Урок.
Характеристика элементов I группы главной подгруппы.
Цель урока: знакомство с характеристикой щелочных металлов в свете общего, особенно-
го и единичного по трем формам существования химических элементов: ато-
мов, простых и сложных веществ. На примере элементов этой группы повто-
рить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодичес-
кой системе по вертикали (в главной подгруппе), металлическую связь и ме-
таллическую кристаллическую решетку, физические и химические свойства
металлов, и применение металлов и их соединений.
Оборудование и реактивы: компьютер, экран, образцы щелочных металлов, вода, нож,
фенолфталеин, колбы с кислородом, ложечка для сжигания веществ про-
бирки, нитраты щелочных металлов, спиртовки, таблица «Применение ще-
лочных металлов».
Ход урока.
На экране план урока:
Положение щелочных металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Строение их атомов.
Физические свойства.
Химические свойства.
Применение.
I. Повторение пройденного.
Химический диктант «Закончи выражение».
Металлы на внешнем энергетическом уровне имеют………
Активные металлы в природе находятся в виде…………
Царем металлов является………..
Из руд металлы можно получить восстановлением………..
Бронза это сплав, состоящий из………….
Единственный жидкий металл………..
В металлах и их сплавах связь…………..
Аллотропные видоизменения олова………
Металлы в периодической системе находятся в………….
По сравнению с неметаллами, металлы имеют радиус атома……..
Работа с демонстрационными карточками: по недостроенным схемам, определить для какого элемента характерна она, и металл это или неметалл?
Как вы узнали металл это или неметалл? (число электронов на внешнем уровне от 1 до 3-х). Сейчас мы будем изучать металлы одной из групп.
II. Изучение нового материала.
I. Положение щелочных металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
На экране Периодическая система Д. И. Менделеева. Выпишите в тетрадь знаки элементов I группы главной подгруппы. Назовите все эти элементы. Данную группу металлов назвали щелочными. Свое название они получили за то, что при взаимодействии с водой образуется щелочь, растворимое основание. Щелочи, образованные данными металлами разъедают органические вещества, на коже образуют болезненные язвы. Работать с ними надо очень осторожно. Хранят эти металлы в связи с их активностью: (как «кощееву смерть», на кончике иглы, игла в яйце, яйцо в утке, утка в зайце, заяц в сундуке, сундук на дубе, дуб на острове Буяне. Металл в керосине, керосин в стеклянной банке, банка в асбестовой крошке, крошка в железной банке, банка в сейфе, сейф в лаборантской под замком).
Демонстрационный опыт: разрезать щелочной металл натрий, показать его блеск на свежем срезе, и мягкость.
II. Строение атомов щелочных металлов.
Задание: самостоятельно нарисовать схемы строения атомов щелочных металлов, т. е. расположить электроны по энергетическим уровням, подсчитать число протонов, нейтронов и электронов у атомов (все учащиеся в тетрадях, один – на обратной стороне доски). Проверяем распределение электронов по уровням с показаниями на табло в электронной таблице.
А) Что общего в схемах строения атомов? ( На внешнем энергетическом уровне по одному электрону).
Б) Чем отличаются атомы друг от друга? (Числом энергетических уровней и радиусом атомов).
В) Как изменяется радиус атомов металлов в ряду от лития к францию? (Увеличивается).
Г) Как изменяются в этом ряду металлические и восстановительные свойства? (Усиливаются).
Д) Какие степени окисления могут проявлять щелочные металлы? (0, +1).
III. Физические свойства щелочных металлов.
Какие вы знаете металлические свойства? (Цвет, металлический блеск, электро- и теплопроводность, пластичность, ковкость, твердость).
Демонстрационный опыт: разрезается кусочек натрия. Какие свойства физические вы наблюдали? Очень мягкие
Серебристо-белый
На свежем срезе очень блестит
Пластичность
Демонстрируется плотность металлов на электронном табло, учащиеся записывают их в тетрадь. Как изменяется плотность в ряду от лития к цезию? (увеличивается). Так как литий самый легкий и всплывает в керосине, то его хранят в вазелине.
IV. Химические свойства щелочных металлов.
1. Горение в кислороде.
Демонстрационный опыт: сжигание натрия в кислороде. При сжигании веществ в кислороде образуются оксиды, а щелочные металлы образуют пероксиды, которые при взаимодействии с водой образуют щелочь и кислород.
2 Na + O2 = Na2 O2
2 Na 2O 2+ 2H 2O = 4 NaOH + O2↑
Пероксиды щелочных металлов используют как генератор кислорода на подводных лодках и космических кораблях. Они подобно зеленым растениям забирают углекислый газ из помещения, а выделяют кислород (заменяют процесс фотосинтеза).
2Na 2O 2+ 2CO2 = 2 Na 2CO3 + O2↑
Только литий в отличие от всех щелочных металлов образует нормальный оксид.
2Li + O2 = 2Li 2O
2. Взаимодействуют с неметаллами.
На экране демонстрируются опыты взаимодействия натрия с серой, водородом и хлором. Затем, один учащийся записывает уравнения реакций на доске, а весь класс—в тетрадях.
2Na + S = Na 2S
2Na + H2 = 2NaH
2Na + Cl 2 = 2NaCl Называют вещества.
3. Взаимодействуют с водой.
Демонстрационный опыт: взаимодействие натрия с водой, поджигание выделяющегося газа, доказательство образования щелочи.
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑
4. Соли щелочных металлов окрашивают пламя в разные цвета.
Демонстрационный опыт: окрашивание пламени в разные цвета.
V. Применение щелочных металлов.
Один из учащихся заранее подготовил небольшое сообщение: «Щелочные металлы на службе у человека».
VI. Виртуальные лабораторные опыты.
А сейчас вы проведете виртуальные лабораторные опыты по сжиганию щелочных металлов, соблюдая все правила техники безопасности. В случае нарушения правил, вас остановят и вам подскажут. Проделайте виртуальные опыты и заполните таблицу.
VII. Закрепление.
Выполнить тест по изученному материалу. На экране тест, выбрать правильный ответ.
1. Соли лития окрашивают пламя
а) желтый б) малиновый в) фиолетовый г) синий
2. У атома цезия энергетических уровней
а) шесть б) три в) четыре г) семь
3. Число протонов и нейтронов в ядре атома натрия соответственно
а) 11 и 11 б) 23 и 11 в) 11 и 12 г)23 и 23
4. При горении калия в кислороде образуется
а) вода б) оксид в) гидрид г) пероксид
5.При горении лития в кислороде образуется
а) гидроксид б) оксид в) пероксид г) вода
6. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются
а) оксид и водород б) гидроксид и водород в)соль и гидрид
7.С увеличением заряда ядра щелочных металлов металлические свойства
а) уменьшаются б) не изменяются в)увеличиваются
VIII. Дома: § 52, записать кем и когда были открыты щелочные металлы, №1, 5.
