Рабочая программа для 8 класса ФГОС

«Рассмотрено»                                      «Согласовано»                                                     «Утверждено»

руководитель    НМС                             заместитель директора по УВР                     директор

 ________/ Мартышкина И.В /                          МБОУ «Лицей №4»                      МБОУ «Лицей №4»

Протокол №____ от                          __________/_Старостина Н.Н.                           ___________/Дуденкова Т.В.

«_____»  августа 2016г.                         «_____»  августа 2016г                             приказ № ___

  от   «___»  августа 2016г 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

Основная ступень, базовый уровень

Баймашкина Татьяна Александровна,высшая квалификационная категория

 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Лицей №4»

Рузаевского муниципального района Республики Мордовия

Класс: 8 «А» КЛАСС

на 2016-2017 учебный год [pic]

Составлена на основе: Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии,

Москва, Просвещение, 2010

Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия -8»

Пояснительная записка.

Общая характеристика программы

Программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания  общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования.

Основная особенность подросткового возраста - начало перехода от детства к взрослости. В возрасте от 11 до 14-15 лет происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по саморазвитию и самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить   эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять,  доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приемы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение, классификация, наблюдение, умения и навыки проведения эксперимента, умения делать выводы и заключения, структурировать материал и др. Эти умения ведут к формированию познавательных потребностей и развитию познавательных способностей.

Учитывая вышеизложенное, а также положение о том, что образовательные результаты на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников,  в тематическом планировании предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые   в процессе освоения предметного содержания.

Таким образом, в программе обозначено целеполагание предметных курсов на разных уровнях: на уровне метапредметных, предметных и личностных целей; на уровне метапредметных, предметных и личностных образовательных результатов (требований); на уровне учебных действий.

Содержание курса выстроено с учетом следующих документов:

1. Государственный образовательный стандарт общего образования (федеральный компонент).

2. Федеральный закон РФ «Об образовании в Российской Федерации».

3. Типовые положения об образовательных учреждениях.

4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе.

5. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к использованию Министерством образования и науки РФ.

6. Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях. Санитарно-эпидемиологические правила СанПиН 2.4.2.2821-10.

7. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ.

8. Региональный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе.

9. Примерные (типовые) образовательные программы, рекомендованные к использованию Министерством общего и профессионального образования Свердловской области.

10. Устав образовательного учреждения.

11. Образовательная программа образовательного учреждения.

12. Учебный план образовательного учреждения.

Цели изучения предмета с точки зрения формирования личностных, метапредметных и предметных результатов.

— обеспечение планируемых результатов по достижению выпускником целевых установок, знаний, умений, навыков, компетенций и компетентностей, определяемых личностными, семейными, общественными, государственными потребностями и возможностями обучающегося среднего школьного возраста, индивидуальными особенностями его развития и состояния здоровья;

— становление и развитие личности в её индивидуальности, самобытности, уникальности, неповторимости.

В основе реализации основной образовательной программы лежит системно-деятельностный подход.

Цель реализации основной образовательной программы основного общего образования — обеспечение выполнения требований Стандарта.

Достижение поставленной цели при разработке и реализации образовательным учреждением основной образовательной программы основного общего образования предусматривает решение следующих основных задач:

— формирование общей культуры, духовно-нравственное, гражданское, социальное, личностное и интеллектуальное развитие, самосовершенствование обучающихся, обеспечивающие их социальную успешность, развитие творческих способностей, сохранение и укрепление здоровья;

— обеспечение планируемых результатов по достижению выпускником целевых установок, знаний, умений, навыков, компетенций и компетентностей, определяемых личностными, семейными, общественными, государственными потребностями и возможностями обучающегося среднего школьного возраста, индивидуальными особенностями его развития и состояния здоровья;

— становление и развитие личности в её индивидуальности, самобытности, уникальности и неповторимости;

— обеспечение преемственности начального общего, основного общего, среднего (полного) общего образования;

— обеспечение доступности получения качественного основного общего образования, достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования всеми обучающимися, в том числе детьми-инвалидами и детьми с ограниченными возможностями здоровья;

— установление требований к воспитанию и социализации обучающихся как части образовательной программы и соответствующему усилению воспитательного потенциала школы, обеспечению индивидуализированного психолого-педагогического сопровождения каждого обучающегося, формированию образовательного базиса, основанного не только на знаниях, но и на соответствующем культурном уровне развития личности, созданию необходимых условий для её самореализации;

— обеспечение эффективного сочетания урочных и внеурочных форм организации образовательного процесса, взаимодействия всех его участников;

— взаимодействие образовательного учреждения при реализации основной образовательной программы с социальными партнёрами;

