Урок Химия класс
Тема: «Типы химических реакций»
Цель ученика: применить полученные знания по составлению уравнений химических реакций, определить типы химических реакций.
Цель учителя: отработать умения и навыки учащихся: расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ.
Развивающая: Развитие критического мышления при работе в паре, развитие личностных качеств учащихся, их коммуникативных характеристик, развитие умения самостоятельно приобретать новые знания, делать выводы.
Воспитательная: воспитание чувства товарищества, навыков самоконтроля и взаимоконтроля, воли, упорства в достижении цели.
Тип урока: Изучение и первичное закрепление новых знаний.
Форма урока: урок-исследование.
Приложение: Раздаточный материал, текстовый материал учебника.
Ход урока:
1.Организационный момент.
Работа в малой группе (по 2 учащихся). Работа каждого ученика фиксируется в маршрутном листе.
А) Приветствие класса. Психологический настрой.
Эпиграф к уроку:«Ум человеческий только тогда понимает обобщения, когда он сам его сделал или проверил.» Л.Н. Толстой
За то недолгое время, пока мы с вами изучаем химию, мы узнали о том, что существуют молекулы и атомы, химические реакции и физические явления, научились их различать, вычислять относительную атомную и молекулярную массы. И прежде чем, перейти к теме нашего урока, мы немного повторим то, что прошли.
Б) Разминка.
(малые группы получают карточки с заданиями, по технологии КСО, методика взаимотренажа).
Задание №1
Сейчас я предлагаю вам в течение 5 мин. поработать по карточкам на знание определений по методике взаимотренажа.
После завершения работы вы оцениваете, друг друга в маршрутных листах.
Каждое правильное определение оценивается в – 1 балл.
Общее количество баллов – 5.
(приложением №1)
К – 1
1. Простые вещества - это…________________________________________________
Вещества образованы атомами одного вида.
2. Физические явления – это…______________________________________________
Явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только их агрегатное состояние или форма.
3. Валентность – это…_____________________________________________________
Способность атомов химического элемента присоединять определенное число атомов другого элемента.
4. Химическое уравнение – это…_________________________________________
Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.
5.Признаки химических реакций это…______________________________________
Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа.
К – 2
1. Сложные вещества – это…_______________________________________________
Вещества образованы атомами разного вида
2. Химическая реакция это…_______________________________________________
Явление, при котором из одних веществ образуются другие.
3. Химическая формула – это…_____________________________________________
Условная обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
4. Химическое уравнение – это…____________________________________________
Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.
5.Признаки химических реакций это…______________________________________
Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа.
Результаты вносятся в маршрутный лист.
МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ УЧЕНИКА --------------------------------------------
Задание №1 (определение)
Задание №2
(индивидуальная работа)
Ф.И. проверяющего
оценка
Задание №2
(Учащиеся индивидуально выполняют задание в тетради по карточкам)
-Сейчас мы проверим на сколько хорошо вы усвоили пройденный материал по химическим уравнениям реакции.
Я для вас приготовила индивидуальные карточки с заданиями, где необходимо вам уравнять химические уравнения, расставив коэффициенты, после выполнения данного задания вы взаимопроверите друг друга по образцу и поставите балы в оценочный бланк.
Время работы 7 мин.
Каждое правильно выполненное уравнение оценивается в – 1 балл.
Общее количество баллов – 5.
(приложением №2)
Проверка по образцу
К-1 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2CH4 → C2H2 + 3H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2HgO → 2Hg + O2
2Na + S → Na2S
К-2 2KNO3 → 2KNO2 + O2
2KOH+ CO2 →K2CO3 + H2O
Li2O + H2O → 2LiOH
2H2O → 2H2 + O2
2AL + 6HCL → 2ALCl3 + 3H2
2Cu + O2 → 2CuO
Результаты вносятся в маршрутный лист.
И так, а сейчас после завершения проверки пройденного материала вы каждый себе поставит оценку в маршрутный лист.
Критерии: «5» - 10 б.
«4» - 9-8 б.
«3» - 6-7 б.
Кто получил оценку «5» поднимите руку.
«4», «3», (если большое количество детей получили оценку «3»)
Хорошо с теми, у кого возникла проблема по расстановке коэффициентов, мы с вами отработаем дополнительно. Все оценки выставлю в журнал.
(Учитель акцентирует внимание учащихся на том, что они должны уметь составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты для успешного усвоения новой темы).
Изучение нового материала.
На доске у меня записаны те реакции, в которых вы сейчас расставляли коэффициенты.
-А как вы думаете, как много химических реакций я могу ещё записать? (Великое множество)
- А что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)
Что такое классификация?
- Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы? (Интерактивная доска)
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Li2O + H2O → 2LiOH
2CH4 → C2H2 + 3H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2HgO → 2Hg + O2
2Na + S → Na2S
В ходе обсуждения, учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.
Верно. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)
Итак, тема сегодняшнего урока: (запись в тетради)
«Типы химических реакций»
Вообще существуют различные системы классификации химических реакций. Наиболее широко используют классификацию по числу и составу исходных и образовавшихся веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.
Схема на доске:
Типы химических реакций
Соединения Разложения Замещения Обмена
Задание №3
Посмотрите, перед вами лежит дополнительный материал в таблице. Вы сейчас в паре попробуете данные реакции соотнести к определенному типу. Запишите уравнения в тетрадь.
(приложением №3)
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (по количеству и составу исходных и образовавшихся веществ)
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ
РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ
ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ
ОБМЕНА
определение
В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество
Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.
Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ– простого и сложного.
Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.
исходные вещества
Два или более простых, или сложных вещества
Одно сложное вещество
Два вещества: простое и сложное
Два сложных вещества
продукты реакции
Одно сложное вещество
Два или более простых, или сложных вещества
Два новых вещества: простое и сложное
Два новых сложных вещества
схема реакции
А + В = АВ
Примеры:
Пр + Пр = Сл
Пр + Сл = Сл
Сл + Сл = Сл
АВ = А + В
Примеры:
Сл = Пр + Пр
Сл = Пр + Сл
Сл = Сл + Сл
А + ВС = АС + В
Примеры:
Пр + Сл = Пр + Сл
АВ + СД = АД + СВ
Примеры:
Сл + Сл = Сл + Сл
Итак, давайте проверим, насколько правильно вы выполнили данное задание.
(Фронтальный опрос) ПОЧЕМУ? (15 мин)
4. Рефлексия.
-Итак, сегодня на уроке мы узнали, как классифицируют химические реакции.
Возвратимся к целям сегоднешнего урока.
- по какому принципу вы разделили химические реакции на четыре типа?
(по исходным веществам и продуктам реакции).
- с какими именно типами реакций вы ознакомились сегодня?
(соединения, разложения, замещения и обмена).
(фронтальный опрос).
5. Домашнее задание
Параграф 19 упр.6,7 стр. 51 и таблицу с дополнительным материалом вы оставляете себе вложить в тетрадь.
6. Закрепление изученного материала
А сейчас мы с вами выполним маленькую индивидуальную проверочную работу на закрепления изученного материала. На этих же карточках напротив каждой реакции укажите соответствующий тип. (3 мин.)
Задание №4
(приложение №4)
В-1
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
4P + 5O2 → 2P2O5
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
2Ag2O → 4Ag + O2
В-2
2Mg + O2 →2MgO
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
2Mn2O3 → 4Mn + 3O2
BaO + 2HCL → BaCl2 + H2O
(после завершения работы проверка по И.Д.)
И так проверяем (фронтальный опрос)
если учащиеся допустили ошибки, возвращаемся к таблице дополнительного материала
