Рабочая программа Химия 10 класс 2 часа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утвержаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ № _______от

«____»__________2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 10 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол № от

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.

Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № от

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории

1.Пояснительная записка.

1.Рабочая программа по химии 10 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях .реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч. год.
Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.

Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010). Примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев

2.Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Программа базового курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Курс рассчитан 2 ч в неделю. Поэтому перед автором стояла непростая задача: сохранить целостность и системность учебного предмета за столь небольшое, жестко лимитированное учебное время, отпущенное на изучение химии. Следовало также учесть то, что, вероятно, часть выпускников средней школы (пусть даже небольшая) все-таки решит изменить направление дальнейшего образования в вузе и им потребуется знание химии.
Была проделана длительная и скрупулезная работа по отбору содержания учебного предмета базового уровня. Автор смеет надеяться, что программа:
• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;
• представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-12 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.
Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 1 ч в неделю или на один год обучения по 2 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 2 ч в неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание. Примерное распределение часов, предусматривающее последний вариант изучения химии в 10-11 классе,указано в знаменателе времени,регламентирующего изучение учебной темы.
Курс в 10-11 классах четко делится на две части: органическую химию (70ч) и общую химию (70ч).
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений притом количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №____от ______2016года) общее число учебных часов за год обучения- 70 часов (2 часа в неделю). На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ ___от _____2016года )программа расчитана на 68 часов(2 часа в неделю).

Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 70 часов.

Практических работ- 7

Итоговый тест -1

Контрольных уроков-4

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- Тема№1 «Теория строения органических соединений» 7 часов вместо 6 часов,за счет перераспределения часов из других тем №3и №5

- Тема №2 «Углеводороды и их природные источники» 17 часов вместо 16 часов за счет перераспределения часов из других тем.

- Тема №4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» 10 часа вместо 9 часов за счет перераспределения часов из других тем.

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

- Тема №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.» 16 часов вместо 19.

- Тема №5 «Биологически активные органические соединения» 5 часов вместо 8 часов.

Резервного времени 2-4 часа.

Изменения допускается положением о рабочей программе.

Работа с детьми ОВЗ.

Учащиеся с ОВЗ отличаются рядом особенностей, таких, например ,как понижение работоспособности неустойчивость внимания, импульсивность, слабость речевой регуляции. На уроках биологии и географии такие учащиеся не могут выделить существенные признаки ,характеризующие объекты и явления, трудность с историческими данными, затруднение мыслительных операций. Биология способствует формированию у детей с ОВЗ навыков и умений целесообразного поведения в окружающей среде, основ практической повседневной жизни. В процессе изучения биологии школьники приобретают опыт различных видов деятельности. Специфика коррекционной работы на уроках биологии-формирование опыта пространственного анализа и синтеза. При работе с детьми ОВЗ я использую следующие методические приемы: поэтапное выполнение заданий, последовательное выполнение заданий, повторение инструкции к заданию, обеспечиваю аудио-визуальными ТСО, перемена видов деятельности, чередование занятий и физкультурных пауз, использование индивидуальных листов-упражнений, обеспечение учащихся копиями печатных материалов, индивидуальное оценивание, ежедневная оценка, разрешение переделать задание или упражнение, оценка переделанных работ.Система планируемых результатов по биологии строится на основе уровневого подхода:ученик научится и получит возможность научиться(Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».М.;Просвещение,2011-С61-66,п.1.2.3.10). Он определяет примерный круг учебно-познавательных и учебно-практических задач, которые предлагаются обучающимся в ходе изучения каждого раздела программы( Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».-М.:Просвещение,2011,с.10.п.1.2.1).Досижение планируемых результатов выносится на итоговую оценку и обеспечивается с помощью заданий.Необходимр:1)планирование и анализ образовательных результатов,2)подбор видов УД,способствующих достижению новых образовательных результатов,с учетом особенности детей;3)выбор средств обучения,информационн0-коммуникационных технологий,обеспечивающих реализацию видовУД для достижения новых образовательных результатов с учетом учебной деятельности.

Работа с одаренными детьми.

Не менее важная задача-это выявление одаренных детей.На уроках методы и формы работы с ними должны органически сочетаться с методами и формами работы со всеми учащимися школы и в тоже время отличаться.Формыработы:урочная и внеурочная.Эти дети обучаются в классах с другими детьми.Это позволит создать условия для социалиации,адаптации этих ребят и одновременно для выявления скрытой до определенного времени одаренности, для максимально возможного развития всех учащихсядля выполнения пректной деятельности,творческих заданий. В конце года в школе проходит смотр-конкурс проектных и исследовательских и творческих работ учащихся, которые впоследствии могут продолжаться в старших классах. Дети получают заслуженные места и грамоты.