— выявление и развитие способностей обучающихся, в том числе одарённых детей, детей с ограниченными возможностями здоровья и инвалидов, их профессиональных склонностей через систему клубов, секций, студий и кружков, организацию общественно полезной деятельности, в том числе социальной практики, с использованием возможностей образовательных учреждений дополнительного образования детей;

— организация интеллектуальных и творческих соревнований, научно-технического творчества, проектной и учебно-исследовательской деятельности;

— участие обучающихся, их родителей (законных представителей), педагогических работников и общественности в проектировании и развитии внутришкольной социальной среды, школьного уклада;

— включение обучающихся в процессы познания и преобразования внешкольной социальной среды (населённого пункта, района, города) для приобретения опыта реального управления и действия;

— социальное и учебно-исследовательское проектирование, профессиональная ориентация обучающихся при поддержке педагогов, психологов, социальных педагогов, сотрудничестве с базовыми предприятиями, учреждениями профессионального образования, центрами профессиональной работы;

— сохранение и укрепление физического, психологического и социального здоровья обучающихся, обеспечение их безопасности.

Рабочая программа предмета «Химия» для основного общего образования формируется с учётом психолого-педагогических особенностей развития детей 14-15 лет.

Второй этап подросткового развития (14—15 лет, 8—9 классы) характеризуется:

1) бурным, скачкообразным характером развития, т. е. происходящими за сравнительно короткий срок многочисленными качественными изменениями прежних особенностей, интересов и отношений ребёнка, появлением у подростка значительных субъективных трудностей и переживаний;

2) стремлением подростка к общению и совместной деятельности со сверстниками;

3) особой чувствительностью к морально-этическому «кодексу товарищества», в котором заданы важнейшие нормы социального поведения взрослого мира;

4) процессом перехода от детства к взрослости, отражающимся в его характеристике как «переходного», «трудного» или «критического»;

5) обострённой, в связи с возникновением чувства взрослости, восприимчивостью к усвоению норм, ценностей и способов поведения, которые существуют в мире взрослых и в их отношениях, порождающей интенсивное формирование на данном возрастном этапе нравственных понятий и убеждений, выработку принципов, моральное развитие личности;

6) сложными поведенческими проявлениями, вызванными противоречием между потребностью в признании их взрослыми со стороны окружающих и собственной неуверенностью в этом (нормативный кризис с его кульминационной точкой подросткового кризиса независимости, проявляющегося в разных формах непослушания, сопротивления и протеста);

7) изменением социальной ситуации развития — ростом информационных перегрузок и изменением характера и способа общения и социальных взаимодействий — объёмы и способы получения информации (СМИ, телевидение, Интернет).

Учёт особенностей подросткового возраста, успешность и своевременность формирования новообразований познавательной сферы, качеств и свойств личности связывается с активной позицией учителя, а также с адекватностью построения образовательного процесса и выбора условий и методик обучения.

Основные задачи обучения:

• Обеспечение соответствия основной образовательной программы требованиям ФГОС;

• Обеспечение преемственности образования;

• Обеспечение доступности получения качественного образования;

• Достижение планируемых результатов освоения основной образовательной программы, в том числе детьми с ограниченными возможностями;

• Обеспечение индивидуализированного психолого-педагогического сопровождения каждого учащегося;

• Организация внеурочной работы, интеллектуальных и творческих мероприятий;

• Профессиональная ориентация;

• Сохранение и укрепление физического, психологического и социального здоровья обучающихся.

В системе естественнонаучного образования химия, как учебный предмет, занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели обучения химии:

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения химии:

• привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные и практические работы;

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

• создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

• способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

• формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

• формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Общая характеристика учебного предмета

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и

химических свойствах, биологическом действии;

•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства

веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они

описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний, формирование базовых компетентностей и УУД, что соответствует требованиям ФГОС к освоению обучающимися ООП. В программу включены все темы, предусмотренные примерной программой учебного курса .

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»

8-й класс

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

– осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

– рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

– использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

– объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

– овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

– умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Восьмиклассник научится:

•описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Восьмиклассник получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Рабочая программа по химии для основной школы (8-9 класс) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений: автор Н.Н.Гара [Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.], рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ. В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу Н.Н. Гара внесены следующие изменения:

Программа рассчитана на:

• 8 класс - 70 часов (2 ч. в неделю), в т. ч. отводится на контрольные работы – 5 часов, практические работы – 6 часов.

глава I «Первоначальные химические понятия» - лабораторная работа№3 «примеры физических и химических явлений», а по учебнику данная работа представляет собой две отдельные лабораторные работы №3,4; лабораторная работа №4 «разложение малахита и реакция замещения», а по учебнику данная работа представляет собой две отдельные лабораторные работы №6,7; учебник предлагает лабораторную работу «ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород», а программа предусматривает эту работу в виде демонстрационного опыта.

