Муниципальное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа с.Дьяковка Краснокутского района
Саратовской области
«Рассмотрено» Руководитель МО:
Аманова Л.А./___________/
Протокол № ___
от «__»____________20___г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МОУ-СОШ с.Дьяковка: Алексеева Е.А./______________./
«__»____________20___г.
«Утверждаю»
Директор МОУ-СОШ с.Дьяковка:
Мечикова О.В./______________
Приказ № ____
от «__»_________________20___г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
Окуневой Ирины Ивановны
по химии 8 класс
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____
от «__»_______20 г.
2015 - 2016 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе: Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии; авторской программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, 2009 год.
Обоснование выбора программы
Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе: Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии; авторской программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, 2009 год
Соответствуют обязательному минимуму и компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии.
В программе изменен некоторый демонстрационный материал (лабораторно –демонстрационные опыты) с целью большей наглядности. В программе была увеличена вводная часть на 2 часа резервного времени. На мой взгляд, с подобными изменениями программа курса химии 8 класса будет усваиваться лучше.
Образовательная область
Естественно – научная дисциплина, относящаяся к области « химия»
Информация о количестве учебных часов
Срок реализации рабочей учебной программы – один учебный год. Форма организации образовательного процесса: очная, классно-урочная система, продолжительностью урока 45 минут. 70 часов в год, 2 часа в неделю
Цели:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Задачи:
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;
развитие умений наблюдать и объяснять химические понятия, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве в повседневной жизни;
формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности;. Грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целостного поведения в быту и трудовой деятельности.
Формы организации образовательного процесса
Видео – урок;
Урок – комбинированный;
Урок – обобщения новых знаний;
Урок – закрепления изученного материала;
Урок – проверки и оценки знаний;
Интегрированный урок;
Уроки – семинары и конференции.
Технологии обучения
На уроках используются элементы следующих технологий: личностно ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и проектная деятельность, тестирование в форме ОГЭ, лабораторные и практические работы.
Виды и формы контроля:
В курсе предусмотрена многоуровневая система контроля знаний:
самоконтроль – при введении нового материала;
взаимоконтроль – в процессе отработки нового материала;
обучающий контроль – в системе обучающих самостоятельных работ;
текущий контроль – при проведении контрольных работ в течение учебного года;
итоговый контроль, включающий два этапа – промежуточная аттестация («минимум») и итоговую контрольную работу (дифференциацию учащихся по уровню освоения программы).
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос.
Анализ результатов текущего итогового контроля дает возможность сравнить с возрастными нормами успешность выполнения заданий каждым ребенком и классом в целом, на этой основе выявить динамику изменения результатов и составить индивидуализированную программу обучения.
Оценивание письменных ответов по химии.
При анализе результатов самостоятельных и контрольных работ можно ориентироваться на следующую шкалу:
базовый уровень – выполнено не менее 50% объема работы;
средний уровень - выполнено не менее 75% объема работы;
высокий уровень - если работа содержит не более 2х неднедочетов.
В течении учебного года проводится 4 контрольных работ, включая входной мониторинг и промежуточную аттестацию, согласно решению педсовета от 25.08 2015г. Лабораторных работ 5, 5 самостоятельных работ, 7 практических работ
Учебно-тематический план
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
23
5
3
1
1
Итого
70
5
7
4
5
Содержание рабочей программы
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 70 часов)
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (23 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Требования к уровню подготовки обучающихся
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Перечень учебно-методического обеспечения
1. Габриелян О. С. «Химия» 8 класс. Москва. Дрофа.2015 г. 271 с.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012 – 2013г. 215 с.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2014г. 247 с.
4. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2014 г. 179 с.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2013 г. 160 с.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 20111г. 208 с.
7. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2012. 2035 с.
8. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012 г. 190 с.
Календарно-тематический план
п/п
Наименование разделов и тем
Всего часов
Д/з
Дата
Урока по плану
Дата фактически
Введение. Первоначальные химические понятия
4
1
Вводный инструктаж по Т.Б.
Предмет химии
Вещества
1
Введение с.3-5
1. № 3-5
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
1
2, 3 №4,6
(сообщения о ломоносове, БутлеровеМенделееве (комп. презентация)
3
Знаки химических элементов.
1
4. №1-4
4
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы
1
5
№8, выучить хим. Элементы
Тема 1. Атомы химических элементов
10
5
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Ядерные реакции. Изотопы.
