучения: словесные; наглядные; практические; общедидактические.
Формы организации урока: индивидуальная; фронтальная; групповая; парная.
МЕСТО ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Курс «Химия» включен в образовательную область «Естествознание». При изучении биологии осуществляются межпредметные связи с такими учебными предметами как биология, физика, география, математика, основы безопасности жизнедеятельности, история, информатика. Совместно с этими дисциплинами, биологическое образование должно обеспечить выпускникам формирование научного мировоззрения, экологической, природоохранительной грамотности, создаст фундамент для практической деятельности.
В базисном учебном плане химия появляется последней в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для ее освоения школьники должны обладать не только определенным запасом естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Преподавание химии в 8 классе проводится на основе программы О.С. Габриеляна ( М: «Дрофа», 2010 ), рассчитано на 2 часа в неделю, 68 часов в год. По сравнению с авторской программой предусмотрено следующее перераспределение часов: введение (-2 часа), тема №1 (+2 часа), тема №2 (-3 часа), тема №4 (+2 часа), тема №5 (-3 часа), тема №6 (+3 часа), что стало возможным благодаря изучению курса «Химия. 7 класс. Вводный курс»
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен:
Знать/понимать:
Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
Важнейшие химические понятия : химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии : закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, периодический закон;
Уметь:
Называть : химические элементы, соединения изученных классов;
Объяснять : физический смысл атомного ( порядкового ) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакции ионного обмена;
Характеризовать : химические элементы ( от водорода до кальция ) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
Определять : состав вещества по формуле; принадлежность вещества к определенному классу соединений; типы химических реакций; степень окисления элемента в соединении ; тип химической связи в соединении ; возможность протекания химической реакции ионного обмена до конца;
Составлять : формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
Обращаться; с химической посудой; лабораторным оборудованием ;
Распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ , аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы;
Вычислять : массовую долю химического элемента по формуле; массовую долю вещества в растворе ; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
СОДЕРЖАНИЕПРОГРАММЫ
(68 часов, 2 часа в неделю)
Введение (3 часа)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие физических явлений от химических. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории химии. Период алхимии. Химия в 16 веке. Развитие химии в России. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи
Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле
Тема 1. Атомы химических элементов (12 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь этих понятий. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронныхоболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы химических элементов. Понятие о завешенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне) Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Ионная связь. Ковалентная полярная и неполярная связь. Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность. Металлическая связь.
Демонстрации
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Тема 2. Простые вещества (4 часа)
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации. Металлические и неметаллические свойства. Относительность деления на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Кратные единицы количества вещества.
Расчетные задачи:
Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле химического соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Представители оксидов. Представители летучих водородных соединений. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований. Представители щелочей. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей. Представители солей. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Жидкие, твердые и газообразные смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Массовая и объемная доля компонентов смеси.
Расчетные задачи:
Расчет массовой и объемной доли компонентов смесивеществ
Вычисление массовой доли вещества в растворе
Вычисление массы вещества и растворителя для приготовления раствора с известной массовой долей
Демонстрации
Образцы оксидов, кислот, солей и оснований. Модели кристаллических решеток. Способы разделения смесей.
Лабораторные работы
Знакомство с образцами веществ разных классов
Разделение смесей
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Физические явления. Дистилляция, кристаллизация, возгонка, центрифугирование. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Реакция горения. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца. Типы химических реакций на примере воды.
Расчетные задачи
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции по известной массе вещества, содержащей примеси
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества
Демонстрации
Примеры физических явлений. Примеры химических явлений
Лабораторные работы
Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению капель на фильтровальной бумаге
Окисление меди в пламени спиртовки
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (2 часа)
ПР№1 по теме «Анализ почвы и воды». ПР№2 по теме «Признаки химических реакций»
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 час)
Растворение как физико-химический процесс. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов вразличным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронногобалланса. Свойства веществ в свете представлений об ОВР.
Демонстрации
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (2). Горение магния.
