Конспект урока Гидролиз солей

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: Изучение нового материала

<Вид ><урока: ><Проблемно-исследовательский.>

<Цель ><урока: ><Сформировать ><у ><учащихся ><понятие ><>гидролиза< ><солей.>

<Задачи ><урока:>

<Развивать ><у ><школьников ><умение ><пользоваться ><опорными ><знаниями, ><закрепить ><умения ><и ><навыки ><химического ><эксперимента, ><умение ><работать ><с >таблицами<, ><справочными ><материалами.>
<Развивать ><мышление, ><умение ><делать ><логические ><выводы ><из ><наблюдений ><по ><опыту. ><Научить ><>составлять< ><ионное ><уравнение ><реакции ><гидролиза ><солей.><><><>
<Сформировать ><понимание ><практического ><>значения< ><гидролиза ><в ><природе ><и ><жизни ><человека.>

<Оборудование:>

<Реактивы: раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, ><растворы ><солей: ><хлорид ><алюминия, ><карбонат ><натрия,><>< ><индикаторы>< ><лакмус, ><фенолфталеин.>

<Таблица ><сильных ><и ><слабых ><электролитов. >

План урока:

1. Повторение опорных знаний.

Электролиты и неэлектролиты.
Понятие степени электролитической диссоциации.
Таблица сильных и слабых электролитов.
Работа индикаторов в различных средах.

2. Подготовка таблицы для заполнения результатов опыта.

3. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

4. Схема эксперимента и выводы из опыта.

5. Доказательство через уравнения реакции.

6. Определение понятия "Гидролиз солей".

7. Выполнение упражнений.

8. Значение гидролиза в природе и в практической деятельности человека.

9. Домашнее задание.

Ход урока:

I этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.

1. Опорные вопросы:

*Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

*Что показывает степень электролитической диссоциации?

*Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?

*Какие индикаторы вы знаете?

Фронтальный опрос в форме беседы

Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов.

Таблица изменения цвета индикатора в разных растворах.

Устные ответы на вопросы учителя

Объяснение формулы у доски. Запись на доске и в тетради.

Учитель проделывает опыт.

Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикатора.

2 Подготовка таблицы для заполнения данными хода эксперимента

Таблица на доске

Построение таблицы в тетради

Проведение эксперимента учителем

Вместе с учащимися заносит результата наблюдении в таблицу

Лабораторный опыт.

Учащиеся наблюдают за изменением цвета лакмуса в водных растворах солей

<><>Класс делится на две группы<><><><><><><><><><><><><>

Вопросы для первой группы:

1 Какие вещества называются электролитами?

2 Что показывает степень электролитической диссоциации?

3 Какие индикаторы вы знаете?

4. Написать уравнения электролитической диссоциации этих веществ:

Hⁱ2 SO4 + Ba Clⁱ2 = Ba SO4 + 2HCl

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Вопросы для второй группы:

1 Какие вещества называются неэлектролитами?

2 Почему некоторые кислоты и основания относятся к сильным электролитам, а другие к

слабым?

3 Какие индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?

4. Написать уравнения электролитической диссоциации этих веществ:

K2 SO4 + Ba (NO3)ⁱⁱ2 = Ва SО4 + 2K NО3

Fe SO4 + 2Na OH = Fe (OH)2 + Na2 SO4

А) Перед вами три пробирки: №1, №2, №3

Давайте эти растворы распознаем при помощи лакмуса.

Вспоминаем правила ТБ

Что происходит в пробирке №1? Лакмус краснеет. Значит раствор кислый.

Что происходит в пробирке №2? Лакмус синеет. Значит раствор щелочной.

Вывод: значит в пробирке №1 кислота, №2 щелочь.

Почему индикатор поменял свой цвет в растворах? Потому, что в растворе образуются ионы Н+ и ОН-

Кислыми и щелочными могут быть растворы не только растворы кислот и щелочей, но и растворы солей.

Б) Перед вами растворы солей: Al Cl3 ; Na2 CO3

Распознаем также эти растворы лакмусом. В первом лакмус краснеет, значит кислый раствор. Во втором лакмус синеет, значит раствор щелочной.

При растворении солей в воде происходит не только процесс диссоциации, но и гидролиз. Поэтому кислые и щелочные растворы могут дать не только кислоты и щелочи, но и соли.

Тема урока "ГИДРОЛИЗ"

Запись в тетрадях. Цель урока.

Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает разложение веществ водой.

