Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Игишевская средняя общеобразовательная школа
УТверждено
Приказом от «16 » июня 2016г.
№ 1.54/1
Директор школы:______________ А.С.Овсянникова
Рабочая программа
по предмету
« Химия»
на 2016-2017 учебный год
10 класс
Составитель:
Овсянникова В.П.
Учитель химии
Игишево, 2016
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая рабочая программа базового курса «Органическая химия» для 10 класса разработана на основе Примерной программы (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2011.-78с., соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
Программа рассчитана на 70 часов ( 2 часа в неделю), включая 2 практические работы, 2 контрольные работы, 18 лабораторных опытов.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии и авторской программы учебного курса.
Основные задачи учебного курса:
Повторение важнейших химических понятий органической химии. Изучение строения и классификации органических соединений. Ознакомление с классификацией химических реакций в органической химии м механизмах их протекания. Закрепление и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов органических соединений от более простых углеводородов до сложных - биополимеров.
Методические особенности изучения предмета:
В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения.
Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем; способов деятельности: сравнение, сопоставление, анализ, синтез, обобщение, выделение главного.
Формы, методы, технологии обучения
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разно-уровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровье-сберегающие технологии и игровые технологии.
При использовании ИКТ учитываются здоровье-сберегающие аспекты урока.
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыты и практические работы, предусмотренные авторской программой. Химический эксперимент открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Предполагаемые результаты обучения
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение обще-учебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Формы текущего контроля и промежуточной аттестации
Текущий контроль - позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Текущий контроль как наиболее оперативная и динамичная проверка результатов позволяет выяснить сдвиг в развитии учеников и содействует организации ритмичной работы учащихся. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.
Устный контроль – предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.
При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.
Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний
Беседа — форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.
Письменный контроль - осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.
Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.
Предлагая проверочные контрольные работы, педагогу необходимо учитывать индивидуальные особенности детей. Учащимся предлагаются учебные задания в соответствии с их учебными возможностями, уровнем подготовки. Например, учащиеся могут решить более простую или сложную задачу, если рассчитывать трудность заданий таким образом, чтобы они были ориентированы на зону ближайшего развития учащегося.
Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний
Формами промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.
1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроизвести (повторить) информацию, операции, действия, решить типовые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.
2 уровень умений и навыков (вопросы на установление последовательности, соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последовательность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.
3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации, прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).
2.Содержание программы
Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений и неорганических. Природные, искусственные, синтетические органические вещества.
Тема 1. Теория строения органических соединений (2ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно валентности. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Изомерия и ее виды. Структурная изомерия, её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.
Демонстрации. Модели гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (17ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ, его состав и практическое использование. Преимущества природного газа перед другими видами топлива.
Алканы: гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Общая формула алкадиенов. Физические и химические свойства изопрена и бутадиена-1,3: обесцвечивание бромной воды, полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Общая формула. Получение ацетилена: пиролизом метана и карбидным способом. Физические и химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация. Реакция полимеризации винилхлорида. Применение поливинилхлорида.
Бензол. Физические и химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Получение бензола из гексана и ацетилена. Нефть, состав нефти и ее промышленная переработка. Нефтепродукты. Бензин, понятие об октановом числе.
Нефть. Состав нефти и ее промышленная переработка. Нефтепродукты. Бензин, понятие об октановом числе..
Демонстрации. Горение этилена, ацетилена. Отношение этилена, ацетилена, бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена дегидратацией этанола и деполимеризацией полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Определение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. . Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией « Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники ( 24ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Понятие об одноатомных и многоатомных спиртах на примере этанола и глицерина, гидроксильной группе как функциональной. Водородная связь. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Фенол, его строение, физические и химические свойства взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Применение фенола на основе свойств. Получение фенола коксованием каменного угля.
Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере формальдегида и ацетальдегида. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Физические и химические свойства альдегидов: окисление и восстановление, качественные реакции на альдегиды. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах, Физические и химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами, реакция этерификации. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие карбоновые кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как представители сложных эфиров глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров: омыление жиров, гидрирование жидких жиров. Жиры в природе. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы. Их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, молочнокислое и спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид.
