Сравнительная характеристика химических элементов
по положению в периодической системе. (образец)
а) сходство,
б) отличие.
2.Строение атома
а) сходство:
б) отличие:
3.Оценить радиус:
а) сходство:
б) отличия:
4.Способность отдавать электроны (окисление) или принимать (восстанов-
ление).
5.Высшая и низшая степени окисления:
6.Характер простого вещества:
7.Формулы высшего оксида и гидрокси-
да, их характер.
8.Состав высших водородных соединений.
Период:--3-ий
Группа—2-ая
Число энергетических уровней-3
Число электронов на внешнем уровне Mg-2
Радиусы атомов большие.
Радиус Mg больше,
Mg легче отдает электроны
Mg+2
Металл
MgO; Mg(OH)2-основный
RH2
Период:--3-ий
Группа—3-я
Число энергетических уровней-3
Число электронов на
внешнем уровне Al-3
Радиусы атомов большие.
Радиус Al меньше.
Al+3
Металл
Al2O3; Al(OH)3-
амфотерный
RH3
