Рабочая программа по химии (8 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Башкирская гимназия-интернат г.Белебея

муниципального района Белебеевский район Республики Башкортостан

№ протокола ______ «___»_______________2015г

Руководитель МО

___________Лутфуллина А.С.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________Худайназарова Г.Г.

«____»____________2015 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ Башкирская

гимназия-интернат г.Белебея РБ

_____________Д.Г.Фатхутдинова

Приказ от «___»____2015 г., №__

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии на 2015-2016 учебный год

для 8 класса

Уровень: общеобразовательный

Количество часов в неделю:_2_ч.

Количество часов в год:_68 ч.

Учитель: Гильманова З.Н., учитель химии высшей категории

Белебей 2015г.

Пояснительная записка

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса МБОУ Башкирская гимназия-интернат г.Белебея МР Белебеевский район РБ составлена на основе:

-Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии;

-Примерной программы основного общего образования по химии, рекомендованной Министерством образования и науки Российской Федерации, 2010;

- Авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010»;

- Учебного плана МБОУ Башкирская гимназия-интернат Г.Белебея РБ на 2015-2016 учебный год;

-Списка учебников ОУ, соответствующего Федеральному перечню учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях на 2015-2016 уч.год, реализующих программы общего образования;

- Локального акта МБОУ Башкирская гимназия-интернат г.Белебея РБ, устанавливающего структуру и требования к рабочей программе.

Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным минимумом содержания образования по химии.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции.

Актуальность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Химия входит в общеобразовательную область «Естествознание».

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:

Цели:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи: При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения: По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68 учебных часов, согласно уставу МБОУ Башкирская гимназия-интернат г.Белебея РБ и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 34 учебных недель, 68 учебных часов в год.

Условные обозначения: Д-демонстрационный опыт, Л-лабораторный опыт.

Учебно-тематический план

уроки

практические работы

контрольные работы

Введение

Тема 1. Атомы химических элементов

Тема 2. Простые вещества

Тема 3. Соединение химических элементов

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Итоговая контрольная работа

Итого

Содержание тем учебного курса

Введение – 5 часов

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов- 8 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Практические работы: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

ТЕМА 2 Простые вещества – 7 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов – 14 часов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Практические работы: 1. Признаки химических реакций.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами – 10 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 23 часа

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы: 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. 2. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 3.Решение экспериментальных задач.

Требования к уровню подготовки учащихся по данной программе

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Формы промежуточной и итоговой аттестации

Промежуточная аттестация проводится в форме:

- тестов;

-контрольных;

- самостоятельных работ;

- практических;

- творческих работ.

Формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

Календарно-тематическое планирование -8 класс

8а-02.09

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

8б-03.09

8а-03.09

Д.1Взаимодействие HCl с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды»

Практические работы: №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

№2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

8б-08.09

8а-08.09

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

8б-09.09

8а-09.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

8б-15.09

8а-15.09

Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

8б-16.09

8а-16.09

Д. Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

8б-22.09

8а-22.09

Д. ПСХЭ Д. И.Менделеева

Ионы. Ионная химическая связь.

8б-23.09

8а-23.09

Д. Модели кристаллической решетки NaCl

Ковалентная связь.

8б-29.09

8а-29.09

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Металлическая химическая связь.

8б-30.09

8а-30.09

Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2

8б-06.10

8а-06.10

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов. Химическая связь»

8б-07.10

8а-07.10

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Простые вещества - металлы.

8б-13.10

8а-13.10

Д. Коллекция металлов.

Простые вещества - неметаллы.

8б-14.10

8а-14.10

Д. Колекция неметаллов.

Количество вещества

8б-20-21.10

8а-20-21.10

Молярный объем газов.

8б-27-28.10

8а-27-28.10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

8б-10.11

8а-10.11

II четверть – 16 часов Тема 3. Соединение химических элементов (14 часов)

Степень окисления

8а -11.11

8а-11.11

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Важнейшие классы бинарных соединений.

