г.Шымкент
Школа-гимназия №45
Иванова Ю.М.
Открытый урок
«Кислоты»
Цель: повторить и обобщить один из классов неорганических соединений – кислоты, исследовать химические свойства кислот практическим путем, воспитать мировоззрение учащихся о строении и свойствах вещества, привить навыки в обращении с лабораторной посудой и химическими реактивами.
Литература: Нурахметов Н. «Химия 8», Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для средней школы».
Оборудование: интерактивная доска, кружки различного цвета, оценочный лист, предметное стекло с лакмусовой бумагой, стеклянная трубочка, пробирки, штатив, предметный столик, горелка.
Химические реактивы:
у детей на партах :раствор HCL, стружки Mg, растворы NaOH, AgNO3, фенолфталеин;
у учителя на столе: порошок CuO, H2SO4разб.
На доске: схема оценочного листа, тема урока, дата, домашнее задание, таблица для блок-схемы, документы в Раint – химические свойства кислот, способы получения кислот, классификация кислот, генетическая связь между классами неорганических веществ, опорные вопросы, задание на классификацию кислот, тест-контроль, общие формулы кислот.
Ход урока:
Организационный момент.
Слово учителя: цель нашего урока обобщить и повторить один из классов неорганических веществ «Кислоты», классификацию, способы получения и химические свойства кислот.
Играет музыка «Лунная соната» Л.Бетховен
«Другого ничего в природе нет,
Ни здесь, ни там в космических глубинах
Все – от песчинок малых до планет,
Из элементов состоит единых.
И формула, как график трудовой
Строй Менделеевской системы строгий
Вокруг тебя творится мир живой
Входи в него, вдыхай, руками трогай…!»
Входной контроль.
Прежде чем приступить к работе с кислотами вас ожидает экспресс-тест:
Перед вами лежит оценочный лист, переверните его и пронумеруйте в столбик от 1 до 5. на вопросы теста вы должны отвечать письменно на этом листке только да или нет. Все понятно? Начинаем:
Кислоты это соединения, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы? Да или нет?
Соли это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка? Да или нет?
Индикаторы это вещества, изменяющие свою окраску в той или иной среде? Да или нет?
К амфотерным основаниям относят Al(OH)3? Да или нет?
Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют кислоты? Да или нет?
А теперь проверим. Напротив правильного ответа поставьте плюсик.
Учитель зачитывает и обсуждает ответы с детьми.
Переверните оценочный лист, запишите фамилию, имя и поставьте количество правильных ответов в колонку экспресс тест.
Обобщение
Мир кислот разнообразен по видам и свойствам. Вспомните, на какие виды классифицируются кислоты?
Слайд «Классификация кислот» и обсуждение с детьми.
А теперь расчертите таблицу №1 в тетради.
Задание: на доске вы видите формулы кислот (см. слайд), распределите кислоты в нужную колонку по их классификации: HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, HJ.
Ответьте:
Как определить основность кислот?
на какие группы делятся все элементы?
Что такое оксиды?
Какие оксиды называются кислотными?
Из каких оксидов и каким путем можно получить кислоты?
Запишите в колонку 2 напротив характеристики «способы получения» (см. слайд):
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
S+O2= SO2
Взаимодействие простых веществ и последующее растворение хлороводорода в воде:
H2+Cl2=2HCl
Кислоты очень реакционноспособные вещества и очень опасные:
Какова техника безопасности при работе с кислотами?
Какую среду имеют кислоты?
Что такое щелочи?
Какова их реакция среды?
Исследуем химические свойства кислот с помощью блок-схемы. Открыть флип чат.
Выполняя химические опыты заполним таблицу. Слайд «Химические свойства». Учащиеся по желанию выходят к интерактивной доске и записывают уравнения химических реакций.
Исследуем действие индикаторов.
На предметном стекле лежит лакмусовая бумага, обмакните стеклянную палочку в кислоте и кончиком коснитесь бумаги. Как изменилась окраска индикатора?
Взаимодействие кислот с металлами.
Кусочек магния бросьте в пробирку, затем аккуратно прилить 1 мл. НСL. Осторожно!
«Если разольется кислота,
тут же вдруг, начнется суета
Чтоб такого не случилось,
Аккуратность нам бы, пригодилась».
Ваши наблюдения. Запишите реакцию. Один учащийся работает у доски.
Взаимодействие оксидов металлов с кислотами.
(демонстрационно)
В пробирку насыпаю черный порошок СuO и приливаем раствор H2SO4. Реакция протекает при нагревании. Как изменяется окраска раствора? Каково химическое уравнение?
4. Реакция нейтрализации.
Отгадайте загадку, которую вам подготовили ребята:
(сценка)
Выходит NaOH: «Какая веселая жизнь, я все разъедаю и поглощаю, где мой друг фенолфталеин?»
Мимо идет фенолфталеин.
NaOH: Привет, друг!
Фенолфталеин: Привет. Ты что тут делаешь?
NaOH: Пытаюсь с кем-нибудь вступить в реакцию. Ты видел девчонок?
Фенолфталеин: Да, встретил одну, такая реактивная, все что не встретит обжигает. Очень опасная для жизни!
NaOH: А я не боюсь ее! Обязательно с ней встречусь.
Фенолфталеин уходит. Выходит кислота.
NaOH: Ух-ты, привет!
Кислота хитро: Ну-ка дай-ка свою руку, моя среда обожжет ее.
Берутся за руки.
Кислота: Ой, что это? Теперь я совсем не опасна!
NaOH: Конечно, ведь мы нейтрализовали друг друга.
Так вы догадались, ребята, кто наши герои?
Вспомните, что такое реакция нейтрализации? В пробирку прилить 1 мл. NaOH, Добавьте каплю фенолфталеина. Ваши наблюдения? Среда?
Прилить раствор кислоты? Ваши наблюдения? Среда?
Взаимодействие кислот с солями.
В пробирку прилить несколько мл. раствора НСL и прибавить несколько капель AgNO3. Ваши наблюдения?
Сделайте вывод ко всему вышеизложенному.
А теперь откроем учебник на странице 127 и зачитает вывод, который выделен черным цветом и жирным шрифтом.
Закрепление.
Закрепим пройденное, решением задачи. Откройте задачник Хомченко на стр.30 и выполним №5.33 Открыть флип чат. Учащийся записывает решение задачи на интерактивной доске.
А теперь закройте таблицу.
Итак, на этом уроке мы обобщили и повторили тему «Кислоты». Все ли было понятно на уроке?
Если так, то запишите в дневниках домашнее задание §47 упр.10 на стр.122 (пояснить!).
А теперь впишите в оценочные листы количество красных и зеленых кружков, которые вы получили за урок.
На следующем уроке вы узнаете свои оценки, полученные за урок.
Оценочные листы передали с последних парт. Кружочки сдать на перемене.
Ученица:
«Перемена, перемена!
Заливается звонок.
Вот теперь-то он окончен
Замечательный урок!»
Учитель:
«Много вы на нем узнали?
Много сделали, друзья?
Повторили? Обобщили?
Работать с вами рада я!»
Урок закончен
Приложение 1 Опорная таблица
1.Классификация кислот а) бескислородсодержащие
б) кислородсодержащие
в) одноосновные
г) двухосновные
д) трехосновные
2.Способы получения кислот
3. Химические свойства кислот
4.Задача
Ваши пожелания и отзывы.
Приложение 2
Оценочный лист
Количество химонов
Оценка
