Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей.
Класс: 9 «Б»
Дата:
Цель:
дать представление о механизме диссоциации.
Задачи:
1. Знать определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.
2. Углубить и расширить знания учащихся о растворах и растворимости, о структуре вещества..
3. Развить умение размышлять логически и делать выводы.
План урока:
I. Орг. момент.
II. Проверка домашнего задания.
III. Изучение нового материала.
IV. Закрепление.
V. Домашнее задание.
Ход урока.
I. Орг. момент.
II. Проверка домашнего задания.
1. Фронтальная работа с классом.
Какие электролиты относятся к сильным, какие - к слабым?
Какие вещества при диссоциации образуют ионы металла и гидроксида?
Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток?
Растворы и расплавы каких веществ хорошо проводят электрический ток?
2. Актуализация знаний учащихся.
Решение задач, работа в парах.
1-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 300 его молекул на ионы распалось 50?
2-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 350 его молекул на ионы распалось 70?
3-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 200 его молекул на ионы распалось 20?
4-я пара: Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 600 его молекул на ионы распалось 60?
III. Изучение нового материала.
1. Информация учителя.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называетсяэлектролитической диссоцаацией.
KCl ↔ K+ + Cl-
Диссоциация процесс обратимый.
Диссоциация.
NaCl ↔ Na+ + Cl-
Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.
2. Работа в группах (10-15 мин).
1-я группа рассматривает диссоциацию кислот в водных растворах, составляет мини-проект, защищает его.
Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода.
H2SO4 ↔ H+ + SO42-
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.