• глава V «Основные классы неорганических соединений» - по учебнику по теме «свойства кислот» предлагается 7 лабораторных работ, а в моей программе эти же свойства рассматриваются в двух лабораторных работах.

• Глава VII «Строение веществ. Химическая связь» - учебник предлагает лабораторную работу «составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей», а программа предусматривает эту работу в виде демонстрационного опыта.

• Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» с конца года перенесена после изучения газов - кислорода и водорода, что позволяет отработать газовые законы на фактическом материале.

• На проведение уроков- конференций (защита проектных работ учащихся) добавлено по 1 часу в темы «Кислород. Воздух» и

• Для проведения контрольных работ, уроков- тренингов по закреплению знаний и умений добавлено по 1 часу в темы «Первоначальные химические понятия», «Основные классы неорганических соединений».

• Выделено 3 часа на обобщение и систематизацию знаний по курсу 8 курса и проведения итогового контроля.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников, входящих в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ:

• Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-176с.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

8 КЛАСС

70 ч/год (2 ч/неделю)

Тема 1.Первоначальные химические понятия (18 часов).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции.

Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Расчётные задачи. Вычисление молярной массы по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации.

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёрдости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.)

4. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом).

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

7. Видеофильм «Химические элементы».

8. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч.1» («Первоначальные химические понятия»).

9. Компакт-диск 2Химия. 8 класс».

10. Компакт-диск «Вещества и их превращения».

11. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты

1. Рассмотрение веществ с различными физическими и химическими свойствами;

2. Разделение смесей.

3. Примеры химических и физических явлений .

4. Разложение малахита, реакция замещения.

Практические занятия

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчётные задачи.

1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

2. Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.

3. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из вступивших или получающихся в результате реакций веществ.

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Тема 2.Кислород. (6 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации.

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Количественное определение содержание кислорода в воздухе.

6. Опыты, выясняющие условия горения.

7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо»).

8. Плакат «Количественные величины в химии».

9. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч.2» («Кислород.Водород».)

Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами оксидов.

Практические занятия

1. Получение кислорода и его свойства.

Расчётные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. (4 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Состав кислот. Соли.

Демонстрации.

1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.

2. Горение водорода в кислороде и в воздухе.

3. Взаимодействие водорода с оксидом меди.

4. Образцы кислот и солей.

5. Действие растворов кислот на индикаторы.

6. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч.2» («Кислород.Водород».)

Лабораторные опыты

1. Получение водорода и изучение его свойств.

2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Расчётные задачи.

1. Решение различных типов задач.

Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа).

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по объему вещества.

Тема 5. Растворы. Вода (6 часов).

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

1. Взаимодействие воды с металлами (натрий, кальций).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикатором.

3. Реакция нейтрализации.

4. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твёрдым гидроксидом натрия.

5. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч.3» (Вода. Растворы. Основания.)

Практические занятия

1. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Расчётные задачи.

1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

2. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одногт и з вступивших или получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа №2 ПО ТЕМАМ 2,3,4,5

Тема 6.Основные классы неорганических соединений. (10 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторные опыты

1. химические свойства кислот.

2. химические свойства оснований.

Практические занятия

1. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную массовую долю растворенного вещества.

Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических веществ»

Тема7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерность. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Демонстрации.

1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Таблицы «Элементы и их свойства».

3. Таблица «Строение атома».

4. Таблица «Электронные оболочки атомов».

5. Видеофильм «М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев».

Лабораторные опыты

1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (8 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

1. Модели пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV).

2. Видеофильм «Химия.8 класс.»

3. Компакт-диск «Химия. 8 класс.»

Контрольная работа №4. «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества.»

Тема 9.Галогены. (4ч.).

Положение галогенов в периодической системе элементов и строение их атомов. Хлор: нахождение в природе, физические, химические свойства, применение.

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации:

1. видеофильм «Химия. 8 класс»

Лабораторный опыты:

1. Реакции, характерные для соляной кислоты.

2. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений, распознавание галогенидов.

Практические занятия

1. Получение соляной кислоты и её свойств.

Повторение и итоговая контрольная работа за курс 8 класса. (3 часа)

Формы, технологии, методы и средства обучения.

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие формы обучения:

• индивидуальная (консультации);

• групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);

• фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

• парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления

методы и средства: проблемный, эвристический, модельный; практические и самостоятельные работы и лабораторные опыты; демонстрационный эксперимент; наглядные пособия – таблицы, коллекции, модели; электронные пособия; химическое оборудование и реактивы.

В организации учебной деятельности учащихся используются следующие образовательные технологии и их элементы:

- технологии проблемного обучения,

- элементы здоровьесберегающих технологий, позволяющие осуществлять дифференцированный подход к учащимся в соответствии с их физическими и психическими возможностями, формировать у них умение использовать различную справочную литературу, что ведет к уменьшению количества механически заучиваемого материала; развивать логическое мышление учащихся, что является одним из условий подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ;

- информационные технологии.