8б-17.11

8а-17.11

Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.

Основания.

8б-18.11

8а-18.11

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты.

8б-24.11

8а-24.11

Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Соли.

8б-25- 01.12

8а-25-01.12

Д. Образцы солей.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

8а -02.12

8б -02.12

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетка

8а -08.12

8б -08.12

Д. Модели кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси.

8а -09.12

8б -09.12

Д. Образцы смесей.

Л..Разделение смеси речного песка и NaCl

Массовая доля компонентов и смеси.

8б-15-16.12

8а-15-16.12

Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

8а -22.12

8б -22.12

Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.

8а -23.12

8б -23.12

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

8а -29.12

8б -29.12

III четверть – 18 часов Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

Явления физические и химические. Химические реакции.

8б-19-20.01

8а-19-20.01

Д. Горения магния. Возгонка йода.

Плавление парафина

Л. Окисление Cu в пламени спиртовки.

Получение CO2. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Химические уравнения.

8а -26.01

8б -26.01

Расчеты по химическим уравнениям.

8б-27-02.02

8а-27-02.02

Типы химических реакций.

8а -03.02

8б -03.02

Д. Химические реакции различных типов.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

8а -09.02

8б -09.02

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

8а -10.02

8б -10.02

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

8а -16.02

8б -16.02

Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»

8а -17.02

8б -17.02

IV четверть – 17 часов Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (24час)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

8а -24.02

8б -24.02

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (дома)

Электролитическая диссоциация

8б-01-02.03

8а-01-02.03

Д. Испытание в-в и их растворов на электропроводность.

Ионные уравнения реакций.

8а -09.03

8б -09.03

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

Практическая работа №5.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8а -15.03

8б -15.03

Кислоты, их классификация и свойства.

8б-16-22.03

8а-16-22.03

Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной), принадлежность веществ к классу кислот.

Основания, их классификация и свойства.

8б-23-05.04

8а-23-05.04

Л.9. реакции характерные для растворов щелочей

Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.

Оксиды, их классификация и свойства.

8б-06-12.04

8а-06-12.04

Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов

Соли, их свойства.

8б-13-19.04

8а-13-19.04

Генетическая связь между классами неорганических соединений

8а -20.04

8б -20.04

Практическая работа №6. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

8а -26.04

8б -26.04

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

8а -27.04

8б -27.04

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

8а -03.05

8б -03.05

Анализ контрольной работы.

8а -04.05

8б -04.05

Окислительно-восстановительные реакции.

8б-10-11.05

8а-10-11.05

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.

8а -17.05

8б -17.05

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

8а -18.05

8б -18.05

Анализ контрольной работы.

Портретная галерея великих химиков.

8б-24-31.05

8а-24-31.05

Итого часов

Перечень учебно-методического обеспечения.

Учебно-методический комплекс:

для учителя:

Габриелян О.С. и др. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2010.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2013. – 368с.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2010. – 350с. г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010. – 267с.
Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 2010. -64с.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2013. – 176с.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты: Коллекции минералов и горных пород; Металлов и сплавов; Минеральных удобрений; Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы: Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели: Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
1С: Репетитор. Химия.
Компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО: Компьютер; Мультимедиапроектор; Экран;

Приложения к программе (формы и средства контроля)

Контрольные работы:

Контрольная работа №2 Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 2) FeSO4

3) Fe2 (SO4)34) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 50 % 4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3

5) H2SO4

6) H2SO3

В2. К кислотам относятся: H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

3) кислород 4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

3 2) СH4

3) СO2 4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO3)2

3) CuCl24) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

3) 30 % 4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl26) MgO

В2. К солям относятся:

) H2CO3

3) Ba(OH)2

5) Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Ответы. Часть 1

Часть 2

Часть 3

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Д [pic] [pic] ано: V (О2) = [pic] Vвоз • φ (О2) V (О2) = [pic] 200 • 21 %

