Технологическая карта и конспекты уроков по химии (2-часть)

“Утверждаю”

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.Болтаев

Модульная технология учебного занятия

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение строения алкенов

2. Изучение получения и химических свойств алкенов.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

1. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме типы химических реакций.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме типы химических реакций.

- Воспримят мыслительную деятельность с помощью демонстраций опытов.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Алкены: Строение, получение, химические свойсва.

Технологическая карта учебного занятия

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока “Тема: Алкены: Строение, получение, химические свойсва“

Ознакомление с планом урока.

1. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление с химическими свойствами, строением и гомологическим рядом алкенов

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Алкены

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

Цель урока:

Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль за качеством усвоения основополагающих вопросов, создать на уроке атмосферу поиска и успешности.

Задачи:

Обучающие:

• 
  Проверить глубину, прочность и осознанность полученных знаний об алкенах.

• 
  Повторить строение, изомерию и номенклатуру, свойства, получение и применение в промышленности.

• 
  Закрепить представление о связи между строением, свойствами и областями применения

Развивающие:

• 
  Развивать у учащихся познавательный интерес и творческие способности.

• 
  Способствовать развитию умений классифицировать и обобщать изучаемые строения и свойства.

• 
  Иллюстрировать уравнения химических реакций.

• 
  Приобщать учащихся к исследовательской работе.

Воспитательные:

• 
  Формировать интерес к учению.

• 
  Содействовать развитию воли учащихся, создавая на уроке особое эмоциональное состояние: ситуации проблемности, занимательности, интереса.

Тип урока

Обобщение и систематизация знаний учащихся в форме урока открытых мыслей.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый.

Оборудование: таблица Менделеева, транспаранты с химическими понятиями, шаро-стержневые модели молекул, учебные таблицы, портрет А.М. Бутлерова, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний, ПК, интерактивная доска.


Ход урока урока


Ι Организационный момент: проверка посещаемости и готовности к уроку.

ΙΙ Этап обоснования значения изучаемой темы и цели урока.


Сегодня мы проводим обобщающий урок по теме «Алкены» в форме урока открытых мыслей.

Мы рассмотрим следующие вопросы:

1. 
   Строение алкенов

2. 
   Изомерия и номенклатура

3. 
   Химические свойства

4. 
   Получение

5. 
   Применение алкенов.

По этим вопросам вы подготовились, и я думаю, что вы сегодня покажете:

свои знания по теме урока,

• то, что вам не ясно - поймёте,

• и самое главное – покажете свои умения обобщать, анализировать и систематизировать учебный материал.

И не случайно девиз урока: «Величие человека в его способности мыслить»

Для оценки знаний на столах имеются жетоны: красный – полный ответ, жёлтый – неполный ответ, синий – дополнение к ответу. В течение урока вы накапливаете жетоны, и по общему их количеству я оцениваю вашу работу. Я надеюсь, что получится хороший конструктивный разговор, желающие отвечать - поднимают руки. Приветствуются дополнения, исправления к ответам. Я жду от вас открытых и верных мыслей, и желаю всем успеха!

Мы не сможем начать разговор, если не вспомним фундаментальное учение в области органической химии – теорию химического строения органических веществ А. М. Бутлерова (портрет). Бутлеров – русский химик, академик Петербургской Академии Наук. Несмотря на то, что теории 145 лет, она жива и используется.

Ваша задача – установить связь между строением и свойствами, что и было сделано в своё время Бутлеровым. А поможет нам моделирование. 

Чтобы построить дом, что сначала закладывается? Фундамент, затем стены и крыша. Это основные составляющие дома. (Используется бумажная модель дома). 

Органическая химия – это тоже большой дом, а в нём миллионы органических веществ. Этот дом имеет свои особенности, которые связаны со строением, свойствами и применением. Что можно принять в органической химии за фундамент (строение), стены (свойства), крышу (применение)?

Наша цель – на конкретных примерах проиллюстрировать эту связь: строение, свойства, применение.

III Этап обобщения и углубления знаний по следующим заданиям.

1.Строение

А сейчас вы порадуете меня вашими открытыми мыслями по строению алкенов. Алкены, они же непредельные, они же этиленовые, они же олефины – многочисленный класс, который образует свой гомологический ряд.

Этот ряд имеет свою визитную карточку – общую формулу.

