КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»
9 клас
І варіант
Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;
б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;
в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу
Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).
6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:
а) %; б) г; в) ԝ; г) α
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-; в) Мg2+ і ОН-; г) Мg2+ і NО3-
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
йонного обміну до кінця
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
12. В якому об`ємі води слід розчинити 25 г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5%?
Додатково:Який об`єм хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% (густина 1,1 г/мл) слід взяти для розчинення алюмінію масою 18,8 г?
КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»
9 клас
ІI варіант
Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:
а) Na+, I¯, Ca2+, H+;
б) ОН¯, CO32¯, F¯, PO43¯;
в) Fe3+, Li+, Ba2+, Hg2+
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Ca2+
а) CaF2; б) CaCO3; в) CaO
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) K2O; б) KOH; в) O2
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2SО3; б) NaОН; в) KCl
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу
Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).
6. Позначте символ та одиниці вимірювання маси розчиненої речовини:
а) %; б) г; в) ԝ; г) m
7. В результаті дисоціації cульфатної кислоти утворились йони:
а) Н+; б) K+; в) SO42-; г) Cl-
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?
а) Mg2+і Сl-; б) Сa2+ і РО43-; в) Fe2+ і ОН-; г) Ва2+ і NО3-
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти йонного обміну до кінця
А. Випадання осаду 1. CuSO4 + NaOH →
Б. Виділення газу і води 2. Fe2(SO4)3 + KCl →
B. Утворення води 3. Na2СО3 + НI →
4. KOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:
Cu2+ + 2OH- → Сu(OH)2
11.Електроліт має ступінь дисоціації 25%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 150 молекул?
12. Обчислити маси лимонної кислоти і води, які слід взяти для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.
Додатково:
Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії 25 г розчину хлориду барію з масовою часткою розчиненої речовини 5% з розчином сульфату натрію, взятому в достатній кількості.
