Планирование Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Игоревская средняя школа»

Холм-Жирковского района

Cмоленской области

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

_______________/О.А.Шеметова/

Протокол от «____»_________2016г

№_____

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР МБОУ «Игоревская СШ»

________________/ Л.В.Иванова/

«______»______________2016г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Игоревская СШ»

___________/И.А.Максименкова/

Приказ от «___»_________2016г.

№_________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 8 класса

на 2016-2017 учебный год

ШЕМЕТОВА О.А.

учитель химии

высшей квалификационной категории

ст. Игоревская 2016 год

Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса разработана на основе требований федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии и на основе программы авторского курса химии О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой, требований к результатам освоения образовательной программы основного общего образования МБОУ «Игоревская средняя школа».

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна, И.Г.«Химия. 8 класс». Москва. Дрофа, 2015. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

Отличительные особенности рабочей программы и авторской.

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе. В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: основное отличие данной рабочей программы от авторской состоит в том, что тема №1 сокращена на 2 часа, так как преподавался Вводный курс химии в 7 классе. Понятия, которые включены в первую тему, учащимся уже известны и отработаны. За счет этого увеличена тема № 2 на один час и тема № 6 на один час. Сокращено количество часов в теме № 5 Практикум 1 «Простейшие операции с веществами» на один час, так как практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» была проведена в 7 классе. Введена тема «Итоговое обобщение», которое составляет 2 часа. Эта тема предусматривает отработку основных понятий классификации неорганических веществ, типов химических реакций, решение расчётных задач.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Введение

Обучающийся научится:

- использовать при характеристике веществ понятия: атом, молекула, химический элемент, химический знак, вещество, простое вещество, сложное вещество, физические и химические явления, коэффициенты, индекс, относительная атомная и относительно молекулярная массы, массовая доля элемента;

-классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

-различать: тела и вещества, химический элемент и простое вещество;

-описывать формы существования химических элементов, табличную форму Периодической системы химических элементов, положение элемента в таблице Д.И.Менделеева, используя понятия – период, группа, главная подгруппа, побочная подгруппа.

Обучающийся получит возможность научиться:.

-объяснять сущность химических явлений и их принципиальное отличие от физических явлений;

-характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин, вещество по его формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества, количественный состав, относительная молекулярная масса, массовые доли элементов в веществе;

-проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

-соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Тема 1. Атомы химических элементов .

Обучающийся научится:

-использовать при характеристике атомов понятия: протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп, электронный слой, энергетический уровень;

-использовать при характеристике веществ понятия: ионная связь, ионы, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, электроотрицательность, валентность, металлическая связь;

-описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

-составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

-давать характеристику химическому элементу по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

-определять тип химической связи по формуле вещества;

Обучающийся получит возможность научиться:

-сравнивать свойства химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

-приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

-характеризовать механизмы образования ковалентной связи, ионной связи, металлической связи;

-устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества – тип химической связи;

Тема 2. Простые вещества

Обучающийся научится:

-использовать при характеристике вещества понятия: металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность, неметаллы, аллотропия, аллотропные видоизменения;

-описывать положение элементов – металлов и элементов – неметаллов положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

-классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы;

-характеризовать общие физические свойства металлов ;

Обучающийся получит возможность научиться:

-устанавливать причинно – следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах – металлах и неметаллах;

-объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

-соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

-использовать при решении расчётных задач понятия: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объём газов, постоянная Авогадро, нормальные условия;

Тема 3. Соединения химических элементов

Обучающийся научится:

-использовать при характеристике веществ понятия: степень окисления, валентность, оксиды, основания, щёлочи, качественная реакция, индикатор, кислоты, кислотная среда, щелочная среда, соли, аморфные вещества, кристаллические вещества, типы кристаллических решёток, смеси;

-классифицировать сложные неорганические вещества по составу;

-определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов по формуле;

-составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентности и степени окисления элементов;

-составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

-характеризовать тип кристаллических решёток, среду раствора с помощью рН;

-проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Обучающийся получит возможность научиться:

-проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

-строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению;

-экспериментально различать кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;

Тема 4. Изменения происходящие с веществами

Обучающийся научится:

-устанавливать причинно – следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

-объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

-составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

-классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту, направлению протекания реакции; участию катализатора;

Обучающийся получит возможность научиться:

-описывать реакции с помощью естественного языка и языка химии;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом .

Обучающийся научится:

-обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

-выполнять простейшие приёмы работы с лабораторным оборудованием;

-наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами

Обучающийся получит возможность научиться:

-описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского) языка и языка химии;

-делать выводы по результатам проведённого эксперимента;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

- планировать и проводить химический эксперимент;

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Обучающийся научится:

-описывать растворение как физико-химический процесс;

-иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами;

-характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций.

-приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

-устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества – химические свойства вещества;

Обучающийся получит возможность научиться:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

- планировать и проводить химический эксперимент;

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов

Обучающийся научится:

-выполнять простейшие приёмы работы с лабораторным оборудованием;

-наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами

Обучающийся получит возможность научиться:

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

- планировать и проводить химический эксперимент;

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах.

Личностные результаты обучения:

- российская гражданская идентичность, патриотизм, чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм,

-ответственное отношение к труду, целеустремленность, самостоятельность в приобретении новых знаний и умений, навыки самоконтроля и самооценки

-усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; понимание и принятие ценности здорового и безопасного образа жизни.

- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

-целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

-мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты обучения:

- владение универсальными естественнонаучными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

-использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

-умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

-умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

-использование различных источников для получения химической информации.

Содержание учебного предмета.

Введение 2 часа.

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ. 2.Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов 9 часов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Тема 2. Простые вещества 6 часов.

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией металлов. 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов 14 часов.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала РН.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией оксидов. 8. Ознакомление со свойствами аммиака. 9. Качественная реакция на углекислый газ. 10. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.11. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 12. Ознакомление с коллекцией солей.13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 14. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения происходящие с веществами 12 часов.

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение окрашенных солей; в) диффузия душистых веществ. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1.

Простейшие операции с веществом (2 часа)

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. (домашний эксперимент)

3.Анализ почвы и воды. (домашний эксперимент)

4.Признаки химических реакций.

5.Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 20часов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 19. Взаимодействие кислот с основаниями. 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 21. Взаимодействие кислот с металлами. 22. Взаимодействие кислот с солями. 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 25. Взаимодействие щелочей с солями. 26. Получение и свойства нерастворимых оснований. 27. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 31. Взаимодействие солей с кислотами. 32. Взаимодействие солей с щелочами. 33. Взаимодействие солей с солями. 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов 1 час.

Решение экспериментальных задач.

Итоговое обобщение. 2 часа.

Решение расчётных задач. Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№4

промежуточная

аттестация

(тест)

Практикум 2. «Свойства растворов электролитов»

Итоговое обобщение

Всего