УМК: Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия 10 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».:

Основными формами стартового,текущего,промежуточного,тематического и итогового контроля в своей работе я использую: зачетные работы,тесты,разные виды опросов и итогового контроля в форме контрольных работ,практические и лабораторные работы., работа с печатными тетрадями.Промежуточнаяаттестация проводится в форме зачета или теста.Также к итоговому контролю приобщается итоговая работа по проектной деятельности.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Система оценки планируемых результатов.

Согласно положению о текущем контроле и промежуточной аттестации обучающихся МБОУ Круглянской СОШ Азовского района Порядок, формы, периодичность, количество обязательных мероприятий при проведении текущего контроля успеваемости обучающихся определяются учителем, преподающим этот предмет, и отражаются в тематических планах рабочих программ учителя.

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы.

Контроль уровня обученности.

Систематический контроль за усвоением знаний учащихся позволяет корректировать и воспитывать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь учитель – ученик.

К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

2.Планируемые результаты изучения изучения учебного предмета «Химии» 10 класс.

Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.Программа

позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;
полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава – строения – свойств» веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных – биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно – следственного и структурно - функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении

учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности:
объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и закономерностей.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов,

овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными
в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии 10 класс.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик сможет научиться:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

получит возможность научиться:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

3.Содержание учебного предмета курса «Химия» 10 класс.

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1

Теория строения органических соединений (6 ч)

Валентное состояние атома углерода. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Основные положения теории химического строения органических соединений. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы в органической химии. Модели молекул органических соединений

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2

Углеводороды и их природные источники (17 ч)

Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Изомерия и номенклатура алкенов. Получение алкенов. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства алкенов. На примере химических свойств этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Каучук. Резина.

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации.

Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты.

1. Определение элементного состава органических соединений.

2. Изготовление моделей молекул углеводородов.

3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

4. Получение и свойства ацетилена.

5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Практические работы:

Изготовление моделей и молекул углеводородов
Качественный анализ органических соединений.
Получение этилена и опыты с ним

Тема 3

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (16 ч)

Химический состав живых организмов. Единство химической организации живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза. Глюкоза как вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Демонстрации.

Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты.

6. Свойства этилового спирта.

7. Свойства глицерина.

8. Свойства формальдегида.

9. Свойства уксусной кислоты.

10. Свойства жиров.

11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

12. Свойства глюкозы.

13. Свойства крахмала.

Практические работы.

Спирты и их свойства.
Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Тема 4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол - этилен - этиленгликоль - этиленгликолят меди (II); этанол - этаналь - этановая кислота.

Лабораторные опыты.

14. Свойства белков.

Практическая работа

Идентификация органических соединений.

Тема 5

Биологически активные органические соединения (5 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации.

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6

Искусственные и синтетические полимеры (7 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации.

Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты.

15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа

Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 7.

Обобщение знаний по курсу органической химии (6ч)

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ.

Всего часов

В том числе

практических работ

контрольных

работ

Введение

Тема 1. Теория строения органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Тема 5. Биологически активные органические соединения

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

Тема 7. Обобщение знаний по курсу органической химии

Резерв

Итого:

По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, субботники, карантин и др.) в программу могут быть внесены необходимые коррективы

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ПР – практическая работа теория

УИНМ - урок изучения нового материала

УПЗУ - урок применения знаний и умений

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

С- семинар

Л- лекции

1.CD 1 «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001

CD 2« Органическая химия». Образовательная коллекция.

4.Тематическое планирование учебного предмета курса «Химия» 10 класс.

Планируемые результаты

ЗУН

Эксперимент

Формы и методы

Д/з

Введение (1ч)

Предмет органической химии.

КУ

ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (6ч.)

Валентное состояние атома углерода

КУ

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле

Знать понятия: валентность, степень окисления, углеродный скелет, гибридизация

Уметь

Определять валентность, степень окисления, тип гибридизации

Основные положения теории химического строения органических соединений

УИНМ

Теория строения органических соединений

Углеродный скелет

Знать основные положения теории строения органических соединений

Уметь

Устанавливать связь между строением органических соединений и свойствами веществ

Самостоятельная работа с текстом учебника

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

КУ

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Гомологический ряд, гомологи. Виды изомерии.

