Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 50»
УТВЕРЖДАЮ: Программа принята
Директор на педагогическом
МБОУ «СОШ №50» совете МБОУ «СОШ №50»
_________А.В. Шелегина Протокол №______
«___» ___________ 2016г. от «___» __________ 2016 г.
Приказ № ________
Программа согласована
с зам. директора по УВР
__________ Назарова Н.А..
«___»___________2016 г.
Программа рассмотрена на методическом объединении учителей _______________________
Протокол № ______
от «___»___________2016 г.
Рабочая учебная программа
по химии для 8 класса
(предмет)
(Составлена на основе программы по химии для 8 класса общеобразовательных учреждений.
Авторы: О.С. Габриелян)
Составитель программы:
учитель МБОУ «СОШ № 50»
Гилмуллин Д.Ф._______
(ФИО)
Новокузнецк, 2016
Пояснительная записка
Настоящая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования на основании авторской программы по химии для учащихся 8 – 9 классов автора О.С. Габриеляна (Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 кл./ сост. О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 78 с.) и учебника по химии: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 270 с.
Настоящая программа составлена на 70 часов (2 часа в неделю) в соответствии с базисным учебным планом школы, рассчитана на 1 год обучения и является программой базового уровня обучения.
Предлагаемый курс направлен на решение следующих задач:
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, нравственности, гуманизма, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• совершенствование трудовых умений и навыков, подготовка к сознательному выбору профессии;
• формирование умений сравнивать, вычленять существенное, делать обобщение;
• формирование умений пользоваться справочной литературой, соблюдать правила работы в классе и коллективе.
• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Решаемые задачи позволяют достичь цели курса – это формирование и развитие у учащихся фундаментальных представлений о классах неорганических соединений; освоить систему знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.
Преподавание курса связано с преподаванием других курсов государственного образовательного стандарта – физики и биологии − и опирается на их содержание.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении веществах (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные знания и умения для:
• работы с веществами;
• выполнения простых химических опытов;
• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Курс химии 8 класса предусматривает изучение следующих разделов (в некоторые из них внесены изменения):
1. Введение.
Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с лабораторным оборудованием и периодической системой химических элементов Д.И Менделеева. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
Изменения в программе: «Введение» вместо 4 часов изучается 6 часов за счёт включения дополнительного урока, отводимого на отработку умения рассчитывать массовую долю химического элемента по формуле вещества и практической работы №1 по теме «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»;
2. Тема 1. Атомы химических элементов (вместо 10 часов изучается 9 часов).
Основные сведения о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1 – 20 ПСХЭ Д.И. Менделеева. Виды химических связей: ионная, ковалентная неполярная и полярная, металлическая.
3. Тема 2. Простые вещества (вместо 7 часов изучается 8 часов за счёт включения контрольной работы №1).
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Явление аллотропии. Понятие о постоянной Авогадро, количестве вещества, молярной массе и молярном объёме газообразных веществ. Контрольная работа №1.
4. Тема 3. Соединения химических элементов.
Понятие о степени окисления. Составление формул бинарных соединений и их названий: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Общие представления о классах неорганических веществ – основания, кислоты, соли: состав, название, классификация, растворимость в воде. Понятие о качественных реакциях и индикаторах. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Практическая работа №2 и №3 «Анализ почвы и воды» и «Приготовление раствора сахара и определение доли его в растворе».
Тема 3 вместо 12 часов изучается 14 часов за счёт включения практических работ №2 и №3.
5. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
Физические и химические явления (реакции). Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям. Типы химических реакций. Практическая работа №4 "Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание" и Практическая работа №5 «Признаки химических реакций». Контрольная работа №2.
Тема 4 вместо 10 часов изучается 12 часов за счёт включения тем «Обобщение и систематизация знаний», практической работа №4, №5 и контрольной работы №2 и объединения тем «Типы химических реакций».
6. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Растворение как физико-химический процесс. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Классы неорганических соединений в свете ТЭД, их классификация и свойства. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Практическая работа №6 и №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и «Решение экспериментальных задач». Итоговая контрольная работа.
