Рабочая программа по химии 11 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Погромская средняя общеобразовательная школа имени А. Бондаренко

Волоконовского района Белгородской области»

Руководитель МО

_______ Андрющенко Т. И.

Протокол № ___ от

«___» _________ 2011 г

«Согласовано» Заместитель директора

школы по УВР ___________ Ерышева Е. Н.

«_ «__» _________ 2011 г.

«Утверждаю»

Директор МОУ

«Погромская СОШ»

______Андрющенко С. И.

Приказ № ___

от «___» _______ 2011г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 класс «Химия 11 класс

(базовый уровень)»

Подготовила: учитель химии

Вакуленко Инна Николаевна

2011 г.

Пояснительная записка.

Настоящая рабочая программа составлена в соответствии с обязательным минимумом образования по химии для средней (полной) общеобразовательной школы, с учетом базисного учебного плана, рекомендованного управлением образования и науки Белгородской области, в соответствии с авторской программой О.С.Габриеляна для 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

Курс рассчитан на 1ч в неделю, всего 34ч.

Учебно-тематический план полностью совпадает с авторской программой. Программа обучения составлена с учетом времени, выделяемого на проведение лабораторных опытов и практических работ.

Изучение химии в 11 классе предусматривает рассмотрение раздела – общая химия.

Цель программы обучения: сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Задачи программы обучения:

- Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1 ч в неделю.

- Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах. Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (контрольные и проверочные работы) и устный опрос.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 78 с.

Учебник: Химия. 11класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 3-е изд., перераб.- М.:Дрофа, 2008. – 223с.: ил.

При разработке рабочей программы изменения в авторскую программу внесены не были.

Требования к уровню подготовки обучающихся

По итогам усвоения обязательного минимума со­держания по химии к выпускникам средней школы предъявляются следующие требова­ния.

Выпускники должны:

называть вещества по их химическим формулам; общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ; функциональные группы органических ве­ществ; виды химических связей; типы кристалличе­ских решеток; основные положения теории химиче­ского строения органических веществ А. М. Бутлерова; признаки классификации химических элементов; признаки классификации неорганических и органи­ческих веществ; аллотропные видоизменения хими­ческих элементов; гомологи и изомеры различных классов органических веществ; признаки и условия осуществления химических реакций; типы химиче­ских реакций; среду раствора при растворении раз­личных солей в воде; факторы, влияющие на ско­рость химической реакции; условия смещения хими­ческого равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, саха­роза, крахмал, клетчатка и др.); области практическо­го применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кисло­ты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

определять простые и слож­ные вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений; за­ряд иона в ионных и ковалентно-полярных соедине­ниях; вид химической связи в соединениях; наличие водородной связи между молекулами органических веществ; тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

составлять формулы окси­дов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окис­ления; молекулярные и структурные формулы органи­ческих веществ; схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырех перио­дов; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные н сокра­щенные ионные уравнения реакций обмена; уравне­ния окислительно-восстановительных реакций; хими­ческие уравнения электролиза растворов солей бескис­лородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, ле­жащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план решения экспериментальных задач, распознавания ве­ществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению ве­ществ и изучению их химических свойств.

характеризовать качествен­ный и количественный состав вещества; химические элементы первых четырех периодов по их положе­нию в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов; свойства высших оксидов хими­ческих элементов первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положе­ния элементов в периодической системе Д. И. Мен­делеева; химические свойства неорганических и орга­нических веществ; строение атомов металлов; строе­ние атомов неметаллов; общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; общие и осо­бенные свойства неметаллов и их важнейших соеди­нений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного об­мена; химическое строение органических веществ; связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением; свойства и физиологи­ческое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бен­зина; типы сплавов и их свойства; круговороты угле­рода, кислорода, азота в природе; химическое загряз­нение окружающей среды как следствие производст­венных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве; способы защиты окружающей среды от загрязнения; условия и спосо­бы предупреждения коррозии металлов; химические реакции, лежащие в основе промышленного произ­водства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; ус­ловия горения и способы его прекращения.