Лабораторные работы
Реакции, характерные для растворов кислот
Реакции, характерные длярастворов щелочей
Получение и свойства нерастворимого основания
Реакции, характерные для растворов солей
Реакции, характерные для основных оксидов
Реакции, характерные для кислотных оксидов
Реакции обмена, идущие до конца
Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 часа)
ПР№3 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». ПР№4 по теме «Решение экспериментальных задач»
СТРУКТУРА ПРОГРАММЫ
Содержание программы, основные понятия, лабораторные и практические работы, демонстрации соответствуют авторской программе О.С. Габриеляна (М: «Дрофа», 2010) с. 6-16
РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО КУРСУ «ХИМИЯ. 8 КЛАСС»
Дата 8А
Дата
8Б
Ключевые понятия
Деятельность обучающихся
Примечания
Оборудование
Введение
3
1.Предмет химии. Вещества
1.09
1.09
Химия, вещество, атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество
Давать определение: ключевым понятиям Оперировать понятиями
Д
РК
Предметы из стекла
2.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы.
3.09
3.09
Знаки химических элементов, группа, период, формула, индекс, коэффициент, относит.атомная и молекулярная масса, массовая доля элемента
Давать определение: ключевым понятиям
Пользоваться химической символикой, рассчитывать атомную и молекулярную массу вещества, массовую долю элемента в веществе
РЗ
ПСХЭ
3. Основы химии
8.09
8.09
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы
Обобщение
Атомы химических элементов
12
4. Основные сведения о строении атома
10.09
10.09
Ядро атома, нейтроны, протоны, электроны
Давать определение: ключевым понятиям
Описывать строение атома, записывать состав атома
Таблица по теме
5. Изменения в составе атомного ядра. Изотопы
15.09
15.09
Ядерные реакции, изотопы
Давать определение: ключевым понятиям
Называть причины изменений в составе атомного ядра, записывать изотопы
ПСХЭ
6. Строение электронных оболочек
17.09
17.09
Электроны, энергетические уровни и подуровни
Давать определение: ключевым понятиям
Описывать строение электронных оболочек атомов, уметь их записывать и читать
Таблица по теме
7.Строение электронных оболочек
22.09
22.09
Электроны, энергетические уровни и подуровни
Давать определение: ключевым понятиям
Описывать строение электронных оболочек атомов, уметь их записывать и читать
Таблица по теме
8. Периодическая система химических элементов и строение атома
24.09
24.09
Физический смысл порядкового номера, номера группы и периода
Давать определение: ключевым понятиям
Понимать физический смысл порядкового номера, номера группы и периода, характеризовать химические элементы по положению в ПСХЭ
ПСХЭ
9. Ионная химическая связь
29.09
29.09
Ионы, ионная связь
Давать определение: ключевым понятиям
Определять вещества с ионным типом связи, записывать схему образования ионной связи
ПСХЭ
10. Ковалентная неполярная химическая связь
1.10
1.10
Электронные и структурные формулы, кратность связи, ковалентная связь
Давать определение: ключевым понятиям
Определять вещества с ковалентным неполярным типом связи, записывать схему образования этой связи
ПСХЭ
11. Ковалентная полярная химическая связь
6.10
6.10
Электроотрицательность
Давать определение: ключевым понятиям
Определять вещества с ковалентным полярным типом связи, записывать схему образования этой связи
ПСХЭ
12. Металлическая химическая связь
8.10
8.10
Металлическая связь
Давать определение: ключевым понятиям
Определять вещества с металлическим типом связи, записывать схему образования этой связи
ПСХЭ
13,14. Атомы химических элементов
13.10
15.10
13.10
15.10
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы
Обобщение
15. Контрольная работа №1
Атомы химических элементов
20.10
20.10
КР
Простые вещества
4
16. Металлы
22.10
22.10
Физические свойства металлов
Давать определение: ключевым понятиям
Выделять отличительные особенности металлов
Д
РК
Коллекции металлов
17. Неметаллы
27.10
27.10
Физические свойства неметаллов, аллотропия
Давать определение: ключевым понятиям
Выделять отличительные особенности неметаллов
Д
РК
Коллекция неметаллов
18. Физические величины в химии
29.10
29.10
Моль, молярная масса, молярный объем, количество вещества, число Авогадро
Давать определение: ключевым понятиям
Решать задачи с использованием физических величин
РЗ
ПСХЭ
19. Физические величины в химии
10.11
10.11
Моль, молярная масса, молярный объем, количество вещества, число Авогадро
Давать определение: ключевым понятиям
Решать задачи с использованием физических величин
РЗ
ПСХЭ
Соединения химических элементов
12
20. Степень окисления.