1
6,7
№1,3, доклады (индивид. задания)
6
Входной мониторинг.
1
7
Строение электронных оболочек атомов элементов. Самостоятельная работа.
1
8
№1-5
8
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне
1
9 до конца
9
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
1
9 стр.53-55, доклады (индивид. задания)
10
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
Ковалентная связь
1
10
№ 1-4
11
Взаимодействие атомов элементов – металлов между собой.
Ионная связь
1
11
№1-4
12
Взаимодействие атомов элементов – металлов между собой.
Металлическая связь
1
12
№1-3
13
Обобщение и систематизация знаний об элементах, видах химической связи.
1
Повт 6-12
14
Атомы химических элементов. Контрольная работа №1
1
Тема 2. Простые вещества
7
15
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия
1
13
№1,3,4
доклады (индивид. задания)
16
Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ
1
14 №3,4
доклады (индивид. задания)
17
Количество вещества. Самостоятельная работа.
1
15 до слов «Масса 1 моль называется …» №1,2
18
Молярная масса вещества
1
15 до конца, №3,4
19
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
1
16 №1,2
20
Решение расчетных задач и упражнений
1
Повт. 15,16
21
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
Повт 13-14
Тема 3. Соединения химических элементов
12
22
Степень окисления, валентность. Бинарные соединения металлов и неметаллов
1
17 №1,2
23
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения
1
18 №1-6
24
Основания. Самостоятельная работа.
1
19 №1-6
25
Кислоты
1
20 №1-5
26-27
Соли как производные кислот и оснований
2
21 №1-3
28
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация неорганических веществ»
1
Повт 18-21
29
Аморфные и кристаллические вещества. Молекулярные кристаллические вещества
1
22 №1,4,5
доклады (индивид. задания)
30
Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Практическая работа №1
1
31
Чистые вещества и смеси
1
23 №1,2,4
доклады (индивид. задания)
32
Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа №2
1
33
Массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей
1
24 №1-3
34-35
Расчеты с понятием «доля».Текущий инструктаж по ТБ.
2
24 №4-7
36
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе. Практическая работа №3
1
37
Соединения химических элементов. Контрольная работа №2
1
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
10
38
Физические явления
1
25,№2-4
доклады (индивид. задания)
39
Химические реакции. Самостоятельная работа.
1
26 №1-5
доклады (индивид. задания)
40
Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой. Практическая работа №4
1
41
Химические уравнения. Реакции разложения
1
27 до слов «С помощью уравнений химических реакций..»№1
42
Реакции соединения
1
27 реакции соединения
43
Реакции замещения
1
27 реакции замещения
44
Реакции обмена
1
27. реакции обмена
45
Расчеты по химическим уравнениям
1
28 №1-5, задачи
46
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
Повт. 25-28
47
Обобщение и систематизация знаний об элементах. Контрольная работа №3
1
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
21
48
Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.
1
34
доклады (индивид. задания)
49
Электролитическая диссоциация
1
35 №1-6
50
Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)
1
36 №1-5
51-52
Ионные уравнения реакций. Лабораторная работа №1 Примеры реакций, идущих до конца
2
37 №1-5
53-54
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Лабораторная работа №2 Химические свойства кислот
2
38 №1-6
55
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Лабораторная работа №3 Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований
1
39 №1-5
56
Оксиды. Лабораторная работа №4 Изучение свойств основных и кислотных оксидов
1
40 №1-5
57-58
Соли в свете ТЭД. Лабораторная работа №5 Химические свойства солей
2
41 №1-5
59
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Самостоятельная работа.
1
42 №1-5
60
Генетическая связь между классами соединений. Практическая работа №5
1
Повт 34-38
61
Решение практических задач на распознавание катионов и анионов. Практическая работа №6
1
Повт 39-40
62
Теория электролитической диссоциации
1
Повт. 41-42
63
Промежуточная аттестация. Контрольная работа
1
64
Окислительно – восстановительные реакции
1
43 №1-3,
доклады (индивид. задания)
65
Урок – упражнение в составлении окислительно – восстановительных реакций
1
43 №4-8
66
Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно – восстановительных реакций
1
Повторить главу 3
67
Решение экспериментальных задач. Практическая работа №7
1
Повторить пар.41
68
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
Рабочая тетрадь стр. 80-82
69
Решение заданий из вариантов ОГЭ
1
Рабочая тетрадь стр. 83-84.
70
Обобщающий урок
1