объяснять зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физиче­ский смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств химических элементов, располо­женных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева; причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруп­пы периодической системы Д. И. Менделеева; сущ­ность основных положений теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова; закон сохранения массы веществ при химических ре­акциях; зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; способы образова­ния ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей; зависимость химических свойств органиче­ских веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп; механизм электролитиче­ской диссоциации кислот, щелочей, солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окис­ления и восстановления; причины многообразия органических соединений, зависимость скорости хи­мических реакций от: а) природы реагирующих ве­ществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов, научные принци­пы химического производства (на примере промыш­ленного получения серной кислоты, аммиака, мета­нола).

соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборато­рии, повседневной жизни при обращении с вещест­вами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и по­страдавшим от неумелого обращения с веществами.

проводить опыты по получе­нию, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кисло­рода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кис­лот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соедине­ний; изготовление моделей молекул веществ: вода, оксид углерода (IV), хлороводород, метан, этан, аце­тилен, этанол, уксусная кислота; вычисления: а) мо­лекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворен­ного вещества в растворе; в) массовой доли химиче­ского элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из ве­ществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержаще­го определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего опреде­ленную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).

Учебно - тематический план

п/п

Наименование раздела и тем

Часы учебного времени

Плановые сроки похождения

Практические работы

Контрольные работы

2

Тема1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

3ч

3

Тема 2. Строение вещества

14ч

1

4

Тема 3. Химические реакции

8ч

1

5

Тема 4. Вещества и их свойства

9ч

1

1

Итого:

34ч

2

2

Содержание программы учебного предмета

химия 11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го периодов Периодической системы Д.И. Менделеева ( переходных элементов). Понятие об орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах ( главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт .1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества ( 14 часов)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строение атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи .

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь .Значение водородной в организации структур биополимеров .

П о л и м е р ы .Пластмассы : термопласты и реактопласты , их представители и применение .Волокна : природные (растительные и животные )и химические (искусственные и синтетические ) ,их представители и применение .

Г а з о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а .Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов .Молекулярный объем газообразных веществ .

Примеры газообразных природных смесей : воздух , природный газ .Загрязнение атмосферы (кислотные дожди , парниковый эффект ) и борьба с ним .

Представители газообразных веществ : водород , кислород , углекислый газ , аммиак, этилен .Их получение , собирание и распознание .

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Вода .потребление воды в быту и на производстве .Жесткость воды и способы её устранения .

Минеральные воды , их использование в столовых и лечебных целях .

Жидкие кристаллы и их применение .

Т в ё р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а .Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни человека , их значение и применение .Кристаллическое строение вещества .

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы .Понятие о дисперсных системах .Дисперсная фаза и дисперсионная среда .Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы .

Грубодисперсные системы : эмульсии , суспензии , аэрозоли .

Тонкодисперсные системы : гели и золи .

С о с т а в в е щ е с т ва и с м е с е й .Вещества молекулярного и немолекулярного строения .Закон постоянства состава веществ .

Понятие «доля» и её разновидность : массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей , доля растворённого вещества в растворе) и объёмная .Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного .

Демонстрации. Модель кристаллической решётки хлорида натрия .Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой : кальцита , галита .Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза , графита (или кварца).Модель молекулы ДНК .Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные , полиуретан , полиэтилен , полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть , шёлк , ацетатное волокно , капрон , лавсан , нейлон ) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая , кварц , оксид алюминия , природные алюмосиликаты ). Модель молекулярного объёма газов .Три агрегатных состояния воды .Образцы накипи на чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы её устранения .Приборы на жидких кристаллах .Образцы различных дисперсных систем : эмульсий , суспензий , аэрозолей , гелей и золей .Коагуляция .Синерезис .Эффект Тиндаля .

Лабораторные опыты .2 .Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств .3.Ознакомление с коллекцией полимеров : пластмасс и волокон и изделия из них .4 .Испытание воды на жесткость .Устранение жесткости воды .5. Ознакомление и минеральными водами .6 Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1 . Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3 . Химические реакции (8 часов )

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н и я с о с т а в а в е щ е с т в . Аллотропия и аллотропные видоизменения . Причины аллотропии на примере модификации кислорода , углерода и фосфора . Озон, его биологическая роль .

Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в . Реакция соединения , разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические .Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения .Реакции горения , как частый случай экзотермических реакций .

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и .Скорость химической реакции .Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ , концентрации , температуры , площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные .Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы , особенности их функционирования .

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Необратимые и обратимые химические реакции .Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций . Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака . Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты .

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и и .Истинные растворы . Растворимость и классификация веществ по этому признаку : растворимые . малорастворимые и нерастворимые вещества .

Электролиты и неэлектролиты .Электролитическая диссоциация .Кислоты , основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации .

Химические свойства воды : взаимодействие с металлами , основными и кислотными оксидами , разложение и образование кристаллогидратов .Реакции гидратации в органической химии .

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о г а н и че с к и х с о е де н е н и й .Необратимый гидролиз .Обратимый гидролиз солей .

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта .Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке .

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и те л ь н ы е р е а к ц и и . Степень окисления .Определении степени окисления по формуле соединения . Понятие об окислительно – восстановительных реакциях . Окисление и восстановление , окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з . Электролиз как окислительно – восстановительный процесс .Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия .Практическое применение электролиза . Электролитическое получение алюминия .

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый . Озонатор .Модели молекул н – бутана и изобутана .Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния , цинка , железа)с соляной кислотой .Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры .Модель кипящего слоя . Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы сырого мяса и сырого картофеля . Примеры необратимых реакций , идущих с образованием осадка , газа или воды .Взаимодействие лития и натрия с водой .Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде ; испытание полученного раствора лакмусом .Образцы кристаллогидратов .Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации . Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора . Гидролиз карбида кальция . Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II) .Получение мыла .Простейшие окислительно – восстановительные реакции : взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера .Модель электролизной ванны для получения алюминия .

Лабораторные опыты .7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса .8 .Реакции , идущие с образованием осадка , газа и воды .9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля .10.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком .11 Различные случаи гидролиза солей .

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

М е т а л л ы .Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором , серой и кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой .Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей .Алюминотермия .Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом .

Коррозия металлов .понятие о химической и электрохимической коррозии металлов .Способы защиты металлов от коррозии .

Н е м е т а л л ы .Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов .Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом ).Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е .Классификация кислот .Химические свойства кислот : взаимодействие с металлами , оксидами металлов , гидроксидами металлов , солями , спиртами (реакция этерификации ) .Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты .

О с н о в н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е .Основания , их классификация .Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами , кислотными оксидами и солями .Разложение растворимых оснований .

С о л и .Классификация солей : средние , кислые и основные .Химические свойства солей : взаимодействие с кислотами , щелочами , металлами и солями .Представители солей и их значение .Хлорид натрия , карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид - , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й .Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд неметалла .Особенность генетического ряда в органической химии .

Демонстрации. .Коллекция образцов металлов .Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором , железа и серы .Горения магния и алюминия в кислороде .Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой .Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой . Результаты коррозии металлов в зависимости ио условий их протекания. коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида ( иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Календарно-тематическое планирование

Химия. 11 класс

Основные сведения о строении атома

1.1, 4.1

§1

2

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1.1

§1

3

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Положение водорода в периодической системе

До, Ло 1

1.2

§2

Тема 2. Строение вещества (14ч)

4.

Ионная химическая связь.

До

2.1, 2.2

§3

5.

Ковалентная химическая связь.

До, Ло2

2.1, 2.3

§4

6.

Металлическая химическая связь.

2.1

§5

7.

Водородная химическая связь.

2.1

§6

8.

Полимеры. Пластмассы и волокна.

До, Ло3

4.5

§7

9.

Газообразное состояние вещества. Молярный объём газообразных веществ.

До

4.7

§8

10.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.

4.8

§8

11.

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».

Ст 217-218

12.

Жидкое состояние вещества

До, Ло 4,5

4.11

§9

13.

Твёрдое состояние вещества

До

4.10

§10

14.

Дисперсные системы.

