Рабочая программа по химии 8 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа п. Пробуждение»

Энгельсского муниципального района Саратовской области


«Согласовано»

Руководитель МО

________/Л.А.Емелькина/



Протокол № _ от

« » сентября 2015 г.


«Согласовано»

Заместитель директора по

УВР МБОУ

"СОШ п. Пробуждение "

______ О.В. Матюхевич


« » сентября 2015г.


«Утверждаю»

Директор МБОУ

"СОШ п. Пробуждение "

____________ Д.П.Барановский


Приказ № ____

От « » сентября 2015г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


Дудник Людмилы Алексеевны

учителя химии

первой квалификационной категории

____________________________________________________________________________

Химия

8 а б классы








Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № 1 от «27» августа 2015г.







2015








Пояснительная записка

Настоящая программа по химии для 8 классов составлена с использованием материалов Федерального государственного стандарта основного общего образования (ФГОС: основное общее образование// ФГОС. М.: Просвещение, 2008) «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Рабочая программа по химии, составлена на основе авторской программы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара., издательства «Вентана-Граф» 2014 г. Данную программу реализует учебник для обучающихся общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.

Программа составлена для обучающихся 8-а,б классов МБОУ «СОШ п. Пробуждение» Энгельсского района Саратовской области.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  • формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

  • приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

  • подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории, развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

  • формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

  • формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

  • выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.

Задачи курса:

  • вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  • раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Специфика учебного предмета - естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.

Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования.

Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.

Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Гуманистическая ориентация содержания направлена на формирование научного мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического экспери-мента, осознанием многочисленных связей химии с другими предмета

Основными составляющими учебно-воспитательного процесса являются образовательные технологии. Здоровьесберегающие: технология сотрудничества, групповые технологии, интерактивные игровые технологии. Информационно-коммуникативные технологии способствуют формированию умения самостоятельно работать с исторической информацией, стимулирует познавательный интерес к предмету, осуществляет практическую подготовку экзамену в форме тестирования. Обучающиеся имеют возможность в режиме он-лайн следить за событиями в стране и мире, расширяются возможности в изучении тем, касающихся культуры. Проектная технология позволяет развивать учебные умения и навыки (анализ, синтез, постановка целей, поиск и решение проблем), коммуникативный потенциал, решать информационные задачи, создавать комфортные условия обучения, активизировать мыслительную деятельность и снимать нервную нагрузку. Технология ситуативного анализа (КЕЙС-технология). В жизни ученикам пригодится умение логически мыслить, формулировать вопрос, аргументировать ответ, делать собственные выводы, отстаивать свое мнение. Особенно целесообразно применять данную технологию на уроках истории и обществознания, так как она позволяет установить непосредственную связь с накопленным опытом, с возможными будущими жизненными ситуациями обучающихся. Технология проблемного обучения предполагает создание под руководством учителя проблемных ситуаций и активную самостоятельную деятельность учащихся по их разрешению, в результате чего и происходит творческое овладение профессиональными знаниями, навыками, умениями и развитие мыслительных способностей. Применяемые технологии связаны с использованием коллективной, групповой, индивидуальной, фронтальной работой учащихся как дифференцированного, так и недифференцированного характера.

Формы уроки деятельностной направленности по целеполаганию можно распределить в четыре группы:

1).Уроки «открытия» нового знания;

2).Уроки отработки умений и рефлексии;

3).Уроки общеметодологической направленности;

4).Уроки развивающего контроля.

Настоящая учебная программа учитывает направленность (специфику, особенности) класса, в котором будет осуществляться учебный процесс (свободно описать особенности данного класса: возрастные, уровень подготовки по предмету и т.д.)

Ожидаемые результаты при изучении курса химии 8 класса по ФГОС

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

  • знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;

  • классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

  • различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

  • описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

  • объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

  • характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

  • вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

  • проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами;

  • использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характерис­тике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроот­рицательность», «валентность», «металлическая связь»;

  • описывать состав и строение атомов элементов с порядковы­ми номерами 1—20 в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева;

  • составлять схемы распределения электронов по электрон­ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал­лической);

  • объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметалличе­ские свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Перио­дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

  • сравнивать свойства атомов химических элементов, находя­щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрица­тельность, металлические и неметаллические свойства);

  • давать характеристику химических элементов по их положе­нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — за­ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

  • определять тип химической связи по формуле вещества;

  • приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

  • характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

  • устанавливать причинно-следственные связи: состав веще­ства — тип химической связи;

  • составлять формулы бинарных соединений по валентности;

  • находить валентность элементов по формуле бинарного со­единения.

