МБОУ «Супоневская средняя общеобразовательная школа № 1
имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района
РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДАЮ
на заседании МО зам. директора по УВР Директор школы
учителей естественно-
математического цикла
_______________ ____________________ ______________
Чувина Н. И. Ковалева С. С. Савкин Л. И.
«___» ___________20___ г. «___»__________20__г. «__»__________20___г.
Приказ № ______
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
для 11 класса
ФИО учителя: Сахарова Анна Сергеевна
2016 - 2017 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004г. №1089, примерной программы среднего общего образования по химии, авторской программы по химии (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010).
Программа адресована учащимся 11 класса МБОУ «Супоневская СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района Брянской области, которые осваивают курс химии на уровне среднего общего образования.
Химия как учебный предмет входит в образовательную область «Естествознание». В учебном плане школы на изучение предмета «Химия» выделено 35 часов, из них 1 час – резервный (1 час в неделю).
Срок реализации данной программы 1 год.
Методологической основой построения учебного содержания базового курса химии 10-11 классов средней школы явилась идея интегрированного курса химии.
Первая идея курса – внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: в начале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-12ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии 10 класса. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно – у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.
Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для органической, так и для неорганической химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (около 90%) связаны с общей и неорганической химией, а поэтому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 1 ч в неделю или на один год обучения по 2 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 2 ч в неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание. Примерное распределение часов, предусматривающее последний вариант изучения химии в 10-11 классе, указано в знаменателе времени, регламентирующего изучение учебной темы.
Курс четко делится на две части: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Цели обучения химии
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»
Реализация рабочей программы обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках учебной, познавательной, информационно-коммуникативной, творческой, практической, рефлексивной деятельности.
Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:
Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.
Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.
Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.
Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.
Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.
Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза. Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно-досуговой сфере.
Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.
Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.
Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.
Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать /(понимать):
важнейшие химические понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, химическая формула, химическое уравнение, атом, молекула, кристаллическая решетка, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, растворы, генетическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, химическая реакция, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по __химии___
предмет
Класс 11
Количество часов:
всего 35;
в неделю 1 час.
Плановых контрольных работ – 2
практических работ – 2
тестирований (итоговых) - 1
Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78,[2]с.
Учебник: Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. –8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. -223, [1]с.: ил.
В программу внесены следующие изменения:
1. Сокращено число часов на тему 1 «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева» с 3 до 1 часа. Опыт показывает, что этого достаточно для рассмотрения данной темы.
2. Сокращено число часов на тему 2 «Строение вещества» время с 14 ч до 5 ч (за счёт уплотнения тем), так как вопросы, которые в ней изучаются, носят обобщающий характер и частично дублируются в курсе физики. Кроме того, доля заданий в ЕГЭ по данным вопросам сравнительно невелика. Большинство же заданий представлены по темам 3 и 4, на которые пойдут освободившиеся часы.
3. Увеличено число часов:
- на тему 3 «Химические реакции» с 8 до 9 ч (1 ч их темы 1);
- на тему 4 «Вещества и их свойства» с 9 ч до 15 ч (1 ч из темы 1 + 5 ч из темы 2);
так как эти темы содержат наиболее важные и сложные вопросы курса химии.
4. За счёт темы 2 также выделено 4 часа на повторение курса химии в конце года.
Виды Контроля
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 3 ч – 2 ч = 1 ч
1
1
Инструктаж по ТБ. Строение атома и периодический закон
Д. И. Менделеева.
1
Выполнение упражнений на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.
Составление электронных и графических формул атомов химических элементов.
Демонстрация различных форм периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт: конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Индивидуальный и фронтальный опрос
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 14 ч – 9 ч = 5 ч
2
1
Ионная, ковалентная, металлическая и водородная химические связи.
1
Демонстрации:
а) модель кристаллической решетки хлорида натрия;
б) образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита;
в) модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
Лабораторные опыты: определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.
Заполнение таблицы: «Типы химической связи»
Самостоятельная работа по теме «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»
Текущий
3
2
Полимеры
1
Демонстрации:
а) модель молекулы ДНК;
б) образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них;
в) образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них;
г) образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Лабораторные опыты:
ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
Составление уравнений полимеризации.