Задание 1. 
По общей формуле алкенов составить молекулярную, структурную и электронную формулы, если n = 2 и n=3.Объяснить, что показывают эти формулы. Дать определение алкенам.

Задание 2.
«Ручеёк» - назвать по порядку формулы и названия гомологического ряда алкенов. 

Чтобы сохранить свой род, алкены запаслись дополнительными связями между атомами «С» - эти связи представлены сигма и пи. 

Задание 3. Дать характеристику сигма и пи связей в молекуле этена по схеме. 

Задание 4 . «Кто внимательнее?»

По формуле изомера алкена составить название. 

От неприятного восприятия сейчас уходим в другое пространство. И у вас появляется возможность увидеть строение молекулы.

Задание 5. Построить шаростержневую модель молекулы этена, доказать, что он непредельный углеводород. 

2. Свойства
А сейчас переходим к свойствам. Если алканы – это химические ленивцы, которые вступают в реакции только в жёстких условиях (температура, катализатор, солнечный свет), т. к. до предела насытились атомами водорода, то алкены – прямая противоположность и слывут, как химические трудоголики, вступая в реакции присоединения и окисления.


Задание 6. Звуковой вопрос – сказка «О роде алкенов».

Внимательно выслушайте сказку и запишите её содержание в виде уравнений реакций (с водородом, кислородом, хлором, полимеризация).

В далёком государстве, в губернии химической 
Жил – был род Алкенов гомологический
Хочу сказать вам всем,
Что самым знаменитым был Этен.
Всё бы хорошо, да только стали 
Разные вояки нападать
И алкенов притеснять,
Но сражаться с ними все страшились,
Только Этилены и решились.
Вот напал на них Водород – Кощей,
А за ним – вслед Галоген-Злодей,
А могучий Кислород Горыныч-Змей 
Вовсе их не пожалел:
Бедный Этилен весь дотла сгорел.
Стали они думать и гадать, 
Как им армию собрать-
На защиту рода встать. 
И мудрец катализатор,
Ускоритель всех реакций,
Указал им путь полимеризации. 
И когда соединился каждый мономер,
То образовался могучий полимер. 
Теперь понятно вам, надеюсь всем,
Как появился там Полиэтилен.

3.Получение Теория без практики ничего не значит. 

Задание 7. «Оживи опыт» - видео вопрос.

К демонстрационному опыту составить уравнение реакций, если исходные продукты – этанол и серная кислота.
С2Н5ОН [pic] С2Н4 + Н2О

Задание 8. Блиц – турнир на знание химических понятий. 
Дать определения: гомологи, изомеры, алкены, гибридизация, полимеризация, сигма и пи связь (транспаранты).

Задание 9. «Приятная неожиданность» - звуковой вопрос-загадка. 
Вам интересно узнать кто я, тогда слушайте. Я появился на земле путём синтеза всего лишь полвека назад. И за этот короткий срок успел завоевать весь мир. Я необходим в медицине, в машиностроении, в транспортной отрасли. Вхожу в состав товаров бытовой необходимости. Выигрываю в сравнении с природными материалами: дешёвый, лёгкий для переработки, безвредный для человека. 

Есть у меня ещё одно достоинство, связанное с моим характером. Из-за жёсткости меня трудно повредить. 

А ещё представьте длинную-длинную цепь из 5-6 тысяч звеньев, представили?! Так это, тоже я. Имея такую молекулу, я могу противостоять не только воде , но и кислотам. 

Ну, а если дорогие друзья меня не правильно использовать, я выделяю токсичные вещества, и ваша нервная, кровеносная системы, печень обязательно пострадают. 

Узнали, кто же я? 

Чтобы перейти к индивидуальной работе, немного отдохнём и послушаем стихи о применении полимеров. 

Задание10. Поэтическая пауза (стихи о применении полимеров).

Не знает нынче лишь невежда
Для книг обложки и одежда,
Линолеум, пенал, портфель
Игрушек ярких карусель.

Кожзаменитель и тефлон
В диванах, креслах - паралон
В машинах разные детали
В квартирах окна ими стали.

На стенах и на потолках
Панели, плитка – просто - ах! 
И упаковкой людям служат
Имея их, врачи не тужат

Задание11. Индивидуальная работа. Химический диктант- утверждение.
Если согласен с утверждением, то рядом с порядковым номером  поставь знак «+», если нет, то «-». 

