КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 по химии для учащихся 9 класса
по теме: ”Металлы”. Вариант №1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
(1 балла). Электронная формула атома лития:
А. 1S2 2S2. Б. 1S2 2S1. B. 1S2 2S2 2p1. Г. 1S2 2S2 2p6 3S1.
2. (1 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов
щелочных металлов:
А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.
3. (1 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая
4. (1 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. (1 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. (1 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. (1 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8. (1 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9. (1 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4. Б. NaOH. B. KCl(p-p). Г. NaNO3 (p-p).
10. (1 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO2, CO. Б. Cl2, CuCl2, HCl.
B. H2, O2, CaO. Г. SiO2, HCl, S.
11. (1 балла). Элементом Э в схеме превращений Э→Э2О→ЭОН является:
А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод.
ЧАСТЬ В. Установите соответствие (2б)
-
ЧАСТЬ С.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2. \4 б.\
Каков объем водорода (н.у.), полученный при взаимодействии 112 г железа с избытком соляной кислоты при выходе продукта 75% от теоретического. (3 б)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 по химии для учащихся 9 класса
по теме: ”Металлы”. Вариант №2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
(1 балла). Электронная формула атома алюминия:
А. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p1. В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p2.
Б. 1S2 2S2 2p6 3S1. Г. 1S2 2S2 2p6.
2. (1 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочно-
земельных металлов:
А. ns1. Б. ns2. В. ns2 np1. Г. ns2 np2.
3. (1 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная . Г. Металлическая.
4. (1 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами: А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.
(1 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6. (1 балла). Атом и ион натрия отличаются:
А. Зарядом ядра. Б. Радиусом частиц.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7. (1 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Al. Б. K. B. Ca. Г. Mg.
8. (1 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.
9. (1 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl (p-p). Б. КОН. В. КNO3 (p-p). Г. Cu(OH)2.
10. (1 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H2O, NaOH. В. Li, H2SO4, CO2.
Б. Cl2, O2, HCl. Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4.
11. (1 балла). Элементом Э в схеме превращений Э→ЭО→Э(ОН)2 является:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Медь.
ЧАСТЬ В. Установите соответствие (2б)
- ЧАСТЬ С.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Li→Li 2O→LiOH→Li 2SO4. \4 б.\
↓
LiOH
Каков объем водорода (н.у.), полученный при взаимодействии 96 г магния с избытком серной кислоты при выходе продукта 75% от теоретического. (3 б)