Тема 5 изучается 21 час (вместо 18 часов) за счёт включения практических работ №6 и №7, урока-упражнения по составлению ионных уравнений реакций, а также итоговой контрольной работы и её анализа.
Как видно из описанных выше разделов учебного курса курс химии 8 класса предусматривает химические практикумы. Проводить практические работы целесообразнее при изучении соответствующих тем. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков.
Включение практических работ в соответствующие разделы курса позволяет ребятам воспринимать их целостно, использовать полученные знания при решении экспериментальных задач, быстрее овладевать приёмами и навыками работы с лабораторным оборудованием, химическими веществами, воспитывает культуру научной работы.
Отличительной чертой данного курса является то, что программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 8 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Особенностью организации учебного процесса по данному курсу является то, что первые шаги в изучении химии приходятся на подростковый возраст, который обычно называют переходным. У учащихся этого возрастного периода как бы переплетаются черты детства и юности, но еще находящиеся в стадии становления и развития. Вот почему подростка иной раз характеризуют как полуребенка и полувзрослого. Как полувзрослый, он ощущает быстрый рост физических сил и духовных потребностей; как полуребенок, он еще ограничен своими возможностями и опытом, чтобы удовлетворить все возникающие запросы и потребности. Этим объясняется сложность и противоречивость характера, поведения и развития подростков, но дает основание считать этот возраст в определенной мере трудным для воспитания.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
Для достижения целей и задач обучения курса химии 8 класса с учётом возрастных особенностей применяются следующие методы и приёмы активизации учебной деятельности: частично-поисковый метод, объяснительно-иллюстративный, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, чётко организованные практические работы и лабораторные опыты, использование ТСО.
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки и индивидуальных занятий.
Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение психотравмирующих факторов; сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов
причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего
мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Таким образом, система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.
Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного (фронтального) опроса, выполнения учащимися индивидуальных дидактических карточек, тестовых заданий, химических диктантов.
Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение самостоятельных работ. Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников». Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Предполагаемые результаты:
● учащиеся должны знать символы химических элементов, умений разъяснять смысл химических формул и уравнений;
● уметь составлять по степени оксиления формулы соединений, давать им названия, составлять уравнений реакций;
● уметь составлять схему строения атомов;
● знать виды химической связи и типы кристаллических решёток
● уметь делать простейшие вычисления по уравнениям реакций и формулам;
● знать формулировку закона сохранения массы веществ;
● знать типологию химических реакций по различным признакам;
● уметь пользоваться периодической системой, таблицей растворимости и электрохимическим рядом напряжений металлов;
● знать сущность теории электролитической диссоциации (ТЭД), уметь составлять ионные уравнения, разъяснять их смысл с точки зрения ТЭД, давать определения электролитам и неэлектролитам;
● знать правила обращения с веществами и лабораторным оборудованием;
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Введение (6 часов)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вводный инструктаж по технике безопасности.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1 по теме «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
Тема 1 (9 часов)
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательство сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон, «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Обобщение и систематизация знаний по теме "Атомы химических элементов».
Демонстрация. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2 (8 часов)
Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»
Обобщение и систематизация знаний по теме "Простые вещества".
Расчётные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Контрольная работа №1 по темам 1 и 2
Тема 3 (14 часов)
Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле5 соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».
Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов".
Расчётные задачи. 1. Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.
Демонстрация. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа №2 по теме "Анализ почвы и воды".
Практическая работа №3 по теме "Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе".
Тема 4 (12 часов)
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определённую долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Обобщения и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капелл на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 3. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 4. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа №4 по теме "Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание".
Практическая работа №5 по теме "Признаки химических реакций".
Контрольная работа №2 по темам 3 и 4.
Тема 5 (21 час)
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД» и «ОВР».
Практическая работа №6 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
Практическая работа №7 по теме «Решение экспериментальных задач».
