Тема: Аммиак Урок:
Цели и задачи:
Рассмотреть строение молекулы аммиака и на его основе предположить свойства вещества
Выявить способности применения опорных знаний
Показать значение аммиака в жизни человека, действие его на организм
Активизировать познавательную деятельность учащихся с помощью исследовательской деятельности
Делать выводы из наблюдаемых явлений
Воспитание экологической культуры, бережного отношения к здоровью человека, как ценности для человека, соблюдать правила техники безопасности на уроке.
Ход урока:
Организационный момент:
Проверка отсутствующих
Речевая зарядка
Проверка речевых фраз
Проверка домашнего задания: спросить в чем причина инертности азота?
Изучение нового материала: Формула аммиака NH3.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная. Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках. Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой, а в быту нашатырным спиртом.
Химические свойства.
1. Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид- ионы, среда щелочная.
2.Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной кислотой, то появится густой белый дым). NH3 + HCl = NH4 Cl хлорид аммония
Катион аммония NH4- играет роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды (этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).
3.Аммиак реагирует с кислородом;
а)без катализатора: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
б)с катализатором (платиновая спираль):4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4.При нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства
3FeO + 2NH3 = 3Fe + N2 + 3H2O
Получение. В промышленности N2 + 3H2 = 2NH3
В лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 + 2H2O
Применение. Учащиеся самостоятельно работают по рисунку 21 на с.86, выписывают в тетрадь применения аммиака
Закрепление (рефлексия): Вывод: аммиак - это газ, с резким запахом, хорошо растворим в воде; аммиак в ОВР является восстановителем; аммиак проявляет свойства основания.
Домашнее задание: написать 3-4 уравнения химических реакций получения аммиака
Оборудование: мультимедийная система, таблица: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