12.11
12.11
Степень окисления
Давать определение: ключевым понятиям
Составлять формулы веществ, определять степени окисления по формулам веществ
ПСХЭ
21. Оксиды и летучие водородные соединения
17.11
17.11
Составление формул оксидов
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности бинарных соединений и оксидов, читать и составлять формулы оксидов
Д
РК
Коллекция оксидов
22. Основания
19.11
19.11
Составление формул оснований
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности оснований, читать и составлять формулы оснований, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
Д
ЛР№1
Коллекция оснований, индикаторы+основания
23. Кислоты
24.11
24.11
Номенклатура и классификация кислот
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности кислот, названия и формулы кислот, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
Д
ЛР№2
Коллекция кислот, индикаторы + кислоты
24. Соли
26.11
26.11
Состав и названия солей
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности солей, читать и составлять формулы солей
Д
Коллекция солей
25. Соли
1.12
1.12
Состав и названия солей, составление формул
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности солей, читать и составлять формулы солей
РК
26,27. Классы неорганических веществ
3.12
8.12
3.12
8.12
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы
Обобщение
28. Контрольная работа №2
Соединения химических элементов
10.12
10.12
КР
29. Кристаллические решетки
15.12
15.12
Молекулярная, атомная, металлическая, ионная кристаллические решетки
Давать определение: ключевым понятиям
Выделять отличительные особенности кристаллических решеток каждого типа, приводить примеры веществ
Д
Модели кристаллических решеток
30. Чистые вещества и смеси
17.12
17.12
Природные смеси, способы разделения смесей
Давать определение: ключевым понятиям
Сравнивать чистые вещества и смеси, делать выводы на основе сравнения
Д
РК
Образцы смесей
31. Массовая и объемная доля компонентов смеси
22.12
22.12
Доля компонента смеси
Давать определение: ключевым понятиям
Решать задачи на расчет массовой и объемной доли компонентов смеси
РЗ
ПСХЭ
Изменения, происходящие с веществами
12
32. Физические явления. Химические реакции
24.12
24.12
Очистка веществ и разделение смесей, признаки и условия протекания реакций, классификация реакций
Давать определение: ключевым понятиям
Выделять отличительные особенности физических и химических явлений, сравнивать, делать выводы на основе сравнения, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
Д
ЛР№3
Возгонка йода или бензойной кислоты, плавление парафина, горение магния,
цветные реакции
33. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ
12.01
12.01
Запись химических уравнений
Давать определение: ключевым понятиям
Формулировать закон сохранения массы веществ, записывать уравнения химических реакций
Д
РК
Опыт, демонстрирующий закон сохранения массы
34. Реакции разложения
14.01
14.01
Особенности РР
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности реакций разложения, записывать уравнения реакций, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№4
Разложение гидроксида меди (2)
35. Реакции соединения
19.01
19.01
Особенности РС
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности реакций соединения, записывать уравнения реакций
Д
Осуществление переходов по схемам
36. Реакции замещения
21.01
21.01
Особенности РЗ, ряд напряжений металлов
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности реакций замещения, записывать уравнения реакций, пользоваться рядом напряжений металлов, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№7
Взаимодействие металлов с растворами солей
37. Реакции обмена
26.01
26.01
Особенности РО, условия протекания до конца
Давать определение: ключевым понятиям
Называть отличительные особенности реакций обмена, записывать уравнения реакций, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№5,6
Взаимодействие кислот и оснований, кислот и солей с выпадением осадка
38,39. Типы реакций на примере свойств воды
28.01
2.02
28.01
2.02
Свойства воды
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы на примере воды
Обобщение
РК
40,41,42. Расчеты по химическим уравнениям
4.02
9.02
11.02
4.02
9.02
11.02
Расчет массы, объема и количества вещества
Давать определение: ключевым понятиям
Решать задачи по уравнениям химических реакций
РЗ
43. Контрольная работа №3
Изменения, происходящие с веществами
16.02
16.02
КР
Простейшие операции с веществом (химический практикум)
2
44. Анализ почвы и воды
18.02
18.02
ИОТ
Проводить химический эксперимент, делать выводы по результатам наблюдений
ПР№1
Оборудование для ПР
45. Признаки химических реакций
25.02
25.02
ИОТ
Проводить химический эксперимент, делать выводы по результатам наблюдений
ПР№2
Оборудование для ПР
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
21
46. Растворение как физико-химический процесс
2.03
2.03
Растворы, гидраты, кристаллогидраты, растворимость
Давать определение: ключевым понятиям
Выделять особенности растворов, определять растворимые и нерастворимые вещества с помощью таблицы растворимости
РК
Таблица по теме
47. Электролитическая диссоциация
4.03
4.03
Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты
Давать определение: ключевым понятиям
Различать электролиты и неэлектролиты, слабые и сильные электолиты
Д
Испытание веществ на электропроводность
48. Основные положения ТЭД
11.03
11.03