Знать важнейшие химические понятия: «углеродный скелет», «изомерия», «гомология»

Уметь

Называть органические соединения, составлять формулы гомологов и изомеров разных видов изомерии

Работа в группах

беседа

Химические формулы в органической химии

УПЗУ

Химические формулы в органической химии. Модели молекул органических соединений

Уметь составлять, называть химические формулы органических соединений

Д.модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

тестирование

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических соединений

УПЗУ

Знать алгоритм решения задач такого типа

Уметь решать задачи на нахождение молекулярных формул веществ

Самостоятельная работа

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений

УК

Уметь решать задачи на нахождение молекулярных формул веществ

Определять валентность, степень окисления, тип гибридизации

составлять, называть химические формулы органических соединений

Устанавливать связь между строением органических соединений и свойствами веществ

Контрольное тестирование

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (17)

Анализ КР№1

Природный газ

КУ

Знать состав природного газа

Уметь

Объяснять преимущества природного газа как источника топлива

Д. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Составление таблицы

Алканы.

КУ

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Циклоалканы

Знать важнейшие вещества: метан, этан

Уметь характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Работа в группах

объяснение

Химические свойства алканов

КУ

Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Работа с таблицей и схемой

Практическая работа №1. Изготовление моделей молекул углеводородов

ПР

Модели молекул алканов

Работа в группах

Практическая работа №2. Качественный анализ органических соединений.

ПР

Определение элементарного состава органических соединений.

Уметь определять качественный состав парафина

эксперимент

Алкены.

КУ

Знать вещества: этилен, ацетилен, бутадиен-1,3 бензол.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; характеризовать строение изученных органических соединений.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Д.Получение

этилена

Наблюдение

Проверочная работа

Химические свойства алкенов.

КУ

Д.Качественные реакции на кратные

Связи

Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена

Эксперимент

Самостоятельная работа

Практическая работа №3 Получение этилена и опыты с ним

ПР

Эксперимент

Работа в группах

16, 17

Алкадиены. Резина. Каучуки.

КУ

ЛО

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Знакомство с образцами пластмасс и каучуков (работа с коллекциями).

Работа с коллекциями

тестирование

Алкины.

КУ

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

Д.Качественные реакции на кратные

Связи.

ЛО

Получение и свойства ацетилена

Наблюдение

Работа в группах

Химические свойства ацетилена.

КУ

Горение ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде, получение ацетилена карбидным способом.

Фронтальная работа

Заполнение таблицы

Бензол.

КУ

Нефть. Состав и переработка.

КУ

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Знать

Состав нефти и ее назначение

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

ЛО.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Работа по парам

сообщение

Генетическая связь между классами углеводородов

УПЗУ

Основные классы углеводородов

Уметь записывать химические уравнения, устанавливать взаимосвязь между классами . органических соединений

Решение расчетных задач на установление химических формул веществ

КУ

Самостоятельная работа

Контрольная работа №2

«Углеводороды и их природные источники».

УК

Уметь: характеризовать строение и свойства изученных органических соединений, общие химические свойства основных классов органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, составлять генетические цепочки, записывать уравнения

Разноуровневый контроль

ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (16ч.)

Анализ КР№2

Химический состав живых организмов.

УИНМ

Химический состав живых организмов. Единство химической организации живых организмов.

Знать химический состав живых организмов

Уметь

Устанавливать взаимосвязь химической организации живых организмов

Беседа

Самостоятельная работа

Спирты.

КУ

Знать понятие «функциональная

группа».

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.

Уметь: характеризовать строение изученных органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Окисление спирта в альдегид.

ЛО

Свойства этилового спирта.

Тестирование

объяснение

Понятие о предельных многоатомных спиртах.

Комбинированный

Качественная реакция на многоатомные спирты ЛО

Свойства глицерина.

Беседа, самостоятельная работа

Практическая работа №4. Спирты и их свойства

ПР

Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

Эксперимент

Работа в группах

Фенол.

КУ

Уметь: характеризовать строение

и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.

Работа с текстом параграфа, заполнение таблицы

Альдегиды.

КУ

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Уметь: характеризовать строение и свойства изученных органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

Уметь называть изученные - вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.

Знать понятие «функциональная группа»

Работа в парах

Проверочная работа

Химические свойства альдегидов.

КУ

Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.

Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

ЛО

Свойства формальдегида.

тестирование

Карбоновые кислоты.

УИНМ

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Объяснение

Работа с дополнительными источниками информации

Химические свойства карбоновых кислот

КУ

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации.

Д.

Окисление альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II). ЛО

Свойства уксусной кислоты.

Наблюдение

тестирование

Сложные эфиры

УИНМ

Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.

Практическая работа №5. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

ПР

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации

Отчет

Жиры.

КУ

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Знать состав, строение и свойства жиров

Уметь устанавливать области применения жиров

ЛО

Свойства жиров

Обнаружение непредельных соединений в растительном масле.

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Углеводы

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Знать важнейшие вещества: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; характеризовать строение и свойства изученных классов органических соединений.

Глюкоза. Дисахариды и полисахариды.

КУ

Глюкоза как вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Качественная реакция на крахмал.

Л.О. Свойства глюкозы

Свойства крахмала.

Тестирование

Заполнение таблицы

беседа

Обобщение по теме «Кислородосодержащие соединения»

УОСЗ

Контрольная работа №3

«Кислородосодержащие органические соединения».

УК

Основные классы кислородосодержащих органических соединений

Знать важнейшие органические вещества

Тестирование

разноуровневые

ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (10ч.)

Амины.

УИНМ

Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина из нитробензола.

Уметь: характеризовать химические свойства изученных классов органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Самостоятельная работа

Анилин как органическое основание.

КУ

Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

Проверочная работа

43, 44

Аминокислоты. Белки.

КУ

Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

тестирование

Практическая работа №6. Идентификация органических соединений.

ПР

Классы органических соединений и их свойства

Уметь

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

отчет

Нуклеиновые кислоты.

УИНМ

Знать

Состав, строение и свойства нуклеиновых кислот

Работа с дополнительными источниками информации

Заполнение таблицы

Генетическая связь между классами органических соединений.

УПЗУ

Основные классы органических соединений

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять

химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Выполнение упражнений

Решение задач

по теме

УПЗУ

Контрольная работа №4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

УК

Основные классы органических соединений

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять

тестирование

Анализ КР №4

УПЗУ

Объяснение

ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (5ч.)

51, 52

Ферменты. Витамины.

Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

53, 54

Гормоны Лекарства.

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Обобщение по теме «Биологически активные органические соединения»

УК

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

тестирование

ТЕМА 6. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (7ч.)

56, 57

Искусственные полимеры.

КУ

Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Знать важнейшие искусственные волокна и пластмассы.

Уметь характеризовать и классифицировать искусственные полимеры

Работа с дополнительными источниками

Просмотр видеофрагмента

58, 59

Синтетические полимеры.

КУ

Знать важнейшие синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь характеризовать и классифицировать искусственные полимеры

ЛО

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Работа с дополнительными источниками

Просмотр видеофрагмента

60, 61

Практическая работа №7 Распознавание пластмасс и волокон.

ПР

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Обобщение

по теме «Искусственные и синтетические полимеры» (тестирование)

УПЗУ

Тема 7 Обобщение знаний по курсу органической химии(6ч)

63, 64

Решение задач по органической химии разных видов

УПЗУ

Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, вычисление продукта реакции и др.

Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, вычисление продукта реакции и др.

65, 66

Тестирование за курс органической химии

УК

Анализ тестирования

Итоговый урок

69-70

Резерв

5.Тематическое планирование курса «Химия» 10 класс.

ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (6ч.)

Валентное состояние атома углерода

Основные положения теории химического строения органических соединений

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы в органической химии

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических соединений

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (17)

Анализ КР№1

Природный газ

Алканы.

10.

Химические свойства алканов

11.

Практическая работа №1. Изготовление моделей молекул углеводородов

12.

Практическая работа №2. Качественный анализ органических соединений.

Алкены.

14.

Химические свойства алкенов.

15.

Практическая работа №3 Получение этилена и опыты с ним

16.

Алкадиены. Резина. Каучуки.

17.

Алкадиены. Резина. Каучуки.

18.

Алкины.

19.

Химические свойства ацетилена.

20.

Бензол.

21.

Нефть. Состав и переработка.

22.

Генетическая связь между классами углеводородов

23.

Решение расчетных задач на установление химических формул веществ

24.

Контрольная работа №2

«Углеводороды и их природные источники».

25.

ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (16ч.)

Анализ КР№2

Химический состав живых организмов.

26.

Спирты.

27.

Понятие о предельных многоатомных спиртах.

28.

Практическая работа №4. Спирты и их свойства

29.

Фенол.

30.

Альдегиды.

31.

Химические свойства альдегидов.

32.

Карбоновые кислоты.

33.

Химические свойства карбоновых кислот

34.

Сложные эфиры

35.

Практическая работа №5. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

36.

Жиры.

37.

Углеводы

38.

Глюкоза. Дисахариды и полисахариды.

39.

Обобщение по теме «Кислородосодержащие соединения»

40.

Контрольная работа №3

«Кислородосодержащие органические соединения».

41.

ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (10ч.)

Амины.

42.

Анилин как органическое основание.

43.

Аминокислоты. Белки.

44.

Аминокислоты. Белки.

45.

Практическая работа №6. Идентификация органических соединений.

