Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Почетненский учебно-воспитательный комплекс»
муниципального образования Красноперекопский район Республики Крым
Рассмотрено на заседании ШМО учителей ест.матем. цикла
протокол № ___от ____2016 г.
______________Редька Т.М.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по учебной работе
_____________ Кунахова Н.В
«___»_____________2016 г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ Почетненский УВК
_____________Коваленко Т.В.
«___»_____________2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 8 класса
на 2016/2017 учебный год
Составитель: учитель химии
Сова Светлана Геннадьевна
Рекомендована к использованию
педагогическим советом
протокол № _____от _______2016 г.
Почетное, 2016 г.
I. Пояснительная записка.
1.1 Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:
Федерального Закона от 29 декабря 2012 года № 273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);
Приказа Министерства образования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования», с изменениями и дополнениями;
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015
№1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897»;
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.07.2015
№734 «О внесении изменений в Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015»;
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 8 июня 2015 г. № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»;
Постановления Главного государственного санитарного врача Российской
Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» с изменениями, внесенными постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85;
Примерной программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: - 2-е изд. - М.: Просвещение, 2011. - 88 с.
Положения о рабочей программе, утвержденного приказом директора МБОУ Почетненский УВК от 06.09.2016 № 272.
1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета
Основные цели изучения химии направлены:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
1.3 Задачи обучения.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
II. Общая характеристика учебного предмета.
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.
В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
2.1. Общая характеристика учебного процесса:
Основные технологии обучения:
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом
Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита проекта.
Преобладающими формами текущего контроля являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, в форме тестирования или контрольной работы– в конце года.
Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии.
Логические связи предмета «Химия» с остальными предметами учебного плана:
В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами: физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 классе.
2.2. Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета «Химия»
В соответствии с Федеральным законом «Об образовании в РФ» основной задачей МБОУ Почетненский УВК является: осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального компонента государственного образовательного стандарта. Обеспечение единства образовательного пространства, преемственность основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего (полного) образования. В целях реализации данной задачи для составления рабочей программы была выбрана авторская программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2013. Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для реализации содержания программы имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя. Преподавание осуществляется в специализированном кабинете химии.
2.3. Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане МБОУ Почетненский УВК этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
В соответствии с учебным планом МБОУ Почетненский УВК на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, по базисному учебному плану в 8 классе – 2 часа в неделю (70 часов). В 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год.
2.4. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»
Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:
1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);
2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);
4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;
5) ключевые и учебно-химические компетенции.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
понимание необходимости здорового образа жизни;
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
правильному использованию химической терминологии и символики;
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии, развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
III. Предметные результаты освоения учебного предмета «Химия».
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
Учащиеся должны знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Требования к уровню подготовки учеников
В результате обучения в 8 классе ученик будет
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
IV. Содержание учебного предмета «Химия»
8 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч., из них 2 ч. – резервное время)
Раздел I. Основные понятия химии
(уровень атомно-молекулярных представлений – 52 ч.)
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Язык химии. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам (массовая доля химического элемента в соединении). Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.
Демонстрации:
1. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
2. Способы очистки веществ.
3. Модели кристаллических решеток разного типа.
4. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты:
1. «Изучение физических свойств сахара и серы».
2. «Разделение смеси с помощью магнита».
3. «Примеры химических и физических явлений».
4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
5. «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций».
6. «Разложение основного карбоната меди (II)».
7. «Реакция замещения меди железом».
Практические работы:
1. «Приемы обращения с химическим оборудованием. Строение пламени».
2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
Расчётные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5 часов)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение кислорода. Химические свойства и применение кислорода. Окисление (экология крымских лесов). Оксиды. Понятие о катализаторе. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
6. Получение кислорода из перманганата калия, пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
7. Демонстрация химических свойств кислорода: горение серы, фосфора, углерода, железа.
8. Получение озона.
9. Определение состава воздуха
Лабораторные опыты:
8. «Ознакомление с образцами оксидов»
Практические работы:
3. «Получение и свойства кислорода»
Тема 3. Водород (3 часа)
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические и химические свойства. Меры безопасности при работе с водородом. Химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Применение.
Демонстрации:
10. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты:
9. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Практические работы:
4. «Получение водорода и исследование его свойств».
Тема 4. Вода. Растворы (7 часов)
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез .Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. (Опреснение морской воды, принцип работы по очистке воды, очистные сооружения города Симферополя). Физические и химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Демонстрации:
11. Анализ воды. Синтез воды.
12. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием, магнием); оксидом кальция, оксидом фосфора (V), оксидом углерода (IV) и испытание полученных растворов индикаторами.
Практические работы:
5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Расчётные задачи:
4. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.
5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Тема 5. Количественные отношения в химии (5 часов)
Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение расчетных задач.
Демонстрации:
13. Химические соединения количеством вещества I моль.
Расчётные задачи:
6. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».
7. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Тема 6 «Важнейшие классы неорганических соединений» (12 часов)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение. Применение. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, применение. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной т нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения. Химические свойства кислот. Соли: классификация. Номенклатура, способы получения. Свойства солей. Производство соды на территории Крыма. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
14.Образцы кислот, оксидов, оснований и солей.
15. Нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикаторов.
Лабораторные опыты:
10. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
11. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
12. Действие кислот на индикаторы.
13. Отношение кислот к металлам.
14. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практические работы:
6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Раздел II. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделееева. Строение атома – 7 ч.
Тема 7. «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (7 часов)
Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства (естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Элементный состав морской воды Черного моря). Периодический закон Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
16. Физические свойства щелочных металлов.
17. Взаимодействие натрия с водой.
18. Физические свойства галогенов.
Раздел III. Строение вещества. Химическая связь – 7 ч.
Тема 8 «Химическая связь» (7 часов)
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации:
20.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
V. Тематическое планирование
8 класс
- Разделы программы
Количество часов
Количество контрольных работ
Количество практических работ
Характеристика основных видов деятельности
1.
Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений)
52
3
6
Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности. Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.
2.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
7
-
-
Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.
3.
Строение вещества. Химическая связь.
7
1
-
Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.
4.
Резервное время
2
-
-
Итого:
68
4
6
VI. Формы организации учебного предмета и основных видов учебной деятельности:
Основной, главной формой организации учебного процесса является урок (вводные уроки, уроки изучения нового материала, комбинированные уроки, уроки формирования умений, уроки проверки, контроля и коррекции, уроки повторения изученного материала, обобщающие уроки). Среди форм организации учебной деятельности большее значение имеют наблюдения, практические работы.
VII. Критерии оценивания
Оценивание устного ответа
Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде обстоятельной проверки знаний и умений у доски. Этот вид опроса (индивидуальный) можно проводить на этапах актуализации знаний, изучения нового материала, закрепления и совершенствования знаний и проверки усвоения нового материала. Вопросы учителя для краткого опроса должны быть лаконичны, сформулированы в понятных ученику терминах и требовать краткого ответа. Для экономии времени можно использовать карточки с вопросами, на которые ученики готовятся ответить у доски.
Во время ответа учащегося для достижения устойчивого внимания класса полезно предусмотреть последующее за ответом рецензирование со стороны других учащихся, исправление допущенных ошибок, дополнение.
При проведении опроса допускается задавать учащемуся наводящие вопросы для того, чтобы помочь ему сформулировать свои мысли. Могут быть и дополнительные вопросы, если они необходимы для предстоящего изучения нового материала. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.
Проведение устного индивидуального контроля требует от учителя собранности и внимания, так как необходимо за 5-10 минут выявить знания учащихся в классе.
Учитель обязан прокомментировать ответ ученика, указав на ошибки и отметив удачные стороны. Любой ответ должен быть замечен учителем и объективно им оценен. Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.
Отметка «5»:
- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
- ответ самостоятельный
- возможна одна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
- материал изложен в определенной последовательности,
- ответ самостоятельный
- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,
- допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
- отсутствие ответа.
Фронтальная контролирующая беседа обычно достаточно кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ которых во время беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные для беседы вопросы. Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же ученику. Работать должен весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы заключается в том, чтобы не упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и учащихся, отвечающих у доски.
Зачет - это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. Обычно зачет назначается во внеурочное время; класс при этом разделяется на две или три группы, которые приходят на зачет по очереди в разное время. О проведении зачета учитель сообщает заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке. Сроки проведения зачета должны быть известны заместителю директора по учебно-воспитательной работе, чтобы можно было регулировать нагрузку учащихся.
Классический зачет предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков учащихся во время беседы ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об уровне обученности каждого ученика, однако отнимает много времени, что ведет к перегруженности как учителя, так и ученика.
Оценивание письменной работы
Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.
К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.
Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на обобщающих уроках.
Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал контролируемой темы. При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»:
Отметка «4»:
Отметка «3»:
Отметка «2»:
Отметка «1»:
Возможна следующая система оценивания контрольной работы по пятибалльной системе:
- при выполнении учеником от 96 до 100% работы ставить оценку «5»; от 76 до 95% работы - «4»; от 50 до 75% - «3»; от 20 до 50% - «2». При полном отсутствии правильных ответов или выполнении работы менее чем на 20% ставится оценка «1».
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Оценивание тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «3»;
• три ошибки — оценка «2».
Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70% заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии оценок таковы:
- 91-100% - оценка «5»;
- 81-90% - оценка «4»;
- 80-70% - оценка «3»;
- ниже 70% - оценка «2».
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
Отметка «4»:
Отметка «3»:
Отметка «2»:
Отметка «1»:
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)
Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.
Количество практических работ определено в программе.
В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.
Отметка «5»:
эксперимент выполнен полностью, сделаны правильные наблюдения и вывод;,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы);
допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.
Отметка «4»:
работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Отметка «3»:
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций;
эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не оформлена.
Отметка «2»:
выполнено менее половины работы;
допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.
Отметка «1»:
Отработка практических работ не предусматривается при отсутствии учащегося на практической работе, при выполнении указанных работ на отметки «1» и «2».
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
план решения задачи составлен правильно;
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
эксперимент выполнен полностью;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
эксперимент выполнен полностью;
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах;
эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен;
допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен полностью, сделаны несущественные ошибки в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах);
допущены нарушения техники безопасности
Отметка «1»:
задача не решена;
не приступил к работе.
Оценка проекта.
Проект оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
VIII. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
Состав учебно-методического комплекта:
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательныхорганизаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: «Просвещение», 2014
Гара Н. Н. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева– 4-е изд.– М., 2013. –95 с.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2013
Материально- техническое:
Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.
Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.
Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.
Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
[link] IX. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ
В 8 КЛАССЕ (2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)
Тема урока
Химич. эксперимент
Дата урока
По плану
Кор-
ция
По факту
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
(52 часа)
Первоначальные химические понятия (20 час)
1.
1.
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Л/О № 1:
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2.
2.
Методы познания в химии.
Дем.: Ознакомление с лабораторным оборудованием
3.
3.
Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
П/Р №1
4.
4.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.
Дем.: Способы очистки веществ: выпаривание, фильтрование,
кристаллизация.
Л/О № 2: Разделение смеси с помощью магнита.
5.
5.
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
П/Р. № 2.
6.
6.
Физические и химические явления. Химические реакции.
Л/О № 3: Примеры физических и химических явлений.
7.
7.
Атомы, молекулы и ионы.
8.
8.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Дем.: Модели кристаллических решеток разного типа.
9.
9.
Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.
Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Л/О № 4: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
10.
10.
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
11.
11.
Закон постоянства состава веществ.
12.
12.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
13.
13.
Массовая доля химического элемента в соединении.
14.
14.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
15.
15.
Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
16.
16.
Атомно-молекулярное учение.
17.
17.
Закон сохранения массы веществ.
Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
18.
18.
Химические уравнения.
Л/О № 5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
19.
19.
Типы химических реакций.
Л/О № 6: Разложение основного карбоната меди (II).
Л/О №7: Реакция замещения меди железом.
20.
20
Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
Кислород. Горение (5 часов)
21.
1.
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.
Дем.: Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
22.
2.
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
Дем.: Химические свойства кислорода.
Л/О № 8: Ознакомление с образцами оксидов.
23.
3.
Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.
П/Р № 3
24.
4.
Озон. Аллотропия кислорода.
Дем.: Получение озона.
25.
5.
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Дем.: Определение состава воздуха.
Водород (3 часа)
26.
1.
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.
Дем.: Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
27.
2.
Химические свойства водорода. Применение.
Л/О № 9: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
28.
3.
Практическая работа № 4. «Получение водорода и исследование его свойств».
П/р № 4.
Вода. Растворы (7 часов)
29.
1.
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
Дем.: Анализ воды. Синтез воды.
30.
2.
Физические и химические свойства воды.
Применение воды.
Дем.: Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием, магнием); оксидом кальция, оксидом фосфора (V), оксидом углерода (IV) и испытание полученных растворов индикаторами.
31.
3.
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
32.
4.
Массовая доля растворенного вещества. Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации».
33.
5.
Практическая работа № 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
П/р № 5.
34.
6.
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
35.
7.
Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
Количественные отношения в химии (5 часов)
36.
1.
Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Дем.: Химических соединений, количеством вещества 1 моль.
37.
2.
Вычисления по химическим уравнениям.
Решение расчетных задач: Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».
38.
3.
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
39.
4.
Относительная плотность газов.
40.
5.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
(Решение расчетных задач).
Важнейшие классы неорганических соединений (12 часов)
41.
1.
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Дем.: Знакомство с образцами оксидов.
42.
2.
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.
Дем. Знакомство с образцами оснований.
43.
3.
Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.
Дем. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Л/О № 10: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
44.
4.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Л/О № 11: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
45.
5.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.
Дем. Знакомство с образцами кислот
46.
6.
Химические свойства кислот.
Л/О № 12: Действие кислот на индикаторы.
Л/О № 13: Отношение кислот к металлам.
47.
7.
Соли. Состав, классификация. Номенклатура. Способы получения солей.
Дем. Знакомство с образцами солей.
48.
8.
Свойства солей.
Л/О № 14: Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
49.
9.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
50.
10.
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
П/Р № 6.
51.
11.
Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
52.
12.
Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов)
53.
1.
Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Дем.: Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие натрия с водой. Физические свойства галогенов
54.
2.
Периодический закон
Д. И. Менделеева.
55.
3.
Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
56.
4.
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.
57.
5.
Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.
58.
6.
Значение периодического закона.
Научные достижения Д. И. Менделеева.
59.
7.
Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)
60.
1.
Электроотрицательность химических элементов.
61.
2.
Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.
62.
3.
Ионная связь.
Дем.: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
63.
4.
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
64.
5.
Окислительно-восстановительные реакции.
65.
6.
Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь».
66.
7.
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».
Резервное время (2 часа).
67.
1.
Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Первоначальные химические понятия».
68.
2.
Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Периодический закон», «Строение вещества».