1. Общая формула алкенов Сn Н2n +2.
2. В молекулах алкенов две двойные связи.
3. Этен - важнейший представитель алкенов.
4. Для алкенов характерны реакции замещения.
5. Алкены - ненасыщенные углеводороды. 
6. Алкены – сырьё для получения полимеров.
7. Формула этена – C2H4.
8. Алкены применяют для сварки металлов.
9. Этен получают дегидратацией этанола.
10. Названия алкенов образуют с помощью суффикса – ан.
11. Для алкенов характерны реакции присоединения. 
12. Алкены горят с образованием СО2 и H2O.
13. Общая формула алкенов СnН2n.
14. Формула этена C2H2.
15. Алкены – предельные углеводороды.
16. В молеклах алкенов одна двойная связь.
17. Алкены обесцвечивают раствор КМnО4 и иода. 
18. Атомы углерода в молекулах алкенов находятся в sр3 – гибридном состоянии

Критерии оценок: 
«5» - 1-2 ошибок «4» - 3-6 ошибок «3» - 7-9 ошибок

4. Подведение итогов, оценки за работу

Подводя итоги, хочется сказать, что в целом с задачей урока вы справились. По оценочному листу видна работа каждого, чьи мысли были открыты для всех, а чьи нет. Мы говорим спасибо и ставим «5» и «4» следующим учащимся (фамилии учащихся).

Карточка оценки ответов.

Ф.И.О.
Количество жетонов: - красный -жёлтый -синий

5.Домашнее задание- сочинение «Настоящее и будущее полимеров». Использовать опережающие задания учащихся - информационные листы о применении полимеров. 

Полимеры в медицине
Половина производимого в мире этилена идет на получение полимеров. Области использования - машиностроение, электротехника, транспорт, медицина, строительство, текстильная промышленность. К 2011 году их доля в мировом производстве достигнет 90%. Если 50 лет назад в промышленности использовалось несколько десятков полимеров, то теперь их выпускается более 400 видов. В медицине успешно из полимеров изготовляют кровеносные сосуды, пищевод, клапаны сердца. На планете в 2005 году искусственные кости и суставы получили 15 000 человек, кровеносные сосуды - 240 000 человек, клапаны сердца – 900 000 человек, искусственные почки – 11 млн.

Полимеры в транспортной отрасли

В настоящее время очень перспективными стали композиты – это материалы, созданные на основе полимеров и сплавов. Они используются в самолёто- и машиностроении.

Например, в транспортном самолёте «Русла» работает 5,5 тонн разнообразных композитов, что позволило сэкономить 15 тонн металла. В мировом автомобиле строении средняя «пластмассоёмкость» в автомобиле составляет 75 кг. Применение 1 тонны пластмасс позволяет сэкономить 6 тонн металла.

Полимеры в текстильной промышленности

Изделия из синтетических волокон, кожзаменители - неотъемлемая часть гардероба для каждого из нас. Предполагается, что в 2011 году на каждого человека будет выпускаться 25 кг волокон, где на долю синтетики будет приходиться 70%. Искусственные материалы отличаются от натуральных своей долговечностью и надежностью. Например, стальная труба выходит из строя через 5 лет, а пластмассовые трубы служат 20-30 лет. 

6.Рефлексия
Оценим нашу общую работу на уроке.
- Предлагаю выбрать одну из мордашек и тем самым выразить своё отношение к уроку (одна мордашка грустит - не всё получилось, что- то осталось непонятным, другая улыбается- её мысли были открыты и понятны для всех, третья- была безразлична к происходящему на уроке).

Все выбрали разные мордашки, т.к. кто-то остался довольным своей работой, у кого-то не всё получилось. Но, поверните мордашки и громко прочитайте - «спасибо от алкенов». 

Я тоже говорю вам спасибо за знания и взаимопонимание.

“Утверждаю”

Зам. директора по учебной работе

____________ Ш.Ж.Болтаев

Модульная технология учебного занятия

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1.Строение алкинов.

2. Изучение основных свойств алкинов.

3.Применение алкинов.

Цель учебного занятия:

1. Закрепить основные понятие о термодинамики.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время дисскусий.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Законы Термодинамики».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Законы Термодинамики».

- получат умения и навыки с помощью прослушивания лекций.

Методы обучения

Чтения лекций, дисскуссия , Опрос

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный опрос

Тема: Алкины.

Технологическая карта учебного занятия

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1.2. Приветствие

1.3. Посещаемость

1.4. Ознакомление с Темой урока «Алкины».

