Годовая контрольная работа по химии 8 класс (профиль)
I. Общие понятия и законы химии.
Где содержится больше атомов: в 5 г железа или 3 л гелия (н. у.)?
Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03⋅1022 молекул. Определите молярную массу этого вещества.
II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
Какие соединения с водородом образуют соединения главной подгруппы VI группы периодической системы Д.И. Менделеева?
На основании положения бария в периодической системе Д.И. Менделеева напишите формулы его высших оксида, гидроксида и хлорида.
Элемент образует высший оксид состава (ЭО3). С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
По электронной формуле внешней орбиты 5s24d105p2:
-Составить полное строение атома, определить тип элемента.
-Определить валентность.
-Сравнить электроотрицательности с атомом 1s2 2s2 2p4
III. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Определите степень атомов в соединениях:
NH4Br, CaC2, SBr2O, IO2F3, (CaTi)O3 , NH3, (PF3)2O, Al2O3, [Al(H2O)6]2(SO4)3, Ca(HSO4)2, NaAlO2.
Кристаллическая решетка твёрдого хлорида кальция?
IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
Из перечисленных молекул и ионов выберите те, которые:
а) могут быть только окислителями;
б) только восстановителями;
в) проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
Fe0 , Fe2+ , Fe3+ , Сu0 , Сu2+ , Cl2 , Cl - , Мn0 , МnО2 , МnО4- , N2 ,NO3- ,NO2 - , S2- .
Какие из реакций, уравнения которых описаны ниже, являются окислительно-восстановительными?
а) Mg + H2SO4 → MgSO4 + Н2;
б) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Сu;
в) МnО2 + 4НCl→ МnCl2 + Cl2 + 2Н2О;
г) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl;
д) О2 + 2Na2SO3 → 2Na2SO4.
V. РАСТВОРЫ И ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10 %-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?
Как меняется сила кислот в ряду НF – НCl – НВr – НI? Приведите объяснение.
Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
NН4Cl + NаОН → …
Ca(НСO3)2 + Н2SO4 → …
KНSО4 + NаОН → …
AgNO3 + FeCl3 → …
Ва(ОН)2 + Н2SО4 → …
Рb(NО3)2 + K2S → …
KНSО3 + Н2SО4 → …
NiCl2 + Na2S → …
VI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → CuO → CuCl2 →Cu(OH)2 →Cu(NO3)2.
При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,163 г/см3 прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько граммов воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида калия?
