Технологическая карта: Железо и его соединения

2.Актуализация знаний

Наш век называют по-разному: и атомным, и нейлоновым, и веком полупроводников и пластмасс. Тем не менее, существует традиция, по которой век называют именем материала, из которого делают самые нужные и сложные орудия труда. Если следовать этой традиции, то мы живем во времени пластических материалов, которому предшествовал век железа. Одна из версий связывает это слово с «жальжа», что означает «металл, руда». Другая версия усматривает в слове железо славянский корень «лез», тот же, что и в слове «лезвие».

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

Индивидуальная работа

Коммуникативные: умение полно и точно выражать свои мысли;  владение монологической и диалогической формами речи. Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.

3.Мотивация

Оно варилось в доменной печи,

Чтобы потом нам сделать 

Ножницы, ключи. 

Ответ: Железо

Иду  в воду – красен,

Выйду – черен.

Ответ: Железо

Почему люди называют этот век железным? Какими свойствами обладает это вещество?

Поиски ответа на этот вопрос начнем со строения атома железа. А затем будем рассматривать его соединения.

[link]  и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает защитная оксидная пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить и хранить в железной таре (происходит пассивация металла).

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь основные термины.

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь уравнения реакций.

Ответы учащихся:

-У него на внешнем уровне 2е, и 14 е на предвнешнем уровне, т.е. оба являются незавершенными. Поэтому в соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления (+2) при отдаче 2-х электронов с внешнего уровня и (+3), если используется еще и электрон предпоследнего уровня.

Индивидуальная работа

Коммуникативные: умения работать в группе, с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы; умение выражать свои мысли, умение планировать учебное сотрудничество.

Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.

Личностные: мотивировать свои действия.

6.Закрепление нового материала

Кроссворд на слайде, (приложение 1) вопросы:

1.Белок крови, переносящий по организму кислород;

2.Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании;

3. Минерал – Красный железняк;

4. Латинское название железа;

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов;

6. Ковкий сплав железа.

Демонстрационный опыт №1 :Получение гидроксида железа Fе(ОН)2 ↓ и изучение его свойств.

Ход эксперимента.

А) В чистую пробирку прилью 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавлю щелочь NaOH. Что наблюдаете?Запишите уравнение в ионном виде?

Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете?

№2: Получение гидроксида железа Fе(ОН)3 ↓ и изучение его свойств.

А) В чистую пробирку прилейте 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавьте щелочь NaOH. Что наблюдаете?

Запишите уравнение в ионном виде?

Б) Нагрею получившийся осадок. Что наблюдаете?

Ответы учащихся:

А)Fе(ОН)2 ↓ - зеленый осадок. В сухом виде вещество представляет собой белый порошок.

FеSО4 + 2NaOH = Na2SО4 + Fе(ОН)2↓

Fе ²⁺ + SО4^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SО4^2- + Fе(ОН)2 ↓

Fе²⁺ + 2OH^- = Fе(ОН)2 ↓

Б) Fе(ОН)2 ^{нагревание}→ FеО + Н 2О

FеО – черное кристаллическое вещество.

А) Fе(ОН)3 - бурый осадок, обладающий слабо выраженными амфотерными свойствами.

FеСl 3 ↓+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3 ↓ 

Fе ³⁺ + 3Сl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na⁺ + 3Сl- + Fе(ОН)3↓

Fе ³⁺ + 3OH- = Fе(ОН)3↓

Б) 2Fе(ОН)3 ^{нагревание} → Fе 2О3 + 3 Н2О

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение

Индивидуальная работа

Коммуникативные: понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной. Личностные: умение рассуждать, анализировать и делать выводы.

7.Домашнее задание

 Изучить пар.14,ответить на вопросы параграфа

Записывают задание в дневник

индивидуальная

Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.

8.Подведение итогов, оценки, рефлексия.

-Все молодцы, вы хорошо поработали. Сегодня вы сможете посмотреть оценки за урок в электронном журнале. Всем спасибо, до свидания.

Ученики слушают.

Коммуникативные: понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.