Рабочая программа по химии 8 класс

02.05.

МКОУ Ударниковская ООШ

Бутурлиновского муниципального района Воронежской области

Рассмотрено на заседании ШМО

Руководитель ШМО

__________ Диденко В.Е.

Протокол № ____

От « » 2016 г.

«Утверждаю»

Директор школы:

_________ Титовская О.В.

Приказ № _____

От « » 2016 г.

Рабочая программа

по химии 8 класс

на 2016 – 2017 учебный год

Составитель программы

Тульская О. К.

2016 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".
Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.
Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

Цели изучения курса

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Литература

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Дополнительная литература:

Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) ( [link]

14.

1.

1 четверть

Введение. Первоначальные химические понятия (7 час).

Вводный инструктаж по правилам ТБ. Предмет химии.

Вещества.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии.

Периодическая система элементов. Знаки химических элементов.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчеты по химической формуле вещества.

Атомы химических элементов (11 час)

Основные сведения о строении атомов.

Ядерные реакции. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов.

Периодический закон, периодическая система химических элементов Д. И Менделеева.

Электроотрицательность. Ионная связь.

Ковалентная полярная и неполярная связь.

Металлическая связь.

Повторение и обобщение.

Контрольная работа № 1. Строение атома. Химическая связь.

Анализ контрольной работы.

Простые вещества (8 час)

Простые вещества – металлы.

Простые вещества – неметаллы.

Количество вещества. Молярная масса.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Решение задач с использованием понятий «моль», «кол-во в-ва», «молярная масса», «число Авогадро».

Повторение и обобщение.

Контрольная работа № 2. Простые вещества.

2 четверть

Свойства химических соединений (23 час).

Валентность и степень окисления.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Повторение. Самостоятельная работа.

Важнейшие классы соединений – основания, соли, кислоты.

Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доли раствора.

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Правила безопасной работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Повторение и обобщение.

Контрольная работа № 3. Соединения химических элементов.

Анализ контрольной работы. Повторение.

3 четверть

Изменения, происходящие с веществами

(11 час).

Физические и химические явления.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Химические реакции.

Химические уравнения.

Расчеты по химическим уравнениям.

Реакции, их типы.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Повторение и обобщение.

Контрольная работа № 4. Изменения, происходящие с веществами.

Растворение. Растворы (10 час).

Растворимость. Растворимость веществ в воде.

Электролитическая диссоциация.

Основные положения ЭД.

Диссоциация кислот, оснований, солей.

Ионные уравнения.

4 четверть

Растворение. Растворы. (15 час)

Оксиды, кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете о-в реакций.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.

Повторение и обобщение.

Контрольная работа № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Повторение (1 час)

Повторение за весь курс 8 класса.

Л.о. Испарение воды, горение сахара.

Пр.р. № 1,2.

Пр.р. № 3.

Л.о. Разделение смеси

Пр.р. № 4.

Л.о.Прокаливание медной проволоки

Л.о.Разложение КМпО4.

Пр.р. № 5.

1

1

1

1

1

2

1

1

1

1

1

2

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

2

2

1

6

1

1

1

2

1

1

1

1

3

1

1

1

1

1

2

2

1

1

1

2

1

3

3

4

3

1

3

1

1

1

1

1

2.09

5.09

7.09

9.09

12.09

14,16.09

19.09

21.09

23.09

26.09

28.09

30.09,3.10

5.10

7.10

10.10

12.10

14.10

17.10

19.10

21.10

24.10

26.10

28.10

7,9.11

11,14.11

16.11

18,21,23,25,

28,30.11

2.12

5.12

7.12

9,12.12

14.12

16.12

19.12

21.12

23,26,28.12

9.01

11.01

16.01

18.01

23.01

25.01, 30.01

1,6.02

8.02

13.02

15.02

20,22.02

27.02

1,6,13.03

15,20,

22.03

3,5,10,12.04

17,19,24.04

26.04

3,8,15.05

17.05

22.05

24.05

29.05

31.05