До, Ло6

§11

15.

Состав вещества и смесей.

4.6, 4.14

§12

Тема 3. Химические реакции ( 8ч)

16.

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

До

3.1

§13

17.

Реакции, идущие с изменением состава веществ.

До,Ло7

3.1

§14

18.

Скорость химической реакции.

До, Ло9

3.2, 3.3, 4.9

§15

19.

Обратимость химических реакций.

До, Ло8

3.4

§16

20.

Роль воды в химической реакции.

До

3.5, 3.6

§17

21.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

До, Ло11

3.8

§18

22.

Окислительно-восстановительные реакции.

До, Ло10

3.7

§19

23.

Электролиз.

До

3.9

§19

24.

Контрольная работа по теме «Строение вещества. Химические реакции»

3.1-3.9

Повт § 13-19

Тема 4. Вещества и их свойства (9ч)

25.

Анализ выполнения контрольной работы. Металлы.

До

2.5,2.6, 2.8, 4.3

§20

26.

Неметаллы.

До

2.7, 2.9

§21

27.

Кислоты неорганические и органические.

До,Ло12, 13

2.12

§22

28.

Основания неорганические и органические.

До,Ло14, 16

2.11

§23

29.

Соли.

До,Ло15

2.13

§24

30.

Качественные реакции на ионы.

До,Ло16

4.2

§24

31.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

До,Ло18

2.23.1

2.23.2

3.12

§25

32.

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

4.2

Ст 220

33.

Итоговая контрольная работа

Повт §25

34.

Анализ выполнения контрольной работы. Обобщающий урок

Повт §25

Формы и средства контроля

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (контрольные работы) и устный опрос.

Рабочей программой предусматривается проведение 2 контрольных работ:

Контрольная работа по теме: «Строение вещества. Химические реакции»

Итоговая контрольная работа за курс средней школы

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные работы и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Контрольная работа по теме:

«Строение вещества. Химические реакции»

А1. Реакция, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 + Q относится к реакциям

1) замещения, экзотермическим 2) разложения, экзотермическим

3) присоединения, эндотермическим 4) обмена, эндотермическим

А2. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакциям

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А3. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует

1) понизить температуру 2) добавить ингибитор

3) повысить давление 4)увеличить концентрацию кислоты

А4. Окислительно – восстановительной не является реакция

1) 2Na + Cl2 → 2NaCl 2) 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

3) Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑ 4) H2C=O + 2Ag2O → 4Ag +CO2 + H2O

А5. В каком ряду представлены вещества только с ковалентной связью:

1) BaCl2, CdCl2 , LiF 3) NaCl, CuSO4, Fe(OH)3

2) H2O, SiO2, CH3COOH 4) N2, HNO3, NaNO3

А6. Сокращённое ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^{- →} Fe(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию между:

1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH

3) Fe(NO3)2 и Na2S 4)FeCl3 и Ba(OH)2

ЧАСТЬ 2

B1.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Na2CO3 + HCl→ 1) CaCl2 + Н2O4) CaCl2 + Н2CO3

Б) NaOH + CO2 → 2) Na 2CO3 + Н2 O 5) Na 2CO3 + Н2↑

В) CaO + HCl → 3) CaCl2 + Н2O +CO2↑ 6) NaCl +CO2↑+ Н2O

Г) CaCO3 + HCl →

В2. Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и схемой превращения вещества:

СХЕМА ПРАВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) H2S + O2 → SO2 + H2O 1) S⁺⁴ → S⁺⁶

Б) H2SO4 + Na → Na 2SO4 + H2S + H2O 2) S⁺⁶ → S^-2

B) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 3) S⁺⁶ → S⁺⁴

4) S^-2 → S⁺⁶

5) S^-2 → S⁺⁴

В3. На 0,9 моль карбоната кальция подействовали раствором соляной кислоты. Какой газ и сколько его по объёму выделится? (Запишите решение задачи в тетради)

В-2

А1. Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3+ Q относится к реакциям

1) замещения, эндотермическим 2) замещения, экзотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

А2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А3. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9:

1) ковалентная полярная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ионная