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. 1. Показ слайдов по ноутбуку.

1. 2. Ознакомление с термохимическими законами природы.

1. 3. Дискуссии на тему: Что такое теплота?

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1. Работа с учебниками по пройденным материалам.

Подведение итогов и выводов.

3.3. Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Основные законы термодинамики

Самоконтроль и самооценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Конспект урока «Алкины»

Цель урока:

Продолжить формирование представлений учащихся об изомерии и номенклатуре органических веществ, умений составлять структурные формулы веществ, давать им названия на примере алкинов, изучить химические свойства и способы получения алкинов, показать зависимость химических свойств от строения. 

План урока

1. Оргмомент (3 мин)

2. Тест по теме «Алкадиены» (10 мин.).

3. Объяснение нового материала.

3.1. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.

1.1. Номенклатура алкинов.

1.2. Изомерия алкинов.

3.2. Физические свойства алкинов.

3.3. Строение молекулы ацетилена. Реакционные способности алкинов.

3.1. Строение молекулы ацетилена. 

3.2.Общая характеристика реакционной способности алкинов.

3.4.Химические свойства алкинов.

4.1.Реакции присоединения.

4.2. Окисление алкинов.

4.3. Реакции полимеризации.

4.4. Реакции замещения атомов водорода при тройной связи.

3.5. Получение и применение алкинов.

5.1. Получение ацетилена.

5.2. Получение гомологов ацетилена.

5.3. Применение алкинов. 

4. Закрепление изученного материала. 

5. Домашнее задание. 
Ход урока

1. Оргмомент
- Здравствуйте ребята! На прошлом уроке мы изучали с вами тему «Алкадиены». Сегодня на уроке, вам предстоит выполнить тест по изученной теме. После чего мы с вами продолжим изучение следующего класса углеводородов.

2.Тест
Учащимся раздают перед уроком тетради для контрольных и практических работ. В тетрадях учащиеся пишут число, месяц и свой номер варианта, указанный на карточке. На работу им отводится 10 мин.


^ 3. Объяснение нового материала.

Учитель. На прошлом уроке мы с вами изучали органические соединения, имеющие в своем составе две двойные связи – алкадиены. 


^ Вопрос к классу. А КАК НАЗЫВАЮТСЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, 

ИМЕЮЩИЕ В СВОЕМ СОСТАВЕ ОДНУ ТРОЙНУЮ СВЯЗЬ?

(Алкины)

Вопрос к классу. В КАКОМ ВАЛЕНТНОМ СОСТОЯНИИ НАХОДИТСЯ АТОМ 

УГЛЕРОДА ПРИ ТРОЙНОЙ СВЯЗИ?

(sp – гибридизации. Она характерна для тех атомов углерода, которые связаны с 

соседними атомами σ-связями и двумя π-связями. В этом случае на π-связи 

расходуется 2 p–облака, в гибридизацию вступают s- и p-облака, которые 

соединяются между собой линейно, под углом 180º. Длина связи между sp – 

гибридными атомами углерода – 0,12 нм.)

^ Запишите тему нашего урока «Алкины».

Углеводороды с общей формулой CnH2n – 2 , в молекулах которых имеется одна 
тройная связь называются алкинами.

Учитель. Давайте вспомним номенклатуру и виды изомерии характерные для ацетиленовых углеводородов.

Начинается демонстрация материала с использованием диска «Органическая химия» тема «Этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены. Алкины.» В данной теме выбираем материал «6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.»


6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.

1 слайд Номенклатура алкинов. (Согласно международной номенклатуре названия 

ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой 

суффикса –ан на –ин.)

2 слайд Изомерия алкинов. (Изомерия углеродного скелета, изомерия положения 

тройной связи)

^ Вопрос к классу. ДАВАЙТЕ ВСПОМНИМ, КАКОЙ ЕЩЕ ВИД ИЗОМЕРИИ 

ХАРАКТЕРЕН ДЛЯ АЛКИНОВ?

(Между классами.)

Вопрос к классу. ВЕЩЕСТВА, КАКОГО КЛАССА УГЛЕВОДОРОДОВ БУДУТ 

ЯВЛЯТЬСЯ ИЗОМЕРАМИ ДЛЯ АЛКИНОВ?

(Алкадиены.)

7. Физические свойства алкинов.

8. Строение молекулы ацетилена. Реакционные способности алкинов.