Система контроля за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает защиту практических работ, самостоятельные и контрольные работы с различными типами контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом).

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ.

Виды контроля: входной, промежуточный, текущий, тематический, итоговый.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос, отчет по практической работе.

1. Письменные контрольные работы.

2. Текущий кратковременный контроль ЗУН (текстовой и тестовый).

3. Итоговая контрольная работа за курс химии .

4. В ходе тематических практических работ проверяется уровень сформированности у школьников предметных умений и навыков.

Цель применения.

1).Тесты позволяют проверить знания учащихся по разделу программы, теме или отдельному уроку. Они используются для индивидуального и фронтального опроса; могут являться частью контрольной работы по теме. Для составления тестов, используемых на уроках, используются тестовые задания для подготовки и проведения итоговой аттестации в форме ГИА и ЕГЭ. Это позволяет сформировать у учащихся умение работать с тестами: выбирать правильный ответ из числа предложенных, распределять время, отведенное на выполнение, мобилизовать себя в решающей ситуации. Тесты используются на всех этапах обучения: при изучении нового материала. При повторении и систематизации, обобщении изученного материала и при осуществлении всех видов контроля, так как позволяют в короткий промежуток времени проверить знания учащихся.

2).Диктанты используются для проверки усвоения основных понятий курса, знания свойств веществ, химических знаков и химических формул, условных обозначений и единиц измерения величин.

3).Контольные работы проводятся с целью проверки усвоения основных понятий темы, курса, уровня сформированности основных навыков и умения применять их на практике.

4). Практические работы позволяют проверить уровень сформированности у школьников предметных умений и навыков: умение исследовать свойства изученных веществ, составлять план решения экспериментальных задач и выбирать оптимальный путь их решения, экономно и рационально расходовать химические реактивы, бережно относиться к оборудованию, выполнять эксперименты в соответствии с правилами техники безопасности.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

1.глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

2.осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

3.полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Классификация ошибок и недочетов, влияющих на снижение оценки.

Недочеты:

• неправильное определение понятия, замена существенной характеристики понятия несущественной;

• нарушение последовательности в описании объекта (явления) в тех случаях, когда она является существенной;

• неправильное раскрытие причины, закономерности, условия протекания того или иного изученного явления;

• ошибки в сравнении объектов, их классификации на группы по существенным признакам;

• незнание фактического материала, неумение привести самостоятельные примеры, подтверждающие высказанное суждение;

• отсутствие умения выполнять рисунок, схему, неправильное заполнение таблицы; не умение подтвердить свой ответ схемой, рисунком, иллюстративным материалом;

• ошибки при постановке опыта, приводящие к неправильному результату;

затруднения в правильном показе изученных объектов.

• преобладание при описании объекта несущественных его признаков;

• неточности при выполнении рисунков, схем, таблиц, не влияющих отрицательно на результат работы;

• отсутствие обозначений и подписей;

• отдельные нарушения последовательности операций при проведении опыта, не приводящие к неправильному результату;

• неточности в определении назначения прибора, его применение осуществляется после наводящих вопросов;

• неточности при нахождении объекта.

Характеристика цифровой оценки (отметки).

Отметка «5»

Отметка «4»

Отметка «3»

Отметка «2»:

Отметка «1»

Оценка теоретических знаний

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя

отсутствие ответа

Оценка умений решать экспериментальные задачи

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении

задача не решена

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

Оценка умений решать расчетные задачи

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении

задача не решена

Оценка письменных контрольных работ

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок

работа не выполнена

Оценка выполнения тестов

Процент выполнения работы

90-100%

Процент выполнения работы

70-89%

Процент выполнения работы

40-69%

Процент выполнения работы менее 40%

Матрица оценивания качества выполнения контрольных заданий по химии в контексте идеологии новых ФГОС

Общими подходами к проведению мониторинга образовательной подготовки учащихся по химии предусмотрен поэлементный анализ ответов школьников.

Включается в процесс решения задачи, пытается самостоятельно найти способ решения и довести задание до конца; после решения задачи интерес исчерпывается.

Учащийся умеет извлекать информацию и воспроизводить ее. Содержание действий и их операционный состав осознаются школьников, он приступает к выполнению действий, однако без внешней помощи организовать свои действия и довести их до конца не может, в сотрудничестве с учителем работает относительно успешно.

Учащийся представляет основные показатели состояния окружающей среды, главные экологические проблемы региона, имеет позитивные ценностные ориентации по отношению к природе и обществу.

Принимает и выполняет только практические задачи, но не теоретические; в теоретических задачах не ориентируется.

Принимает познавательную задачу, осознает ее требование, но в процессе ее решения подменяет познавательную задачу практической.