Заполнение таблицы: «Полимеры, их свойства и применение»
Индивидуальный и фронтальный опрос
4
3
Газообразное, жидкое и твёрдое состояния вещества. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
1
Демонстрации:
а) модель молярного объёма газов;
б) три агрегатных состояния воды;
в) образцы накипи в чайнике и способы её устранения;
г) приборы на жидких кристаллах.
Лабораторные опыты:
а) испытание воды на жёсткость;
б) устранение жёсткости воды;
в) ознакомление с минеральными водами.
Сообщения учащихся: «Агрегатные состояния вещества»
Практическая работа
Письменный отчёт по практической работе
5
4
Дисперсные системы.
1
Демонстрация образцов различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Лабораторные опыты:
ознакомление с дисперсными системами.
Сообщения учащихся.
Индивидуальный и фронтальный опрос
6
5
Состав вещества и смесей.
1
Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Решение задач с использованием понятия «доля».
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ 8 ч + 1 ч = 9 ч
7
1
Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества.
1
Демонстрации:
а) превращение красного фосфора в белый;
б) озонатор;
в) модели молекул н-бутана и изобутана.
Лабораторные опыты:
а) реакция замещения меди железом в растворе медного купороса;
б) реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Составление уравнений реакций различных типов.
Самостоятельная работа по теме «Типы химической связи»
8
2
Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций.
1
Демонстрации:
а) зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой;
б) взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры;
в) разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Лабораторные опыты:
получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
Решение задач Демонстрации:
а) модель кипящего слоя;
а) примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Выполнение упражнений на определение направления химических реакций.
Индивидуальный и фронтальный опрос
9
3
Роль воды в химической реакции. Химические свойства воды. Электролити-ческая диссоциация.
1
Демонстрации:
а) взаимодействие лития и натрия с водой;
б) получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом;
в) образцы кристаллогидратов.
Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды.
Демонстрации:
а) испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации;
б) зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Составление уравнений диссоциации веществ, составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной форме.
Индивидуальный и фронтальный опрос
10
4
Гидролиз органических и неорганических соединений.
1
Демонстрации:
а) гидролиз карбида кальция;
б) гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II);
в) получение мыла.
Лабораторные опыты: различные случаи гидролиза солей.
Составление уравнений гидролиза неорганических и органических соединений.
Самостоятельная работа
11
5
Окислительно-восстановитель-ные реакции
1
Демонстрации.
Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторный опыт:
получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
Выполнение упражнений:
на определение окислителей и восстановителей;
на отличие окислительно-восстановительных реакций от других типов реакций;
на расстановку коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Текущий
12
6
Электролиз.
1
Демонстрации:
а) модель электролизера;
б) модель электролизной ванны для получения алюминия.
Составление уравнений электролиза.
Самостоятельная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
13
7
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».
1
Выполнение упражнений
Индивидуальный и фронтальный опрос
14
8
Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции».
1
Контрольная работа № 1
Контрольная работа № 1
15
9
Работа над ошибками контрольной работы № 1 по теме «Химические реакции»
1
Анализ ошибок
Текущий
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА 9 ч + 6 ч = 15ч
16
1
Металлы.
1
Демонстрации:
а) коллекция образцов металлов;
б) взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой;
в) горение магния и алюминия в кислороде;
г) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой;
д) взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой;
е) алюминотермия;
ж) взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой;
Лабораторные опыты:
ознакомление с коллекциями металлов.
Составление уравнений реакций, характеризующих свойства металлов.
Индивидуальный и фронтальный опрос
17
2
Коррозия металлов
1
Демонстрации:
результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания.
Составление уравнений реакций, иллюстрирующих процессы коррозии металлов.
Индивидуальный и фронтальный опрос
18
3
Неметаллы.
1
Демонстрации:
а) коллекция образцов неметаллов;
б) взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
Лабораторные опыты:
ознакомление с коллекциями неметаллов.
Составление уравнений реакций, характеризующих свойства неметаллов.
Индивидуальный и фронтальный опрос
19
4
Классификация кислот.
1
Демонстрации:
а) коллекция природных органических кислот;
б) разбавление концентрированной серной кислоты;
Лабораторные опыты:
ознакомление с коллекциями кислот;
Повторение формул кислот.
Классификация кислот по различным признакам.
Индивидуальный и фронтальный опрос
20
5
Химические свойства кислот.
