Рабочая программа по химии 8 класс УМК Габриэлян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ

Руководитель МО

______________/______

ФИО

Протокол №___ от

«___»__________2016 г.

«Согласовано»

Руководитель МО

______________/______

ФИО

«___»__________2016 г.

«Утверждено»

Директор МБОУ

«Школа №132»

______________/О.А.Осипова

ФИО

Приказ №___ от «__» ______2016 г.

Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 8 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории

Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №______от

«___»__________2016 г.

1. Пояснительная записка к рабочей программе

Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (ФК ГОС) и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы. Авторская образовательная программа в соответствии с учебно–методическим комплектом по программе О.С.Габриеляна– 2-е изд., испр. и доп. Москва: Дрофа, 2016.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа.

Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

Общая характеристика учебного предмета.

Курс построен исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного. Поэтому после основательного введения изучаются три темы: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». После изучения состава веществ необходимо изучать его свойства, поэтому четвертая тема – «Изменения, происходящие с веществами». Большинство химических реакция происходит в растворах, и поэтому курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойство растворов электролитов».

Практические работы могут выполняться как после изучения отдельных тем, так и после окончание разделов.

Цели обучения химии на базовом уровне.

Курс химии в VIII классе направлен на достижения следующих целей и задач:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане.

Базисный учебный план предусматривает обязательное изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в объеме 70 часов (2 раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности.

2. Учебно-тематический план

Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование.

Изменений нет.

3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 70 часов; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков __6___, зачётов ____, тестов ____;

Административных контрольных уроков 3 .

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна – 2-е изд., испр. и доп. Москва: Дрофа, 2016.

4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 8 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических;
·- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).

6. Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка «5»

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»

• отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка «5»

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»

работа не выполнена.

График контрольных работ

Тема контрольной работы

Дата

1

Административная входная контрольная работа.

1-2 нед сентября

2

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

4 нед.октября

3

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

3 нед ноября

4

Административная рубежная контрольная работа

3 нед декабря

5

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»

3 нед января

6

Контрольная работа № 4 «Типы химических реакций»

4 нед.февраля

7

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»

5 нед.апреля

8

Итоговая контрольная работа № 6 за курс 8 класса.

3 нед.мая

9

Административная итоговая контрольная работа

2-3 нед мая

7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 8 класс для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2016.

Печатные пособия.

1. Химия. 8 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2016.

2. Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. 2008. – 336 с.

3. Денисов В.И. Атлас по химии. 8-9 классы. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 2007. – 214 с.

6. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 2007. – 278 с.

7. Доронькин В.Н. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, 2008.- 411с.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, 2006. – 638 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с.

Мультимедийные пособия.

1. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

2. Школьный курс химии 2009.

3. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы.

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Атлас по химии. 8-9 классы / Денисов В.И. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

9. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя/ Радецкий А.М. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.

№

урока

Тема урока

Кол-во часов на освоение темы

Дата

план

факт

1

2

3

4

Введение. Предмет химии (5 часа)

1

Правила ТБ на уроках химии. Предмет химии.

Вещества.

1

1 нед. 09

2

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии

1

1 нед.09

3

Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева

Знаки химических элементов

1

2 нед.09

4

Химические формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы

1

2 нед.09

5

Практ. раб №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами изучение строение пламени).

Практ. раб №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

3 нед.09

Глава 1. Атомы химических элементов (10 часов)

6

Основные сведения о строении атомов

1

3 нед.09

7

Изменение числа протонов в атомном ядре образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в атомном ядре — образование изотопов

1

4 нед.09

8

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1—20

1

4 нед.09

9

Периодическая система химических элементов и строение атомов

1

1 нед.10

10

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома — образование положительных и

отрицательных ионов. Ионная химическая связь

1

1 нед. 10

11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой образование

молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

1

2 нед .10

12

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой образование

молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО).