Свойства и классификация ионов, степень ЭД
Давать определение: ключевым понятиям
Называть основные положения ТЭД
Таблица растворимости
49. Ионные уравнения реакций
16.03
16.03
Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
Давать определение: ключевым понятиям
Писать полные и сокращенные ионные уравнения, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№14
Реакции обмена, идущие до конца; таблица растворимости
50,51. Кислоты в свете ТЭД
18.0330.03
18.03
30.03
Свойства кислот
Давать определение: ключевым понятиям
Формулировать определения кислот с позиции ТЭД, записывать уравнения реакций, подтверждающие свойства кислот, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№8
Реакции, подтверждающие свойства кислот
52,53. Основания в свете ТЭД
1.04
6.04
1.04
6.04
Свойства оснований
Давать определение: ключевым понятиям
Формулировать определения оснований с позиции ТЭД, записывать уравнения реакций, подтверждающие свойства оснований, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№9,10
Реакции, подтверждающие свойства оснований
54,55. Оксиды, их классификация и свойства
8.04
13.04
8.04
13.04
Свойства кислотных и основных оксидов
Давать определение: ключевым понятиям
Формулировать определения оксидов с позиции ТЭД, записывать уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№12,13
Реакции, подтверждающие свойства оксидов
56,57. Соли в свете ТЭД
15.04
20.04
15.04
20.04
Свойства солей
Давать определение: ключевым понятиям
Формулировать определения солей с позиции ТЭД, записывать уравнения реакций, подтверждающие свойства солей, проводить эксперимент, записывать наблюдения, делать выводы
ЛР№11
Реакции, подтверждающие свойства солей
58. Генетическая связь между классами веществ
22.04
22.04
Генетическая связь, генетические ряды металлов и неметаллов
Давать определение: ключевым понятиям
Составлять генетические ряды металлов и неметаллов, осуществлять цепочки химических превращений, доказывающие генетическую связь веществ разных классов
Таблица растворимости ПСХЭ
59. Окислительно-восстановительные реакции
27.04
27.04
Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
Давать определение: ключевым понятиям
Отличать ОВР, расставлять коэффициенты методом электронного баланса
60. Уравнения ОВР
29.04
29.04
Метод электронного баланса
Давать определение: ключевым понятиям
Отличать ОВР, расставлять коэффициенты методом электронного баланса
61,62. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР
4.05
6.05
4.05
6.05
Свойства простых и сложных веществ
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы
63,64,65. Свойства растворов электролитов
13.05
18.05
20.05
13.05
18.05
20.05
Систематизировать и обобщать основные понятия и навыки темы
Обобщение
66. Контрольная работа №4
Свойства растворов электролитов
25.05
25.05
КР
Свойства электролитов (химический практикум)
2
67. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей
27.05
27.05
ИОТ
Проводить химический эксперимент, делать выводы по результатам наблюдений
ПР№3
Оборудование для ПР
68. Решение экспериментальных задач
ИОТ
Проводить химический эксперимент, делать выводы по результатам наблюдений
ПР№4
Оборудование для ПР
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Распределение курса по четвертям
Контроль предметных результатов
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Учебник: О.С. Габриелян «Химия. 8 класс» М.: «Дрофа», 2012
Методические пособия:
О.С. Габриелян «Химия. Методическое пособие. 8-9 классы М.: «Дрофа», 2001
О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя. Химия. 8 класс» М.: «Дрофа», 2002
О.С. Габриелян «8 класс: Контрольные и проверочные работы» М.: «Дрофа», 2004
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии. 8 класс» М.: «Вако», 2004
О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова «Изучаем химию в 8 классе» М.: «БЛИК и Кº», 2001
О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы» М.: «Дрофа», 2005
Электронные носители:
«Виртуальная лаборатория (8 – 11 класс)»,
«Неорганическая химия (8 – 9 класс)»,
«Химия 8 – 9 класс (библиотека Кирилла и Мефодия)»,
«Химия 8 класс» (электронное приложение к учебнику)
«1С Образование. Химия. 8 класс»
Оборудование и приборы для оснащения учебного процесса:
Библиотечный фонд(книгопечатная продукция)
Стандарт основного общего образования по химии
Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)
Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный уровень)
Примерная программа основного общего образования по химии
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень)
Методические пособия для учителя
Учебники по химии (базовый уровень)
Для 8 класса
Для 9 класса
Учебники по химии (базовый уровень)
Для 10 класса
Для 11 класса
Учебники по химии (профиль)
Для 10 класса
Для 11 класса
Справочник по химии
Энциклопедия по химии
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Серия таблиц по органической химии
Серия таблиц по химическим производствам
Информационно-коммуникативные средства
Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
Электронные библиотеки по курсу химии
Электронные базы данных по всем разделам курса химии
Экранно-звуковыепособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде)
Комплект слайдов (диапозитивов) по неорганической химии (по всем разделам курса)
Комплект слайдов (диапозитивов по органической химии)
Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование сигма и пи-связей.
