Контрольные работы по химии 8 класс УМК Н.Е. Кузнецова

№ урока	Вид контроля	Тема	Литература
№21	Контрольная работа № 1	«Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно-молекулярного учения».	Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.
№37	Контрольная работа № 2	«Смеси. Растворы.»	Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.
№48	Контрольная работа № 3	«Классы неорганических соединений»	Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.
№62	Контрольная работа № 4	«Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»	Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.
№69-70	Контрольная работа № 5	Обобщий контроль по курсу химии 8 класса	Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8класс. Допущено МО РФ – М.: - «Вентана – Граф», 2012.

Контрольная работа №1

Вариант 1

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

А) Замерзание воды

Б) горение ацетона

В) испарение ацетона

Г) образование зеленого налета на медных предметах

Д) измельчение кристаллов сахара

Е) прохождение тока по проводам

Ж) получение стали из руды

З) брожение смесей, содержащих сахар

Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать?

2. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

Zn, HCl, Cl2, CaCo3, SO2, O2, O3, ZnO.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Н2SO4, H3PO4,Cu(OH)2.

4. Укажите валентности элементов в соединениях:

CaBr2, SO2, As2O5, Al2S3, Ba3P2, FeO.

5. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?

6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

FeO + CO →Fe+CO2

Na+H2O →NaOH+H2

Na+NH3 →NaNH2+H2

7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

Вариант 2

1. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

А) свечение нити в лампе накаливания

Б) гниение пищевых продуктов

В) образование тумана

Г) изменение формы изделия из пластилина, если его мять в руках

Д) горение природного газа

Е) кипение воды

Ж) ржавление железа

З) диффузия

Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать?

2. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

NaCl, K2CO3,O2, MgO, Cu, S8, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3.

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Fe (NO3)3, Fe2 (SO4)3, Ba3(PO4)2.

3. Укажите валентности элементов в соединениях:

Na3N, P2O5, BaCl2, Mg3P2, PbO2, PbO.

3. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO2)?

3. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

H2O+K→ H2+ KOH

CaO+ H2O→Ca(OH)2

Fe+ H2O→Fe3O4+H2

3. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5% раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 100г воды?

2. Какой объем при нормальных условиях займут:

1. 0,25 моль азота

2. 6,02*10²¹ молекул азота

3. 0,14 г азота

3. Какая масса воды потребуется для электролиза, чтобы получить 112л (н.у.) кислорода?

4. Напишите уравнения реакций горения магния, угля, железа, метана (СН4). Подпишите названия продуктов реакции.

5. Вычислите массу оксида фосфора (V),который образуется при сгорании 7,75 г фосфора. Рассчитайте объем кислорода(н.у.), который необходим для этого.

6. Приведите пример каталитической реакции. Какова роль катализатова?

Вариант 2

1. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2% раствора соли. Какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25г воды?

2. Какой объем при нормальных условиях займут:

1. 0,75 моль хлора

2. 6,02*10²⁴молекул хлора

3. 0,71 г хлора

3. Какая масса воды потребуется для электролиза, чтобы получить 28л (н.у.) водорода?

4. Напишите уравнения реакций горения алюминия, серы, меди, пропана (С3Н8). Подпишите названия продуктов реакции.

5. Вычислите массу фосфора и объем кислорода(н.у.),которые потребуются для получения 35,5 г оксида фосфора (V).

6. Что такое воздух? Как можно разделить воздух на составляющие компоненты? На какие? На чем основано такое разделение?

Контрольная работа №3

Вариант 1

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид бария, оксид серы (IV), гидроксид натрия, азотная кислота.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Медь→Хлорид меди(II) →Гидроксид меди(II) →Оксид меди(II) →Сульфат меди(II) → Медь.

3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) карбонат кальция, б) соляная кислота. Найдите возможно большее число различных способов.

4. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.

5. Вычислите объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты.

Вариант 2

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:

Нитрат бария, гидроксид натрия, сульфат меди(II), соляная кислота.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Водород→Соляная кислота→Хлорид железа(II) →Хлорид магния→Соляная кислота→Хлорид натрия.

3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) фосфат кальция, б) гидроксид алюминия. Найдите возможно большее число различных способов.

4. В трех склянках без этикеток находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем идентифицировать веществ? Напишите уравнения реакций; распознавания представьте в виде таблицы.

5. Вычислите массу гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с избытком воды.

Контрольная работа №4

Вариант 1

1. Дайте краткую характеристику элемента серы. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода(II). Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; мотивируйте ответ. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

P+O2=…

Li+N2=…

Zn+Fe2(SO4)3=…

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

NH3+O2 →N2+ H2O

Cu+HNO3(разб.) →Cu(NO3)2+NO↑+ H2O

Вариант 2

1. Дайте краткую характеристику элемента фосфора. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

2. Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; мотивируйте ответ. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

Al+Cl2=…

Li+H2=…

H2+Fe2O3=…

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

NH3+O2 →NO+ H2O

Zn+H2SO4(конц.) → Zn SO4+ H2S+ H2O.

Контрольная работа №5

Вариант 1

1. Вычислите объем воды и массу поваренной соли NaCl, которые потребуются для приготовления 250 мл 0,7 М раствора. Плотность раствора принять равной 1г\см³. Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?

2. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.

3. Дайте краткую характеристику элемента фосфора. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Хлор→Хлороводород→Хлор→Хлорид железа(III) →Хлорид серебра.

Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.

5. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, бромида натрия и соляная кислота. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.

Вариант 2

1. Вычислите оббьем воды и массу нитрата калия KNO3, которые потребуются для приготовления 150 мл 0,5 М раствора. Плотность раствора принять равной 1г\см³. Какова массовая доля нитрата натрия в таком растворе?

2. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

3. Дайте краткую характеристику элемента серы. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Хлорид натрия→Хлороводород→Хлор→ Хлорид натрия→ Хлор.

Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов.

5. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида бария и йодида натрия. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте.