Интеллектуальная игра «Счастливый случай» для учащихся 9-х классов.

Интеллектуальная игра «Счастливый случай» для учащихся 9-х классов.

Цель: активизировать познавательную деятельность учащихся в процессе изучения химии, развивать умение работать с дополнительной литературой, совершенствовать навыки выполнения химического эксперимента.

Вовлекать учащихся во внеклассную деятельность по предмету.

Оборудование и реактивы: СаСО3, СuCl2, FeCl3, Na2SO4, Na2CO3, СuSO4, HCl, NaOH, BaCl2, пробирки, штатив для пробирок, кристаллизатор, ноутбук, проектор, экран, надписи, плакаты для оформления зала, эмблемы команд.

В игре участвуют две команды по 5-6 человек. Перед началом игры команды представляются и приветствуют друг друга.

1 тур «Дальше, дальше»

Командам в течение одной минуты задаются вопросы. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

1. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от характера среды (индикатор).

2. Оксид водорода (вода).

3. Отрицательно заряженный ион (анион).

4. Основание, растворимое в воде (щёлочь).

5. Самый легкий газ (водород).

6. Химическая реакция, протекающая с выделением теплоты и света (горение).

7. Планета, по имени которой назван один из химических элементов (Уран).

8. Вещество, ускоряющее протекание реакции (катализатор).

9. Жидкий металл (ртуть).

10. Твёрдое состояние воды (лёд).

11. Смесь газов, образующих атмосферу Земли (воздух).

12. Химический элемент, используемый в спичечной промышленности (сера).

13. Мягкий белый известняк (мел).

14. Автор периодического закона (Д. И. Менделеев).

15. Создатель атомно-молекулярного учения (М. В. Ломоносов).

16. Положительно заряженный ион (катион).

17. Вещество, замедляющее химическую реакцию (ингибитор).

18. Соль, используемая на кухне (поваренная соль).

19. Вещество, содержащее атом элемента в минимальной степени окисления (восстановитель).

20. Вещество, содержащее атом элемента в максимальной степени окисления (окислитель).

2 тур «Расшифруй-ка»

Каждой команде предлагается карточка, в которой зашифрованы четыре фамилии известных химиков. Зная таблицу Д. И. Менделеева, необходимо расшифровать фамилии. За каждую угаданную фамилию команда получает 1 балл. Кроме того, та команда, которая первой закончит работу получает ещё 1 балл дополнительно.

Ас Н Sn He Al Dу Rn Os – Авогадро

Ge Al Dу Os La In Nb Ir – Гадолини

Li Sn Mg Os Na Sn S Sn W – Ломоносов

Al Bi Os He Ac Dу Rb Sn – Авогадро

Mg Eu Na Dу Eu La Eu Eu V – Менделеев

Be Eu Rn Ti Sn Lu Li Eu – Бертолле

Be Os Ru Sn Dу Ir Na – Бородин

Li Eu В Eu Dу Eu W – Лебедев

3 тур «Что-то лишнее? Убери»

Командам на выбор предлагаются карточки. В них предложены шесть рядов. В каждом ряду необходимо убрать вещество, неподходящее под общий смысл, свойства. За каждый правильный ответ команда получает 1 балл, команда, выполнившая работу первой- 1 балл дополнительно.

1. H2S, H2CO3, H2SO3, H2SO4, HClO4

2. K2O, CaO, CO2, MgO

3. KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2

4. CaO, ZnO, BaO, FeO, Na2O

5. K, N, Li, Ba, Na

6. CO2, SO2, SO3, FeO, NO2.

1. Н2S, H2SO3, H2CO3, H2SO4

2. CO2, SO2, NO2,CaO, P2O5

3. Na, Fe, Zn, Mg, S, Al

4. KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3

5. CaO, MgO, FeO, NO2, CuO

6. HCl, H2SO3, H2S, H2CO3

4. тур «Эрудит» (капитанский)

Капитанам на выбор предлагаются задания, которые оцениваются разным количеством баллов. Капитанский конкурс проводится параллельно с предыдущим.

1. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Са + О2 - N2 + H2 - (4 балла)

2. Как осуществить следующие превращения:

Кальций – оксид кальция – гидроксид кальция – нитрат кальция. Указать типы реакций. (5 баллов)

3. Укажите степень окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaI + KMnO4 + KOH – I2 + K2MnO4 + NaOH(7 баллов)

4. Осуществить превращения:

S – SO2 – H2SO3 – K2SO3

Na2SO3 (5 баллов)

5. В честь неё названы многие города, реки, озёра. Её недостаток в пище пагубно сказывается на здоровье, а полное её исключение несовместимо с жизнью. Римские легионеры часто платили не золотом и серебром, а ею. У всех она – символ верности и радушия (поваренная соль). (3 балла)

6. Это – твёрдое вещество, но при температуре до 1063 градусов оно плавится, а если повысить температуру до 2947 градусов начнёт кипеть и станет паром, газом. Это благородный металл (золото). (5 баллов)

4. тур «Экспериментальный»

Распознать вещества:

1. СаСО3, СuCl2, FeCl3

2. Na2SO4, Na2CO3, CuSO4

4. тур «Ты – мне, я - тебе»

Команды зараннее готовят по 3 вопроса, задают их друг другу. Каждый правильный ответ оценивается в 1балл. Дополнительный балл присуждается команде, задавшей самый интересный вопрос.

4. тур «Литературно-исторический»

Закончить поговорки и пословицы:

1. Куй железо, пока горячо.

2. Слово-серебро, молчание-золото.

3. Не всё то золото, что блестит.

4. Мал золотник, да дорог.

5. Не куёт железо молот, куёт кузнец.

6. От медного лба золотых мыслей не дождёшься.

7. Добро серебро, а золото лучше.

Вопрос-загадка.

1. Древний историк Плиний Старший рассказывает об интересном событии, которое произошло 2000 лет назад. Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец, принеся ему в дар изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, лёгкого металла, полученного из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло императора, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому неповадно было заниматься производством «опасного металла». Из какого металла была изготовлена чаша? (алюминий)

2. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питьё у них были одинаковы, а вот посуда разная. Из какого чудодейственного материала была изготовлена офицерская посуда? (серебро)

Подводятся итоги игры, определяется команда – победитель, церемония награждения.