1 – 2 слайды Строение молекулы ацетилена. 

Вопрос к классу. КАК ВЫ ДУМАЕТЕ, КАКИЕ РЕАКЦИИ БУДУТ ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ 

АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ? ПОЧЕМУ?

(Так как у ацетиленовых углеводородов имеются π-связи – реакции 

присоединения.)

^ 3 – 4 слайды Общая характеристика реакционной способности алкинов.

9.Химические свойства алкинов. Учитель показывает не все слайды.

1 слайд Реакции присоединения.

2 слайд Гидрирование алкинов.

3 слайд Галогенирование алкинов (хлорирование, бромирование).

^ 4 слайд Присоединение галогеноводородов (1).

Вопрос к классу. В ЧЕМ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА?

(Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).

^ 6 слайд Гидратация алкинов (Реакция Кучерова).

Учитель. Реакция гидратации алкинов приводит к образованию карбонильных соединений - альдегидов и кетонов. Гидратация ацетилена носит название реакции Кучерова. 

Если в реакцию гидратации вступает любой другой алкин, кроме ацетилена, получается кетон:
HgSO4
C2H5–C≡CH + H2O  →  C2H5 – C – CH3
H2SO4  ||

O
8 слайд Окисление алкинов. (Деструктивное окисление - горение, окисление раствором перманганата калия)

Учитель. Обесцвечивание раствора перманганата калия – качественная реакция на наличие π-связи в молекуле органического вещества.

3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2Oà3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH

 
^ 9 слайд Реакции полимеризации. (Димеризация, тримеризация.)

10 слайд Реакция циклотримеризации. (Получение бензола и его гомологов.)

12 слайд Реакции замещения атомов водорода при тройной связи.

Учитель. Алкины вступают в реакции замещения по связи ≡ C – H. Водород может замещаться на щелочные металлы:

HC≡CH + 2Na →  NaC≡CNa + H2

Можно заместить водород на Ag⁺ и Cu⁺ в реакциях алкинов с комплексными соединениями.
R – C ≡ C – R + [ Ag(NH3)2]Cl → R – C ≡ C – Ag↓ + 2NH3 + H2O

бело-серый 
R – C ≡ C – R + [ Cu(NH3)2]Cl → R – C ≡ C – Cu↓ + 2NH4Cl + NH3

желтый
Эти реакции являются качественными на алкины, содержащие тройную связь у первого атома углерода. 

10. Получение и применение алкинов.

1 слайд Получение ацетилена. (Показ опытов – получение ацетилена карбидным способом и горение его.)

Учитель. Ацетилен горит коптящим пламенем, так как много углерода в молекулах алкинов

2СН º СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓

При вдувании кислорода - светятся, t=2500ºC.

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q

2 слайд 

Получение гомологов ацетилена. 

CH3 – CHBr – CH2Br + 2NaOH → CH3 – C ≡ CH + 2NaBr + 2H2O 
3 слайд  Применение алкинов.

^ 4. Закрепление изученного материала.

На панели задач размещена презентация «Алкины». Будьте очень внимательны. Сначала работаем с презентацией, а затем вас ждет работа с тестом.

^ 1. Показ презентации «Алкины» с комментариями учителя.
2. Ответы на вопросы теста по теме «Алкины» находящиеся на диске. 

Сейчас вы будете отвечать на тест по только что изученной теме. Я предлагаю вам вопрос – а ваша группа предлагает вариант ответа. За наибольшее количество правильных ответов членам команды выставляются оценки 5 «отлично» в журнал.


Сделайте клик мышки на значке весов, находящихся справа на экране. Выберите «Прохождение тестов». Выберите тему «Этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены. Алкины» Вы должны ответить на вопросы с 9 по 17 (16 вопрос можно предложить если останется время) по изученной сегодня теме. 

9. Для молекул ацетилена справедливы некоторые выражения, отметьте их:
В молекуле имеются 2 π-связи + 

В молекуле имеется 1 σ-связь

В молекуле имеется 3 σ-связи. +

Молекула плоская.

