Рабочая программа Химия 8 класс 2 часа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утвержаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ № _______от

«____»__________2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 8 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол № от

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.

Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № от

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории

1.Пояснительная записка.

1.Рабочая программа по химии 8 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.
Федеральный перечень учебников,рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч.год.
Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.
Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010). Примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.

Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в минимум содержания образования.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации. Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №____от ______2016года) общее число учебных часов за год обучения- 70 часов

(2 часа в неделю). На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ ___от _____2016года )программа расчитана на 70часов(2 часа в неделю).

Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 70 часов.

Количество лабораторных работ-7

Практических работ- 7

Повторительно-обобщающих-3

Зачетных уроков-3

Контрольных уроков-4

[link] - электронная библиотека

7.Приложения

Контрольная работа :

Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3

3) СO2

2) СH4

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl2

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H2CO3

3) Ba(OH)2

5)Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Дано: V (О2) =Vвоз • φ (О2) V (О2) =200 • 21 %

Vвоз. = 200 л 100 % 100 %

φ (О2) = 21 %

V (О2) = X л V (О2) =42 л

Ответ: объем кислорода 42 л

Решение

Дано: Vвоз. =V(N2) • 100 % Vвоз. =39 • 100 %

V(N2). = 39 л φ (N2) 78 %

φ (N2) = 78 %

Vвоз. = X л Vвоз. =50 л

Ответ: объем воздуха 50 л

Контрольная работа

Тема: Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2AlCl3, равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2HCl

3) Zn +HCl ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl

5) CuCl2 + 2H2O

6) Cu(OH)2 + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HClCaCl2 + H2, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 CaO + CO2

3) Ca + O2 CaO

2) Mg + HClMgCl2 + H2

4) CO + O2 CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O

1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:

Правая часть:

А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 +2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl

5) Na2SO4 + 2H2O

6) Na2SO4 + H2O

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

3. Составлена и решена пропорция, записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Дано: 39,2 г Х г

m (Cu(OH)2) = 39,2 г Cu(OH)2 = CuO + H2O

m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль

98 г/моль 80 г/моль

98 г 80 г

Х = 32 г

Ответ: образуется 32 г оксида меди

Дано: 198 г Х г

m (Zn(OH)2) = 198 г Zn(OH)2 = ZnO + H2O

m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль

99 г/моль 81 г/моль

99 г 81 г

Х = 162г

Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Итоговая контрольная работа.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 19

3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9

2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10

4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-

3) Mg²⁺, K⁺, NO3^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO4^2-

4) Ca²⁺, H⁺, CO3^2-, Cl^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18

3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18

2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17

4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-, NO3^-

3) Zn²⁺, K⁺, Cl^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO3^-, SO4^2-

4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

Все элементы ответа записаны неверно

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения

3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакцияобмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения

Практические работы:

Практическая работа

Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

[pic]

1.Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа

Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход.

Получите загрязненнуюсоль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).
Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Вывод:

Практическая работа

Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Оформление результатов работы в виде таблицы

Вывод:

Практическая работа

Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;
практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

соберите весы;
поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.
на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = mсахара : mраствора; mраствора = mсахара + mводы;

mводы = V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахара : Мсахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.^*Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл

(рисунок)

V воды = 50 мл

Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .

2. Взвесить __________на лабораторных весах.

(рисунок),

указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую – вещество.

mсахара = ______гр

Для приготовления раствора нужно: ____________________.

3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.

mраствора = mсахара + mводы;

mраствора = _______гр

Полученный раствор представляет собой ___________________________

(Указать: однородную или неоднородную смесь)

4. Выполнить расчеты:

Дано:

V воды = 50 мл mсахара = ____грmраствора = ____гр Найти: ωсахара %

ωсахара % = __________

Nмолекул сахара = __________

Практическая работа

Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

Цели :

- опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

- проверьте экспериментально ваши предположения;

- сделайте вывод.

Оборудование:

раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

Прогнозирование

(предполагаемые химические свойства с уравнениями реакций в молекулярном виде)

Эксперимент (и уравнения реакций в сокращенном ионном виде)

Выводы

1.Изменение цвета индикатора.

2.Взаимодействие с металлами.

3.Взаимодействие с оксидами металлов.

4.Взаимодействие с гидроксидами металлов.

5.Взаимодействие с солями.

Практическая работа

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач;
научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;
научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.

Инструкция к работе:

1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества - «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом в штатив для пробирок.

2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами – выберите из них самый рациональный, т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.

3. Составьте план решения задач.

4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.

5. Решите задачи одного из предложенных учителем вариантов.

6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.

7. Оформите отчет о проделанной работе.

Вариант 1.

Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2.

Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Задание 1.

Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.

Задание 2.

В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:

Вариант 1: раствор хлорида калия

Вариант 2: раствор сульфата натрия.

Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в молекулярной и ионной формах.

Задание 3.

В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:

Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2: растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.

Практическая работа

Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа

Тема: Анализ почвы и воды.

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды

8 класс

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

1 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si

по плану:

химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

2 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl

по плану:

химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

1 вариант

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N.

(4 балла)

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N, Mg, KCl.

(4 балла)

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3.

(8 баллов)

В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(30%), (4 балла)

Какой объём кислорода может быть получен из 5м³ воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7

(1,05%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

2 вариант

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5.

(4 балла)

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.

(4 балла)

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.

(8 баллов)

В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(20%),(4 балла)

Какой объём азота может быть получен из 12м³ воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7

(9,36%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

8 класс

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1 вариант

Даны уравнения:

FeO + 2H⁺ = H2O + Fe²⁺
2H⁺ + Cu(OH)2 = Cu²⁺ + 2H2O
SiO3^2-+ 2H⁺ = H2SiO3↓
2H⁺ + CO3^2- = CO2↑ + H2O
Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2⁰↑

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

2 вариант

Даны уравнения:

H2SiO3 + 2ОН^- = 2H2O + SiO3^2-
H⁺ + ОН^- = H2O
Cu²⁺ + 2OH^-= Cu(OH)2↓
SO2 + 2OH^- = SO3^2- + H2O
NH4⁺ + OH^- = NH3↑ + H2O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

Даны переходы:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

Контрольная работа

Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»