Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»
Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;
2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;
3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.
Метод: проблемно-поисковый.
Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.
Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.
Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».
Ход урока.
Девиз урока:
«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».
Гёте
I. Организация класса.
Определение целей и задач урока
II. Мотивация учебной деятельности.
Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.
Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.
Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.
III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.
Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).
Тестирование (работа в парах)
1). К неметаллам относятся все перечисленные:
А: S, O, K, Cu
Б: Cl, He, H, P
В: F, Fe, N, Na
Г: Si, C, Mg, Zn
2) Неметалл того же периода, что и сера:
А: Na
Б: P
В:С
Г: N
3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:
А: T
Б: Pb
В: Si
Г: Be
4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:
А: O и F B: Se и Kr
Б: Cl и Mg Г: F и Cl
5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:
А: N и P В: Li, Na
Б: Al и Sc Г: Cl, Ar
6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:
А: 1 В: 3
Б: 2 Г: 4
7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:
А: сера, ромбич, сера моноклинная, H2S
Б: графит, алмаз, карбин
В: фосфор белый, фосфор красный, PH3
Г: кислород, озон, вода
8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:
А: 1 В: 3
Б: 2 Г: 4
9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:
1. Гидроген хлорид А. CO2
2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4
3. Карбон оксид В. NH3
4. Силиций оксид Г. SiO2
5. Аммониак
10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:
А: O2 В: NH3
Б: H2 Г: N2
11. Какому элементу принадлежит формула 1s2 2s2 2p6 3s23p3?
А: C В: S
Б: Si Г: P
12. Бария – ионы в растворе можно определить с помощью ионов:
А: Сl- В: PO43-
Б: NO3 Г: SO42-
Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек
А – красный; В – зелёный;
Б – жёлтый; Г - синий
IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).
Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»
Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.
Назвать соединения данного элемента.
Данные оформить в виде таблиц:
п/п Признаки
Подгруппа элементов неметаллов
(уравнение химических реакций)
№ 1
Взаимодействие с простыми веществами:
а) с неметаллами;
б) с металлами.
№ 2
Взаимодействие со сложными веществами:
а) оксиды;
б) кислоты;
в) основания;
г) соли
Учащиеся разделены на команды:
Подгруппа С.
Подгруппа N.
Подгруппа O.
Подгруппа галогены.
Инертные газы.
- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;
- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.
2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»
а) определить по электронной формуле элемент;
б) назвать его соединения и их области применения.
№ 1 – 1s22s22p2 – C
№ 2 – 1s 22s22p4 – O
№ 3 - 1s 2 2s22p63s23p3 - P
№ 4 – 3s2 3p5 - Cl
№ 5 – 3s23p6 – Ar
[pic] [pic] [pic] [pic] CH4 C2H2 бензол ВМС
C [pic] [pic] [pic] [pic] CO2 H2CO3 минеральные удобрения
[pic] CO химическая промышленность
Задание «Удиви меня».
1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:
а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;
б) изменение описанных свойств в гидридах;
в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.
2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:
C, J, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте!
4. Задание «Темпераментное»
Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей
HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4, H2CO3
Составить уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH→
HNO3 + KOH→
H3PO2 + Mg (OH)2→
H2SO4 + Fe (OH)3→
H2CO3 + Zn→
5. Задание «Принцип Домино»
- Выполнить превращения по схеме:
1)N2→NO2→N2O5→HNO3→Ca(NO3)2
2)C→CO2→Na2CO3→NaHCO3→NaCl
3)S→H2S→SO3→FeSO4→Fe(OH)2→FeO
4)Br2→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag2O
5)P→PH3→H3PO4→Ca3(PO4)2→Ca(OH)2→CaCl2
6. Задание «Остановка математическая».
а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H3PO4 массой 200г. Определите массу полученной соли.
б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.
Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль
m(H3PO4)=0,098*200=19.6г M(H3PO4)=98г/м
n(NaOH)= [pic] [pic] =0.5моль
n(H3PO4)==0.2 моль (в избытке)
0,5 м x м
3NaOH+H3PO4→Na3PO4+H2O
3 м 1 м
n(Na3PO4)==0.167 моль; M(Na3+PO4)=164 г/м.
m(H3PO4)=0.167*164=27.39 г
2) 500г x л
CaCO3→CaO+CO2
100г 22,7л
M(CO2)=100г
V(CO2)==112 л. CO2
Ответ: 1) 27,39г; 2)112л
Подведение итогов:
Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.
