| «Согласовано» Заместитель руководителя по УР МБОУ «Мичуринская СОШ» Брянского района Привалова Г.А. _______ __ «___» _______________ 2016г.
| «Утверждаю» Директор МБОУ «Мичуринская СОШ» Брянского района Мельникова Ю.Ю. ___ ________ Приказ №____ от « ___»_________ 2016г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА
УЧИТЕЛЯ СУБРАТОВОЙ ЛЮДМИЛЫ ИВАНОВНЫ
НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрено на заседании ШМО учителей
Естественно-математического цикла
Протокол № от « » 2016г.
/ /
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, программы основного общего образования по химии. 8 – 9 классы. Автор О.С. Габриелян. М, Дрофа, 2009.
УМК:
-Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2009 г.
- Настольная книга учителя. Химия 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2002.
- Развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна. 8 – 11 классы. Автор – составитель Н.В. Ширшина – 2-е издание –Волгоград: Учитель, 2009
Место предмета в учебном плане:
Согласно действующему учебному плану планирование предусматривает в 8 классе обучение химии в объеме 2 часов в неделю, 70 часов в год, в том числе контрольных работ – 4 часа, практических работ – 5 часов, лабораторных опытов -35.
Один дополнительный урок используется в теме «Введение» как отдельный урок по теме «Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле» для отработки первоначальных умений в решении расчетных задач.
Второй дополнительный урок используется в теме «Расчеты по химическим уравнениям» с целью совершенствования умений производить простейшие расчеты по химическим уравнениям.
Практическая работа 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» из Практикума №1проводится как 5-й урок в теме «Введение». Это связано с тем, что уже на последующих уроках учащиеся получат возможность проводить химический эксперимент, обладая простейшими навыками работы с лабораторным оборудованием.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В результате изучения курса учащиеся должны знать:
Правила безопасной работы и поведения в кабинете химии, правила обращения с химическими веществами
понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы»
понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса», «молярный объем»
знаки первых 20 химических элементов
определение химической формулы вещества, формулировку законов постоянства состава вещества и сохранения массы и энергии
физический смысл атомного номера, номеров группы и периода
формулы основных представителей основных классов неорганических соединений
способы разделения смесей
понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», особенности диссоциации веществ, принадлежащих к разным классам неорганических соединений
понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»
Уметь:
отличать химические реакции от физических явлений
определять положение химического элемента в ПСХЭ, называть химические элементы
определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
характеризовать химические элементы на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов
определять тип химической связи и степень окисления элемента в соединении
составлять уравнения и определять типы химических реакций
определять принадлежность веществ к определенному классу
записывать уравнения электролитической диссоциации веществ, уравнения химических реакций в ионном виде
вычислять массовую долю химического элемента в соединении, содержание вещества в смеси
вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему
применять метод электронного баланса для подбора коэффициентов в уравнения химических реакций
Календарно-тематическое планирование
Тема урока
Кол-во часов
Дата
Тип урока
Вид и формы контроля
Содержание
Оборудование
Задание на дом
план
факт
Введение
4 + 1+1
1
Предмет химии. Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
1
Комбинированный
Фронтальная беседа по изученному материалу
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, её получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Демонстрации. Модели (шаростержневые) различных простых и сложных веществ. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.
§ 1
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
§ 2,3
3
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Практикум
4
Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
§ 4
5
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.
1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
§ 5
6
Расчетные задачи. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле
1 дополнительный
урок- упражнение
Вычисление молекулярной массы веществ. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Тема 1. Атомы химических элементов
9
7(1)
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Таблицы. 1.Исторические модели строения атома. 2.Строение атома
§ 6
8(2)
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам
Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов. Периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Таблица. Электронное строение атомов элементов II периода
§ 8
9(3)
Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа «Строение атома»
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
10(4)
Ионная химическая связь
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Таблица. Ионная связь.