Гидролиз соли –это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Вода - слабый электролит

<Учитель ><задает ><вопросы:>

<Какие ><ионы ><окрашивают ><лакмус ><в ><красный ><цвет?>
<Какие ><ионы ><отвечают ><за ><цвет ><индикатора ><в ><>щелочной< ><среде?>
<Есть ><ли ><эти ><ионы ><в ><солях?>
<Является ><ли ><вода ><электролитом?>
<На ><какие ><ионы ><диссоциирует ><вода?>

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикатора<><><><><><><><><>

<III ><этап ><урока ><— ><самостоятельный ><поиск ><информации> <в ><таблице, ><составление ><упрощенной ><схемы ><гидролиза> <солей, ><вывод ><и ><определение ><понятия ><гидролиза ><по ><схеме

<На ><этом ><этапе ><урока ><учитель ><записывает ><><><><на доске><><><><><><><>

AlCl3

[pic] [pic]

[pic]

Al(OH)3

HCl

слабое основание

сильная кислота

Что сильнее, того и больше!

[OH^–]

[H⁺]

Кислая среда

<Учащиеся ><делают ><вывод ><и ><записывают ><определение, ><используя ><данную ><схему.>

<Соль, ><образованная ><слабым ><основанием ><и ><сильной ><>кислотой<, ><имеет ><кислую ><реакцию, ><так ><как ><в ><растворе ><избы><ток ><ионов ><водорода.

<Аналогично:><><><><><><><><><>

N [pic] a2CO3

[pic] [pic]

[pic]

NaOH

H2CO3

сильное основание

слабая кислота

Что сильнее, того и больше!

[OH^–]

[H⁺]

Щелочная среда

<Соль, ><образованная ><сильным ><основанием ><и ><слабой ><>кислотой<, ><имеет ><щелочную ><реакцию, ><так ><как ><в ><растворе ><>избыток< ><гидроксид-ионов.>

<><><><><><><><><><><><>

<IV ><этап ><урока ><— ><формирование ><решения ><проблемы, ><обсуждение ><в ><группах ><и ><фронтальные ><ответы

<Учитель ><обращает ><внимание ><учащихся ><на ><то, ><что ><>взаимодействие< ><ионов ><соли ><с ><ионами ><воды ><приводит ><к ><>наличию< ><в ><растворах ><солей ><избытка ><ионов ><водорода ><или ><гидроксид-ионов.>

<Делается ><вывод, ><что ><гидролиз ><— ><это ><реакция ><обмена ><между ><некоторыми ><солями ><и ><водой: ><«гидро» ><— ><вода, ><«лизис» ><— ><разложение.>

<Затем ><составляются ><уравнения ><диссоциации ><соли ><и ><воды, ><с ><помощью ><которых ><доказывается ><получение ><>избытка< ><ионов ><водорода ><и ><гидроксид-ионов.>

Гидролиз солей проходит ступенчато. Представим, что реакция прошла до конца. Запишем в тетради

<АlСl><3>< +3НОН ↔>< ><Аl (OH)3><>< ><+ ><3HСl>

<><><><><><><><><><Al><³⁺>< ><+ ><3Сl^– ><+ 3><Н><><OН ><↔ ><Аl(OН><><)3 ><+3Н⁺ + ><3Сl^–>

<><><><><><><><><><Al><³⁺><><>< ><+ 3><Н><><OН ><↔ ><Аl(OН><><)3 ><+3Н⁺

><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><>

<Избыток ><ионов ><водорода ><дает ><соли ><кислую ><реакцию, >поэтому< ><лакмус ><краснеет.

<2Na><⁺>< ><+ ><СO><3><²^><^– ><+ ><Н><><OН ><><↔>< ><2Na><⁺>< ><+ 2ОН^- + <Н><2>O + <СO><ⁱ>>

<><><><><СO><3><²^><^– ><+ ><Н><><OН ><><↔><><><><>< 2ОН^- + <Н><2>O + <СO><ⁱ

><^>><><^><><><><^><><^><><><>

<><><><^><><><><><><><><><^><><>

<Избыток ><гидроксид-ионов ><дает ><соли ><щелочную ><>реакцию<, ><поэтому ><лакмус ><синеет, ><а ><фенолфталеин ><становится ><малиновым.

Выполнение тестовых заданий<><><><><><><><><>

<Затем ><на ><доске ><вывешиваются ><правильные ><ответы ><на ><эти ><вопросы, ><а ><учащимся ><предлагается><><><>< ><проверить ><задания ><и ><выставить><>< ><оценки.
<Объективность ><поставленных ><оценок ><проверяется ><учителем ><после ><урока ><при ><проверке ><домашнего ><задания.>

VI ><этап ><урока ><— ><подведение ><итогов>

<Беседа ><учителя ><с ><учащимися.>

<Учитель ><рассказывает ><о ><большом ><практическом ><>значении< ><гидролиза ><для ><человека, ><касаясь ><органических ><веществ: ><спиртов, ><сложных ><эфиров, ><жиров, ><мыла, ><крах<мала, ><целлюлозы, ><которые ><учащиеся ><подробно ><будут ><изучать ><в ><10 ><классе.>>

<Подводится ><контроль ><результатов ><работы ><учащихся ><на ><уроке ><с ><аргументацией ><поставленных ><оценок: ><>пояснением< ><активности ><их ><работы, ><правильности ><ответов ><и ><уровня ><сложности ><задания.