46.

Нуклеиновые кислоты.

47.

Генетическая связь между классами органических соединений.

48.

Решение задач

по теме

49.

Контрольная работа №4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

50.

Анализ КР №4

51.

ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (5ч.)

Ферменты. Витамины.

52.

Ферменты. Витамины.

53.

Гормоны Лекарства.

54.

Гормоны Лекарства.

55.

Обобщение по теме «Биологически активные органические соединения

56.

ТЕМА 6. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (7ч.)

Искусственные полимеры.

57.

Искусственные полимеры.

58.

Синтетические полимеры.

59.

Синтетические полимеры.

60.

Практическая работа №7 Распознавание пластмасс и волокон.

61.

Практическая работа №7 Распознавание пластмасс и волокон.

62.

Обобщение

по теме «Искусственные и синтетические полимеры» (тестирование

63.

Решение задач по органической химии разных видов.

65.

Тестирование за курс органической химии.

67.

Тестирование за курс органической химии.

68.

Анализ тестирования.

69.

Резерв.

70.

Резерв.

6. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.

Наглядные пособия:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Электрохимический ряд напряжений металлов
Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
Таблица индикаторов
Модели атомов
Коллекции: «Нефть.», «Каменный уголь», «Пластмассы», «Волокна»

1.Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по органической химии. 1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор для моделирования органических веществ.

2.3. Коллекции: «Волокна», «Пластмассы», «Каучук», «Нефть и продукты ее переработки», « Каменный уголь».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Углеводороды».

3.2. Набор «Кислородосодержащие органические соединения».

3.3. Набор «Кислоты органические»

3.4. Набор «Углеводы. Амины».

3.5. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8-10 класс.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

Материально-техническая база:

Электронные ресурсы:

CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
CD « Органическая химия». Образовательная коллекция.
CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

Основная литература:

1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 10 кл. К учебнику О. С. Габриеляна.

Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, ..- 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.
«Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

Дополнительная литература:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2004.
В.Г.Денисова. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаидр.,.Волгоград: Учитель, 2008
О.С.Габриелян ,Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия. 10 класс. Профильный уровень.: учеб. для ОУ - М.: Дрофа, 2005.
Химия 10 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005.
Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя / -М.: Прсвещение. 2004

Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / - М.: Экзамен,

7.Органическая химия: Учеб. для 10 кл.общеобразоват. учреждений/ Л.А. Цветков – 22-е изд., испр. – М.: Просвещение».

8..Пособие по химии для поступающих в вузы/Г.П. Хомченко – 4-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство новая волна».Некрасова Л.И., Химия. 10 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.

9.Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

Учебно-методическая:

Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.
Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- 3-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2010.-253 с.
Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.
Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009
Химия 10 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа, 2013 – 175с.
Журнал «Химия в школе»
Дидактический материал по химии для 10 класса. Пособие для учителя. Радецкий А.М. – М.: Просвещение, 2000 – 56с.

Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3. [link] 7.Приложения.

Контрольные работы:

Входное тестирование.

Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:
1) воды с оксидом кальция;
2) цинка с соляной кислотой;
3) воды с натрием;
4) серной кислотой с сульфитом натрия.

Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
1)H2O – LiOH – KCN;
2) OF2 – NaOH – PbI2;
3) P2O5 – ZnSO4 – KOH;
4) CaO – HCl – NaOH.

Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре:
1) ацетилен и этилен;
2) этан и этилен;
3) бензол и гексан;
4) бензол и этилен.

Межклассовая изомерия характерна для:
1) алканов и алкенов;
2) алкадиенов и алкенов;
3) алкенов и циклоалканов;
4) алканов и алкинов.

Для молекулярного уравнения реакции, схема которой
KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O сумма коэффициентов равна:
1) 15;
2) 17;
3) 19;
4)21.

Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации:
1) иодоводородная;
2) сернистая;
3) сероводородная;
4) азотистая?

Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3:
1) 3-бромбутен-1;
2) 4-бромбутен-1;
3) 1-бромбутен-2;
4) 3-бромбутен-2?

Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия;
2) азотной кислоты;
3) хлорида калия;
4) лакмуса.

Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:
1) 11,2 л;
2) 8,4 л;
3) 5,6 л;
4) 2,24 л?

9 баллов

Ответы:

№ ответа

Итоговая контрольная работа 10 класс

часть А: 1=А_2=В_3=А_4=Г_5=Б_6=В_7=Г_8=Б_9=Б_10=А_11=1-В(Карбоновые кислоты)+1(Лакмус),2-А+3,3-Г+4

Практические работы:

Практическая работа №1

Тема:Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений- стр.293, учебник. Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..- 6-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

Практическая работа №2

Тема:Распознавание пластмасс и волокон ( инст. карта)

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластмасс

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до черного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Практическая работа.

Распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Содержание работы:

Цвет, внешний вид.
Горит или нет. Характер горения. Запах.
Запишите формулы исходных веществ и формулы полимеров образцов. К какому классу относятся данные образцы волокон.

Гибридизация электронных орбиталей.

Вариант 1.

1. Дайте определение понятию гибридизация орбиталей.

2. В каких случаях проявляется sp³ –гибридизация? Приведите примеры веществ.

3. Что представляет собой sp³-гибридизация для элементов 2-го периода?

4. Какому гибридному состоянию атома соответствует схема:

2s + 2px + 2py = 3(2sp²) ?

5. [pic] На рисунке представлены различные виды гибридизованных атомов. Укажите, к какому типу гибридизации относится каждое изображение.

Гибридизация электронных орбиталей.

Вариант 2.

1. Что называют sp – гибридным состоянием атома?

2. Известно, что пространственное расположение sp²– гибридизованных атомных орбиталей имеют плоскостное строение и располагаются под углом 120°. Какая орбиталь остается негибридизованной и как она ориентируется к плоскости?

3. Укажите тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле:

1 2 3 4

СН3 СН = СН СН2ОН.

4. Какому гибридному состоянию атома соответствует схема:

1s + pх + ру = 3(sp²) ?

Какому типу гибридизации соответствует изображение: [pic] ?

Контрольная работа №1 по теме «Классы органических соединений»

1. Даны вещества:

а) CH2=C-CH=CH-CH2-CH3 б) CH3-O-CH2-CH3 в) H-CОН

CH3

д) CH3-CH2-NH2 е) CH3-CH-CH3 ж) CH3-CH-CH2-CH3

CH3 OH

з) СH3-CH=CH-CH2-CH3и) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH к) HC=CH

1.Определите, к какому классу относятся соединения а)-б)-в).

2. Укажите формулу пентена-2.

3. Найдите гомолог этановой кислоты.

4. Укажите вещество, являющееся межклассовым изомером пропанола-1.

5.Найдите вещества, у которых имеются цис - и трансизомеры.

6.Укажите вещество, для которого характерна изомерия положения функциональной группы. Напишите этот изомер.

7. Найдите изомер бутана.

8. Какое вещество имеет тривиальное название ацетилен?

9.Напишите два гомолога веществу в).

10. Назовите вещества д) и ж).

2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Напишите его изомеры.

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»

1.Определите углеводород, лишний в данном ряду:

а) С7Н8 б) С6Н6 в) С8Н10 г) С5Н6

2. Гомологом пентана может быть:

а) С3Н8 б) С2Н4 в) С6Н6 г) С7Н12

3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:

а) этана б) 2,2-диметилпропана в)2-метилпропана г) пропана

4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:

а) С2Н6 б) С8Н14 в) С12Н26 г) С6Н6

5. Слабые кислотные свойства проявляют:

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

6.Цис-транс-изомеры имеет:

а) этен б) пентен-2 в)2-метилпентен-2 г) пентен-1

7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:

С6Н5---СН3 + Br2

а) обмен б) присоединение в) полимеризация г) замещение

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

а) аренов б) алкинов в) альдегидов г) алканов

9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:

а) ректификация б) электролиз в) коксование г) крекинг

10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:

а) 70% б) 65% в) 80% г) 78%.

11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:

CH4 CH3Br CH3-CH3CH2 = CH2

Контрольная работа №3 по теме «Альдегиды, спирты и фенолы»

1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта:

а) C3H8O2б) C5H12Oв) C2H4O2г)C3H6O.

2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:

а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид.

Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.

3. Допишите реакцию и укажите её название:

CH=CH+H2O-- ^HgSO4^{, кислота}--

а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца.

4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:

а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота.

5. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь.

Для вещества в) составьте изомеры и назовите их.

6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравненияэтих реакций.

7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием?

Контрольная работа № 4 по теме «Карбоновые кислоты и

сложные эфиры»

1.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

CH2=CH2 → CH3-CH2OH → CH3-COH → CH3-COOH → CH2Cl-COOH → CH2Cl-COOCH3

2.При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.

3. Даны вещества:

а) CH3-COOHб) C6H5-COOHв) CH3-CH=CH-COOHг) C2H5-COOH

д) (C2H5-COO)2Ca е) C17H33-COOH ж) H-COOC2H5 з) CH3-COOC3H7

и) C17H35-COOH к) CH2Cl-COOH

--Найдите межклассовый изомер веществу г.Назовите эти вещества по систематической и тривиальной номенклатуре

-- Получите вещество аиз этаналя. Напишите уравнение реакции.

-- Напишите уравнение реакции вещества б с гидроксидом калия.

--Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трёх молекул кислоты и. Какое агрегатное состояние имеет данный жир?

-- Напишите уравнение гидролиза вещества з. Назовите продукты реакции.

Контрольная работа №5 по теме «Азотосодержащие соединения»

Часть А.

1. Амины можно рассматривать как производные:

а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.

2. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.

3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:

а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.

4. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная б) пептидная в) дисульфидная г) ионная.

5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.

6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.

7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO3б)H2SO4в)PbSг)CuSO4.

8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.

9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.

10. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?

а) Пуриновое или пиримидиновое основание,

б) рибоза или дезоксирибоза,

в) аминокислоты,

г) фосфорная кислота.

Часть Б.

11. Назовите амины. К амину а) составьте два изомера.Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.

а) CH3-CH2-NH-CH3 б) C6H5-NH2в) N(CH3)3г) C3H7-NH-C2H5

12. Составьте формулы аминокислот по названию.Напишите уравнения реакций кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

13. Составить трипептид, состоящий из остатков 3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.

Итоговая контрольная работа №6 по органической химии за 10 класс

1. Составьте формулы веществ по названию. К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.

а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты

б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота

в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин

г) диэтиловый эфир

2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.

C2H5OH → C2H5COH → CH3COOH→ CH2Cl-COOH → NH2-CH2-COOH→ NH2-CH2-COONa

3. При бромировании4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4-бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?

Тест №1 по теме «Строение атома углерода»

1. Изомеры - это …

а) атомы, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в ядре.

б) вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение.

в) процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии.

г) вещества имеющие одинаковое строение и свойства, состав которых отличается на одну или несколько групп СН2.

2. Длина одинарной связи (С-С) равна:

а) 0,154 нм б) 0,120 нм в) 0,134 нм г) 0,180 нм

3. Валентный угол между гибридными орбиталями в состоянии sp³-гибридизации:

а) 120⁰ б) 109⁰28^/ в) 180⁰ г) 154⁰

4. Даны формулы.

а) СН4 е) НС=С-СН2-СН3

б) СН3-СН3 ж) СН2=СН-СН=СН2

в) СН2= СН2 з) СН2=С=СН-СН3

г ) НС=СН и) СН2=СН-СН2-СН3

д ) СН3-СН2-СН2-СН3 к) СН2=СН-СН3

1) Выберите гомологи веществу в).

2) Напишите изомеры веществу е).

3) Молекулы каких веществ содержат только сигма-связи?

4) Укажите вещества, содержащие атомы углерода в состоянии sp-гибридизации.

Тест №2 по теме «Классификация химических реакций»

1. Какие типы реакций характерны для органической химии:

а) замещения б) соединения в) отщепления г) присоединения д) обмена е) разложения ж) изомеризации з) полимеризации

2. Реакция дегидробромирования относится к реакциям:

а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации

3. Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям: а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации

Напишите данную реакцию и определите в ней субстрат и реагент.

4. Какая частица нуклеофильная? а) Н⁺ б) ОН^- в) К⁺ г) СН3^.

5. Определите тип разрыва связи в реакциях (гомолитический или гетеролитический):

а) Br2→ 2Br^. б) СН3СООН →СН3СОО^- + Н⁺ в) СН3-СНBr-СН3→СН3-СН⁺-СН3 + :Вr^-

6. Определите тип каждой реакции в цепочке превращений, назовите все вещества:

СН3-СНОН-СН3→ СН2=СН-СН3→СН3-СНBr-СН3→ СН3- СНОН-СН3

Тест №3 по теме «Углеводы».

Часть А

1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза б) фруктоза в) рибоза г) дезоксирибоза.

2. Лактоза относится к группе:

а) моносахаридов б) дисахаридов в) полисахаридов.

3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза б) лактоза в) фруктоза г) крахмал.

4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза б)β – глюкоза в)α – глюкоза и β - фруктоза г) глюкоза и галактоза.

5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром б) фруктовым сахаром в) инвертным сахаром г) тростниковым сахаром.

6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)2б) FeCl3в) I2(раствор)г) CuO

7. Общая формула углеводов условно принята:

а) СnH2nOnб) СnH2nOm в) СnH2mOmг) Сn(H2O)m

8. Соотнесите:

углевод: название: формула:

1) пентоза 1) лактоза 1) С5Н10О5

2) альдогексоза 2) фруктоза 2) С6Н12О6

3) кетогексоза 3) рибоза 3) С12Н22О11

4) дисахарид 4) крахмал 4) (С6Н10О5)n

5) полисахарид 5) глюкоза

Часть Б.

