План-конспект урока по химии в 10 классе (2 часа)
Выполнила: Емельяненко Т.Ю., учитель химии МОУ СОШ №1
Тема урока: «Карбоновые кислоты. Строение, физические и химические свойства"
Цели урока:
Раскрыть понятия: одноосновные карбоновые кислоты, карбоксильная группа.
Познакомить с простейшими представителями гомологического ряда одноосновных карбоновых кислот, их строением, изомерией, номенклатурой.
Продолжить развитие умений учащихся в объяснении взаимного влияния атомов в молекулах на примере карбоновых кислот.
Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами одноосновных карбоновых кислот.
Содействовать познавательной активности учащихся, логического мышления.
Формировать интерес к предмету через использование мультимедийных технологий.
Средства обучения: Компьютер, ноутбук, мультимедийный проектор, экран, тест «Альдегиды» созданный в программе «My Test», презентация «Карбоновые кислоты». Для создания презентации использовались Цифровые Образовательные Ресурсы (ЦОР): [link] ), рассматривается взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, солями. Учащиеся делают выводы, записывают уравнения реакций, называют полученные вещества.
Учитель: Мы убедились, что карбоновые кислоты проявляют все свойства неорганических кислот, но у них есть и свои особые свойства. В молекулах карбоновых кислот может замещаться не только водород гидроксильной группы, но и вся гидроксильная группа.
Запишите в тетрадях подзаголовок: «Замещение всего гидроксила» (слайд 18 ). (Далее по ходу объяснения учителя учащиеся записывают в тетрадях свойства и уравнения химических реакций. Учитель записывает уравнения реакций на доске, объясняя механизм их протекания).
Учитель: 1.Гидроксильная группа может замещаться на галоген.
СН3СООН + РСl5 →СН3СОСl + HCl + POCl3
ацетилхлорид
2.Карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами, образуя сложные эфиры:
[pic] t
СН3СООН + НО-С2Н5 → СН3СО - О - С2Н5 + Н2О
H2SO4 уксусноэтиловый эфир
3 [pic] .Карбоновые кислоты подвергаются межмолекулярной дегидратации, образуя ангидриды – кислотные оксиды. (Вопрос: Что это за реакция? Ответ: Отщепление воды)
t
СН3-СООН + НООС-СН3 → СН3СО – О – ОССН3+ Н2О
H2SO4 уксусный ангидрид
Учитель: Так как в составе карбоновых кислот имеется карбонильная группа, она также обуславливает определенные свойства кислот (слайд 19 с анимацией).
Запишите в тетрадях подзаголовок: «Реакции по месту карбонильной группы».
По месту карбонильной группы идет реакция гидрирования. (Вопрос: Что это за реакция? Ответ: Присоединение водорода). Идет труднее, чем у альдегидов, в жестких условиях.
+ Н2t, k + Н2
СН3-СООН → СН3-СОН → СН3-СН2- ОН
Уксусная кислота - Н2О Уксусный t, k Этиловый спирт
альдегид
Учащиеся записывают схему в тетрадь, называют вещества (названия проверяются с помощью анимации на слайде). Затем учитель предлагает написать уравнения происходящих превращений и одного из учеников вызывает к доске. В процессе написания уравнений реакций, если необходимо, вносит коррективы.
Учитель: Мы рассмотрели группы реакций, которые идут по месту функциональной группы карбоновых кислот. Но ведь в их молекулах есть и углеводородный радикал ( исключение муравьиная кислота), в котором возможно замещение атомов водорода (слайд 20).
Запишите в тетрадях подзаголовок: «Замещение атомов водорода в радикале».
Атомы водорода радикала под влиянием карбоксильной группы обладают повышенной подвижностью и способны замещаться другими атомами, например, галогенами. Такая реакция идет по стадиям и начинается со звена, наиболее близкого к карбоксильной группе.
СН3-СООН + Cl2 → СН2-СООН + HCl
Уксусная кислота ׀ Хлоруксусная кислота
Cl
Учащиеся записывают уравнение реакции, называют вещества.
Учитель: В результате данной реакции образовалась галогенокислота. Галогенокислоты более сильные, чем соответствующие им карбоновые кислоты.
Вопрос: Как вы думаете, с чем это связано?
О [pic] твет учащегося: Я думаю это связано с появлением в молекуле кислоты атома галогена.
Учитель: Действительно, это объясняется высокой электроотрицательностью атома галогена, который смещает электронную плотность на себя, обуславливая большую подвижность атома водорода группы –ОН, а значит более сильные кислотные свойства (учащиеся делают рисунок в тетради и записывают краткие пояснения к нему).
Закрепление изученного материала.
Для закрепления изученного материала учащимся предлагается небольшая самостоятельная работа с самопроверкой (слайд 21).
Карбоновые кислоты содержат функциональную группу:
а) –ОН б) –СОН в) – СООН
Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием:
А) СН3СООН 1) бутановая кислота
Б) НСООН 2) пентановая кислота
В) С3Н7СООН 3) этановая кислота
Г) С4Н9СООН 4) метановая кислота
Составьте формулу 2-метил-3-этил-пентановой кислоты.
Напишите уравнения химических реакций взаимодействия муравьиной кислоты с цинком, оксидом цинка и гидроксидом меди.
После выполнения работы учащиеся выполняют самопроверку (слайд 22)
Учитель: Ребята, обратите внимание на те задания, в которых вы допустили ошибки и при подготовке к следующему уроку этим вопросам уделите особое внимание (слайд 21).
Задание на дом.
§27, 28, упр. 4,5, 8, стр.117
Учитель комментирует домашнее задание. Учащиеся записывают его в дневники.