Учащиеся сдают маршрутные листы.
Домашнее задание.
Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»
[pic]
а) «Пирамида»
б) «Древо элемента»
[pic] [pic] [pic]
[pic] [pic] PH3 P2O3 Ca3P Mg3P2 P2O5
[pic] H2O P2O5 Ca3(PO4)2 Mg(OH)2
MgCl2 (NH4)2HPO4
[pic] Na H3PO4
CaO
Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 Mg(OH)Cl (NH4)2PO4
NH3
в) «Десять шагов»
1 S - неметалл
2 S - твердое
3 S - не растворяется в воде
4 S - без запаха
5 S – желтого цвета
6 S – не теплопровод
7 S - не обладает
электропроводимостью
8 S - окислитель
9 S – восстановитель
10 S - химически активный
Урок на тему: «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической [pic] реакции»
Лабораторный практикум.
Цель: 1) учебная: углубить знания учащихся о типах химических реакций, о скорости химической реакции и факторах, влияющих на скорость реакции, научить определять скорость реакции по известной концентрации реагирующих веществ, p системы, t; научить составлять термохимические уравнения реакций, определять факторы, влияющие на равновесие системы;
2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственную связь между скоростью реакции и факторами, влияющими на неё, научить определять влияние одного и нескольких факторов на скорость реакции и равновесие системы, продолжить развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;
3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения, работу и заинтересованность учащихся в коллективном творчестве.
Тип урока: изучение нового материала.
Метод: проблемно-поисковый.
Формы работы: тестирование, выполнение творческих заданий, применение элементов проблемного и опережающего обучения.
Характеристика учебной деятельности: работа в парах, в составе малых гетерогенных групп.
Оборудование: учебник, таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», «Электрохимический ряд металлов», «Периодическая таблица Д.И.Менделеева», цветные сигнальные карточки, маркеры, «цветик-семицветик»- «Правила ТБ и ОТ», лабораторное оборудование, реактивы.
Ход урока.
Девиз урока: «Границы научного познания и предвидения определить невозможно». Д.И.Менделеев
I. Организация класса.
II. Мотивация учебной деятельности.
Учитель: Сегодня мы с вами отправимся в удивительное путешествие по стране «Химреакция». Здесь нас будут ждать уже известные нам события и факты, но и конечно, будет много нового, загадочного, неизведанного. Поэтому каждый из вас должен приложить максимум усилий, чтобы из страны «Химреакия» попасть в новую, ещё неизведанную страну «Химравновесие». Итак, в путь.
III. Повторение и систематизация знаний. Теоретический тур.
Задание: выполнить работу в парах по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка)
Тестирование: работа в парах с помощью сигнальных карточек.
Время 3 минуты
Ответ: А - красный
Б – жёлтый
В – зелёный
Г – синий
1. Растворы бывают:
А: разбавленные, концентрированные;
Б: проводимые, непроводимые;
В: насыщенные и разбавленные;
Г: сильнонасыщенные, слаборазбавленные.
2. К электролитам не относятся:
А: H2SO4 B: NaOH [pic] [pic]
Б: H2CO3 Г: N2
3. При диссоциации кислот образуются:
А: катионы металлов; В: катионы кислотного
остатка;
Б: катионы неметаллов; Г: катионы гидрогена.
4. Реакция нейтрализации – это взаимодействие:
А: кислоты и основного оксида; В: соли и основания;
Б: соли и кислоты; Г: кислоты и основания.
5. Различают реакции:
А: соединения, обмена, диссоциации, восстановления;
Б: соединения, разложения, обмена и замещения;
В: соединения, окисления, восстановления и разложения;
Г: соединения, замещения, разложения и окисления.
