Разработка урока по химии в 9 классе
Урок построен в форме игры- путешествия так , чтобы, изучая новый материал, учащиеся могли привлечь ранее приобретенные знания: характеристика азота, свойства металлов, техника безопасности при проведении эксперимента.
Тип урока : комбинированный урок.
Цели. 1)Углубить и расширить знания учащихся о периодической системе на примере характеристики атома азота. Изучить свойства азотной кислоты , отметить ее особенности взаимодействия с веществами. Рассмотреть применение азотной кислоты.
2)Способствовать развитию у учащихся интереса к химической науке; развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы.
3) Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу.
Методы и методические приемы. Рассказ с элементами беседы; словесные; наглядные; эксперимент.
Оборудование и реактивы: имеющиеся реактивы
План урока.
- Остановка №1 Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)
- Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану)
-Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»
-Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»
- Остановка №5 « Закрепление материала» ( тест)
- Остановка №6 « Решение уравнений»
Ход урока.
Учитель сообщает тему урока (на доске), цели урока , а также о том, что сегодня урок необычный , а в виде путешествия ( на каком транспорте учащиеся выбирают сами), в результате которого мы познакомимся и
изучим азотную кислоту. Итак поехали.
Остановка №1. Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)
-Если в периодической системе провести диагональ от Ве до Аt, то неметаллы будут располагаться в верхней части правого треугольника. Они встречаются в различных агрегатных состояниях: жидкие, твёрдые и газообразные. Неметаллы не проводят электрический ток и теплоту, они плохо растворимы в воде. Некоторые неметаллы находятся в свободном состоянии – в виде алмаза, графита. В виде соединений – в составе нефти, каменного угля, в природных и нефтяных газах.
- Азот впервые был открыт английским учёным Д. Резерфордом в 1772 г. В дальнейшем свойства азота исследовали учёные А. Лавуазье, К.Шееле, Г.Кавендиш, которые в 1887 г. Предложили термин «азот», что в переводе с греческого означает «безжизненный». Азот входит в состав воздуха – 78,1%
Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану) – запись задания на доске.
Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»
Задание: записать на доске молекулярную формулу азотной кислоты, вычислить ее молекулярную массу Составить структурную формулу.
О
І
Н – N – О
І
О
Учитель демонстрирует флаконы с кислотой. Опишите физические свойства , которые вы наблюдаете.
-жидкость желтоватого цвета, с резким запахом . Учитель добавляет , что температура кипения кислоты + 83 С, при хранении она желтеет, т.к под действием света или при нагревании частично разлагается .
Рассмотреть химические свойства кислоты.
Задание: Вспомнить и повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.
Демонстрация опыта : взаимодействие азотной кислоты с веществами. (Записываем уравнение реакции)
НNO3 + Ме. =
НNO3 + соль =
НNO3 + оксид =
НNO3 + гидрооксид =
- Смесь азотной и соляной кислот 1 : 3 называют «царской водкой», потому что в ней растворяется царь металлов – золото.
Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»
- в лаборатории: 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
- В промышленности кислоту в основном получают аммиачным способом. В России история получения азотной кислоты связана с именем химика- технолога И.И Андреева(1880- 1919).Он в 1915г. создал первую установку по производству кислоты из аммиака и реализовал разработанный способ в заводском масштабе в 1917г. Первый завод был построен в Донецке.
Мы можем этот процесс записать в виде схемы:
NH3 — NO — NO2 — HNO3
4 NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
Далее рассказ о применение азотной кислоты( сообщение учащегося)
Остановка №5 « Закрепление материала» ( выполнение теста )
1.Какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме азота?
А)2.8.1; Б) 2.4 ; В)2.5.
2. Азотную кислоту получают в
А) 2 стадии; Б) 3 стадии; В) 4 стадии
3.Почему смесь азотной и соляной кислоты называют «царской водкой»
А) растворяет серебро; Б) растворяет платину; В) растворяет золото
4. При взаимодействии азотной кислоты с металлами образуется
А) вода; Б) водород; В) кислород
5. Первый завод по получению азотной кислоты был построен в
А) Днепропетровске; Б) Дзержинске ; В) Донецке
6. Формула азотной кислоты
А) NH3 ; Б) HNO3; В) HNO2
7. Азотную кислоту применяют в основном для получения
А) минеральных удобрениях; Б) химикатах : В) моющих средств
Игра «Верю – не верю»
Я загадала вещество «HNO3»
• Веришь ли ты, что его химический символ HNO3 (Да)
• Веришь ли ты, что его молекулярный состав HNO2 (Нет)
• Веришь ли ты, что он газ (Нет)
• Веришь ли ты, что он может быть жидким (Да)
• Веришь ли ты, что HNO3 - сильная кислота (Да)
• Веришь ли ты, что он на воздухе «дышит» (Да)
• Веришь ли ты, что у неё молекулярная масса 62 (Нет)
• Веришь ли ты, что в состав кислоты входят 3 атома кислорода (Да)
Остановка №6 « Решение уравнений»
Задание: Осуществить превращение используя азот и азотную кислоту.
1 2 3 4
N2 — NO — NO2 — HNO3 — Си(NO3)2
5 І 6 7 І
NaNO3 — Al(NO3)3
N2 + O2 = 2 NO
NO + H2O = NO2 + Н2
NO2 + H2O = HNO3
2 HNO3 + Сu = Си(NO3)2 + H2
2 HNO3 + 2Na = 2 NaNO3 + Н2
3NaNO3 + Al = Al(NO3)3 + 3Na
2Al(NO3)3 + 3Сu = 3 Си(NO3)2 + 2Al
Подведение итогов урока – выставление оценок.
Домашнее задание : параграф 21, стр.93 упр.2(А), упр. 3(В)
