[link] ).
5. Домашнее задание: по инструктивной карте (Приложение 3).
Литература:
1.www.prodlenka.org/metodicheskaia.../93029.html
2.pedsovet.org/components/com.../attachment.php?.
3.festival.1september.ru/articles/569419/
4. Емельянов Е.О., Иодко А.Г.Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах М.:Школьная пресса, 2002- 144 с.
5. nsportal.ru/.../konspekt-uroka-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-8-klass
Приложение 1
Учебные задания по таксономии Б. Блума к теме: «Окислительно - восстановительные реакции»
1 уровень Знание
Задание 1: Расставьте степени окисления элементов в соединениях:
KCl , KClO3, MgO, H2SO4,
2 уровень понимание
Задание 2:
1.Степень окисления – это… .
2. Степень окисления равна нулю у … .
3.Окисление – это… .
4.Восстановление – это … .
3 уровень применение
Задание 3: методом электронного баланса подберите коэффициент схемах окислительно- восстановительных реакций.
Na + Cl2 → NaCl
Cu + O2 → Cu+2O
Al0 + S0 → Al2S3-2
4 уровень анализ
Задание 4: Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно – восстановительной реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
5 уровень синтез
СИНКВЕЙН
Первая строка – тема стихотворения, выраженная одним словом, обычно существительным.
Вторая строка – описание темы в двух словах, как правило, прилагательными.
Третья строка – описание действия в рамках данной темы тремя словами, обычно глаголами.
Четвертая строка – фраза из четырех слов,выражающая отношение автора к данной теме.
Пятая строка – одно слово, синоним к первому, эмоциональное, образное, философской обобщение, повторяющее суть темы.
Важнейшие восстановители и окислители
Восстановители: Окислители:
Металлы-простые вещества Водород
Углерод
Оксид углерода(II) (CO)
Сероводород (H2S)
Оксид серы(IV) (SO2)
Сернистая кислота H2SO3 и ее соли
Галогеноводородные кислоты и их соли
Катионы металлов в промежуточных степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3
Азотистая кислота HNO2
Аммиак NH3
Оксид азота(II) (NO)
Галогены
Перманганат калия(KMnO4)
Манганат калия (K2MnO4)
Оксид марганца (IV)(MnO2)
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Азотная кислота (HNO3)
Серная кислота (конц. H2SO4)
Оксид меди(II) (CuO)
Оксид свинца(IV) (PbO2)
Пероксид водорода (H2O2)
Хлорид железа(III) (FeCl3)
Органические нитросоединения
Приложение №2
Карта критериального оценивания по теме:
«Окислительно - восстановительные реакции»
Критерий Уровень достиже-ния по крите-риям
Градация критерия
Оценка «5»
Оценка «4»
Оценка «3»
Оценка «2»
Раскрыта тема:
«Окислитель-но-восстано-вительные реакции»
А
Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях
Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях
Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях
Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях
В
Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстанови-тели (из 10 предложен-ных)
Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстано-вители (из 7-8 предло-женных)
Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстанови-тели (из 4-6 предложен-ных)
Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстановители (из 1-3 предложенных)
С
Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР (из 7-8 предложен-ных).
Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР(из 5-6 предложен-ных).
Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР (из 3-4 предложен-ных).
Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах окислительно- восстановитель-ных реакций (из 1-2 предложенных).
Приложение №3
Инструктивная карта
I. Закрепление изученного материала
Тест:
1.При восстановлении степень окисления элементов:
Повышается
Понижается
Не изменяется
Может как повышаться, так и понижаться
2.Укажите схему, которая соответствует процессу восстановления:
N2 NO
MnO2 Mn+2
S-2 S+4
Fe+2 Fe+3
3.Согласно схеме Р+5 +ne Р-3 число принятых электронов (n) равно:
2; 2) 3; 3) 5; 4) 8
4.В реакции, протекающей по схеме K2Cr2O7+ HCl CrCl3 +KCl +Cl2 +H2O
Восстановлению подвергается следующий элемент:
Cr 2)Cl 3) H 4)O
5.В уравнении реакции, схема которой FeO +HNO3 Fe(NO3)3 +NO2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1; 2) 2; 3) 3; 4) 4
Оценка за тест (по результатам взаимопроверки)
II. Домашнее задание
Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты:
1. AI + H2SO4 (конц.) →
2. Ag + HNO3 (конц.) →
3. KBr + KMnO4 + H2SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + H2O