6. Определи массовую долю растворённого вещества, если при выпаривании 500 г раствора осталось 50 г соли
А: 10% В: 15%
Б: 20% Г: 2%
7. Скорость реакции зависит от:
А: формулы вещества;
Б: концентрации реагирующих веществ;
В: объёма реакционной смеси;
Г: дня недели.
8. Реакция обмена идёт до конца, если:
А: количества веществ равны; В: образуется соль и
вода;
Б: образуется МДС, осадок, газ Г: в результате реакции
выделяется Q.
9. Эндотермические реакции протекают:
А: с поглощением Q;
Б: с выделением Q;
В: при повышении t реакционной смеси;
Г: при понижении t реакционной смеси;
10. Катализатор – вещество, которое:
А: не меняет скорость реакции;
Б: меняет скорость реакции и сам расходуется;
В: увеличивает скорость реакции и не расходуется;
Г: уменьшает скорость реакции и не расходуется.
1 [pic] 1. При повышении давления в реакционной системе 2Н2 + О2 → 2Н2О
А: скорость реакции увеличивается;
Б: скорость реакции не меняется:
В: С реагирования и продуктивность равны;
Г: скорость реакции изменится.
12. При добавлении примесей в реакционную смесь, скорость реакции:
А: увеличивается; В: не меняется;
Б: уменьшается; Г: зависит от t.
IV. Практический тур «Цветик – семицветик».
«Повторим правила ТБ и ОТ учащихся при выполнении лабораторных работ».
Задание: определите правила безопасности при работе (работа в группах):
Красный – с растворами кислот и щелочей;
Жёлтый – с активными металлами;
Зелёный – при нагревании растворов веществ;
Голубой – при работе со стеклом;
Белый – при работе со спиртовкой;
Фиолетовый – при работе с пахучими и ядовитыми веществами;
Оранжевый – при смешивании растворов едких веществ.
Решение лабораторных задач (творческие задания, работа в гетерогенных группах)
Цель: Доказать с помощью химических реакций, влияние различных факторов на скорость химической реакции.
На доске: «Цветик-семицветик» - «цветок Успеха».
Учитель: Мы должны с помощью химической реакции выяснить, что такое скорость реакции, от каких факторов она зависит, и какие факторы не влияют на скорость реакции. Для того, чтобы каждая группа в конце путешествия добилась результата и получила цветочек Успеха, мы должны работать:
А: быстро и качественно,
Б: соблюдая правила ТБ и ОТ;
В: результаты оформить в виде отчёта;
Г: работать дружно и слаженно.
Опыт № 1 (1 группа) остановка «Зри в корень»
Даны 3 металла: Mg, Fe и Pb, раствор HCl и H2O
Задание: 1) определить скорость взаимодействия металлов с H2O и кислотой;
2) составить уравнения реакций;
3) объяснить увиденное с точки зрения положения металлов в электрохимическом ряду металлов Бекетова.
Опыт № 2 (2 группа) остановка «Кристаллическая».
Даны вещества: Zn(порош.), Zn гран. + Zn (пров.), HCl.
Задание: 1) определить скорости реакции взаимодействия «металл+кислота»;
2) составить уравнения реакции;
3) объяснить реакции и определить факторы, влияющие на скорость реакции
Опыт № 3 Остановка «Полярная»
Даны растворы двух кислот: (HCl, H3PO4 ), Mg, Zn.
Задание: 1) определить скорости реакции взаимодействия кислот с металлами;
2) объяснить реакции, определить фактическую V реакции;
3) с какими металлами кислоты реагируют и почему?
4) какая из кислот химически активна?
Опыт № 4 Остановка «Концентрированная»
Даны: два раствора (разбавленный и концентрированный раствор HCl, Mg и CaCO3.
Задание: 1) составить уравнения реакций, сравнить скорости реакции Mg и CaCO3
2) составить кинетические уравнения реакций: VMg = k* CA*CB
VCaCO3 =
Опыт№5 (5 группа) Остановка «Термическая»
Даны: разб. и конц. HNO3, Cu.
Задание: 1) определить скорость реакции взаимодействия Cu с разбавленным концентрированным растворами HNO3;
2) составить уравнения реакций;
3) определить во сколько раз изменится скорость реакции, если нагреть систему до 100оС;
4) почему Cu растворяется в HNO3?