Продуктивный

Учащийся эффективно применяет знания в новой ситуации, демонстрирует представление о взаимосвязи развития науки, техники и технологий в регионе и социокультурным развитием общества. Возникает на общий способ решения целой системы задач, но не выходит за пределы изучаемого материала.

Охотно включается в процесс выполнения заданий, работает устойчиво, принимает предложения найти новые применения найденному способу.

Учащийся интерпретирует информацию, умеет ее «сворачивать» и «разворачивать».

Содержание действий и их операционный состав осознаются, приступает к выполнению действий, однако без внешней помощи организовать свои действия и довести их до конца не может, в сотрудничестве с учителем работает относительно успешно.

Решая новую задачу, самостоятельно строит новый способ действия, модифицируя известный ему способ, делает это постепенно, шаг за шагом и в конце без какой-либо помощи извне правильно решает задачу.

Учащийся понимает роль химии в решении экологических проблем, оценивает значимость вклад уральских ученых в развитие отечественной и мировой науки, демонстрирует осознанную готовность к выбору профиля обучения и направления профессиональной деятельности.

Принятая познавательная цель сохраняется при выполнении учебных действий и регулирует весь процесс их выполнения; четко выполняется требование познавательной задачи.

Творческий

Интерес к новому возникает независимо от внешних требований и выходит за рамки изучаемого материала. Школьник непременно ориентирован на общие способы решения системы задач. Ученик проявляет выраженное творческое отношение к общему способу решения задач, стремится получить дополнительные сведения, имеется мотивированная избирательность интересов.

Учащийся может создавать собственную информацию, проводить самостоятельные исследования, участвовать в проектной деятельности.

Опирается на принципы построения способов действия и решает новую задачу “с хода”, выводя новый способ из этого принципа, а не из модификации известного частного способа.

Овладевая новым способом, осознает не только его состав, но и принципы его построения (т.е. то, на чем он основан), осознает сходство между различными модификациями и их связи с условиями задач.

Учащийся самостоятельно формулирует новые познавательные цели без какой-либо стимуляции извне, в том числе и со стороны новой практической задачи; цели выходят за пределы требований программы. По собственной инициативе выдвигает содержательные гипотезы, учебная деятельность приобретает форму активного исследования, активность направлена на содержание способов действия и их применение в различных условиях.

Оценка уровня сформированности метапредметных учебных действий.

Самостоятельность путей решения

Находит решение с помощью учителя

Отличает один процесс, явление от другого только при непосредственном сравнении и выполняет задания только после непосредственного напоминания теоретических положений. Отвечает на вопросы с констатацией факта

Находит решение самостоятельно. Демонстрирует осознанность знаний, проявляет способность к самостоятельным выводам.

Умеет находить несколько способов решения задачи и сопоставлять их. Может самостоятельно формулировать вопросы и составлять задачи по теме задания. Создает собственные модели, способы решения, информацию.

Рациональность действий

Выполняет задания верно, но нерационально.

Выполняет действия рационально, но по алгоритму

Учебные действия выполняет быстро, в свернутом виде

Вариативность действий

Выполняет задачи по образцу

Из известных способов выбирает оптимальный.

Предлагает собственный способ решения

Самооценка

Отсутствие критичности в оценке

Способен увидеть свои ошибки

Способен оценить свою работу по частям, выявить достоинства и недостатки

Установление причинно-следственных связей

Отмечает причинно-следственную связь, но

не отличает причину и следствие

Называет причину и следствие, но не всегда видит взаимосвязи между ними. Классифицирует факты, находит закономерности, объясняя их.

Самостоятельно устанавливает причинно-следственные связи

Умение ставить учебные проблемы и выдвигать гипотезы

Не может

Выдвигает с помощью учителя

Выдвигает самостоятельно

Лабораторные работы 8 класс.

№1. Рассмотрение веществ с различными физическими и химическими свойствами.

№2. Разделение смеси с помощью магнита.

№3. Примеры химических и физических явлений.

№4. Разложение малахита, реакция замещения.

№5. Ознакомление с образцами оксидов.

№6. Получение водорода и изучение его свойств.

№7. Взаимодействие водорода с оксидом меди 2.

№8. химические свойства кислот.

№9. Химические свойства оснований.

№10. Амфотерность гидроксида цинка.

№11. Реакции, характерные для соляной кислоты.

№12. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений, распознавание галогенидов.

Практические работы 8 класс.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Получение и свойства кислорода.

4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ».

6. Получение соляной кислоты и её свойства

Минимальные требования к оснащению

для реализации практической части программы

электронагреватель), лучина, спички.

Очистка загрязненной поваренной соли

Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив с кольцом.

Получение и свойства кислорода.

Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода, оксид марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, кристаллизатор с водой, уголек, кусочек серы, 2 ложечки для сжигания веществ.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный цилиндр.

