[link] собенностью занятия является то, что формируются не только практические навыки пользования лабораторной посудой, а также связывается исследовательская работа с постановкой проблемных вопросов. А применение интерактивных форм обучения и мультимедийного сопровождения делает занятие эмоционально ярким, насыщенным и интересным для студентов.
ПЛАН ЗАНЯтия
дисциплина: Химия
Тема занятия: «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония».
Цель занятия:
методическая:
дидактическая:
углубить и систематизировать теоретические знания по теме «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония»;
усовершенствовать практические навыки работы с лабораторной посудой и реактивами;
развивать познавательную активность студентов;
развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы по результатам выполненных опытов;
закрепить навыки работы в группах.
воспитательная:
- показать значение аммиака в жизни человека, действие его на организм;
способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике;
совершенствовать умения обобщать и делать выводы;
развивать творческие способности студентов, направленные на активное применение приобретенных знаний;
способствовать воспитанию аккуратности, внимательности, настойчивости при выполнении задания;
прививать интерес к предмету;
Вид занятия: лабораторное занятие
Тип занятия: применения знаний и формирования умений
Формы и методы проведения занятия: лабораторная работа с элементами эвристической беседы, работа студентов в группах, частично-поисковый метод, иллюстративный метод.
Междисциплинарные связи:
обеспечивающие: - химия, физика, биология, математика, общая экология;
обеспечиваемые: - неорганическая химия, экология.
Технические средства обучения: компьютер, мультимедийное оборудование, презентация.
Методическое обеспечение: методическая разработка занятия; учебная программа, рабочая программа, инструкция по выполнению лабораторной работы, инструктаж по ТБ.
Оборудование и реактивы: реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: соли аммония (хлорид, сульфат, карбонат аммония), нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, лакмусовая бумажка, химическая посуда для проведения опытов
Литература:
Основная:
Ярошенко О.Г. Химия: Учебн. для 10 кл. общеобразоват. учебн. завед. – К.: Грамота, 2011.
Дополнительная:
1.Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
2. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2003. Компакт-диск. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002.
3.Петров М.М., Михилев Л.А, Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия: Учебное пособие для техникумов. Под ред. Ю.Н.Кукушкина. 3-е изд., перераб. Л.: Химия. Ленингр. отд-ние, 1981.
4. Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: АРКТИ, 2002.
5. Верховский В.Н., Смирнов А.Д. Техника химического эксперимента. Пособие для учителей. Т. II. 6-е изд., перераб. М.: Просвещение, 1975, с. 314; Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии. Ростов н/Д, 2002.
Структура занятия:
I.Организационная часть занятия
II.Сообщение темы, цели и основных задач занятия
III.Мотивация учебной деятельности
IV.Актуализация опорных знаний
V.Знакомство с методикой выполнения лабораторной работы и Выполнение лабораторной работы
VI.Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений:
Обсуждение результатов выполнения лабораторной работы
Обобщение материала
VII.Подведение итогов занятия
VIII.Домашнее задание
Ход занятия:
Эпиграф:
«Можно не любить химию, но прожить без неё не сегодня не завтра нельзя»
(О.Н.Нефёдов)
«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»
(Гётте)
I.Организационная часть занятия:
приветствие преподавателя и проверка присутствия студентов, отметка в журнале.
проверка подготовки к занятию студентов и визуальной готовности группы и аудитории к занятию. Эмоциональный настрой.
II.Сообщение темы, цели и основных задач занятия
III.Мотивация учебной деятельности:
Вводное слово преподавателя. Обратимся к эпиграфу нашего занятия. (Ознакомление с эпиграфом занятия).
Сегодня мы будем выполнять лабораторную работу по теме «Добыча аммиака. Изучение его свойств. Соли аммония».
Во время занятия мы углубим свои знания о строение и свойствах аммиака и солей аммония, закрепим навыки составления уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.
Запишите в тетрадях тему и цель лабораторной работы.
IV.Актуализация опорных знаний:
Психологический настрой:
Преподаватель. Среди соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный спирт. Сегодня на уроке мы получим аммиак из химических реактивов, практически изучим и закрепим знания о его физических и химические свойствах, проделаем качественные химические реакции. Продолжим знакомиться с удивительнейшим веществом!
Эта история произошла вовремя I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.
Преподаватель. Откуда же взялось название этого вещества – аммиак? Послушаем историческую справку.
Выступает студент с демонстрацией рисунка «Бог Амон» (Пример доклада):
Студент: Слово «аммоний» происходит от греческого [pic] , буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков.
Русскому химику Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом Пристли в 1774 г.
Преподаватель: Послушаем выступление студента о применении аммиака и его солей:
Студент: (выступает студент с использованием схемы)
Применение аммиака:
[pic]
Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде) применяют в качестве удобрения.
Хлорид аммония NH4Cl (нашатырь) применяют при пайке металлов. При нагревании NH4Clреагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность.
Аммиак применяется также для получения взрывчатых веществ.
В медицине аммиак применяется в виде нашатырного спирта (10%-й раствор аммиака в воде).
В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Примеры составов: нашатырный спирт + диэтиловый эфир + этиловый спирт; 2) нашатырный спирт + хлороформ + бензин + этиловый спирт.
Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента.
Греческий историк Страбон (64-20 годы до н.э.) писал о родственных друг другу порошках красного и черного цвета, которые «умелый ремесленник прокаливает в горне с углем и в красный металл превращает». Конечно, порошки эти – оксиды меди, а сам металл – медь. Интересно другое. Оказывается, любой современный мастер знает, что очистить медь паяльника от черного налета оксида меди (II) CuO можно с помощью нашатыря.
Соли аммония человек широко использует в быту и в технике. С одним способом их использования мы познакомились – очистка медных изделий (паяльников). Но есть и другие:
Бабушка всегда посоветует приложить к месту ожога крапивой или укуса насекомого примочку из нашатыря, потому что он нейтрализует кислоты;
Растения скажут вам «спасибо», если вы их подкормите раствором солей аммония;
Ваша мама печет пирожки, используя пекарский порошок, который содержит карбонат аммония.
Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!
Преподаватель: Применение солей аммония в различных областях народного хозяйства основано на использовании их свойств, поэтому необходимо подробнее и глубже изучить состав, строение, свойства и применение этих солей.
Фронтальный опрос. Проверка домашнего задания.
Преподаватель: А перед выполнением лабораторной работы мы проверим как вы усвоили теоретический материал лекционного занятия. Решите кроссворд:
Кроссворд «Аммиак» (взаимопроверка и выставление в оценочный лист)
[pic]
По вертикали: 1. Латинское название азота…
(Ответ. Нитрогениум.)
По горизонтали: 2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…
(Ответ. Аммониты.)
3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
(Ответ. Пристли.)
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
(Ответ. Cоль.)
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
(Ответ. Щелочь.)
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
(Ответ. Спирт.)
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…
(Ответ. Аммония.)
V.Знакомство с методикой выполнения лабораторной работы и Выполнение лабораторной работы:
Преподаватель: Прежде чем вы приступите к получению аммиака самостоятельно, давайте послушаем еще одно выступление о том, какое действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники безопасности при проведении опытов.
(Пример доклада): Студент: Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м3. Отравление аммиаком вызывает обильное слезотечение, боль в глазах, удушье, боль в желудке.
При попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или 0,5–1%-м раствором квасцов. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты.
Преподаватель. Вы можете оказаться свидетелями аварии, такой же, какая случилась, например, на ж/д станции Юдино, там произошла утечка аммиака. (Рассказывает о том, как вести себя в случае аварии.)
Затем преподаватель проводит краткий инструктаж по технике безопасности:
1) приемы обращения со спиртовкой и горячими приборами;
2) как правильно греть вещество в пробирке;
3) как нюхать вещества.
Преподаватель: На столе у каждого из вас лежит инструкция к проведению лабораторных опытов. Приступить к работе можно только после того, как вы внимательно ее изучите. После выполнения опытов необходимо в тетради ответить на вопросы и задания, которые даны в инструкции. После опытов приведите рабочее место в порядок.
Студенты проводят лабораторные опыты согласно инструкции. Записывают наблюдения, уравнения реакции, выводы и отвечают на контрольные вопросы и задания.
VI. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений: -Обсуждение результатов опытов и изучение свойств аммиака.
Постановка проблемы:
Преподаватель: В склянку с раствором аммиака опускаем горящую лучинку – наблюдаем, как она гаснет. Итак, аммиак не горит!
А что такое горение? (Это окисление, процесс потери, отдачи электронов. У азота в молекуле аммиака электронов много, следовательно, сильный окислитель, такой, как кислород, может их отнять. Т. о., аммиак гореть должен!).
Аммиак не горит в воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется. Найдите в опорном конспекте уравнения химических реакций, иллюстрирующие данное свойство аммиака. Какие продукты образуются при горении аммиака без катализатора и в присутствии катализатора (губчатого железа). В каком случае аммиак теряет больше электронов и почему?
Преподаватель: Теперь подведём итоги сегодняшнего занятия и проверим, правильно ли вы написали схемы реакций (Студенты сверяют с правильными ответами в презентации на мультимедийной доске) Обменяйтесь работами с соседом, проверьте и исправьте ошибки и в листы самопроверки выставьте баллы за этот этап работы. А также поставьте баллы за остальные выполненные этапы вашей работы на занятии. Во время выставления итоговой оценки будет учтено ваше участие в работе в течение всего занятия.
VII. Подведение итогов занятия:
1.Краткое подведение итогов. 2.Выставление оценок с краткими комментариями. Преподаватель: Спасибо за работу на занятии. Поработали вы сегодня хорошо. VIII. Домашнее задание, инструктаж к выполнению:
1. Повторить материал по теме: «Аммиак и соли аммония. Изучение их свойств», составьте кроссворд.
2. Решить цепочку превращений:
N2 —> NH3 —> NH4OH —> NH4NO3 —> NH3.
3.Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).
Приложение А
Бланк «самооценка»
ФИО________________________________________
Кроссворд
Робота
в группе
Делали
сообщения
Помогал делать презентацию
Рефлексия
правильность выполнения лабораторной работы
Общая
оценка