Vвоз. = 200 л 100 % 100 %

φ (О2) = 21 %

V (О2) = X л V (О2) = [pic] 42 л

Ответ: объем кислорода 42 л

Решение

Д [pic] [pic] ано: Vвоз. = [pic] V(N2) • 100 % Vвоз. = [pic] 39 • 100 %

V(N2). = 39 л φ (N2) 78 %

φ (N2) = 78 %

V воз. = X л V воз. =50 л

Ответ: объем воздуха 50 л

Контрольная работа №3 Тема: Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна:

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2  HCl

3) Zn +HCl  ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2 H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений: Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl

5) CuCl2 + 2H2O

6) Cu(OH)2 + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена: CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl  CaCl2 + H2, равна:

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

CaCO3  CaO + CO2

3) Ca + O2  CaO

2) Mg + HCl  MgCl2 + H2

4) CO + O2  CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции замещения.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений Левая часть:

Правая часть:

А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl

5) Na2SO4 + 2H2O

6) Na2SO4 + H2O

В2. Уравнения реакции разложения: CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

3. Составлена и решена пропорция, записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Д [pic] ано: 39,2 г Х г

m (Cu(OH)2) = 39,2 г Cu(OH)2 = CuO + H2O

m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль

98 г/моль 80 г/моль

98 г 80 г

[pic] [pic]

Х = 32 г

Ответ: образуется 32 г оксида меди

Д [pic] ано: 198 г Х г

m (Zn(OH)2) = 198 г Zn(OH)2 = ZnO + H2O

m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль

99 г/моль 81 г/моль

99 г 81 г

[pic] [pic]

Х = 162г

Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Итоговая контрольная работа.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора [pic]

p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 19

3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9

2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10

4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-

3) Mg²⁺, K⁺, NO3^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO4^2-

4) Ca²⁺, H⁺, CO3^2-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания? А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид. Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2 Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора [pic]

p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18

3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18

2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17

4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-, NO3^-

3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO3 ^-, SO4^2-

4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Ответы. Часть 1

Часть 2

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

Все элементы ответа записаны неверно

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения

3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения

Практические работы:

Практическая работа №1 Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

[pic]

1.Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль; 5. Колпачок.

Практическая работа Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход.

Получите загрязненнуюсоль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).
Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Вывод:

Практическая работа №4 Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук: Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Оформление результатов работы в виде таблицы

Практическая работа №3 Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;
практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

соберите весы;
поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.
на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = mсахара : mраствора; mраствора = mсахара + mводы;

mводы = V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахара : Мсахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.^*Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________

указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую-вещество.

mсахара = ______гр

Для приготовления раствора нужно: ____________________.

3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.

mраствора = mсахара + mводы;

mраствора = _______гр

Полученный раствор представляет собой_______________________

(Указать: однородную или неоднородную смесь)

4. Выполнить расчеты:

Дано:

V воды = 50 мл mсахара = ____гр mраствора = ____гр Найти: ωсахара %

ωсахара % = __________

Nмолекул сахара = __________

Практическая работа №6 Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

Цели :

- опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

- проверьте экспериментально ваши предположения;

- сделайте вывод.

Оборудование:

раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

II. Ход работы: 1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

2.Взаимодействие с металлами.

3.Взаимодействие с оксидами металлов.

4.Взаимодействие с гидроксидами металлов.

5.Взаимодействие с солями.

Практическая работа №7 Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач;
научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;
научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.

Инструкция к работе:

1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества - «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом в штатив для пробирок.

2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами – выберите из них самый рациональный, т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.

3. Составьте план решения задач.

4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.

5. Решите задачи одного из предложенных учителем вариантов.

6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.

7. Оформите отчет о проделанной работе.

Вариант 1. Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2. Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Задание 1.

Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.

Задание 2. В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:

Вариант 1: раствор хлорида калия Вариант 2: раствор сульфата натрия.

Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в молекулярной и ионной формах.

Задание 3. В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:

Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2: растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.

Практическая работа №2 Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа Тема: Анализ почвы и воды.

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.