1. Напишите уравнение реакцииглюкозы с водородом (восстановление до спирта).

2. Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.

3. Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

4. Напишите уравнение реакциицеллюлозы с 1 моль азотной кислоты.

5. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Крахмал→ декстрины → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен

Итоговая контрольная работа в 10 классе.

Вариант №1

Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3,5 – триметилгексан; б) 2 – этилгексен – 1; в) бутанол – 2;

г) 3 – метилпентаналь; д) этановая кислота;

Для вещества, формула которого СН3 – СН – СН2 – СН3,

ОН

напишите формулу двух изомеров и двух гомологов. Назовите все вещества.

Определите молекулярную формулу аминокислоты, в которой массовые доли углерода 32%, водорода 6,66%, кислорода 42,67% и азота 18,67% соответственно. Относительная плотность вещества по водороду равна 31,3. Составьте её структурную формулу.

В двух пробирках находятся этиловый спирт и глицерин. Как с помощью качественных реакций распознать каждое вещество? Напишите уравнение качественной реакции на этиловый спирт.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

О О

// //

С2Н5Вr → С2Н5ОН → СН3 - С → СН3 - С

\ Н \ ОН

Итоговая контрольная работа в 10 классе

Вариант №2

Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 3 – этилгептан; б) 2,3 – диметилпентен – 1; в) 2 - метилбутанол – 2;

г) 2,3 – диметилпентаналь; д) бензол;

Для вещества, формула которого СН3 – СН = СН – СН2 - СН3,

напишите формулу двух изомеров и двух гомологов. Назовите все вещества.

Определите молекулярную формулу амина, в которой массовые доли углерода 38,7%, водорода 16,15%, азота 16,15% соответственно. Относительная плотность вещества по водороду равна 15,5. Составьте её структурную формулу.

В двух пробирках находятся метаналь и уксусная кислота. Как с помощью качественных реакций распознать каждое вещество? Напишите уравнение качественной реакции на метаналь.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

О О

// //

СН4 → С2Н2→ СН3 - С → СН3 - С

\ Н \ ОН

Дидактические задания по органической химии

«Предельные углеводороды. Химические свойства и применение»

1. Даны вещества: а) СН3 – СН2 – СН2 – СН3; б) CН3 – СН – СН – СН3;

│ │

в) СН3 – (СН2)3 – СН3СН3СН3

Для исходных веществ приведите формулу одного гомолога, с более длинной углеродной цепью, и одного изомера. Назовите все вещества.

2. Для веществ, приведенных в задании №1, напишите уравнения реакций: а) с хлором; б) с кислородом. Укажите тип каждой реакции.

3*. Приведите структурные формулы алканов, содержащих соответственно по 7, 4, 2 и 8 атомов углерода. Для каждого вещества приведите формулу гомолога с наименьшим числом атомов углерода и по одному изомеру ( где это возможно). Назовите вещества.

4*. Для 2-метилпропана приведите уравнения реакций: а) горения; б) галогенирования; в) дегидрирования; г) термического разложения.

5**. Вещества имеют следующие формулы: а) С6Н14; б) С8Н10 ; в) С4Н8 ; г) С5Н12 ; д) СН4; е) С6Н6 ; ж) С7Н16. Какие из перечисленных веществ относятся к алканам? Для алкана с большим числом атомов углерода приведите четырех изомеров с разным числом атомов углерода в основной цепи. Назовите все вещества.

«Этиленовые углеводороды. Химические свойства этилена»

1. Приведите структурные формулы трех изомеров для пентена-1. Назовите вещества.

2. Получите этилен двумя способами.

3. Закончите уравнения реакций:

а) CH2 = CH2 + Cl2(р-р) →

б) CH2 = CH2 + O2 →

в) CH2 = CH2 + O + H2O →

г) CH2 = CH2 + H2O →

4. Этилен, объемом 5,6 л пропустили через раствор, содержащий 32 г брома. определите массу полученного вещества.

5. Какой объем этилена ( н.у.) может быть получен из 36,8 г этанола, если выход реакции равен 80% от теоретически возможного.

6*. 100г этанола, содержащего 8% примесей, нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Определите объем ( н.у.) полученного этилена, если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

7**.11,2 л смеси, состоящей из этана и этилена, пропустили через раствор перманганата калия. В результате реакции было получено 16,74 г этиленгликоля, что составляет 90% от теоретически возможного. Определите объемную долю этана в смеси.

Вещества, помеченные *, ** относятся к заданиям повышенной сложности.