Ковалентная полярная химическая связь

1

2 нед. 10

13

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов

1

3 нед.10

14

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи

1

3 нед.10

15

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»4 нед.10

Глава 2. Простые вещества (7 часов)

16

Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов.

1

4 нед.10

17

Простые вещества-

неметаллы. Физические свойства неметаллов — простых веществ Аллотропия

1

1 нед.11

18

Количество вещества Молярная масса вещества

1

1 нед.11

19

Молярный объем газообразных веществ

1

2 нед. 11

20

Урок-упражнение

1

2 нед. 11

21

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

3 нед.11

22

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»13 нед.11

Глава 3. Соединения химических элементов (14 часов)

23

Степень окисления

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

1

3 нед.11

24

Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

1

4 нед.11

25

Основания

1

4 нед.11

26

Кислоты

1

1 нед.12

27

Соли как производные кислот и оснований

1

1 нед.12

28

Урок-упражнение

1

2 нед.12

29

Кристаллические решетки.

(Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки)

1

2 нед.12

30

Чистые вещества и смеси

1

3 нед.12

31

Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примесей

1

3 нед.12

32

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля» (ω и φ)

1

4 нед.12

33

Практ. раб №3. Анализ почвы и воды1

34

Практ. раб №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе1

35

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»1

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

36

Физические явления в химии

1

37

Химические реакции

1

38

Закон сохранения массы

веществ

1

39

Химические уравнения. Реакции разложения

1

40

Реакции соединения

1

41

Реакции замещения

1

42

Реакции обмена

1

43

Расчеты по химическим уравнениям

1

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

45

Контрольная работа № 4 «Типы химических реакций»

46

Практ. раб. № 5. Получение водорода и изучение его свойств

46

Практ. раб. № 6. Получение кислорода и изучение его свойств

Глава 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

48

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов

1

49

Электролитическая диссоциация

1

50

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

51

Ионные уравнения реакции

1

52-54

Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства

3

55

Основания в свете ТЭД, классификация и свойства

1

56

Оксиды, классификация и свойства

1

57

Соли в свете ТЭД, их свойства

1

58

Прак. работа № 7. Ионные реакции. Обнаружение сульфат- и хлорид-ионов. Определение качественного состава солей (хлорида бария, сульфата магния, карбоната аммония).

Прак. работа № 8. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

59

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

60

Обобщение и систематизация знаний по теме

1

61

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»

62-63

Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции

2

64

Уравнения окислительно-восстановительных реакций

1

65

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

1

66

Обобщение и систематизация знаний по теме1

67

Итоговая контрольная работа № 6 за курс 8 класса.1

68

Практ. Раб. 9. Решение экспериментальных задач1

69- 70

Резерв

2

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант I

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si, C.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования для выделенного вещества: AI, MgCI2, H2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: ²⁴Mg и ²⁶Mg.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCI3, Na2S, AlPO4.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaCI, Ca(NO2)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3.

6. Указать степень окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4, HNO2.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01∙ 10²³ молекул SO3.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода

г) оксид магния + оксид углерода → карбонат магния

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоСI2 с избытком раствора NaOH.

10. Дана схема превращения: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

a) Составьте молекулярные уравнения реакции

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вариант II

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов C, F, N, S.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования для выделенного вещества: Na, KCI, O2, HF.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: ⁵⁷Fe и ⁵⁸Fe.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

Ba(OH)2, SO2, AI(OH)3, H3PO4, HgS, K2CO3, HNO3, AgCI, Na2SO4, Al2O3.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: H3PO4, AlPO4, LiF, NaOH,

6. Указать степень окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4)3, K2CO3.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04∙ 10²³ молекул CI2.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + вода

б) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия + вода

в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

г) оксид железа (III) + оксид серы (VI) → сульфат железа (III)

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора AlСI3 с избытком раствора LiOH.

10. Дана схема превращения: Р → Р2O5 → Н3РO4 → Ва3(РО4)2

a) Составьте молекулярные уравнения реакций; б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.