Рабочая программа по предмету « химия

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ Г.ТЮМЕНИ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 22

на заседании МО

Протокол № _____

от «__» ________2016 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР Сунцова С.А.

от «__» ______2016 г.

«Утверждаю»

Директор МАОУ СОШ № 22 Максимова О.А.

от«__»______2016 г.

на заседании педагогического совета

Протокол № _____

от «__» __________ 2016 г.

«Согласовано»

Председатель Управляющего совета ____________

от «__» _______ 2016г.

Рабочая программа

по предмету « химия »

8 класс

Составитель:

Учитель: Семенова Т.И.

Срок реализации программы:

2016 – 2017. год

Пояснительная записка

Настоящая рабочая учебная программа курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», а также «Положение о рабочей программе учебного курса МАОУ СОШ №22 города Тюмени».

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:

Цели:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики:

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 68учебных часов,

2. Содержание учебного предмета «химия» в 8 классе

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Изучение строения пламени. 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. 3. Очистка загрязненной поваренной соли.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

4. Признаки химических реакций.

5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 6. Решение экспериментальных задач.

3. Учебно - тематический план 8 класса

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные

работы

Введение

№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Атомы химических элементов

К.р. №1

Простые вещества

Соединение химических элементов

№2 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

№3. Очистка загрязненной поваренной соли

К.р. №2

Изменения, происходящие с веществами.

№4. Признаки химических реакций.

К.р. №3

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

№ 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№ 6. Решение экспериментальных задач

К.р. №4

Повторение

4. Планируемые результаты освоения учебного курса

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовление растворов заданной концентрации.

5. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

1. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010 Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература

1.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».

2.Л.В.Комиссарова, И.Г. Присягина. Контрольные и проверочные работы по химии. Издательство «Экзамен».2008

3.М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009

4. «Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8».

1. 1. 1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы», “Стекло», «Нефть и продукты её переработки, «Алюминий»

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

3.14 Микролаборатории – 15 комплектов

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8 класса.

4.2. Компьютер и телевизор, принтер.

6. Внеурочная деятельность по предмету

Цели. Создание условий для формирования нравственно воспитанной личности, способной строить собственную жизнь, умеющую решать проблемы и адаптироваться в современных условиях, эффективно выполнять социальную роль.

Задачи. Формировать у учащихся опыт информационного поиска и презентации результатов исследования, анализа полученных данных.

Способствовать формированию навыков сотрудничества в процессе совместной работы.

Развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать, делать выводы.

Формы работы:

Олимпиады.
Конкурсы.
Научно-практическая конференция.
Смотр знаний.
Предметные недели.
Проекты.

Календарно – тематическое планирование по химии 8 класс

Номер

урока

Дата

Раздел, тема

Кол-во

часов

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Образовательные ресурсы

Домашнее задание

«Введение. Первоначальные химические понятия»

Дать представление об основных химических понятиях: химия, вещество, свойства вещества, атом, молекула, химический элемент, химические реакции, химические формулы, относительная атомная и молекулярная массы.

Познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы.

Научиться определять положение элемента в Периодической таблице, пользуясь таблицей вычислять относительные молекулярные массы.

Предмет Химия. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Ученик должен знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула.

Д. Коллекции изделий — тел из алюминия и стекла

§ 1,2; в 3,4:9 стр.14

Превращения веществ. Краткий очерк развития химии.

Химическая реакция.

Знать: понятия «физическое явление», «химическое явление», «химическая реакция»; значение химии в жизни человека.

Уметь отличать, приводить примеры физических и химических явлений.

Д.1 Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды».

3. Плавление парафина

§3,4

В.1 – 4, стр22.

Практические работы: №1. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой, химической посудой.

Знать правила ТБ при работе.

Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений; делать выводы.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Структура периодической системы: период, ряд, группа, подгруппа, знаки химических элементов

Знать структуру периодической системы: период, ряд, группа, подгруппа, знаки химических элементов.

Д.

