90
Учебно-тематическое планирование курса «Химия» 9 класс
УМК Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман (34 недель, 68 часов в год, 2 часа в неделю)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Повторение основных вопросов за курс 8 класса (5 часов)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
1/1
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон Д.И. Менделеева, порядковый номер элемента, определение периода, заряд ядра
Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа, подгруппа (главная и побочная), физический смысл номера группы, изменение свойств элемента в периоде и в группе. Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов, причины дробной Ar
Электронная оболочка, расположение электронов по слоям (энергетическим уровням), формы электронных орбиталей (s-, p-, d-,f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки, современная формулировка Периодического закона. Основные виды химической связи, ковалентная связь, схема образования химической связи, энергия связи, электронная и структурная формулы. Классификация ковалентной связи: полярная и неполярная. Ионная связь, ионы, схема образования ионной связи. Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов. Состав и строение оснований, классификация, физические и химические свойства оснований. Состав и строение оснований, классификация, физические и химические свойства оснований. Состав солей и их названия, классификация, способы получения солей Физические и химические свойства применение,
Генетическая связь между неорганическими веществами. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл).
Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого, описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе)
2/2
Строение атома
Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.
Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов,
записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов
Проверочная работа.
3/3
Химическая связь. Строение веществ
Знать определение химической связи, механизм образования связи, энергия связи, классификацию связи,
Уметь записывать схемы образования химической связи,
отличать ковалентную полярную от ковалентной не полярной связи, ионную
Работа по карточкам.
4/4
Основные классы неорганических соединений
Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства
Уметь классифицировать вещества по классам, определять характер соединений, записывать уравнения химических реакций, составлять формулы по валентности, называть вещества
Тест
5/5
Расчёты по химическим уравнениям
Уметь решать задачи по химический уравнениям реакций
Решение задач
Тема 1. Теория Электролитической диссоциации (13 часов)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
6/1
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы. Диссоциация кислот, оснований и солей Слабые и сильные электролиты, степень диссоциации, условия классификации электролитов. Реакции ионного обмена, условия их проведения, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса. Гидролиз солей, взаимодействие солей с водой.
Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов.
Сравнение, анализ.
Знать положения теории электролитической диссоциации, роль ученых в ее создании, уметь записывать уравнения в свете ТЭД
Уметь формулировать выводы из эксперимента
7/2
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион.
Демонстрационные опыты, характеризующие химические св-ва оснований в свете ТЭД.
Демонстрация качественных реакций на ионы солей
Знать определение кислот, солей, оснований, амфолитов с точки зрения ТЭД, уметь составлять уравнения их диссоциации
Знать хим.св-ва к-т, уметь описать хим.св-ва к-т в свете ТЭД, знать кач. р-ии на соляную и серную кислоты.
Знать хим.св-ва оснований, уметь писать ионные уравнения с участием оснований, знать кач. р-ию на ОН-ион.
Знать хим. св-ва солей, уметь писать ионные уравнения с участием растворов солей в свете ТЭД, знать кач. р-ии на Ag+,Ca+2,PO4-3 и др. ионы (по табл. 3, с. 21)
Классификация, сравнение, обобщение
Текущий опрос
8/3
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Электропроводность концентрированных и разбавленных растворов
Знать определение понятий слабые и сильные электролиты, уметь составить уравнение диссоциации к-т, солей, оснований.
Классификация, сравнение, обобщение
Самостоятельная работа.
9/4
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион
Знать условия необратимых ионных реакций
уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца.
Сравнение, анализ.
Умения формулировать выводы из эксперимента
Тест
10/5
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Знать условия необратимых ионных реакций, уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца.
Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента
Карточная система
11/6
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Знать условия необратимых ионных реакций, уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца.
Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента
Составлять уравнения реакции ионного обмена
12/7
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
Знать определение о-в реакции, окислитель, восстановитель
Уметь определять о-в реакции, составлять схему электронного баланса, схемы реакций
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Работа у доски, карточки. По итогу урока
13/8
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
Знать определение о-в реакции, окислитель, восстановитель
Уметь определять о-в реакции, составлять схему электронного баланса, схемы реакций
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
14/9
Гидролиз солей
Знать определение гидролиз солей
Уметь записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды
Проверочная работа.
15/10
Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно вещество дано в избытке
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии.
Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Решение задач
16/11
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Практическая работа №1
Знать свойства веществ с точки зрения ТЭД, реакции ионного обмена
Уметь применять знания для описания химических свойств веществ, выполнять сам. Опыты, делать выводы
Сравнение, умение выделять главное, систематизировать
Практическая
17/12
Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД»
Обобщить и систематизировать знания по теме «ТЭД»
Сравнение, умение выделять главное, систематизировать
По итогу урока
18/13
Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация»
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р
Контрольная
Тема 2. Подгруппа Кислорода (8 часов)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
19/1
2 четверть
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон
Положение кислорода и серы в ПС, строение простых веществ, аллотропия, озон. Сера, аллотропия серы, свойства серы и применение
Сероводород, сульфиды. Оксид серы (IV), сернистая кислота. Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли. Получение серной кислоты в промышленности, применение серной кислоты и ее солей.
Знать определение аллотропия, и аллотропных модификаций, причины аллотропии, свойства кислорода и озона.
Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства кислорода, записывать уравнения в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Составление уравнений химических реакций
20/2
Сера. Сероводород. Сульфиды
Ознакомление с образцами серы и ее соединениями и характеристика их по плану
Знать физические свойства серы, области её применения, определения: сероводород и сульфиды
Уметь доказывать химические свойства серы, записывать уравнения в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде,
характеризовать свойства сероводорода и доказывать его химические свойства на примере составления уравнений реакций
Карточная система
21/3
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли
Знать Строение и свойства оксида серы (IV), сернистую кислоту и области применения сернистой кислоты
Уметь доказывать химические свойства сернистой кислоты
22/4
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли
Распознавание сульфат - иона в растворе
Знать промышленный способ получения серной кислоты, области применения серной кислоты и её солей
Тест
23/5
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Знать промышленный способ получения серной кислоты, области применения серной кислоты и её солей
24/6
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Практическая работа № 2
Уметь самостоятельно составлять уравнения химический реакций, записывать результаты эксперимента, доказывать химические свойства кислорода, серы и её соединений
Практическая
25/7
Решение задач
Закрепление и обобщение расчетных навыков при решении типовых заданий
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии.
Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Уметь выполнять расчёты по химическим уравнения реакций
По итогу урока
26/8
Контрольная работа за первое полугодие
Знать теоретический материал .
Уметь применять полученные ЗУН на практике при составлении уравнений химических реакций, решение задач и выполнение расчётов
Курсовая работа по форме письменного экзамена по билетам
Тема 3. Азот и Фосфор (8 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
27/1
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Азот. Фосфор. Нитриды. Фосфиды. Молекулу аммиака Ион аммония, донорно-акцепторный механизм. Соли аммония. Двойные соли. Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании. Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами. Белый, красный и черный фосфор. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфа - ион, дигидрофосфат - ион. Простые и сложные минеральные удобрения.
Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в периодической системе и строению атомов; уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях и закономерностях протекания химических реакций
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Характеристика химических элементов
28/2
Аммиак. Свойства. Получение, применение. Соли аммония.
Демонстрации:
растворение аммиака в воде; 2) получение хлорида аммония
Лабораторные опыты:
взаимодействие солей аммония со щелочами. Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)
Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства
Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов.
