Программа элективного курса по химии Химические символы и их тайны

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Министерство образования РФ


МБОУ СОШ № 12

МБОУ Гимназия № 2







[pic]













Разработали: учителя химии


Косаченко Н.А. Москалёва И.С.











Воронеж 2005


Элективный курс по химии для учащихся 9 класса


Пояснительная записка


Химическая номенклатура – правила наименования веществ. Вопросы номенклатуры рассматриваются в курсе химии 8 класса, но упор делается лишь на её правила. Временные рамки учебной программы не позволяют узнать о том, как сложилась номенклатура, какие учёные создавали её, почему элементы и вещества называются именно так, а не иначе, что скрывается за каждым химическим символом. Предлагаемый элективный курс расширяет знания учащихся и формирует понимание о том, что каждый из символов – знак, формула, уравнение – являются обозначениями определённых натуральных объектов. Кроме того, в курсе поднимаются вопросы, вызывающие интерес у учащихся, но ответы на которые традиционно не затрагиваются на уроках (происхождение и превращения химических элементов, их распространённость во Вселенной и др.).

Цель курса: сформировать представление о взаимосвязи химического символа и объекта изучения химии.

Задачи курса:

  1. закрепить умения и навыки владения химической номенклатурой и решения задач;

  2. расширить знания учащихся по химии путём рассмотрения вопросов истории науки и интересного фактического материала;

  3. способствовать развитию логического мышления учащихся, формируя приёмы абстрагирования, обобщения, систематизации, причинно-следственных связей и т.д.;

  4. формировать навыки самостоятельной работы учащихся;

  5. расширять познавательные интересы учащихся и способствовать их профессиональной ориентации.

Структура курса.

Курс рассчитан на 34 часа и состоит из введения (1 час) и трёх самостоятельных модулей (по 10 часов), органично связанных с основными химическими символами: «Химический знак», «Химическая формула», «Уравнение химической реакции». В модуле на изучение каждой из семи тем отводится по 1 часу, на проектную деятельность учащихся –2 часа, на контроль – 1 час. Резервное время (3 часа отводится на экскурсию и решение задач).










Программа

  1. Введение. Химические символы – обозначения действительности. Логическая цепочка познания.

  2. Химический знак.

    1. Существует ли то, чего никто не видит? Гениальная догадка, гипотеза, теория – этапы развития атомистики. Представления о химическом элементе в древности. Атомистические воззрения в 17,18 вв. и в первых двух третях 19 в. Съезд химиков в Карлсруэ. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Современная модель атома (протоны, нейтроны, электроны).

    2. Увидеть нельзя, а можно ли познать? Работы Дж. Томсона, А. Беккереля, М. Склодовской-Кюри, Г. Мозли. Физический смысл номеров элемента в периодической системе химических элементов. Формулы строения атомов малых и больших периодов.

    3. Почему они разные, или что было, когда ничего не было? Происхождение химических элементов. Изотопы.

    4. Где спрятаны химические элементы? Распространённость элементов на Земле и во Вселенной. Закономерности распределения химических элементов.

    5. Кто придумал химические знаки? Алхимические символы. Система символов Й. Берцелиуса. Химическая символика – международный язык.

    6. Почему элементы так называются? Истории открытия некоторых химических элементов. Химические элементы, известные с древности. 18-19 вв. – период открытия большинства элементов.

    7. Могут ли изменяться химические элементы? Ядерные реакции. Синтез новых элементов. Устойчивость атомного ядра.

    8. Проектная деятельность учащихся. Разработка проектов «Химический элемент № … Строение атома, история открытия, нахождение в природе».



  1. Химическая формула.

      1. Когда появились химические формулы? Первые условные обозначения веществ. Химические символы 18-19 вв. Работы А. Лавуазье и Дж. Дальтона. Степень окисления и электроотрицательность элементов. Современная номенклатура.

      2. Почему вещества так называются? Откуда произошли названия веществ? Названия тривиальные и систематические.

      3. Как узнают состав веществ? Методы определения состава веществ. Состав качественный и количественный. Законы постоянства состава, простых кратных отношений.

      4. Можно ли практически определить состав вещества? Практические работы: количественный и качественный анализ веществ.

      5. Можно ли рассчитать химическую формулу? Решение задач на вывод химических формул.

      6. Какие бывают химические формулы? Составление эмпирических, электронных, графических и структурных формул.

      7. Что можно увидеть, узнать и рассчитать по химической формуле? Взаимосвязь состава, строения и свойств веществ. Решение задач на расчёт массовых долей элементов в веществе.

      8. Проектная деятельность учащихся. Разработка проектов «История открытия, изучения и применение вещества ….»



  1. Уравнения химических реакций.

      1. Понимали ли алхимики друг друга? Описания химических реакций алхимиками. Химия без формул.

      2. Что уравнивается в химическом уравнении? Работы Р. Бойля, М.В. Ломоносова, А. Лавуазье.

      3. Какие бывают реакции? Практическая работа «Химическая реакция и её характеристика».

      4. Какие бывают уравнения? Молекулярные, ионно-молекулярные, термохимические уравнения реакций; уравнения окислительно-восстановительных реакций.

      5. Что такое именные реакции? История проведения некоторых химических реакций ….

      6. Что можно рассчитать по уравнению химических реакций? Решение задач различных типов. (2 урока).

        1. Проектная деятельность учащихся. Разработка проектов «Химические реакции вокруг нас».


Резервное время (4 часа): экскурсия в лабораторию аналитической химии; решение задач.













Литература

  1. Войткевич Г.В. Происхождение жизни и химическая эволюция Землм. М.: Наука, 1973.

  2. Войткевич Г.В. Химическая эволюция Солнечной системы. М.: Знание, 1973.

  3. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы: Учеб. пособие для учащихся. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 1981.

  4. Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум: Уч. пос.: Пер. с англ./ Под ред. Д.Л. Рахманкулова – М.: Химия, 1995.

  5. Количественные опыты по химии. Пособие для учителей. Изд. 2-е, перераб. М.: Просвещение, 1972.

  6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.- 7-е изд., перераб. и доп. – М.: Экзамен, 2002.

  7. Нарликар Дж. Гравитация без формул. М.: Мир, 1985.

  8. Пилипенко А.Т. и др. Справочник по элементароной химии, Киев.: Наукова думка, 1977.

  9. Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике обучения химии. Учеб. пособие для пед. ин-тов. Под общ. ред. В.С. Полосина. Изд. 3-е. М.: Просвещение, 1971.

  10. Полищук В.Р. Как исследуют вещества. – М.: Наука. Гл. ред. физ.-мат. лит. 1989.

  11. Соловьёв Ю.И. История химии. М.: Просвещение, 1983.

  12. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – 2-е изд., стер. – М.: Химия, 1995 г.

  13. Томилин А.Н. В поисках первоначал: Научно-популярное издание – Л.: Дет. лит., 1990.

  14. Третьяков Ю.Д. Химия. Справочные материалы. М.: Просвещение. 1984.

  15. Трифонов Д.Н.; Трифонов В.Д. Как были открыты химические элементы: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1980.

  16. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для пост. в ВУЗы, М.: Новая Волна, 1997.

  17. Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. пособие. Под ред. Ю.Н. Кукушкина. – М.: Высш. шк., 1993.

  18. Шелинский Г.И. Изучение основ энергетики химических реакций. Пособие для учителей. М.: Просвещение, 1974.
Читать полностью »