1
Лабораторные опыты:
б) испытание растворов кислот индикаторами;
в) взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами;
г) взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями;
д) взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
Самостоятельная работа
21
6
Особые свойства азотной и концентрирован-ной серной кислоты.
1
Демонстрации:
взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Составление уравнений реакций, характеризующих особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Текущий
22
7
Основания, их классификация.
1
Лабораторные опыты:
а) ознакомление с коллекциями оснований;
б) испытание растворов оснований индикаторами.
Выполнение упражнений на составление формул оснований по названию, на номенклатуру оснований, составление классификации оснований.
Самостоятельная работа по теме «Кислоты»
23
8
Химические свойства оснований.
1
Лабораторные опыты:
а) испытание растворов оснований индикаторами;
б) получение и свойства нерастворимых оснований.
Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований.
Текущий
24
9
Классификация солей.
1
Демонстрации:
образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II);
Самостоятельная работа по теме «Основания»
25
10
Химические свойства солей.
1
Демонстрации:
а) образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II);
б) образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании;
в) гашение соды уксусом;
г) качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты:
а) испытание растворов солей индикаторами;
б) гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
Текущий
26
11
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла
1
Составление уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.
Текущий.
Самостоятельная работа по теме «Соли»
27
12
Особенности генетического ряда в органической химии.
1
Составление уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами органических соединений.
Самостоятельная работа
28
13
Практическая работа №2. Решение эксперименталь-ных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
1
Практическая работа
Письменный отчёт по работе
29
14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».
1
Выполнение упражнений по данной теме
Текущий
30
15
Контрольная работа № 2. «Вещества и их свойства».
1
Контрольная работа № 2.
Контрольная работа № 2.
ПОВТОРЕНИЕ 4 ч + 1 ч (резервный)
31
1
Повторение материала по темам «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение вещества».
1
Выполнение упражнений
Текущий
32
2
Повторение материала по теме «Химические реакции».
1
Выполнение упражнений
Текущий
33
3
Повторение материала по теме «Вещества и их свойства».
1
Выполнение упражнений
Текущий
34
4
Итоговое тестирование за курс химии 11 класса
1
Тестирование
Тестирование
35
5
Обобщение и систематизация знаний за курс химии 11 класса
1 (рез)
Выполнение упражнений
Текущий
Список учебников и учебных пособий
Азимов Айзек. Краткая история химии. От магического кристалла до атомного ядра/Пер. с англ. В. М. Абашкина. – М.: ЗАО Центрполиграф, 2002. – 283 с.
Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. – 3-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2008. – 187, [5] с.: ил. – (Познавательно! Занимательно!).
Гольдфарб Я. Л. Химия. Задачник. 8 – 11 класс.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. – 4-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2002. – 272 с.: ил. – (Задачник «Дрофы»).
Горбунцова С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы. – М.: «ВАКО», 2006. – 160 с. – (Мастерская учителя).
Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О. С. Габриеляна и др., Г. Е. Рудзитиса и др., Л. С Гузея и др. 11 класс. М.: «ВАКО», 2005 – 320 с. – (В помощь школьному учителю).
Знаете ли вы химию? Вопросы и ответы / Автор-составитель Г. С. Качалова. – Новосибирск: Сиб. Унив. Изд-во, 2004. – 240 с. – (Готовимся к ЕГЭ!).
Каверина А. А., Иванова Р. Г., Корощенко А. С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. – М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000. – 176 с.
Курдюмов Г. М. 1234 вопроса по химии: Пособие для абитуриентов и студентов-первокурсников / Курдюмов. – 2-е изд. – М.: Мир; БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. – 192 с.: ил. – (Поступаем в вуз).
Павлов Н. Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. И доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил.
Троегубова Н. П. Поурочные разработки по химии: 11 класс. – М.: ВАКО, 2009. – 432 с. – (В помощь школьному учителю).
Турчен Д.Н. Химия. Расчётные задачи / Д.Н. Турчен. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 399 с. (Серия «Абитуриент»)
Химия. Подготовка в ЕГЭ-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, дополн. – Ростов н / Д: Легион, 2013. – 336 с. – (Готовимся к ЕГЭ.)
Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. 9-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, дополн. – Ростов н / Д: Легион, 2012. – 280 с. – (Готовимся к олимпиаде.)
17