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс и её анализ.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ХИМИЯ
8 класс
(2 часа в неделю. Всего 70 часов)
5
1
-
Знать методы познания веществ, термины химический элемент, атом, молекула. Уметь работать с текстом учебника. Знать роль химии в жизни человека. Уметь работать с текстом учебника. Знать знаки химических элементов. Уметь называть химические элементы, объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Термины. Уметь находить относительную атомную и молекулярную массы и рассчитывать массовую долю химического элемента по формуле вещества. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-безопасного обращения с веществами и материалами
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование
2
Атомы химических элементов
9
9
-
-
Знать строение атома. Уметь определять состав атомных ядер первых 20 химических элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знать понятие «изотопы». Уметь определять состав атомных ядер изотопов. Знать строение электронных оболочек атомов №1-20. Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знать и уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Знать понятие «ион», «химическая связь», «ионная химическая связь». Уметь определять тип химической связи в соединениях. Знать понятие «ковалентная неполярная химическая связь». Уметь определять тип химической связи в соединениях.
Знать понятия «электроотрицательность», «ковалентная полярная химическая связь». Уметь определять тип химической связи в соединениях.
Знать понятие «металлическая химическая связь». Уметь определять тип химической связи в соединениях
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование
3
Простые вещества
8
7
-
1
Знать общие физические свойства металлов, понятие «аллотропия», классификацию веществ. Уметь работать с текстом учебника, ПСХЭ. Знать физические свойства неметаллов – простых веществ. Уметь работать с текстом учебника, ПСХЭ. Знать понятие «количество вещества». Уметь вычислять количество вещества. Знать понятие «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу вещества. Знать понятия «молярный объём», «постоянная Авогадро». Вычислять объём или массу по количеству вещества. Знать понятия «количество вещества», «молярная масса».
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование, контрольная работа
4
Соединения химических элементов
14
12
2
-
Знать понятие «степень окисления». Уметь определять состав веществ по их формулам, степень окисления элемента в соединениях. Знать понятие «бинарные соединения». Уметь определять принадлежность веществ к определённому классу соединений, называть соединения изученных классов, вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. Знать понятие «основания», классификацию сложных веществ. Знать понятие «кислоты». Знать понятие «соли». Знать понятия «степень окисления», «бинарные соединения», «основания», «кислоты», «соли». Знать понятия «молекулярные кристаллические решётки: ионные, атомные, молекулярные и металлические, закон постоянства состава. Уметь работать с текстом учебника. Знать понятие «чистые вещества и смеси». Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать понятия «массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей». Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- безопасного обращения с веществами и материалами. Знать понятия «степень окисления», «бинарные соединения», «основания», «кислоты», «соли»
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование
5
Изменения, происходящие с веществами
12
9
2
1
Знать примеры физических явлений. Знать понятие «химические реакции». Знать закон сохранения массы веществ. Уметь вычислять по химическим уравнениям массу или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. Уметь вычислять массу (количество вещества, объём) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Знать классификацию реакций, понятия «катализатор», «фермент». Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование, контрольная работа
6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
21
18
2
1
Знать понятие «растворимость», типы растворов. Уметь работать с текстом учебника. Знать понятие «электролит», «неэлектролит», электролитическая диссоциация. Уметь работать с текстом учебника. Знать основные положения теории электролитической диссоциации. Уметь объяснять сущность реакций ионного обмена. Знать химические свойства кислот, уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять уравнения реакций ионного обмена. Знать химические свойства оснований, уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять уравнения реакций ионного обмена. Знать химические свойства оксидов, уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять уравнения реакций ионного обмена. Знать химические свойства солей, уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять уравнения реакций ионного обмена. Знать химические свойства солей, уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять уравнения реакций ионного обмена. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать свойства изученных классов неорганических соединений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать классификацию химических реакций, понятие «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь составлять уравнения ОВР.
Фронтальный опрос, дидактические карточки, самостоятельные работы, тестирование, контрольная работа
ИТОГО:
70
60
7
3
Требования к уровню подготовки учеников за курс химии 8 класса
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Перечень учебно-методического обеспечения
Рекомендуемая литература для учащихся:
1. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 270 с;
2. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений для средней школы / И.Г. Хомченко. – М.: ООО «Издательство «Новая Волна», 2014. – 214 с.
Рекомендуемая литература для учителя:
Габриелян, О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2015. – 160 с.;
Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 158 с.;
Маркина, И.В. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В. Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288 с.;
Савинкина, Е.В. Сборник задач и упражнений по химии / Е.В. Савинкина. – М.: Экзамен, 2008. – 191 с.