Проверочная работа
29/3
Оксид азота(II) и оксид азота(IV)
Знать валентность азота, состав оксидов
30/4
Азотная кислота. Нитраты
Демонстрации:
свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)
Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах
Сравнение, умение выделять главное, систематизировать
Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Круговорот азота в природе. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов
Тест
31/5
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества. Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества; записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов
Проверочная работа
32/6
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать химические свойства его соединений (оксида, кислоты, соли); записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов
33/7
Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа № 3
Знать
Лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь Практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, анализировать результаты проводимых опытов, делать
выводы
Практическая
34/8
Практическая работа № 4 Определение минеральных удобрений.
Практическая работа № 4
Лабораторный опыт: ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями
Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения (при недостатке или избытке удобрений). Знать состав, строение, свойства, получение некоторых представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений. Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений. Знать основные направления химизации народного хозяйства
Практическая
Тема 4. Углерод и Кремний (7 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
35/1
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификация
Углерод. Кремний .Карбиды. Силициды.Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены. Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов). Газогенератор. Генераторный газ. Газификация топлива.
Физиологическое действие угарного газа. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода. Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент.
Знать общую характеристику подгруппы элементов 6 группы главной подгруппы, исходя
из положения в периодиче-
ской системе и строения
атома.
Знать характеристику про-
стых веществ, образованных
этими элементами, их со-
став, свойства, характер
соединений, образованных
данными элементами.
Знать причину изменения
свойств элементов, простых
веществ и их соединений в
группе с увеличением отно-
сительной атомной массы
Знать строение атома углерода; знать
Характеристика х.э.
36/2
Химические свойства углерода. Адсорбция
Демонстрации:
1) поглощение углем растворенных веществ и газов
2)восстановление меди и
оксида меди (П) углем
Знать понятие адсорбции, применение углерода, физические и химические
свойства углерода.
Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода.
Решение задач
37/3
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм
Демонстрации:
получение оксида угле-
рода (VI) и взаимодейст-
вие его с водой, раство
рами щелочи;
2) изучение устройства и
принципа действия огнетушителя на
Знать состав, строение,
свойства, применение окси-
дов углерода (П и IV)
Уметь сравнивать состав и
строение оксидов, указывать причины их сходства и отличия.
Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (П и IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном
виде
модели
38/4
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
Демонстрации:
получение кремниевой
кислоты.
Лабораторные опыты:
1)ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов; 2) качественная реакция на карбонат-ион,' 3) ознакомление с образцами природных силикатов
Знать состав, строение,
свойства, применение окси-
дов углерода (П и IV)
Уметь сравнивать состав и
строение оксидов, указывать причины их сходства и отличия.
Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (П и IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном
Виде
Знать состав, строение и применение угольной кислоты и ее солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Карточная система
39/5
Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа № 5
Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать задачи нового типа
Практическая
40/6
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент
Демонстрации:
1) виды стекла; 2) затвердевание цемента при смешивании с водой. Лабораторные опыты: ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»)
Знать строение атома кремния, свойства кремния и его соединений, уметь записывать уравнения химических реакций
Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею. Знать сырье, используемое в силикатной промышленности , свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла и цемента в промышености, основные области применения стекла, цемента, бетона, керамики
41/7
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
Уметь применять полученный ЗУН
Контрольная
Тема 5. Общие свойства металлов (11 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
42/1
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Металлы в физике. Электро- и теплопроводность. Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов). Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы
Экологические проблемы: кислотные дожди. Сплавы, интерметаллические соединения. Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства. Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов. Соединения кальция, особенности химических свойств
Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании. Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.
Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ». Железо в свете представлений об ОВР. Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии.
Демонстрации:
образцы металлов, изучение
их электрической проводи-
мости. Модели кристалличе-
ских решеток металлов;
Лабораторные опыты:
рассмотрение образцов ме-
талов
Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки,
способы получения металлов.
Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов;
Уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.
Выполнение упражнений с.92
43/2
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов
Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, кислотами.
Знать химические свойства металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде
Проверочная работа
44/3
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы
Демонстрации:
Образцы сплавов
Знать примеры сплавов. Состав и области применения.
45/4
Щелочные металлы.
