Урок «Металлы. Общая характеристика. Химические свойства» 11класс
Цели урока:
Образовательная: обобщить и ситематизировать знания обучающихся об особенностях строения атомов металлов главных и побочных подгрупп, их физических и химических свойствах, способах получения и применения. Закрепить навыки сравнения и обобщения химической активности металлов по положению их в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и в электро-химическом ряду напряжений металлов.
Развивающая: развивать интерес к предмету, формировать умение обобщать и сравнивать, логически рассуждать, применять свои знания на практике.
Воспитательная: воспитывать умение работать в группе, помогать другим.
Оборудование: ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов, дидактические материалы, мультимедийный проектор, презентация «Металлы. Химические свойства». Набор рективов.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент.
Учитель приветствует учащихся,определяет готовность к уроку.
Актуализация знаний.
Учитель записывает тему урока, определяет место урока в системе уроков по теме
«Металлы». Формулируется цель урока. Записывает план урока и вопросы для рассмотрения на уроке.
1.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлы главных и побочных подгрупп.
2. Особенности строения атомов металлов главных и побочных подгрупп.
3. Физические свойства металлов.
4. Химические свойства металлов.
5. Основные способы получения металлов.
6. Применение.
Проверка домашнего задания.
1. Сравните электронное строение атомов элементов VII группы: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степенен окисления атомов у обоих элементов.
2. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают серебрином — смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
3. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(II), добавили 1-4 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответ: 12,8 г.
4. Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углеродя(ІV) (н. у.).
Ответ: 1.5%.
Изучение нового материала
4.1. Физические свойства металлов.
Характерной особенностью металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны; при этом проявляется активная восстановительная способность.
Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ca Co Ni Sn Pb (H2 ) Cu Hg Ag Pt Au
--------------------------------------------------------------------------------------------------→
Уменьшение восстановительных свойств
На основании данного ряда напряжений можно сделать важные заключения о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях:
1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл способен вытеснять из солей в растворе те металлы, которые в ряду напряжений стоят правее.
3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из кислот в растворе.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.
4.2. Химические свойства металлов.
Перед выполненем лабораторных опытов необходимо помнить о правилах техники безопасности:
Не приступайте к выполнению опыта, не получив инструкции от учителя.
Твердые вещества необходимо набирать только сухим шпателем.
Наливайть жидкость в пробирку необходимо осторожно.
При выяснении запаха веществ необходимо осторожно направлять его к себе ладонью руки.
Нагревая пробирку с жидкостью, необходимо держите ее так, чтобы отверстие пробирки было направлено в сторону от самого себя, и от других учащихся. .
В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.
Опыт 1. Окисление металлов.
Взаимодействие меди с кислородом воздуха: 2Сu +O2 →2CuO образовался оксид меди (черного цвета)
Опыт 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: Fe +S→FeS образовалася сульфида железа.
Опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот: HCl + Zn→ZnCl2 + H2
Опыт 4.Взаимодействие металлов с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 образовался гидроксид натрия.
Опыт 5.Взаимодействие металлов с растворами солей: Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu
образовался сульфат меди.
Таким образом, мы рассмотрели типичные химические свойства металлов. Некоторые металлы пассивны ко всем кислородным кислотам или растворяются только в разбавленных кислотах. К таким металлам относятся, например, алюминий и хром. При взаимодействии их с концентрированными кислородными кислотами на поверхности металлов образуется прочная оксидная пленка окисла, которая препятствует дальнейшему окислению.
V. Закрепление знаний, умений, навыков.
Самостоятельная работа по теме «Металлы »
В-2
1.В каких группах все три вещества могут реагировать:
1.С натрием: а) Cl [pic] ,KCl,H [pic] SO [pic] б) S, H [pic] O, Hcl в) H [pic] SO [pic] , H [pic] , O [pic]
1.С кальцием: а) H3PO4,N2, H [pic] O б) O [pic] , H [pic] O, H [pic] в) SO2, Cl2, Hcl
2. Восстановительные свойства в ряду элементов:Mg––Na––K––Rb а) усиливаются
б) ослабевают
в) изменяются периодически
2. Восстановительные свойства в ряду элементов: Sr––Ca––Mg––Be
а) усиливаются
б) ослабевают
в) изменяются периодически
3.Какой из гидроксидов проявляет амфотерные свойства?
а) Fe(OH) [pic] б) Ca(OH) [pic] в) Al(OH) [pic]
а) Mg(OH) [pic] б) Fe(OH) [pic] в) Ba(OH) [pic]
4. Запишите уравнения реакций по схеме:
Fe(OH) [pic] → Fe(OH) [pic] → FeCl [pic] →Fe [pic] (SO [pic] ) [pic]
CaCO [pic] → CaCl [pic] → Ca(OH) [pic] → Ca(NO [pic] ) [pic]
VI. Домашнее задание
§ 22, 23, 26-27 упр. 1-4, 7-12, задачи 2, 4 с. 118.