А4. Окислительно – восстановительной является реакция

1) H2SO4 + Cu(OH)2→ CuSO4 +2H2O 2) H2SO4 + CuO→ CuSO4 +H2O

3) ZnCl2 +2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl 4) Zn+ 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + 2Ag

А5.Кристаллогидратом является вещество, формула которого

1)Zn(OH)Br 2) Na2SO4∙ 10H2O 3) HCOOH 4) Ca(HCO3)2

А6. Сокращённое ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^{- →} Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию между:

1) Fe(NO3)2 и Fe(OH)3 2) CuO и NaOH

3) CuCl2 и Ca(OH)2 4)CuO иH2O

ЧАСТЬ 2

B1.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) MgO + SO2 → 1) Mg SO3 4) Mg SO4 + H2

Б) MgO + SO3 → 2) Mg SO3 + Н2 5) Mg SO4 + H2O

В) MgO + H2SО3 → 3) Mg SO3 + Н2O 6) Mg SO4

Г) Mg + H2SО4 →

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и ролью азота в ней:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РОЛЬ АЗОТА

А) 2HNO2 + 2HI → I2 + 2NO + 2H2O 1) является окислителем

Б) N2 +6Na → 2Na 3N 2) является восстановителем

В) 2HNO2 +O2 → 2HNO3 3) не изменяет степень окисления

Г) NH3 +HCl → NH4Cl

В3. При взаимодействии 0,4 моль сернистого газа (оксида серы (IV) ) с кислородом, образуется оксид серы (VI). Какой объём кислорода расходуется в этой реакции?

(Запишите решение задачи в тетради)

Итоговая контрольная работа

В-1

А1. У атома алюминия число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1)1; 13 2) 1;27 3) 3;13 4)3; 27

А2. Химические элементы расположены в порядке умень­шения их атомных радиусов

1) Zn, Cd, Са 2) CI, Br, F 3) In, Sn, Sb 4)Br, Se, As

А3. Наибольшая степень окисления фосфора в соединении

1)КН2РО3 2)Na 3P 3) Н3РО4 4) Р4

А4. Основным оксидом и кислотой соответственно являются:

1. СаО и НСl 2) ZnO и H2CO3 3)ВаО и Na2S 4)SO2 и HCl

А5. Химическая реакция возможна между

1) Al + КСl 3) Sn + Ca(NO3)2

2) Ni + Hg(NO3)2 4) Сu + Al2(SO4)3

A6. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом каль­ция относится к реакции

1)обмена 2) разложения 3)соединения 4)замещения

А7. Примеси сульфат-иона в растворе поваренной соли можно обнаружить с помощью

1) хлорида алюминия 3) нитрата бария

2) нитрата кальция 4)фенолфталеина

А8. Термохимическое уравнение имеет вид:

2СН4(Г) + О2(Г) = 2СО(Г) + 4Н2(Г) + 70 кДж.

Какое количество теплоты выделится при сжигании 89,6 л метана СН4 ?

1) 140 кДж 2) 14 кДж 3) 136 кДж 4) 280 кДж

А9. Нерастворимая соль образуется при сливании раство­ров

1)карбоната натрия и хлороводородной кислоты

2) хлорида свинца и серной кислоты

3) бромида меди(II) и сульфата калия

4) гидроксида натрия и нитрата бария

А10. С основаниями не реагирует

1) ZnO 2)CO2 3) K2O 4) SO3

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, образующимися в результате реакции (4 балла)

Б) Fe + HCl

В) К2СО3 + Н2SO4

Г) SO3 + KOH

1)FeCl2

2)FeCl3

3) FeCl2 + H2

4) K2SO4 + H2O

5) K2SO4 + CO2 + H2O

6) K2SO4 + H2CO3

Ответ оформите в виде таблицы:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3 )2 + H2O равна …..