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II).

Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пробирка с водой, поваренная соль, концентрированная серная кислота, спиртовка.

6 пробирок с раствором соляной кислоты, лакмусовая бумажка, гранула цинка, кусочек меди, оксид меди (II), свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат кальция (мел), спиртовка, пробиркодержатель.

3 пробирки, по 1-2 мл растворов соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, раствор нитрата серебра (I), концентрированная азотная кислота, пипетки.

Тематическое планирование по дисциплине_____Химия________________

льная нагрузка учащегося

Теоретическое обучение

Лабора-

торные работы

Практи-

ческие работы

Контрольные работы

I

Первоначальные химические понятия.

18

15

4

2

1

II

Кислород. Горение.

6

5

1

1

-

III

Водород. Кислоты. Соли.

4

4

2

--

--

IV

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

3

--

--

--

V

Растворы. Вода. Основания.

6

4

--

1

1

VI

Основные классы неорганических

соединений.

10

8

2

1

1

VII

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

8

1

--

-

VIII

Строение веществ. Химическая связь.

8

7

--

--

1

IX

Галогены.

4

3

2

1

-

Повторение и обобщение знаний за курс 8 класса.

3

2

-

--

1

Всего

70

59

12

6

4+1(итоговая)

8 «А» КЛАСС

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

для 8 класса уровень базовый

п/п

Тема урока

Тип урока

Материально-технические средства

УДД

Дата планируемая/

фактическая

КИМ

личнос

тные

познавате-льные

регуля-

тивные

коммуни-

кативные

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

1.10

1.11

1.12

1.13

1.14

1.15

1.16

1.17

1.18

Тема 1.Первоначальные химические понятия (18ч.).

Предмет химии. Правила техники безопасности. Вещества и их свойства.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Физические и химические явления. Химические реакции.

Молекулы и атомы. Вещества молекулярного немолекулярного строения. Простые и сложные вещества.

Химический элемент. Относительная атомная масса химических элементов.

Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества.

Химические формулы, Относительная молекулярная масса. Что показывает химический знак, химическая формула.

Расчёты по химическим формулам.

Валентность. Составление химических формул по валентности.

Определение химической формулы по валентности

Химические уравнения.

Закон сохранения массы вещества.

Уравнения химических реакций.

Типы химических реакций.

Количество вещества. Моль – мера количества вещества. Молярная масса.

Расчёты по химическим уравнениям. Решение типовых задач.

Контрольная работа №1.«Первоначальные химические понятия».

УИНЗ

УЗЗ

КУ

УЗЗ

КУ

КУ

УИНЗ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

УИНЗ

КУ

УК

Демонстрации:

- различные виды химической посуды;

- предметы, сделанные из разных веществ;

- приборы для измерения веса, плотности, жидкости, температуры;

Лабораторный опыт №1:рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Практическая работа №1.

Демонстрации:

- однородные и неоднородные смеси;

- (фильтрование, выпаривание, хромотография).

Лабораторный опыт №2.

- способы разделения смесей

Практическая работа №2.

Лабораторный опыт №3.

- физические явления (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки и т.д.);

-химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и т.д.)

Демонстрации:

- взаимодействие железа с серой.

- ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Демонстрации:

- период.система;

- видеофильм « Хим.элементы»

Демонстрации:

- видеофильм «Химия.8класс. ч.1 (Первоначальные химические понятия»);

- компакт-диск «Химия. 8класс».

Демонстрации:

- видеофильм «Химия.8класс. ч.1 (Первоначальные химические понятия»);

- компакт-диск «Химия. 8класс».

Демонстрации:

- видеофильм «Химия.8класс. ч.1 (Первоначальные химические понятия»);

Демонстрации:

Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

Демонстрации:

- компакт-диск «Вещества и их превращения».

Демонстрации:

Горение серы в кислороде;

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Лабораторный опыт №4

- разложение малахита при нагревании;

-взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II).

Демонстрации:

- некоторых веществ (металлов, неметаллов, их соединений) количеством 1 моль.

Демонстрации:

- плакат «Количественные величины в химии».

Сформируется умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты

Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководст-вом учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использова-

нием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразо-

вывать модели и схемы для решения задач

Научится

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временной перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения

Научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формули-

ровать собственное мнение и позицию, аргументи-

ровать и координи-

ровать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

03.09.16.

03.09.16.

05.09.16.

05.09.16.

10.09.16.

10.09.16.

12.09.16.

12.09.16.

17.09.16.

17.09.16.

19.09.16.

19.09.16.

24.09.16.

24.09.16.

26.09.16.

26.09.16.

01.10.16.

01.10.16.

03.10.16.

08.10.16.

10.10.16.

15.10.16.

17.10.16.

22.10.16.

24.10.16.

29.10.16.