Календарно-тематическое планирование
Дата проведения по факту
Дата проведения
по плану
Практикум
Домашнее
задание
Примечания
8а
8б
8в
8а
8б
8в
1 (1)
Введение
Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ
6 часов
1 ч
§1, стр. 5-10. Упр.3, 6
2 (2)
Превращения веществ. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии
1 ч
§2-3, стр. 12-24
3 (3)
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
1 ч
§4, стр.26- 32 Выучить символы хим.
элементов. Упр.5
4 (4)
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
1 ч
§5, стр.33-37. Упр.1,2
5 (5)
Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества
1 ч
Подготовиться к практической работе №1, стр. 174 - 180.
6 (6)
Практическая работа №1 по теме "Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами".
1 ч
§5, стр.33-37. Упр. 6 – 8
1 (7)
Тема 1. Атомы химических элементов
Основные сведения о строении атома.
9 часов
1 ч
§6, стр. 38-43. Упр.3, 5
2 (8)
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1 ч
§7, стр. 43-46. Упр. 1,4
3 (9)
Строение электронных оболочек атомов
1 ч
§8, стр.46 - 53. Упр.1-3
4 (10)
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента
1 ч
§9, стр. 53-55. Выучить схему на стр.55
5 (11)
Понятие об ионной связи
1 ч
§9, стр. 56-58. Упр.1 - 2
6 (12)
Ковалентная неполярная химическая связь
1 ч
§10, стр.59-62. Упр.2,5
7 (13)
Понятие о ковалентной полярной связи
1 ч
§11, стр.63-66, Упр.2,4
8 (14)
Понятие о металлической связи
1 ч
§12, стр.66-68, Упр.2 - 3
9 (15)
Обобщение и систематизация знаний по теме "Атомы химических элементов
1 ч
§6-12,стр.38
-68. Повторить
1 (16)
Тема 2. Простые вещества
Простые вещества – металлы и неметаллы
8 часов
1 ч
§13 - 14, стр.69-79. Учить таблицу 3, стр. 78
2 (17)
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия.
1 ч
§14, стр.75-79.
Упр.3 (письменно), 5
(устно)
3 (18)
Количество вещества
1 ч
§15, стр.79-82. Упр.1,2
4 (19)
Молярная масса вещества
1 ч
§15, стр.80-82.
Упр.3
5 (20)
Молярный объём газов
1 ч
§16, стр.82-85. Упр.1 – 2, 4 - 5
6 (21)
Решение задач по теме «Простые вещества»
1 ч
§13-16, стр.69-84. Повторить, упр.5, стр.85
7 (22)
Обобщение и систематизация знаний по теме "Простые вещества"
1 ч
§13-16, стр.69-85.
Повторить
8 (23)
Контрольная работа №1 по темам «Атомы химических элементов» и "Простые вещества"
1 ч
Решить задачу
1
(24)
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления
14 часов
1 ч
§17, стр.86- 91. Упр. 1 и 2
2 (25)
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения
1 ч
§18, стр.91-98. Упр.1
3 (26)
Основания
1 ч
§19, стр.98-102. Упр.2 - 6
4 (27)
Кислоты
1 ч
§20, стр.102-107. Упр.1 – 4
5 (28)
Соли как производные кислот и оснований
1 ч
§21, стр. 107-113. Упр.1
6 (29)
Соли их состав и названия, растворимость солей в воде
1 ч
§21, стр. 107-113. Упр.2-3
7 (30)
Решение задач по теме «Соединения химических элементов»
1 ч
§17-21, стр.86-113.
Повторить
8 (31)
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток
1 ч
§22, стр. 114 - 120. Упр.1. Заполнить таблицу
9 (32)
Чистые вещества и смеси
1 ч
§23, стр. 121-124. Упр.1,2, 4
10 (33)
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)
1 ч
§24, стр. 124-128. Упр. 2-4
11 (34)
Решение расчётных задач, связанные с использованием понятия «доля»
1 ч
Подготовиться к
практической работе №2,
стр. 181-183
12 (35)
Практическая работа №2 по теме "Анализ почвы и воды"
1 ч
Подготовиться к практической работе №3, стр.185
13 (36)
Практическая работа №3 по теме "Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе"
1 ч
§17-24, стр.86-128. Повторить.