Лабораторные опыты:
ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия
Уметь давать общую характеристику металлов I группы главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь предсказывать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы, находить общее и отличное, знать причины этого. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения металлов главных подгрупп 1 группы
Тест
46/5
Щелочноземельные металлы.
Демонстрации: взаимодействие кальция с водой; взаимодействие оксида кальция с водой; качественная реакция на ионы кальция и бария.
Демонстрации:
устранение жесткости воды
Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений, превращение соединений кальция в природе. Уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и его соединений (оксида, гидроксида, соли) в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде
Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышености и быту. Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде
Карточная система
47/6
Алюминий.
Демонстрации: взаимодействие алюминия с кислородом водой, кислотами, солями; Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов
Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и П групп главных подгрупп. Уметь записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде
Проверочная работа
48/7
Железо
Лабораторные опыты:
ознакомление с образцами чугуна и стали
Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства. Уметь доказывать химические свойства железа, как элемента побочной подгруппы, свойства соединений железа, записывать уравнения в свете ТЭД, о/в виде
Составление уравнений хим. реакции
49/8
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)
Демонстрация: горение железа в кислороде, получение гидроксидов железа (2 и 3)
Уметь доказывать химические свойства соединений железа, записывать уравнения в свете ТЭД, о/в виде знать основные области применения железа
50/9
Расчетные задачи.
Алгоритм решения задачи.
Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи
Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение
Уметь выполнять расчёты по химическим уравнения реакций
Решение задач
51/10
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Практическая работа № 6
Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.
Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат - иона, практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде; соблюдать правила по технике безопасности при выполнении опытов
Практическая
52/11
Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»
Уметь применять полученный ЗУН
Контрольная
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (16 ч)
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (1 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
53/1
Многообразие органических веществ
Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Изомерия. Изомеры. Функциональные группы
Знать определение органической химии, углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; иметь представле-ние о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, давать им названия
Тема 7. Углеводороды (4)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
54/1
Предельные углеводороды
Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность. Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация. Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы. Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность
Альтернативные виды топлива.
Знать определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории А.М. Бутлерова, определение изомеры
Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия
Тестирование
55/2
Непредельные углеводороды
Знать определение непредельных углеводородов
Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия
Химический диктант
56/3
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах
Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия
Составление структурных формул
57/4
Природные источники углеводородов
Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции.
Иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия
Сообщение
Тема 8. Спирты (2 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
58/1
Одноатомные спирты. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение
Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа. Многоатомные спирты. Качественная реакция.
Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов
Тест
59/2
Многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
60/1
Муравьиная и уксусная кислоты.
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Сложные эфиры. Мыла. Жиры. Калорийность пищи.
Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах карбоновых кислотах, их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе
Уметь записывать некоторые структурные формулы карбоновых кислот
Текущий контроль
61/2
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме
Знать понятие о жирах, их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе
Уметь записывать некоторые структурные формулы жиров
Тема 10. Углеводы (2 ч)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
62/1
Глюкоза и сахароза
Углеводы. Моносахариды. Полисахариды. Природные полимеры.
Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе.
Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов
Химический диктант,
63/2
Крахмал, целлюлоза — природные полимеры.
Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе.
Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов
Карточная система
Тема 11. Белки. Полимеры (5)
№
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
64/1
Белки - биополимеры
Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны. Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации.
Знать состав и строение белков, аминокислот, гормонов, ферментов, функции белков и аминокислот.
Уметь различать макро и микромолекулы, степень полимеризации
65/2
Полимеры — высокомолекулярные соединения.
66/3
Химия и здоровье. Лекарства.
Лекарства и их классификация. Влияние лекарств на организм человека
Знать классификацию лекарств и способы применения.
Уметь разбираться в лекарственном мире
Фронтальный экспресс-опрос
67/4
Контрольная работа № 4 по теме «Органическая химия»
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы
Контрольная
68/5
Итоговая контрольная работа
Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении курса химии 9 класса темы
Контрольная