§ 9
11 (5)
Ковалентная неполярная химическая связь.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Таблица. Ковалентная связь
§ 10
12(6)
Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Лабораторные опыты.
4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности по формуле бинарного соединения.
Таблицы. 1.Ковалентная связь. 2.Относительная электроотрицательность элементов
§ 11
13(7)
Металлическая химическая связь.
Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи
Таблица. Металлическая связь
§ 12
14(8)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».
15(9)
Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.
1
Урок контроля знаний
Тематический
Тема 2. Простые вещества
6 + 1
16(1)
Простые вещества – металлы.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов.
1
Комбинированный
Текущий.
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Демонстрации. Образцы металлов.
§ 13
17(2)
Простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос
Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов.: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Таблицы. 1.Сера. Аллотропия. 2.Фосфор. Аллотропия.
§ 14
18(3)
Количество вещества.
1
Комбинированный
Работа по карточкам у доски
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества . Расчеты с использованием понятий «количество вещества, «молярная масса»,«постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
§ 15
19(4)
Молярный объем газообразных веществ.
1
Комбинированный
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ.
20(5)
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
1
Урок-упражнение
Текущий. Работа по карточкам
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
21(6)
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
22(7)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
1 дополнительный
Урок обобщения и систематизации знаний
Выполнение заданий по теме «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов
14
23(1)
Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.
1
Комбинированный
Текущий. Самост. работа «Решение задач»
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния соединения. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Таблица. Степени окисления элементов
§ 17
24(2)
Оксиды.
Лабораторные опыты.
8. Ознакомление с коллекцией оксидов
9. Ознакомление со свойствами аммиака
10. Качественная реакция на углекислый газ
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Бинарные соединения неметаллов: летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак, (сероводород)
Демонстрации образцов оксидов. Таблица. Степени окисления элементов
§ 18
25(3)
Основания, их состав и названия.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях..
Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно – щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде.
§ 19
26(4)
Кислоты.
Лабораторные опыты.
11. Определение рН растворов кислоты, щёлочи, и воды.
12. определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
1
комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислой средах.
27(5)
Соли как производные кислот и оснований.
Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.
Соли как производные солей и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Демонстрации. Образцы солей.
§ 20
28(6)
Соли как производные кислот и оснований.
1
Урок-упражнение
Составление формул и номенклатура солей.
29(7)
Аморфные и кристаллические вещества.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
1
Комбинированный
Текущий. Работа по карточкам
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
30(8)
Чистые вещества и смеси Лабораторные опыты.
15. Ознакомление с образцом горной породы.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
Таблица. Свойства воды.
31(9)
Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.
1
Комбинированный
Таблица. Способы выражения концентрации растворов.
§ 21
32(10)
Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.
1
Урок-упражнение
Текущий.
§ 22
33(11)
Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.
1
Урок-упражнение
§ 23
34(12)
Объемная доля компонентов смеси. Расчетные задачи. Расчет объемной доли компонентов смеси
1
Урок-упражнение
Текущий. Фронтальный опрос.
§ 24
35(13)
Объемная доля компонентов смеси. Расчетные задачи. Расчет объемной доли компонентов смеси
1
Урок-упражнение
Текущий. Самост. работа по карточкам
§ 24
36(14)
Контрольная работа №.2. Соединения химических элементов.
Урок контроля знаний
Тематический
§ 24
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
12
37(1)
Физические явления в химии. Разделение смесей. Повторный инструктаж по правилам ТБ.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос.
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
§ 25
38(2)
Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.
1
Комбинированный
Текущий. Фронтальный опрос.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
.
Демонстрации. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором; в) получение гидроксида меди (II); Таблица 1.Тепловой эффект химической реакции.