  • использовать при характеристике веществ понятия: «метал­лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод­ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене­ния, или модификации»;

  • описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

  • классифицировать простые вещества на металлы и неметал­лы, элементы;

  • определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов — металлы и неметаллы;

  • доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

  • характеризовать общие физические свойства металлов;

  • устанавливать причинно-следственные связи между строе­нием атома и химической связью в простых веществах — метал­лах и неметаллах;

  • объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

  • описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

  • соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

  • использовать при решении расчетных задач понятия: «коли­чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

  • проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто­янная Авогадро».

  • использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

  • классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

  • определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

  • описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

  • определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

  • составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

  • использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

  • устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро-ксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

  • характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

  • приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

  • проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

  • соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  • исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

  • использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

  • проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

  • классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

  • определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

  • описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

  • определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

  • составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

  • использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

  • устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро-ксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

  • характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

  • приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

  • проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

  • соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  • исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

  • использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

  • проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

  • классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на­правлению протекания реакции; участию катализатора;

  • использовать таблицу растворимости для определения воз­можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно­сти протекания реакций между металлами и водными раствора­ми кислот и солей;

  • наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче­ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

  • проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде­ние количества, массы или объема продукта реакции по количе­ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер­жит определенную долю примесей.

  • обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

  • выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо­рудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

  • наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

  • описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

  • делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

  • готовить растворы с определенной массовой долей раство­ренного вещества;

  • приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворен­ного в нем вещества.

  • использовать при характеристике превращений веществ по­нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли­ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект­ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис­лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре­акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восста­новление»;

  • описывать растворение как физико-химический процесс;

  • иллюстрировать примерами основные положения теории элек­тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

  • характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео­рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче­ской диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса­ми неорганических веществ;

  • классифицировать химические реакции по «изменению степе­ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек­тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после­довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • определять окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление в окислительно-восстановительных реакциях;

  • устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест­ва — химические свойства вещества;

  • наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо­щью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

  • обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

  • выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

  • наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

  • описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

  • делать выводы по результатам проведенного эксперимента.


Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

  • определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

  • составлять сложный план текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как повествование;

  • под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

  • использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

  • получать химическую информацию из различных источников;

  • определять объект и аспект анализа и синтеза;

  • определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

  • осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

  • определять отношения объекта с другими объектами;

  • определять существенные признаки объекта.

  • определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

  • составлять сложный план текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как повествование;

  • под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

  • использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

  • получать химическую информацию из различных источников;

  • определять объект и аспект анализа и синтеза;

  • определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

  • осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

  • определять отношения объекта с другими объектами;

  • определять существенные признаки объекта.

составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

  • под руководством учителя проводить опосредованное на­блюдение

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

  • осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до­стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

  • осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич­ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

  • определять аспект классификации;

  • осуществлять классификацию;

  • знать и использовать различные формы представления клас­сификации.

составлять на основе текста схемы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

  • самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс­перимента, его результатов, выводов;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи­мических реакций);

  • различать объем и содержание понятий;

  • различать родовое и видовое понятия;

  • осуществлять родовидовое определение понятий.

  • самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

  • делать пометки, выписки, цитирование текста;

  • составлять доклад;

  • составлять на основе текста графики, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

  • владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреак­ций окисления-восстановления);

  • различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

  • осуществлять прямое индуктивное доказательство.

  • определять, исходя из учебной задачи, необходимость непо­средственного или опосредованного наблюдения;самостоятельно формировать программу эксперимента

Требования к результатам обучения химии

Личностными результатами обучения химии является формирование всесторонне образованной, инициативной и успешной личности, обладающей системой современных мировоззренческих взглядов, ценностных ориентаций, идейно-нравственных, культурных, гуманистических и эстетических принципов и норм поведения.