Молекула имеет линейную форму +

10. Укажите верно, написанные реакции
CH3 – C ≡ CH + Br2 → CH3 – CBr2 – CHBr2 +

CH3 – C ≡ CH + HBr → CH3 – CBr2 – CH3

Hg2+
CH3 – C ≡ CH + H2O→ CH3 – CH2 – C = O

|
H
CH3 – C ≡ CH + HCl → CH3 – CHCl – CH2Cl

2CH3 – C ≡ CH + 2Na → 2CH3 – C ≡ CNa + H2 +

11. Укажите способы получения ацетилена в промышленности:
CH2Cl – CH2Cl + 2KOH → CH ≡ CH + 2KCl + 2H2O 

^спирт. 
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 +

NaC ≡ CNa + 2H2O → 2NaOH + C2H2

1500ºC
2CH4 → С2H2 + 3H2 +

CH4 + O2 → C2H2 + (CO, H2O, H2, CH3OH, H2CO) +

12. Расположите следующие углеводороды в порядке убывания числа структурных изомеров.
1 2 3 4 5
C5H10 C4H6 C4H8 C5H12 C4H10
13. При составлении названий углеводородов необходимо выбрать главную углеводородную цепь и правильно пронумеровать, что Вам и предлагается сделать:
С С – С 
| 3 4 | 5 6 7 8 
С – С – С – С – С – С – С – С 
| | 2 1 
С С = С 
14. Расставьте температуры кипения углеводородов, имеющих следующие углеродные скелеты.

C C C C C C C 
| | || | | | |
C – C – C C – C – C C – C – C C – C – C – C 
|
C
36 30 9,5 69 80 

15. Укажите тип гибридизации всех атомов углерода в углеводороде, имеющем следующий углеродный скелет
sp³ sp³
C C
| |
C = C – C ≡ C – C = C = C – C 
sp² sp² sp¹ sp¹ sp² sp¹ sp² sp³
17. Закончите схему превращении, указав формулы веществ, образующихся в указанных условиях:
1200ºC HCl Na 600ºC KMnO4
СH4 → C2H4 → C2H5Cl → C4H10 → C4H8 → CH3COOH 
^{Cr2O3/Al2O3 H2SO4} 

Алкины

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации, закрепить ее, проверить уровень усвоения.

Задачи урока:

1. Образовательные:

- добиться усвоения учащимися понятий: “алкины”, “тройная связь”;

- способствовать закреплению следующих понятий: “гомологи”, “гомологический ряд”, “гомологический разность”, “изомеры”;

- продолжить совершенствование химического языка учащихся через использование химической терминологии и номенклатуры;

- создать условия для осуществления внутрипредметных связей (на примере гибридизации);

2. Воспитательные:

- продолжить развитие научного мировоззрения учащихся по средствам познаваемости мира, раскрытия закона диалектики (перехода количества в качество) на примере зависимости физических свойств алкинов от числа атомов углерода в составе;

- способствовать эстетическому воспитанию учащихся через аккуратное оформление записей на доске и в тетради;

- способствовать формированию навыков поведения учащихся в коллективном труде на примере работы в группах по моделированию;

3. Развивающие:

- способствовать развитию внимания и памяти учащихся;

- развивать познавательный интерес учащихся и их наблюдательность через проведение демонстрационного эксперимента;

- продолжить развитие устной речи учащихся при ответах у доски;

- продолжить развитие абстрактного мышления учащихся (моделирование молекул алканов, алкенов, алкинов), приемов логического мышления на примере сравнения (углерод-углеродных связей в алканах, алкенах, алкинах), анализа (при выведении общей формулы алкинов), умений делать выводы (по строению алкинов).

Тип урока: комбинированный.

Структура урока:

1. Организационный момент

2. Целеполагание и мотивация

3. Актуализация знаний

4. Формирование представлений о системе новых знаний и осознание новой учебной информации учащимися

5. Закрепление материала

6. Подведение итогов, запись домашнего задания

Методы урока: объяснительно-иллюстративные (беседа, объяснение с демонстрацией опытов и средств наглядности, выполнение типовых заданий).

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в группах.

Оборудование и реактивы:

- наборы для шаростержневого моделирования (4 шт.);

- колба Вюрца с пробкой;

- штатив с лапкой;

- резиновая трубка;

- стеклянная трубка;

- химический стакан;

- пробирка (2 шт.);

- штатив для пробирок;

- спички;

- мокрая тряпка;

- дистиллированная вода;

- карбид кальция (кусочки);

- раствор перманганата калия;

- бромная вода.

Организация класса

На перемене учитель проверяет готовность класса к уроку: чистоту, наличие мела и тряпки. Делает записи на доске, готовит необходимое для урока оборудование.

Ход урока