.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

§ 5, 1,2,5,6

Стр.38

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая формула, закон постоянства состава вещества, качественный и количественный состав,относительная атомная и относительная молекулярная масса. Атомная единица массы

Знать закон постоянства состава вещества, Уметь находить атомную и молекулярную массы веществ.

§6, 1,2, 3 стр. 41.

Расчеты по химической формуле вещества

Массовая доля химического элемента

Уметь определять массовую долю элемента по химической формуле вещества.

§ 6, стр.42 в. 5 -8.

Тема № 1 « Атомы химических элементов»

Дать представление о простых веществах: металлах и неметаллах, явлении аллотропии.

Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения.

Показать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа молекул.

Строение атома. Основные сведения о строении атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Ученик должен знать:строение атома, уметь находить число протонов, электронов, нейтронов.

Д. Модели атомов химических элементов

§ 7, в. 2 – 4, стр.50.

Ядерные реакции. Изотопы.

Знать, что такое изотопы, как они обозначаются.

§ 8, в. 1 – 4, стр.53

Строение электронных оболочек

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Знать строение электронных оболочек атомов 1 -20 элементов, уметь составлять схемы и электронные формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 9,в. 1 – 4, стр.60

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 10, стр.61 -64.

Химическая связь. Ионная химическая связь.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь

Знать механизм образования ионной связи и определять ионный вид связи в химических соединениях.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

§ 10,стр.65 -66, в.1 - 3, стр.66.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной неполярной связи.

Ковалентная неполярная связь.

Уметь составлять схему ковалентной

связи, знать её определение.

Презентация

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

§ 11, в. 2 – 5, стр.70

Ковалентная полярная связь.

Степень окисления, механизм образования ковалентной полярной связи.

Знать:

важнейшие химические понятия:

электроотрицательность.

уметь: определять: степень окисления элемента и его валентность в соединении.

Таблица «Виды химической связи»

§ 12, в. 2- 5, стр.77

Металлическая связь.

Понятие о металлической связи

Знать определение металлической связи, сходство и различие её с другими видами связи.

§13, в.1 -4, стр. 80

Обобщение и систематизация знаний об элементах - металлах и элементах - неметаллах, о видах химической связи.

Ученик должен уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, определять тип химической связи в соединениях, степень окисления элемента в бинарном соединении составлять схемы строения атомов первых 20 атомов ПС.

Знать теоретический материал изученных тем.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, определять тип химической связи в соединениях

Повторить § 7 – 13, записи в тетради.

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

Тема № 2 «Простые вещества»

Дать представление о простых веществах: металлах и неметаллах, явлении аллотропии.

Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения.

Показать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа молекул.

Простые вещества. Металлы.

Простые вещества металлы

Знать физические свойства металлов, чем они определяются.

Д. Коллекция металлов: Fе, А1, Са, Мg, Nа.

§ 14, в. 1 - -4, стр, 85

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

Знать физические свойства неметаллов. Чем они определяются. Аллотропия, её причины.

Д.

Коллекция неметаллов: Н2, 02, S, Р, угля активированного, брома (в ампуле).

Д.Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора

§15, в. 2 -5, стр.92.

Количество вещества. Молярная масса.

Количество вещества, моль, молярная масса.

Знать определения «моль», «молярная масса», уметь решать задачи на эти величины.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§ 16 в. 2 - -4, стр.95.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Знать определение «молярный объём», закон Авагадро, решать задачи по формулам.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§17, в.1,2,4,5 стр.98-99.

Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Уметь решать расчетные задачи по формулам

Таблица с алгоритмами решения задач.

§ 16 – 17.Задания по карточкам.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».

Ученик должен знать:

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы простых веществ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,молекула, относительные атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, молярный объём.

Знать определения, понятия и уметь решать задачи.

Индивидуальные

задания.

Тема № 3 « Соединения химических элементов»

Дать представление об основных классах веществ: оксидах, основаниях, кислотах, солях.

Познакомить с типами кристаллических решёток, показать их взаимосвязь типами химической связи и физическими свойствами вещества.

Дать понятие о чистом веществе и смеси веществ. Раскрыть значение смесей в природе и жизни человека.

Степень окисления. Бинарные соединения

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Знать определения бинарных соединений.

Уметь определять с.о. элемента по формуле и составлять формулы по с.о.:

Называть бинарные соединения.

Таблица «Определение степени окисления элементов в соединении»

§ 18, в. 2 - -5, стр.106.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

Основные классы неорганических соединений – оксиды и ЛВС

Знать определение оксидов, уметь их различать, знать свойства важнейших оксидов:

H2O, CO2

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Презентация.

§ 19, в. 1 - -4, стр.114.

Основания.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы

Знать определение оснований, уметь составлять формулы и давать названия.

Презентация.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Лр. Знакомство с основаниями (щелочами и нерастворимыми).

§ 20, в.2 - -5, стр.119

Кислоты

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы

Знать определение кислот, их классификацию, основность, формулы кислот.

Презентация.

Д. Образцы кислот. Д. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

§21, в.1 – 4 стр.126.

Соли

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Знать определение солей, уметь составлять их формулы и давать названия.

Презентация.

Д. Образцы солей.

§ 22, в. 1 – 3, стр.133.

Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решеток

Знать закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решеток.

Презентация.

Д . Модели кристаллических решеток

§ 23, в. 1,3 – 6 стр.140.

Урок обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Оксиды, основания, кислоты, соли.

Знать определения оснований , кислот и солей, уметь составлять формулы и давать названия

Индив. задания по карточкам.

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

Знать, что такое чистое вещество, смесь, химический анализ.

Д. Разделение смесей.

Д. Взрыв смеси водорода с воздухом (видео)

§ 24 в. 1 -3, 4 (письменно), стр.144.

Практическая работа №2 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли».

Разделение смесей. Очистка вещества.

Развитие коммуникативных навыков.

Знать правила техники безопасности, способы очистки смеси, уметь работать в паре.

Растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Уметь решать задачи на растворы.

§ 25, в.2,4,5,стр.148.

Решение расчетных задач на нахождение массовой доли.

Массовая доля растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Уметь решать задачи на растворы.

§ 25 повторить, задания по карточкам.

Практическая работа №3 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе».

Взвешивание, приготовление р – ра с определенной массовой долей сахара.

Уметь работать в паре.

Знать формулу расчета массовой доли растворенного вещества, соблюдать правила техники безопасности.

Повторить § 18 – 25.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

Ученик должен знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, классификация веществ.

Ученик должен уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов.

определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений.

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов.

вычислять: массовую долю вещества в растворе

§ 18 – 25 повторить, записи в тетради, задача.

Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов».

Тема № 4 «Изменения, происходящие с веществами»

Дать представление о классификации химических реакций, признаках реакций, их сущности.

Сформировать понятие о законе сохранения масс, его практическом применении.

Начать формирование умений составлять уравнения химических реакций.

Превращения веществ.

Химические реакции.

Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.

Знать отличия хим. явления от физического, определение хим. реакции, её признаки, условия протекания.

Д. Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка йода (видео), растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

Лр. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Д. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (II), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода

§26 -27.в. 2 – 5, стр.160.

Химические уравнения.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы вещества при химической реакции.

Знать закон сохранения массы веществ, определение хим. уравнения.

Уметь расставлять коэффициенты в хим. уравнениях.

Д. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в результате химической реакции.

§ 28, в.2,3, стр.166.

Составление уравнений.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь расставлять коэффициенты в хим. уравнениях, проводить математические расчеты по хим. уравнениям.

§ 29, в.2,3.стр.172.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь решать задачи по хим. уравнениям.

§ 29 повторить,

Задания по карточкам.

Реакции разложения

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Уметь составлять уравнения реакций разложения, знать их определение, понятие о скорости хим. реакции, о катализаторах.

Д. Разложение KMnO4 ,Fe(OH)3.

§ 30, в.1,2,6, стр.177.

Реакции соединения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.

Уметь составлять уравнения реакций соединения, знать их определение. Обратимые и необратимые реакции.

Лр Окисление меди в пламени спиртовки

§ 31, в.2,5,6, стр.182.

Реакции замещения

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения Химические свойства металлов – взаимодействие их с растворами кислот и солей.

Уметь составлять уравнения реакций замещения на примере взаимодействия металлов с кислотами и растворами солей.

Лр. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

§32, в.2 – 4, стр.187.

Реакции обмена.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена

Уметь составлять уравнения реакций обмена. Знать определение реакции нейтрализации.

Лр Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Лр Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

§ 33, в. 2 – 4, стр.191.

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций».

Признаки химических реакций

Знать и соблюдать правила техники безопасности, признаки хим. реакций.

Уметь составлять уравнения хим. реакций, определять их тип.

§ 33 повторить.

Типы химических реакций на примере свойств воды

Формирование умений составлять уравнения химических реакций на примере свойств воды.

Уметь составлять уравнения хим. реакций, определять их тип.

Презентация «Свойства воды»

§ 34, в.1 – 3, стр.197.

Контрольная работа №3по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Тема № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации; дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена.

Начать формирование умений записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.

Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролита).

Способствовать дальнейшему развитию экологического мышления (умения сравнивать, выделять главное)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые практически нерастворимые вещества

Понимать, что такое раствор, знать типы растворов: насыщенный, ненасыщенный, классификацию веществ по их растворимости в воде.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II).

Тепловые явления при растворении.

§ 35, в.1 – 4, стр.216.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты, неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Знать определения, приводить примеры электролитов и неэлектролитов, механизм диссоциации.

Д. Испытание веществ и их растворов на проводимость.

Д. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

§ 36, в.1 -3, стр.222.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Положения ТЭД ионы, свойства ионов, классификация ионов.

Знать определение ионов, их классификацию, определения кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

§ 37, в. 3 - -5, стр.227.

Ионные уравнения реакций.

Реакции ионного обмена

Уметь составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде.

Д. Реакции, идущие с выпадением осадка, выделением газа и образованием малодиссоциированного вещества (воды). Таблица «Реакции обмена в водных растворах»

§ 38, в.2,3,5, стр. 235

Кислоты, их классификация и свойства

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов

Знать классификацию и свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Лр Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной).

§39, в.2 -4, стр.242.

Основания, их классификация и свойства

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Знать свойства оснований, уметь записывать уравнения с точки зрения ТЭД.

Лр . Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).

Лр Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).

§40,в.3 -6, стр.247.

Оксиды, их классификация и свойства.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Знать свойства кислотных и основных оксидов.

Уметь записывать уравнения хим. реакций.

Лр Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

Лр. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

§41, в.1,3,4, стр.252.

Соли, их классификация и свойства.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Знать классификацию солей, их свойства, уметь составлять уравнения хим. реакций.

Лр Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди (II).

§ 42, в.2,3,5, стр.258.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь решать цепочки хим.превращений.

§ 43,в. 2 – 4, стр.261.

Практическая работа №5 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное

Уметь обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Практическая работа №6 по теме: «Решение экспериментальных задач».

Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное

Уметь обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Ученик должен использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Окислительно – восстановительные реакции.

Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических реакций элементов. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать: важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, метод электронного баланса.

Уметь составлять

полуреакции окислительно-восстановительных реакций.

Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Таблица «Окислительно – восстановительные реакции»

§ 44, в.1 – 3, стр.268.

Урок – упражнение

«Составление окислительно – восстановительных реакций»

. Оксилительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать:важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, метод электронного баланса.

Уметь составлять

полуреакции окислительно-восстановительных реакций

§ 44, в. 4,5,7, стр.269.

Обобщение, систематизация знаний по изучаемой теме.

§ 39 – 44 повторить.

Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Знать свойства кислот, солей, оснований, записывать ионные уравнения.

Уметь составлять схемы электронного баланса

Анализ контрольной работы

Урок повторения. Строение атома и ПЗ.

Урок повторения.

Виды химической связи

67,68

Резерв