Проверочная работа "Тело и вещество".Тест по правилам ТБ в кабинете химии

Отчет по п/р №1

Текущий. Работа по карточкам

Дидактические игры по теме

Отчет по п/р№2

Фронтальный опрос.

Тренажер «Выучи знаки химических элементов

Зачет по знакам химических элементов.

Проверочная работа «Расчеты по формуле

Проверочная работа «Валентность. Номенклатура бинарных соединений

Работа по карточкам.

Отчет по лабораторным опытам

Проверочная работа «Расстановка коэффициентов в уравнения химических реакций»

Контрольная работа №1

2.1

2.2

2.3

2.4

2.5

2.6

Тема 2.Кислород.Оксиды.

Горение.

(6ч.)

Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение.

Физические, химические свойства кислорода. Оксиды. Окисление.Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Состав воздуха. Горение веществ на воздухе и в кислороде.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Расчёты по термохимическим уравнениям.

КУ

КУ

УЗЗ

КУ

УИНЗ

КУ

Демонстрации:

- получение кислорода из перманганата калия

. Демонстрации:

-сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа;

- ознакомление с физическими свойствами кислорода.

Лабораторный опыт №5: ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа

Демонстрации:

- количественное определение содержания кислорода в воздухе;

- опыты, выясняющие условия горения.

Демонстрации:

- сжигание в кислороде различных веществ

Демонстрации:

плакат «Количественные величины в химии».

Сформируется готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучеб-

ных видах деятельности;

Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использова-

ниием ресурсов библиотек и Интернета;

Научится:

• целепо-

лаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавате-льную

Научится

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей, в сотрудничестве

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Умение с достаточной точностью и полнотой выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

12.11.16.

14.11.16.

19.11.16.

21.11.16.

26.11.16.

28.11.16.

Фронтальный опрос.

Отчет по практической работе

Фронтальный опрос

Проверочная работа

3.1

3.2

3.3

3.4

Тема 3.

Водород. Кислоты. Соли.

(4ч.)

Общая характеристика водорода. Нахождение водорода в природе и его получение. Применение.

Физические и химические свойства водорода.

Состав кислот. Соли.

Общие свойства кислот. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Реакция обмена.

КУ

КУ

КУ

УИНЗ

Лабораторный опыт №6:

- получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком.

Демонстрации:

- ознакомление с физическими свойствами водорода;

- горение водорода в кислороде;

Лабораторный опыт№7:

взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Демонстрации:

- образцов кислот и солей.

Демонстрации:

- действие индикатора на растворы кислот;

- взаимодействие кислот с металлами (железом, медью, цинком);

- взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Сформируется

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты

Научится

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования

Научится

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Научится

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром

03.12.16.

05.12.16.

10.12.16.

12.12.16.

Текущий опрос

Текущий опрос.

4.1

4.2

4.3

Тема 4.

Закон Авогадро. Молярныйобьем газов.

(3ч.)

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

УИНЗ

КУ

КУ

Демонстрации:

- плакат «Количественные величины в химии».

Сформируется потребность в самовыражении и самореали-зации, социаль-ном признании

Научится

•проводить

наблюдение и эксперимент под руководством учителя

Научится

• самосто-ятельно анализиро-вать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале

• планировать пути достижения целей

Научится

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формули-

ровать собствен-ное мнение и позицию, аргументи-

ровать и координи-

ровать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

17.12.16.

19.12.16.

24.12.16.

5.1

5.2

5.3

5.4

5.5

5.6

Тема 5.

Вода. Растворы. Основания.

(6ч.)

Вода – растворитель. Растворы.

Концентрация растворов, массовая доля растворённого вещества.

Практическая работа №4.

«Приготовление раствора соли с определённой массовой долей вещества».

Вода. Физические и химические свойства воды.

Состав оснований, их классификация.

Контрольная работа №2.

по темам 2-5.

КУ

УИНЗ

УЗЗ

КУ

КУ

УК

Демонстрации:

- очистка воды перегонкой;

- разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

Демонстрации:

- видеофильм «Химия. 8 класс.ч.3» (Вода, растворы, основания)

Практическая работа

Демонстрации:

- синтез воды;

- взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием);

- взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора;

- исследование полученных растворов с помощью индикаторов.

Демонстрации:

- реакция нейтрализации;

- взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция и твёрдым гидроксидом натрия;

- разложение гидроксида меди (II)

- ознакомление со свойствами гидроксида натрия и гидроксида меди (II).

Сформируется

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

Научится

• создавать и преобразовы-вать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий

Научится

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• самостоятельно контроли-

ровать своё время и управлять им

Научится

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом

09.01.17.

14.01.17.

16.01.17.

21.01.17.

23.01.17.

28.01.17.

Фронтальный опрос

Решение задач по карточкам

Отчет по практической работе

Проверочная работа «Свойства воды»

Примерные темы: 1.Вода в природе. Значение воды для жизни организмов.