§ 26,
39(3)
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1
Комбинированный
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций
Таблицы. 2. Законы сохранения массы и энергии
40(4)
Расчеты по химическим уравнениям
1
Урок-упражнение
Текущий. Самост. работа
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
§ 28
41(5)
Расчеты по химическим уравнениям
1
Урок-упражнение
Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе и объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
42(6)
Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа по карточкам
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Демонстрации. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови
Таблицы. 1.Классификация химических реакций 2.Катализ 3.Скорость химической реакции 4.Зависимость скорости химической реакции от условий
§ 29
43(7)
Реакции соединения. Лабораторные опыты.
16. Окисление меди в пламени спиртовки.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа карточкам
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции
Таблица. Обратимые реакции.
§ 30
44(8)
Реакции замещения. Лабораторные опыты.
17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа по карточкам
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
§ 31
45 (9)
Реакции обмена.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа по карточкам
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
§ 32
46(10)
Типы химических реакций на примере свойств воды. понятие о гидролизе.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа по карточкам
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена ( на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Таблица. Свойства воды.
§ 33
47(11)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
48(12)
Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами.
1
Урок контроля знаний
Тематический
Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом
2
49(1)
Практическая работа № 2. Признаки химических реакций.
1
Практикум
50(2)
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
Практикум
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
18
51(1)
Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
1
Комбинированный
Текущий. Фронт. беседа по изученному материалу
Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
§ 34
52(2)
Электролитическая диссоциация
1
Комбинированный
Текущий. Фронт. опрос
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Таблицы. 1.Растворение веществ с ионной связью. 2.Растворение веществ с ковалентной полярной связью. 3.Электролиты.
§ 35
53(3)
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Лабораторные опыты.
18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
1
Комбинированный
Текущий. Самостоят. работа по карточкам
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций. Реакции обмена идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Таблица. Гидратация ионов
§ 36
54(4)
Кислоты. Лабораторные опыты.
19. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 20. Взаимодействие кислот с металлами.
1
Комбинированный
Текущий.
Кислоты, их классификация. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
§ 37
55(5)
Кислоты.
Лабораторные опыты. 21. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотами. 22. Взаимодействие кислот с основаниями.
1
Комбинированный
Текущий.
Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации.
§ 38
56(6)
Кислоты.
Лабораторные опыты. 23. Взаимодействие кислот с солями.
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
§ 38
57(7)
Основания. Лабораторные опыты.
24. Взаимодействие щелочей с кислотами.
25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями.
1
012.044
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
§ 39
58(8)
Основания. Лабораторные опыты. 27. Получение и свойства нерастворимого основания.
1
04
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Свойства нерастворимых оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
§ 39
59(9)
Оксиды. Лабораторные опыты.
28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой.
1
комбинированный
Текущий
Обобщение сведений об основных оксидах и их химических свойствах.
60(10)
Оксиды.
Лабораторные опыты. 30. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
1
_________
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Обобщение сведений о кислотных оксидах и химических свойствах.
§ 40
61(11)
Соли. Лабораторные опыты.
32. Взаимодействие солей с кислотами.
33. Взаимодействие солей с щелочами.
1
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..
§ 41
62(12)
Соли.
Лабораторные опыты. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.
1
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..
§ 41
63(13)
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
1
Урок - упражнение
Текущий.
Генетические ряды металла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
§ 42
64(14)
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Практическая работа № 4
…………………………..
Урок - упражнение
Текущий. Самост. работа
Генетические ряды неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
§ 42
65(15)
Окислительно – восстановительные реакции
1
Комбинированный
Текущий. Самост. работа по карточкам
Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.
Таблицы 1.«Окислительно-восстановительные реакции 2.Многообразие окислительно-восстановительных реакций
§ 43
66(16)
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
1
Урок-упражнение
Текущий.
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
Таблица «Окислительно-восстановительные реакции
§ 43
67(17)
Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций
1
Урок - повторение
Текущий
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.
68(18)
Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
1
Урок контроля знаний
Тематический
Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов
1
69(1)
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач
1
Практикум
Решение экспериментальных задач
70
Анализ контрольной и практической работ