Ответ запишите в таблицу: (2 балла)

С1. В раствор, содержащий 16г сульфата меди(II) поместили 11,2г железных опилок. Какова масса металла, образующегося в результате реакции? (4 балла)

С2. Сколько г осадка образуется, если к раствору нитрата серебра прилили 91,25г 8%-ного раствора соляной кислоты? (4 балла)

В-2

А1. Число электронов в ионе [pic] равно

1) 40 2) 20 3) 18 4)22

А2. Химическая реакция возможна между

1) Ca + KCl 3) Ag + Hg(NO3)2

2) Cu + FeSO4 4) Sn + Al(NO3)3

А3.Массовая доля кислорода всиликатемагния равна

1)16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%

А4. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1)НCl 2)CO2 3)BaS 4) HNO3

А5. Наибольшая степень окисления азота в соединении

1)Ca(NO3)2 2) N2O 3)N2 4) HNO2

А6. Кислотным оксидом и щёлочью соответственно являются:

1)СаО и NaOH 3)CО2 и Ca(OH)2

2) ZnO и KOH 4) SO2 и Al(OH)3

А7. Наличие хлорид-ионов в растворе можно обнаружить с помощью

1) гидроксида натрия 3) нитрата бария

2) нитрата серебра 4) лакмуса

А8. Уравнение необратимой реакции имеет вид:

1. Ba(NО3)2 + 2NaOH = 2NaNО3 + Ва(ОН)2

2. Fe2(S04)3 + 6HN03 = 2Fe(N03)3 + 3H2S04

3. CuS04 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2S04

4. NaN03 + HC1 = NaCl + HN03

A9. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду:

1) К2O, Li2О, ВеО 3)ВаО, Аl2O3, Сr2O3

2) CaO, SrO, ВаО 4) К2O, ZnO, МnО

А10. В соответствии с термохимическим уравнением

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816кДж выделится 1408кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

1) 1,5 моль 2) 3моль 3) 4,5моль 4) 6моль

В2. Сокращенное ионное уравнение [pic] + 2 [pic] =Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

А) Fe(NO3 )3 и KOH Б) FeSO4 и LiOH В) Na2S и Fe(NO3 )2 .

Составьте молекулярное уравнение этой реакции.

Ответ запишите в таблицу: (2 балла)

В3. Определите, чем является сера в каждой из реакций

А) окислителем

Б) восстановителем. Расставьте степень окисления в каждой реакции

Ответ запишите в таблицу: (4 балла)

2)H2S + I2 = 2HI + S

3)S+ Zn = ZnS

4) S + 3F2 = SF6

С1. 112г оксида кальция обработали раствором, содержащим 189г азотной кислоты. Сколько г соли образовалось в результате реакции? (4 балла)

С2. Какую массу осадка можно получить при сливании раствора гидроксида натрия и 200г 6,5%-ного раствора хлорида железа (III) ? (4 балла)

Учебно-методические средства

1. Егоров А.С. Все типы расчётных задач по химии. – Ростов н/Дону: Феникс, 2003. – 320с.

2. Егоров А.С. Весь ЕГЭ от А до С. Химия 11класс.- Ростов н/Д: Феникс, 2009. – 247с.

3. Задачи по химии с примерами решений для школьников и абитуриентов / А.И.Врублевский – М.:Юнипресс, 2006. 400с

4. Маркина И.В. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с., ил.

5. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 78 с.

6. Сдаём единый государственный экзамен. Химия/ авт.-сост. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко и др. – М.:Дрофа, 2007. – 154с.

7. Стандарт основного общего образования по химии

8. Химия: пособие для школьников и поступающих в вузы / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов.-2-е изд., - М.:Дрофа, 2006. – 703с.: ил.

9. Химия. 11класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 3-е изд., перераб.- М.:Дрофа, 2008. – 223с.: ил.

10. Химия. 11-й класс: Методические рекомендации, тематическое планирование, итоговое тестирование / А.С.Егоров. – Ростов н/Д: Феникс, 2009. – 247с. – (Весь ЕГЭ: от А до С)

11. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // 8-е изд. – Ростов н/Д: Феникс, 2006. – 768с.

12. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в Вузы / под ред. А.С.Егорова. - Ростов н/Дону: Феникс, 2007. – 320с.

Интернет-ресурсы

[link] - Единая коллекция цифро­вых образовательных ресурсов

21