Комплект транспарантов по химическим производствам
Технические средства обучения
Графопроектор (оверхедпроектор)
Компьютер мультимедийный
Мультимедийный проектор
Набор датчиков к компьютеру
Экран проекционный
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
Доска для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов
Аппарат для проведения химических реакций АПХР
Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
Прибор для собирания и хранения газов
Установка для перегонки
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл)
Прибор для получения газов
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,диоксида углерода, железа,магния, меди, поваренной соли, йода, льда
Набор для моделирования строения неорганических веществ
Набор для моделирования строения органических веществ
Натуральные объекты Коллекции
Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Реактивы
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
0,100 кг
Алюминий (порошок)
0,050 кг
Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)
0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
Олово (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Кальций 10 ампул
Литий 5 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфор красный 0,050 кг
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром 5 ампул
Йод 0,100 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
7-ми водный
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат
0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат
0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг
Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Калия ацетат 0,050 кг
Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг
Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый
0,050 кг
Калия роданид 0,050 кг
Натрия ацетат 0,050 кг
Свинца ацетат 0,050 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат
(калий марганцевокислый) 0,500 кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат
0,050 кг
марганца хлорид 0,050 кг
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат 0,200 кг
Калия дихромат 0,050 кг
Калия хромат 0,050 кг
Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый
0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Аммофос 0,250 кг
Карбамид 0,250 кг
Натриевая селитра 0,250 кг
Кальциевая селитра 0,250 кг
Калийная селитра 0,250 кг
Сульфат аммония 0,250 кг
Суперфосфат гранулированный 0,250 кг
Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг
Фосфоритная мука 0,250 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Бензин 0,100 кг
Бензол 0,050 кг
Гексан 0,050 кг
Нефть 0,050 кг
Толуол 0,050 кг
Циклогексан 0,050 кг
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»
Ацетон 0,100 кг
Глицерин 0,200 кг
Диэтиловый эфир 0,100 кг
Спирт н-бутиловый 0,100 кг
Спирт изоамиловый 0,100 кг
Спирт изобутиловый 0,100 кг
Спирт этиловый 0,050 кг
Фенол 0,050 кг
Формалин 0,100 кг
Этиленгликоль 0,050 кг
Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота бензойная 0,050 кг
Кислота масляная 0,050 кг
Кислота муравьиная 0,100 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
Кислота щавелевая 0,050 кг
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
Анилин 0,050 кг
Анилин сернокислый 0,050 кг
Д-глюкоза 0,050 кг
Метиламин гидрохлорид 0,050 кг
Сахароза 0,050 кг
Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»
Гексахлорбензолтехн. 0,050 кг
Метилен хлористый 0,050 кг
Углерод четыреххлористый 0,050 кг
Хлороформ 0,050 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг
Парафин 0,200 кг.
Специализированная мебель
Доска аудиторская с магнитной поверхностью
Стол демонстрационный химический
Стол письменный для учителя (в лаборантской)
Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями разных ростовых размеров
Стол компьютерный
Шкафы секционные для хранения оборудования
Раковина-мойка – 1шт (в кабинете)
Доска для сушки посуды
Шкаф вытяжной
Стенды экспозиционные
