Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 1

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 2

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 3^*

1. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции, , укажите окислитель и восстановитель в данной реакции

S [pic] O2+ O2 SO3

2. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации азота в системе

[pic] +Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) FeCl2 и KOH, Б) HCl и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид меди, нитрат калия, сульфат ртути, сульфит натрия, бромид натрия

6. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S [pic] O2+ H2S S + H2O

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации аммиака в системе

[pic] +Q

А) NaCl и AgNO3, Б) BaCl2 и Na2SO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид лития, нитрит калия, сульфат меди, сульфид натрия, бромид кальция.

6. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

A [pic] u + HNO3+ HCl AuCl3 + NO2 + H2O

2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации

серы в системе

[pic] +Q

4 [pic] . Даны схемы: А)S ^2-+ Cu²⁺= CuS

Б [pic] )Ca²⁺ + SO4^2- = BaSO4

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат ртути, сульфит натрия, бромид бария, хлорид меди, нитрит калия.

6. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты

1 [pic] . Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. P + H2O H3PO3 + PH3

2. По термохимическому уравнению

H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации углекислого газа в системе

[pic] -Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения А) HCl и KOH, Б) CuSO4 и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат калия, сульфит лития, иодид бария, хлорид ртути, карбонат калия

6. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

F [pic] eCl2+ Cl2 FeCl3

2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) уменьшении концентрации хлора в системе

H2+ Cl2 = 2HCl +Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А [pic] )CO3 ^2-+Ca²⁺= CaCO3

Б [pic] )Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат натрия, сульфид калия, хлорид бария, хлорид меди, фосфат калия.

6. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

1.Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

[pic] HNO3+ H2S S + NO2 + H2O

2. Определите количество теплоты, которое расходуется на разложение 110,5 г малахита. Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 - 47 кДж

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации ацетилена в системе

2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)CO3 ^2-+2H⁺= H2O + CO2

Б [pic] )Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат кобальта , сульфит калия, бромид кальция, хлорид цинка, нитрат железа.

6. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка