«_____»_____ Химия, 9 класс
Тема урока: Хлороводород.
Цель урока: сформировать понятие о способе получении, свойствах и применении хлороводорода.
Планируемые результаты
Предметные: объяснять тип химической связи в молекуле хлороводорода; характеризовать физические свойства хлороводорода как молекулярного вещества с ковалентнополярным типом связи,
Метапредметные
Познавательные: умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; строить логическое рассуждение; устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений;
Регулятивные: умение организовывать собственную учебную деятельность; умение выполнять учебное задание в соответствии с целью; умение осознавать уровень усвоения учебного материала.
Коммуникативные: умение согласованно работать в паре, малой группе; умение формулировать высказывание; умение анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с поставленными задачами
Личностные: умения открыто выражать и отстаивать свою позицию; критично относиться к оценке своей деятельности.
Структура урока
1. Организационный момент
2.Актуализация опорных знаний
Выполнение тестовых заданий с последующей взаимопроверкой по ключу
1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.
3. В ряду F CI Br I неметаллические свойства:
1) увеличиваются 2) уменьшается 3) не изменяются
4. Хлор вступает в реакцию с :
1) углекислым газом 2) железом 3) оксидом серы (VI) 4) азотом
5. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и хлором равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
Al + Cl2 →
1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4 равна
1) 0 2) -1 3) +7 4) + 1
9. Установите соответствие
А. Газ светло-зелёного цвета 1. Хлор
Б. Жёлто-зелёный газ 2.Фтор
В. Красно-бурая жидкость 3. Иод
Г. Кристал. вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром
10.Укажите все правильные утверждения
1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная
2. Хлор ядовит
3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор
4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства
5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды
6. Хлор вытесняет из солей бром и йод
7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1
Ключ для взаимопроверки
3. Постановка проблемного вопроса
В закрытом сосуде смешали 12 л водорода и 6 л хлора, смесь взорвали. Определите объём газа, который образовался в ходе реакции. Какой газ и в каком объёме остался в избытке.
4.Формулирование темы урока, постановка цели
Учитель предлагает учащимся сформулировать тему и цели урока
5. Изучение нового материала
5.1.Работа в группах
Задание № 1. Опишите качественный, количественный состав хлороводорода. Составьте структурную и электронную формулы хлороводорода. Вычислите относительную плотность хлороводорода по воздуху. Определите тип связи и кристаллической решётки. Результаты занесите в таблицу.
Химическая формула Молярная масса
Электронная
формула
Структурная формула
Тип химической связи и кристаллической решётки
Относительная плотность по воздуху
Задание № 2. Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте уравнения реакций (для реакции обмена составьте ионные уравнения, для ОВР – электронный баланс)
Задание № 3. Опишите физические свойства хлороводорода. Как доказать характер водного раствора хлороводорода?
Задание № 4. Охарактеризуйте химические свойства хлороводорода. Составьте уравнения химических реакций, подтверждающие характер водного раствора хлороводорода.
5.2. Отчёт о работе в группах. Составление конспекта.
6. Закрепление.
Просмотр демонстрации: « Получение хлороводорода в лаборатории, его растворение в воде и определение характера его водного раствора»
7. Первичный контроль с одновременной коррекцией полученных знаний
Звуковой диктант «Данетка»
Формула хлороводорода – HCl?
Химическая связь в молекуле хлороводорода – ковалентная неполярная?
В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре?
Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе хлороводорода краснеет?
Водный раствор хлороводорода имеет щелочную реакцию?
Водный раствор хлороводорода – серная кислота?
В лабораторных условиях хлороводород получают нагреванием хлорида натиря с конц. серной кислотой?
При обычных условиях хлороводород не реагирует ни с металлами , ни с их оксидами?
Водный раствор хлороводорода реагирует со щелочами?
Хлороводород - это бесцветный газ с резким неприятным запахом?
8. Домашнее задание: § 14, вопросы 1,2 стр.55
Творческое задание: составить по теме: тестовые задания; 1-2 расчётные задачи
9. Рефлексия
Составление синквейна
Хлороводород
Бесцветный, тяжёлый
Дымит, растворяется, краснеет
Хлороводород используется для получения соляной кислоты
Газ