Опыт № 6 (6 группа) Остановка «Каталитическая»
Задание: Даны: MnO2, H2O2, лучина.
определить скорость реакции, составить уравнение получения кислорода;
доказать наличие О2 в реакционной смеси?
как влияет MnO2 на скорость реакции?
что происходит с kat после реакции?
Опыт № 7 (7 группа) Остановка «Удивительная» (приложение стр.6)
Даны: раствор кислоты и яйцо.
Задание: 1) доказать влияние Р на скорость реакции;
2) доказать влияние концентрированного раствора на скорость реакции;
3) доказать влияние t на скорость реакции;
4) составить уравнение соответствующих реакций.
Итог: у доски каждая группа определяет фактор, влияющий на скорость реакции.
Общий вывод:
На скорость реакции влияют: 1) t, 2) p, 3) kat, ингибитор, 4) природа вещества, 5) агрегатное состояние, 6) концентрация реагирующих веществ,
7) природа химической связи.
Учитель: Давайте сравним результаты наших экспериментов с уже известными данными:
[pic]
Учитель: Переходим к следующему этапу.
3) Расчётные задачи
1. Концентрация одного из веществ через 20сек после начала реакции 0,1 [pic] ,через 30с – 0,02 моль/л. Определить среднюю скорость реакции
Решение:
Vр= [pic] = [pic] = 0,008
Ответ:
Vреак.=0,008 [pic]
2. Реакционную смесь нагрели до 80о, =3,
Определить V реакции
Решение: V = [pic] = 38
Ответ: в 6561 раз увеличится V реакции
3.Дано: N2 + O2 [pic] 2NO – 200 кДж
1м
Определить количество вещ. исходных вещ. если в результате реакции израсходовано 1000 кДж энергии.
Решение:
1 моль N2 [pic] 200кДж
х [pic] 1000кДж
х = 5 мольN2
4. Дано: N2 + 3H2 [pic] 2NH3
Определить как изменится V реакции ,если давление в системе увеличится в 3 раза.
Решение: N2 + 3H2 [pic] 2NH3 V исх= 4м.
1 м. 3м. 2м. V прод= 2м.
V1== k * p(N2) * p3(H2)
V2=k* 3p(N2)*(3p(H2))3 = 81k * p(N2)*p3(H2)
V= [pic] = 81 раз увел-ся.
Ответ: в 81 раз увеличится.
Учитель: Наше путешествие подходит к концу, к станции «Успех». Я надеюсь, что каждый прибыл сюда с багажом новых знаний.
V. Подведение итогов работы, выставление оценок.
VI. Домашнее задание:
1) Составить по 1 уравнению реакции (в мол. и ионном видах) соединения, замещения, обмена, разложения.
2) Назвать вещества по современной украинской номенклатуре.
3) Параграф 15, упр. 3,4,6 (стр. 99)
Приложение
Сценка «Каталитические реакции»
4 действующих лица: сваха, Н, N, O
Сваха: Я, сваха, у меня такое доброе сердце, не могу смотреть, что столько свободных атомов вокруг меня, таких, которые не создали ещё молекул. А всем всё равно. А мне не всё равно. Одному посоветую, других познакомлю, вроде как случайно. Вот и мне легче.
Я не обычная сваха – у меня очень тонкая работа, каждой паре атомов подходит только одна из нас. Это очень деликатное дело – найти необходимые атомы, словно случайно их свести и так обставить дело, чтобы всё закончилось наилучшим образом. Химики называют нас катализаторами. Чтобы всё сложилось, как задумалось, необходимы ум, такт и случай. У меня тут дела на 100 тысяч: нужно устроить дочку знакомых к богатому жениху (сваха выставляет водород).
Сваха: Не смотрите, что такая, худая и бледная, а вот красавицу, да ещё и с приданным, и так возьмут, а вот такую? – нужно быть виртуозом, мастером своего дела. (Водород стесняясь, отпирается от свахи).
Сваха (к Н): Не дрожи, глупышка, всё будет хорошо. Я плохих советов не даю (поправляет вид девушки) ВОТ и ОН идёт! (навстречу идёт важно Азот).