Требования ГОС.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал. Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств раствора мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4 . Азотсодержащие органические соединения и нахождение в живой природе (10ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида.Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой. Реакция анилана с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в аминокислотах. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нитки. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль - этиленгликолят меди (II); этанол – этаналь - этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (9ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминоз, гиповитаминоз, гипервитаминоз. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов, витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Аспирин. Антибиотики, Дисбактериоз, Наркотические вещества, Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, автомобильная, лабораторная аптечка.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (5ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен, поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
3. Учебно-тематический план
Всего часов
В том числе
Теория
Практика
Контроль
Введение
1
1
1
Теория строения органических соединений
2
2
2
Углеводороды и их природные соединения
17
16
лабораторных опытов 5
Контрольная работа №1
3
Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники
24
23
лабораторных опытов 8
Контрольная работа №2
4
Азотсодержащие органические соединения и нахождение в живой природе
10
9
Практическая работа №1
лабораторных опытов 1
5
Биологически активные органические соединения
9
9
6
Искусственные и синтетические полимеры
7
4
Практическая работа №2
Всего
70
66
14/2
2
4.Требования к уровню подготовки учеников 10 класса.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
Знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
5.Учебно-методический комплект
Химия. 10 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2009. – 191с.
Химия. 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Берёзкин, А. А. Ушакова и др. – М. : Дрофа, 2011. – 253с.
Химия. 10 класс. Базовый уровень : метод. пособие / О. С. Габриелян. А. А. Яшукова - М. : Дрофа, 2008. – 224с.
Интернет – ресурсы:
[link]
Приложение
Календарно-тематическое планирование
по предмету
« Химия»
на 2016-2017 учебный год
10 класс
Введение (1ч)
Факт. знать
уметь
1.
2.09
Предмет органической химии. Инструктаж по ТБ.
Становление понятия «органическая химия». Витализм, его крах. Современное состояние и развитие органической химии. Понятия: органическая химия, углеводороды
Разъяснять смысл термина «органическая химия», давать сравнительную характеристику органическим и неорганическим веществам
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 ч)
2-3
6,9. 09
Основные положения теории строения органических соединений.
Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологах и гомологии, об изомерах и изомерии, химическом строении, валентности
составлять структурные формулы изомеров и гомологов; находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений
-сравнивать понятия «валентность», «степень окисления»
Тема 2. Углеводороды и их природные источники ( 17 ч)
4-5-6
13,16,20.09
Природный газ. Алканы.
Лабораторный опыт 1. Определение элементного состава парафина. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов
Природные источники углеводородов, состав природного газа, преимущества природного газа перед другими видами топлива
Понятия – гомологический ряд, гомологическая разница, изомерия, номенклатура веществ, химические свойства метана; применение метана на основе свойств
Проводить поиск химической информации с использованием различных источников
уметь соотносить источники и соотв. им углеводороды.
Записывать реакции получения и химических свойств алканов на примере метана; давать названия веществам по номенклатуре ИЮПАК
7-8
23,27.09
Алкены. Этилен
Важнейшие вещества: этилен, полиэтилен, их свойства и применение, получение. Виды изомерии алкенов. Особенности построения названий алкенов
определять принадлежность органических веществ к классу алкенов; объяснять зависимость свойств вещества от его состава и строения.
9-10-11
30.09,4.10, 7.10
Алкадиены и каучуки.
Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями на примере бутадиена-1,3; химические свойства, применение, получение; важнейшие вещества и материалы: каучуки, резина.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; Записывать реакции получения и химических свойств на примере бутадиена-1,3
12-13
11,14.10
Алкины. Ацетилен.
Лабораторный опыт 4. Получение и свойства ацетилена.
Важнейшие физические и химические свойства ацетилена как основного представителя алкинов; получение и применение ацетилена на основе свойств.
Записывать реакции получения и химических свойств ацетилена; характеризовать и объяснять зависимость свойств ацетилена от его строения.
14-15
18,21.10
Бензол
Получение и химические свойства бензола; особенности строения; применение бензола на основе свойств.
Составлять уравнения реакций получения бензола из гексана и ацетилена, горения, галогенирования, нитрования бензола.
16-17
25,28.10
Нефть
Лабораторный опыт 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и нефтепродукты»
Состав и способы переработки нефти; состав бензина; понятие об октановом числе.
Характеризовать способы переработки нефти; характеризовать состав и свойства бензина, полеченного различными способами.
18-19
8.11,11.11
Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводороды и их природные источники».Тест
Все понятия и вопросы по теме
Выполнять упражнения и решать задачи
20
15.11
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения ( 24 ч)
21-22-23
18,22,25.11
Спирты
Лабораторный опыт 6. Свойства этилового спирта
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Гидроксильная группа как функциональная, водородная связь, номенклатура и изомерия спиртов, физические и химические свойства. Негативное воздействие этанола на организм человека
Называть спирты по международной номенклатуре, составлять структурные формулы гомологов и изомеров, Характеризовать свойства метанола и этанола
24-25
29.11,2.12
Многоатомные спирты
Лабораторный опыт 7. Свойства глицерина
Свойства глицерина как представителя многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты
Сравнивать, обобщать и характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения их молекул. Проводить качественно и аккуратно качественную реакцию на многоатомные спирты
26-27
6,9.12
Фенол
Понятия – состав и строение фенолов, получение, свойства, применение фенола. Коксохимическое производство и его продукция
Записывать уравнения реакций и составлять схемы превращений с участием фенолов. Объяснять взаимное влияние атомов в молекуле фенола
28-29-30
13,16,20.12
Альдегиды
Лабораторный опыт 8. Свойства формальдегида
Получение альдегидов окислением спиртов. Химические свойства альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств
Записывать реакции получения и химических свойств альдегидов на примере формальдегида, ацетальдегида
31-32-33
23,27.12, 10.01
Карбоновые кислоты
Лабораторный опыт 9. Свойства уксусной кислоты
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Получение карбоновых кислот. Химические свойства уксусной кислоты, реакция этерификации. Высшие жирные карбоновые кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой
Проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами неорганических кислот
34-35
13,17.01
Сложные эфиры. Жиры
Лабораторный опыт 10. Свойства жиров. 11 Сравнение свойств раствора мыла и стирального порошка
Получение сложных эфиров реакцией этерификации, сложные эфира в природе, их значение, физические и химические свойства сложных эфиров
Записывать уравнения реакций
36-37-38
20,24,27.01
Углеводы
Лабораторный опыт 12. Свойства глюкозы
Углевод, их классификация. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Глюкоза – вещество с двойственной функцией. Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы на основе свойств
Записывать формулы углеводов, уравнения химических реакций, выполнять качественные реакции на глюкозу
39-40-41
31.01, 3.02, 7.02
Дисахариды. Полисахариды
Лабораторный опыт . 13. Свойства крахмала
Дисахариды и полисахариды, реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид
Составлять уравнения реакций взаимопревращений: глюкоза = полисахарид выполнять качественные реакции на крахмал
42-43
10.02,14.02
Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Составлять уравнения химических реакций и цепочки превращений
44
17.02
Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и нахождение в живой
природе ( 10ч)
45-46
21,24.02
Амины. Анилин
Определение аминов, получение анилина, свойства анилина как ароматического основания, применение анилина на основе свойств.
Объяснять взаимное влияние атомов в молекуле анилина; составлять уравнения реакций получения анилина из нитробензола.
47-48-49
28.023.03,7.03
Аминокислоты.
Получение аминокислот; химические свойства аминокислот как амфотерных соединений. Понятия: пептидная связь, полипептиды, реакция поликонденсации. Применение аминокислот на основе свойств.
Объяснять свойства и применение аминокислот
50-51
10, 14.03
Белки
Лабораторный опыт 14. Свойства белков.
Строение белков; получение белков реакцией поликонденсации; химические свойства белков; биохимические функции белков.
- давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи;
- практически осуществлять качественные цветные реакции на белки
52-53
17, 21.03
Генетическая связь между классами органических соединений
Составлять уравнения реакций превращений одних классов органических соединений друг в друга
54
4.04
Практическая работка № 1 Идентификация органических соединений
Тема 5. Биологически активные органические соединения (9ч)
55-56
7, 11.04
Ферменты
Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы; роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов.
Объяснять особенности функционирования ферментов.
57-58
14, 18.04
Витамины
Понятие о витаминах, авитаминозы, гиповитаминозы, гипервитаминозы.
Объяснять роль витамина С и витамина А в , нарушения, связанные с витаминами.
59-60
21, 25.04
Гормоны
Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов, профилактика сахарного диабета.
61-62-63
28.042.05,5.05
Лекарства
Использовать
полученные знания для
безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях
Использовать
полученные знания для
безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (5ч)
64-65
12.05,16.05
Искусственные полимеры
Лабораторный опыт 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков
Понятие об искусственных полимерах. Пластмасса, волокнах. Получение искусственных полимеров из природного сырья; важнейшие материалы: ацетатное и вискозное волокно
Характеризовать свойства, применение, строение искусственных волокон, пластмасс. Распознавать волокна с помощью химических реактивов и нагреванием
66-67
19, 23.05
Синтетически полимеры
Лабораторный опыт 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков
Понятие о синтетических полимерах. Классификация полимеров.Получение искусственных полимеров из природного сырья; важнейшие материалы: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, синтетические волокна, каучуки
Характеризовать свойства, применение, строение синтетических волокон, пластмасс. Распознавать волокна с помощью химических реактивов и нагреванием
68
26.05
Практическая работа № 2
Распознавание пластмасс и волокон
- основные правила
техники безопасности
при работе в химическом кабинете;
- наиболее широко
распространенные полимеры и их свойства
Грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать волокна, пластмассы с помощью химических реактивов и нагреванием
69
Резервный урок
70
Резервный урок