14 (37)
Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов"
1 ч
Решить задачу
1
(38)
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Физические явления в химии
12 часов
1 ч
Подготовиться к практической работе №4, стр. 180 – 181
2 (39)
Практическая работа №4 по теме "Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание"
1 ч
§25, стр. 129-135.
Упр.3 - 6
3 (40)
Химические реакции
1 ч
§26, стр. 135-139. Упр.1 – 2
4 (41)
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
1 ч
§27, стр. 139-145. Упр.2,3
5 (42)
Расчёты по химическим уравнениям (решение задач на нахождение n, m или V продукта реакции)
1 ч
§28, стр. 146-150, Упр.3
6 (43)
Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия "доля".
1 ч
§28, стр. 146-150, Упр.1-2
7 (44)
Типы химических реакций: реакции разложения и соединения
1 ч
§29, стр. 150-155. Упр. 1; §30,
стр. 156-160. Упр.1-2
8 (45)
Типы химических реакций: реакции замещения и обмена
1 ч
§31, стр. 160-164. Упр.2; §32, стр. 164-168. Упр.3-4
9 (46)
Типы химических реакций на примере свойств воды
1 ч
Подготовиться к практической работе №5, стр. 183-184
10 (47)
Практическая работа №5 по теме "Признаки химических реакций"
1 ч
§33, стр. 168-173. Упр. 1,3
11 (48)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1 ч
§25-33, стр. 129-173.
Подготовиться к
контрольной работе
12 (49)
Контрольная работа №2 по темам «Соединения химических элементов» и "Изменения, происходящие с веществами"
1 ч
Решить задачу
1 (50)
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение. Растворимость веществ в воде
21 час
1 ч
§34, стр. 186-192. Упр.3-4
2 (51)
Электролитическая диссоциация
1 ч
§35, стр. 193-198. Упр.1, 5 (устно)
3 (52)
Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)
1 ч
§36, стр. 198-202. Упр.4-5
4 (53)
Ионные уравнения реакций
1 ч
§37, стр. 203-208. Упр.1-2
5 (54)
Кислоты в свете ТЭД
1 ч
§38, стр. 209-214. Упр.1-3
6 (55)
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства
1 ч
§38, стр. 209-214. Упр.4,6
7 (56)
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства
1 ч
§39, стр. 214-217. Упр.1-3
8 (57)
Оксиды, их классификация и свойства
1 ч
§40, стр. 218-221, Упр.1-3
9 (58)
Соли в свете ТЭД
1 ч
§41, стр. 222-225. Упр. 2, 3
10 (59)
Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства
1 ч
§§37-41, стр. 203 – 225 Повторить
11 (60)
Урок-упражнение по составлению ионных уравнений реакций
1 ч
Подготовиться к
практической работе №6., стр. 241
12 (61)
Практическая работа №6 по теме "Свойства кислот, оснований, оксидов и солей"
1 ч
§41, стр. 222-225. Упр.1-2
13
(62)
Генетические ряды металлов
1 ч
§42, стр. 226 - 227
14 (63)
Генетические ряды неметаллов
1 ч
§42, стр. 227-229
15 (64)
Генетическая связь между классами веществ
1 ч
Подготовиться к практической работе, стр. 242-243
16 (65)
Практическая работа №7 по теме "Решение экспериментальных задач"
1 ч
§42, стр. 226-228. Упр.2
17 (66)
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
1 ч
§43, стр. 229-235. Упр.1,2
18 (67)
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
1 ч
§43, стр. 229-235. Упр.7
19 (68)
Обобщение и систематизация знаний по темам "ТЭД" и "ОВР"
1 ч
§34-43, стр. 186-234.
Повторить
20 (69)
Итоговая контрольная работа по химии за 8 класс
1 ч
Решить задачу
21 (70)
Анализ итоговой контрольной работы
1 ч