Сваха: Добрый вечер, дорогой господин Азот! Сколько лет, сколько зим… Как поживаете? Как бизнес? Сколько процентов в воздухе получили, как перерабатывающая промышленность, как доходы? Всё хорошо?
Азот: Да, да, всё отлично, просто замечательно.
Сваха: Вижу, вижу – что не очень весело. Заглядывала, как-то, на днях, к Вам, домой. Не обижайтесь. Пора, пора. Не хватает женской руки. Вам бы молодую хозяюшку!
(выталкивает вперёд Н ).
Сваха: Вот, познакомьтесь – девка из старинного рода, раньше были при дворе, в наше время остались замки у гидрогенов в Первой и на Седьмой улицах – группах. А какая умница, работница, скромная, интеллигентная, добрая…
Азот: А что ей остаётся с одним электроном приданного.
Сваха (отводит его в сторону). Глупец! Бедняжки – самые лучшие жены. Всю жизнь на Вас молиться будут, в рот заглядывать, пылинки сдувать, потому что знают – без мужика пропадут.
Азот: Считаешь? Но деньги… захочется ей сладкой жизни, нарядов, ресторанов, тренажёрных залов… А без приданного?
Сваха: Ну ты и умён, какое приданное? Деньги? Не в деньгах счастье! (Сваха выставляет Н в центр).
Сваха: Смотри – аристократический профиль, стройная как берёзка, почти не ест. Ну чем не пара?
Водород: Всё, достаточно! Не хочу за него! Негодяй! Разве это жизнь? Всё время одним электроном в глаза будет колоть. (девушка пытается убежать, но сваха останавливает её)
Сваха: Куда ты, глупышка! Это же твоё счастье, потерпи! Всё встанет на свои места.
Азот: Так… Девушка вроде ничего, хороша. Но ведь и я находка для каждой девушки! У меня же целых пять электронов – заводов (всё это время разглядывает Н). С одной стороны, она честная, прямолинейная, скромная. Но характер же, как у дикой кошки. Разве можно, такую на люди выпускать? Ну что же, рискну! Кто не рискует, тот не пьёт шампанского!
Сваха (говорит очень быстро): Вот и хорошо, голубки, вы тут поворкуйте, а я побежала.
Азот (приглядываясь к Н): И чего мне не хватает – деньги есть, дом есть, бизнес процветает, в доме покой, никто не трогает, а тут будет перед глазами мельтешить, дармоедка несчастная…
Водород (не выдерживает, в сердцах): А пошёл бы ты… Лучше умереть с голоду, чем всю жизнь такое выслушивать!
(Н уходит, N остаётся).
Азот: Вот и отлично! Не хотел отказывать Мадам Катализатору, ведь она может ещё пригодиться, а так скажу ей - не сложилось. О, а это что? Да ещё с грозой? (Идёт О под зонтом, Азот бросается к О под зонтик)
Азот: О, мадемуазель Кислород! Я ослеплён молнией и вашей красотой (встаёт на колено). Будьте моей женой!
Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»
Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;
2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;
3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.
Метод: проблемно-поисковый.
Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.
Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.
Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».
Ход урока.
Девиз урока:
«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».
Гёте
I. Организация класса.
II. Мотивация учебной деятельности.
Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.
Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.
Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.
III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.
Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).
Тестирование (работа в парах)
1). К неметаллам относятся все перечисленные:
А: S, O, K, Cu
Б: Cl, He, H, P
В: F, Fe, N, Na
Г: Si, C, Mg, Zn
2) Неметалл того же периода, что и сера:
А: Na
Б: P
В: Cr
Г: N
3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:
А: T
Б: Pb
В: Si
Г: Be
4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:
А: O и F B: Se и Kr
Б: Cl и Mg Г: F и Cl
5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:
А: N и P В: Li, Na
Б: Al и Sc Г: Cl, Ar
6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:
А: 1 В: 3
Б: 2 Г: 4
7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:
А: сера, ромбич, сера моноклинная, H2S
Б: графит, алмаз, карбин
В: фосфор белый, фосфор красный, PH3
Г: кислород, озон, вода
8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:
А: 1 В: 3
Б: 2 Г: 4
9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:
1. Гидроген хлорид А. CO2
2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4
3. Карбон оксид В. NH3
4. Силиций оксид Г. SiO2
5. Аммониак
10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:
А: O2 В: NH3
Б: H2 Г: N2
11. Какому элементу принадлежит формула 1s2 2s2 2p6 3s23p3?
А: C В: S
Б: Si Г: P
12. Бария – ионы в растворе можно определить с помощью ионов:
А: Сl- В: PO43-
Б: NO3 Г: SO42-
Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек
А – красный; В – зелёный;
Б – жёлтый; Г - синий
IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).
Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»
Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.
Назвать соединения данного элемента.
Данные оформить в виде таблиц:
Подгруппа элементов неметаллов (уравнение химических реакций)
№ 1
Взаимодействие с простыми веществами:
а) с неметаллами;
б) с металлами.
№ 2
Взаимодействие со сложными веществами:
а) оксиды;
б) кислоты;
в) основания;
г) соли
Учащиеся разделены на команды:
Подгруппа С.
Подгруппа N.
Подгруппа O.
Подгруппа галогены.
Инертные газы.
- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;
- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.
2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»
а) определить по электронной формуле элемент;
б) назвать его соединения и их области применения.
№ 1 – 1s22s22p2 – C
№ 2 – 1s 22s22p4 – O
№ 3 - 1s 2 2s22p63s23p3 - P
№ 4 – 3s2 3p5 - Cl
№ 5 – 3s23p6 – Ar
[pic] [pic] [pic] [pic] CH4 C2H2 бензол ВМС
C [pic] [pic] [pic] [pic] CO2 H2CO3 минеральные удобрения
[pic] CO химическая промышленность
Задание «Удиви меня».
1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:
а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;
б) изменение описанных свойств в гидридах;
в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.
2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:
C, Ji, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте:
4. Задание «Темпераментное»
Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей
HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4, H2CO3
Составить уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH→
HNO3 + KOH→
H3PO2 + Mg (OH)2→
H2SO4 + Fe (OH)3→
H2CO3 + Zn→
5. Задание «Принцип Домино»
- Выполнить превращения по схеме:
1)N2→NO2→N2O5→HNO3→Ca(NO3)2
2)C→CO2→Na2CO3→NaHCO3→NaCl
3)S→H2S→SO3→FeSO4→Fe(OH)2→FeO
4)Br2→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag2O
5)P→PH3→H3PO4→Ca3(PO4)2→Ca(OH)2→CaCl2
6. Задание «Остановка математическая».
а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H3PO4 массой 200г. Определите массу полученной соли.
б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.
Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль
m(H3PO4)=0,098*200=19.6г M(H3PO4)=98г/м
n(NaOH)= [pic] [pic] =0.5моль
n(H3PO4)==0.2 моль (в избытке)
0,5 м x м
3NaOH+H3PO4→Na3PO4+H2O
3 м 1 м
n(Na3PO4)==0.167 моль; M(Na3+PO4)=164 г/м.
m(H3PO4)=0.167*164=27.39 г
2) 500г x л
CaCO3→CaO+CO2
100г 22,7л
M(CO2)=100г
V(CO2)==112 л. CO2
Ответ: 1) 27,39г; 2)112л
Домашнее задание.
Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»
[pic]
а) «Пирамида»
(II, III уровень)
Подведение итогов:
Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.
Учащиеся сдают маршрутные листы.
Домашнее задание
б) «Древо элемента» (IV уровень)
[pic] [pic] [pic] [pic] [pic]
[pic] [pic] PH3 P2O3 Ca3P Mg3P2 P2O5
H2O P2O5 Ca3(PO4)2 Mg(OH)2
MgCl2 (NH4)2HPO4
Na H3PO4
CaO
Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 Mg(OH)Cl (NH4)2PO4
NH3
в) «Десять шагов» 1 S - неметалл
(I уровень) 2 S - твердое
3 S - не растворяется в воде
4 S - без запаха
5 S – желтого цвета
6 S – не теплопровод
7 S - не электропроводим
8 S - окислитель
9 S – восстановитель
10 S - химически активный
7