Тема: Получение и свойства этилена.

Образовательные цели:

• закрепление, применение и оценивание знаний учащихся о практическом способе получения алкенов;

• создание условий для формирования и развития экспериментальных умений учащихся;

• формирование целостной системы знаний.

Воспитательные цели:

• формирование коммуникативных и информационных компетенций школьников через организацию работы в группе;

• воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность;

• формировать черты социально направленной личности учащихся.

Развивающие цели:

• продолжить формирование основных мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, абстрагирование);

• способствовать развитию творческого подхода к учению.

Задачи:

1. знать лабораторный способ получения этилена, правила по технике безопасности при работе с органическими веществами и концентрированной серной кислотой;

2. уметь практически получать этилен и доказывать его свойства (непредельность) характерными реакциями;

3. уметь составлять уравнения реакций, доказывающие свойства этилена, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тип урока: применение знаний на практике

Форма урока: урок-практикум.

Структура урока подразумевает этапы: организационный, постановки цели, проверки домашнего задания и актуализации знаний, оперирования знаниями, умениями и навыками при решении практических задач, составление отчета о выполнении работы, определение домашнего задания. На этом уроке ученики, основываясь на ранее приобретенных знаниях, занимаются практической деятельностью. Сначала проверяется выполнения домашнего задания, затем разбирается теоретический материал с целью актуализации знаний. После этого ученики включаются в выполнение конструктивных заданий, имеющих ярко выраженную практическую направленность.

Форма организации деятельности учащихся: индивидуальная работа и работа в группах.

Основные единицы знаний: лабораторный способ получения этилена; качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

Методы обучения:

• словесные;

• наглядные;

• практические;

• применение знаний;

• формирование умений и навыков;

• творческая деятельность;

• инструктивно-практические.

Средства обучения:

• учебник Нурахметов Н.Н.(11 класс)

• электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс);

• вопросы для повторения техники безопасности ;

• проектор;

• карточка-путеводитель для 4-х групп, ( Приложение №1 )

• плакат: «Осторожно работайте с химическим оборудованием! Осторожно обращайтесь с концентрированной серной кислотой H2SO4!»;

• концентрированная серная кислота – H2SO4;

• раствор перманганата калия – KMnO4

• штатив;

• мерный цилиндр;

• пробирки;

• мерная ложка;

• пробиркодержатель;

• спиртовка;

• прокаленный речной песок;

• этиловый спирт – С2Н5ОН;

• бромная вода Br2 (aq);

• газоотводная трубка;

• спички;

Ход урока:

 Дома ребята изучали самостоятельно Практическую работу №2 по учебнику с. 328-328.

На уроке практическую работу учащиеся выполняют экспериментально в группах (4 группы по 4 человека).

1. Подготовка к проведению практической работы (организационный этап).

2. Вопросы (актуализация знаний) о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами и поведении в кабинете химии (можно использовать электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс).

Вопрос 1.

Следует ли конец газоотводной трубки вынимать из пробирки с раствором, например перманганата калия, не прекращая нагревания смеси H2SO4 и С2Н5ОН?

• нет соблюдать это правило необязательно;

• так делать не следует, т.к. возрастает опасность разрушения пробирки- реактора;

• да, т.к. при охлаждении пробирки- реактора создается разряжение и холодный раствор, попав в горячую пробирку, приведет к ее разрушению;

• да, потому, что смесь в пробирке-реакторе должна остывать постепенно, иначе возможен взрыв.

Вопрос 2.

Для чего в смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты добавляют кипятильные камешки?

• для более равномерного кипения;

• кипятильные камешки предохраняют смесь от перегрева;

• для увеличения объема смеси;

• кипятильные камешки играют роль катализатора.

Вопрос 3.

Как правильно приготовить реакционную смесь (смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты)?

Вопрос 4.

Прокомментируйте изображение «нагревание жидкости в пробирке».

Повторение основных правил техники безопасности.

3. Беседа о ходе проведения работы, с использованием карточек-путеводителей, запись цели работы (проверка домашнего задания, постановка цели).

Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

4. Проведение практической работы (оперирование знаниями, умениями и навыками).

4 группы учащихся получили карточку-путеводитель и приступили к выполнению

( карточка-путеводитель ) Приложение №1

5. Составление и оформление отчёта о выполнении работы индивидульно .Приложение №2

6. Домашнее задание:§ 4.2 стр.92

• Задача. Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

• Практическая работа закончена, учащиеся сдают тетради для практических работ на проверку,

Приложение №1

[pic]

Приложение № 2

Получение этилена и опыты с ним 

[pic]

НАБЛЮДЕНИЯ:

1) ........................
 

CH3-CH2-OH  [pic]  .......

1) Каким способом в лаборатории получают этилен?
2) Какую роль при этом играет серная кислота?

2. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ЭТИЛЕН.

1) Когда начнётся реакция, пропустить газ в пробирку с 2-3мл подкисленного раствора перманганата калия, опустив газоотводную трубку до дна пробирки (нагревание не прекращат;
2) Пропустить газ в пробирку с таким же кол-ом бромной воды.

[pic]

НАБЛЮДЕНИЯ:

1) ........................
 

1) CH2=CH2 + [O] + HOH  [pic] ....... 

2) CH2=CH2 + Br2(aq)  [pic]  .......

1) Какие вещества являются реактивами на двойную связь?
2) О чём свидетельствует изменение окраски растворов перманганата калия и бромной воды?

3. ГОРЕНИЕ ЭТИЛЕНА.

Повернуть газоотводную трубку отверстием вверх и поджечь выделяющийся газ.

[pic]

Наблюдения: светящиеся или несветящиеся пламя?

С2H4 + O2  [pic]  ....

Что можно сказать о содержании углерода в этилене? (ответ подтвердите рассчётом мас.доли С%)

6. Домашнее задание:

• § 4.2 ст. 91

• Задача. Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

Практическая работа закончена, учащиеся сдают тетради для практических работ на проверку,