2.Физические свойства воды. Вода в энергетике. 3.Очистка воды.

4. Применение воды и растворов. Вода как сырье. Круговорот воды в природе.

6.1

6.2

6.3

6.4-6.5

6.6-6.7

6.8

6.9

6.10

Тема 6.

Основные классы неорганических веществ (10ч.)

Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства оксидов.

Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.

Состав и строение оснований. Классификация и получение. Физические и химические свойства оснований.

Состав и строение солей. Способы получения солей. Физические и химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Практическая работа №6.

«Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»».

Обобщение и систематизация знаний по теме 6.

Контрольная работа №3.

по теме 6.

КУ

КУ

КУ

КУ – 2 часа

КУ – 2 часа

УЗЗ

УОИСЗ

УК

Демонстрации:

- взаимодействие основных оксидов с кислотами;

- ознакомление с образцами оксидов.

Демонстрации:

- некоторых свойств кислот.

Лабораторный опыт№8:

- действие индикатора на растворы кислот;

- взаимодействие кислот с металлами (железом, медью, цинком);

- взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Демонстрации:

- некоторых свойств оснований.

Лабораторный опыт№9:

- свойства растворимых и нерастворимых оснований;

- взаимодействие щелочей с кислотами;

- взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

- разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Демонстрации:

- некоторых свойств солей.

Демонстрации:

- плакат «Связь между классами неорганических веществ»

Практическая работа

Демонстрации:

- плакат «Связь между классами неорганических веществ»

Сформируется • готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика

Научится • устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия

Научится • принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирую-щий и предвосхищаю-щий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания

Научится • адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание

30.01.17.

04.02.17.

06.02.17.

11.02.17.- 13.02.17.

18.02.17.-20.02.17.

25.02.17.

27.02.17.

04.03.17.

Работа с тренировочными тестами.

Работа с тренажером «Классы неорганических веществ»

Отчет по практической работе

Контрольная работа

7.1

7.2

7.3

7.4-7.5

7.6

7.7

7.8

Тема 7.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

(8ч.)

Классификация химических элементов. Амфотерность.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер. Периодическая система химических элементов.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов.

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах.

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в периодической системе и строения атома.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

КУ

УИНЗ

КУ

УИНЗ

-2 часа

УИНЗ

КУ

КУ

Лабораторный опыт№10:

- взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Демонстрации:

- периодическая система;

- транспаранты «Элементы и их свойства».

Демонстрации:

- периодическая система;

- транспаранты «Элементы и их свойства».

Демонстрации:

- периодическая система;

- транспаранты «Электронные оболочки атомов»;

- таблицы «Электронные оболочки атомов».

Демонстрации:

- периодическая система;

- транспаранты «Электронные оболочки атомов»;

- таблицы «Электронные оболочки атомов».

Демонстрации:

- периодическая система;

- план характеристики химического элемента.

Демонстрации:

- видеофильм «М.В.Ломоносов. Д.И.Менделеев».

Сформируется • умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты

Научится • строить классификацию на основе дихотомичес-кого деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей

Научится • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации

Научится • организо-

вывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодейс-

твия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать

06.03.17.

11.03.17.

13.03.17.

18.03.17.-20.03.17

25.03.17.

08.04.17.

10.04.17.

Фронтальный опрос

Фронтальный опрос

Текущий опрос по учебнику, упр. 4, 5, с. 122

Текущий опрос.

Проверочная работа «Строение атома» .

Работа по плану характеристики элемента.

8.1

8.2

8.3

8.4

8.5-8.6

8.7

8.8

Тема 8.

Химическая связь. Строение вещества.

(8ч.)

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Неполярная и полярная ковалентная связь.

Ионная связь (понятие о степени окисления).

Кристаллические решетки.

Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

Обобщение и систематизация знаний по теме 7, 8.

Контрольная работа №4.

по темам 7,8.

УИНЗ

КУ

КУ

УИНЗ

КУ -2 часа

УОИНЗ

УК

Демонстрации:

- таблица по типам связи.

Демонстрации:

- таблица по типам связи.

Демонстрации:

- «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Демонстрации:

- таблица степени окисления.

Демонстрации:

- транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

Демонстрации:

- видеофильм «Химия. 8 класс»

Сформируется

• выраженная устойчивая учебно-познавательная мотивация и интерес к учению;

• готовность к самообразо-ванию и самовоспи-

танию

.

Научится • ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостояте-

льно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента

.

Научится • основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

• самостоятель-но ставть новые учебные цели и задачи

Научится

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе, устанавли-

вать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации

15.04.17.

17.04.17.

22.04.17.

24.04.17.

29.04.17.-06.05.17.

08.05.17.