<Домашнее ><задание. >

<Пользуясь ><следующей ><таблицей, ><приведите ><свои ><при><меры ><солей, ><которые ><будут ><иметь ><кислую, ><щелочную ><и ><нейтральную ><реакцию, ><и ><напишите ><к ><ним ><ионные ><>уравнения< ><гидролиза.

<Сильные ><и ><слабые ><электролиты>

<Степень>

<электролитической>

<диссоциации>

<Основания>

<Кислоты>

<Соли>

<Сильные ><α ><> ><30%><>

<Гидроксиды ><щелочных ><и ><>щелочноземельных< ><металлов ><LiOH, ><KOH, ><NaOH, ><RbOH, ><CsOH,Ca(OH)><2><, ><Ba(OH)><2><, ><Sr(OH)><2>

<HCl,H><2><SO><4><, ><HNO><3>< ><HIO><3><, ><НI, НВг, НСlO><4><, ><HBrO><3><, ><HClO3>

<Все ><растворимые ><соли: ><хлориды, ><бромиды, ><йодиды, ><сульфаты, ><сульфиты, ><сульфиды ><щелочных ><металлов ><и ><аммония, ><нитраты ><всех ><металлов>

<Электролиты ><средней ><силы ><3%<α<30%>

H3PO4, H2SO3<>

<Слабые ><α ><< ><3%>

<NН><4><ОН и все ><труднораствори><><мые ><гидроксиды: ><Zn(OH)><2><, ><Cu(OH)><2><, ><Сг(ОН)3, ><Fe(OH)><2><, ><Mn(OH)><2><, ><Fe(OH)><3><, ><Ni(OH)><2><, ><Sn(OH)><2><, ><Al(OH)><3><, ><Co(OH)><2><, ><Pb(OH)2>

<Дополнительные ><материалы ><к ><уроку. >

<О ><значении ><и ><применении ><гидролиза...>

<Гидролизу ><подвергаются ><всем ><хорошо ><известные ><органические ><вещества. ><Происходит ><это ><под ><действием ><биологических ><катализаторов ><— ><ферментов. ><В ><>организме< ><человека ><под ><действием ><следующих ><ферментов >происходит< ><гидролиз:>

<амилаза ><><фермент><>< ><><крахмала>

<целлюлоза >< >< >< >< >< ><фермент ><><><><целлюлозы>

<протеаза>< ><фермент ><><><><белка>

<Продукты ><гидролиза ><жира ><всасываются ><ворсинками ><кишечника, ><а ><затем ><в ><организме ><образуется ><жир, ><но ><уже ><свойственный ><данному ><организму. ><Потоками ><крови ><жиры ><переносятся ><в ><другие ><органы ><и ><ткани ><организма, ><где ><накапливаются ><или ><снова ><гидролизуются ><и ><посте><пенно ><окисляются ><до ><углекислого ><газа ><и ><воды.>

<В ><промышленности ><гидролизу ><подвергаются ><>сложные< ><эфиры ><и ><жиры ><обязательно ><в ><щелочной ><среде. ><Та><кая ><реакция ><называется ><омылением. ><На ><этой ><реакции ><основано ><производство ><мыла, ><однако ><в ><настоящее ><>время< ><на ><производство ><моющих ><средств ><идут ><главным >образом< ><продукты ><переработки ><нефти.>

<В ><технике ><крахмал ><подвергают ><гидролизу ><при ><>взаимодействии< ><с ><разбавленной ><серной ><кислотой ><и ><>превращают< ><в ><глюкозу ><(это ><реакция ><Кирхгофа, ><1811 ><г.). ><>Продукты< ><гидролиза ><крахмала ><широко ><используются ><в ><кондитерской ><промышленности, ><медицине, ><для ><>технических< ><целей.>

<Продукты ><гидролиза ><целлюлозы ><— ><это ><бумага, ><>хлопчатобумажные< ><ткани.>

1 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3.Используя таблицу "Сильные и слабые электролиты" определите, какую среду образует раствор нитрата магния Mg(NO3)2 в воде:

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите полное и сокращенное ионное уравнение

K2S + 2НОН = 2КОН + Н2S

2 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3.Используя таблицу "Сильные и слабые электролиты" определите, какую среду образует раствор раствор фосфата калия K3PO4 в воде:

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

ZnSO4 + 2НОН = Zn(ОН)2 + Н2SО4