Изучение химии в основной школе обуславливает достижение следующих

результатов личностного развития:

1)воспитание патриотизма, уважения к Отечеству; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;

2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования, с учетом устойчивых познавательных интересов, развития опыта участия в социально значимом труде;

3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общества;

4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

5)формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно

-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

6)формирование основ экологической культуры.

В основе реализации основной образовательной программы лежит системно деятельностный подход, который предполагает компетентностный подход, направленный на формирование и развитие компетентностей: коммуникативных, социальных, культурологических, общекультурных, бытовых, экономических, политических, информационных, познавательных, рефлексивных.


Учебно-тематический план

по химии 8-а класс(2 ч в неделю, всего 68 ч.)

УМК: учебник Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Химия 8 класс, издательства «Вентана-Граф» 2015 г



часов

1

Введение

4

2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

11

3

Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

7

4

Вещества в окружающей нас природе и технике

6

5

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

8

6

Основные классы неорганических соединений

11

7

Строение атома

4

8

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3

9

Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

8

10

Водород – рождающий воду и энергию

3

11

Галогены – естественное семейство химических элементов

3


Итого:

68


В том числе :контрольные работы

Практические работы

4

6


Количество уроков с использованием ИКТ

70


Количество проектов



Количество творческих работ


№ п/п

Тема проекта и исследовательской работы

Сроки реализации

Вещества в окружающей нас природе и технике

Октябрь

2

Водород – рождающий воду и энергию

Апрель










Календарно-тематический план

по химии 8-а класс (2 ч в неделю, всего 68 ч.)


УМК: учебник Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Химия 8 класс, издательства «Вентана-Граф» 2015 г





16

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции



17

Закон сохранения массы веществ



18

Составление уравнений химических реакций



19

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.



20

Типы химических реакций



21

Обобщение знаний по темам 1-3



22

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»



23

Чистые вещества и смеси



24

Практическая работа№2

Очистка веществ



25

Растворы. Растворимость веществ



26

Способы выражения концентрации раствора



27

Решение задач на растворы



28

Практическая работа №3 Приготовление раствора заданной концентрации



29

Законы Гей-Люссака и Авогадро (решение задач)



30

Решение задач: расчеты на основании газовых законов



31

Воздух – смесь газов.



32

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода



33

Практическая работа №4. Получение, собирание и обнаружение кислорода



34

Химические свойства и применение кислорода



35

Обобщение знаний по темам 4 и 5



36

Контрольная работа №2 « газы. Кислород. Горение»



37

Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности



38

Основания – гидроксиды основных оксидов



39

Кислоты



40

Соли: их состав и номенклатура



41

Химические свойства оксидов



42

Химические свойства и получение оснований



43

Химические свойства кислот



44

Химические свойства солей


45

Обобщение знаний по теме №6- классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений



46

Практическая работа №5. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот



47

Контрольная работа№3 «Основные классы неорганических соединений»



48

Состав и важнейшие характеристики атома



49

Изотопы. Химический элемент


50

Состояние электрона в атоме.



51

Строение электронных оболочек


52

Свойства химических элементов и их периодические изменения



53

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете теории строения атома



54

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе


55

Валентные состояния и химические связи атомов элементов



56

Ковалентная связь и ее виды. Повт. Строение атома.



57

Понятие об ионной связи. Повт. Соединения металлов.



58

Степень окисления. Повт.Валентность.



59

Кристаллическое состояние вещества. Повт. Кристаллические решетки.



60

Окислительно – восстановительные реакции. Повт.Типы хим.реакций.



61

Обобщение знаний по темам №8 – 9



62

Контрольная работа №4 « Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»



63

Водород – простое вещество и элемент. Получение водорода. Повт. Способы получения газов.



64

Химические свойства и применение водорода. Повт. Окислительно – восстановительные реакции



65

Практическая работа№6 «Получение водорода и изучение его свойств»



66

Галогены – химические элементы и простые вещества. Физико – химические свойства галогенов. Повт.типы хим. реакций.



67

Хлороводород. Соляная кислота. Повт. Свойства кислот.



68

Обобщение знаний по темам №10 и 11. зачет - игра
Читать полностью »